《高考化學(xué)三輪沖刺鎂鋁鐵銅仿真模擬訓(xùn)練含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪沖刺鎂鋁鐵銅仿真模擬訓(xùn)練含解析（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、三輪沖刺-----鎂、鋁、鐵、銅仿真模擬訓(xùn)練 一、選擇題 1、某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（ ） A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 【答案】A 【解析】根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01 mol。則有：，解得x=0.8。故選項A正確。 2、下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（ ） A．氧

2、化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵 C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅 【答案】D 【解析】A項，雖然氧化鎂和氧化鋁都是金屬氧化物，但根據(jù)氧化鋁是兩性氧化物的特點，可先用氫氧化鈉溶液溶解將二者分開，過濾得氧化鎂固體和偏鋁酸鈉溶液，往偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸可得氫氧化鋁沉淀，過濾，將氫氧化鋁加熱可得氧化鋁；B項，先加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，得氫氧化鐵和偏鋁酸鈉溶液，往偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸可得氫氧化鋁，過濾，然后用鹽酸分別溶解氫氧化鐵和氫氧化鋁，可得到氯化鋁溶液和氯化鐵溶液；C項，一個堿性氧化物，一個是酸性氧化物，所以可先用氫氧化鈉溶

3、液溶解，過濾，得氧化鐵固體和硅酸鈉溶液，往硅酸鈉溶液中加入鹽酸，過濾，將所得沉淀加熱即可得到二氧化硅。D項，由于氯化亞鐵和氯化銅都只能和氫氧化鈉反應(yīng)，且得到的沉淀又都溶于鹽酸，所以二者不能分離。 3、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（ ） A．該溶液中Na+、、、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++ S2?===CuS↓ D與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2 【答案】A 【解析】B、無現(xiàn)象；C、H2S不拆；D、過量濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生2+。選A。 4、某無色溶液含有下列離子

4、中的若干種：H+、、Fe3+、Ba2+、Al3+、、Cl–、OH–、。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有 A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 【答案】C 【解析】含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與、OH–會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH–與、Al3+會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存； Ba2+、Al3+、會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、、Cl–、。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，

5、所以含有的離子可能是：H+、、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子。故選C。 5、某溶液既能溶解,又能溶解,但不能溶解,在該溶液中可以大量共存的離子組是() A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 答案： B 解析： 能溶解、,而不能溶解的溶液只能是強堿溶液,A項中的,C項中的、,D項中的都不能在強堿溶液中大量共存。 6、下列圖像表示與物質(zhì)的量變化的曲線,實線表示,虛線表示,其中正確的是( ) A B. C D. 答案： B 解析： A項,實線發(fā)生的反應(yīng)為,虛線發(fā)生的反應(yīng)為,根據(jù)原子守恒知,的最大值等于

6、的最大值,且前者需要的氫氧化鈉的量是后者的3 倍,所以曲線拐點左右兩邊的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3 : 1,故A 項錯誤;由上述分析可知,B項正確;C項,向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸,先發(fā)生,當(dāng)沉淀量最大時,繼續(xù)滴加鹽酸,發(fā)生反應(yīng),根據(jù)原子守恒知, 和的物質(zhì)的量的最大值相等,根據(jù)方程式知,后者所需鹽酸的物質(zhì)的量是前者的3倍,即拐點左右兩邊鹽酸的物質(zhì)的量之比為1 :3,故C、D項均錯誤。 7、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入BaHCO3溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是 A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2D．SiO2 【答案】A 【

7、解析】A、AlCl3可由單質(zhì)Al與Cl2反應(yīng)制得，AlCl3與Ba(HCO3) 2反應(yīng)生成CO2和Al(OH)3沉淀，同時有氣體和沉淀產(chǎn)生，正確；B、Na2O與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，沒有氣體生成，錯誤；C、因為Cl2具有強氧化性，Cl2與Fe反應(yīng)只能生成FeCl3，F(xiàn)eCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，錯誤；D、SiO2不與Ba(HCO3)2反應(yīng)，錯誤。 二、非選擇題 8、KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：

8、 (1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用___(填標(biāo)號)。 a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 (2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 (3)沉淀B的化學(xué)式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。 (4)已知： Kw=1.0×10?14，Al(OH)3+H++H2O，K=2.0×10?13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________。 【答案】(1)d (2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (3)Al(OH)3

9、Al3+水解，使溶液中H+濃度增大 (4)20 【解析】(1)易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))，它們都是比較活潑的金屬，都可以與酸發(fā)生反應(yīng)，而Al可以與強堿溶液反應(yīng)變?yōu)镹aAlO2進(jìn)入溶液，而Fe、Mg不能與堿發(fā)生反應(yīng)，所以要以含Al的易拉罐為原料制取明礬，應(yīng)該用強堿NaOH溶液溶解，選項d正確；Mg、Fe不溶解，會留在濾渣中。 (2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH?+2H2O===2+3H2↑。 (3)濾液A的主要成分是NaAlO2，向其水溶液中加入NH4HCO3溶液

10、，、發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，反應(yīng)的方程式是+2H2O+===Al(OH)3↓+NH3·H2O，所以沉淀B化學(xué)式為Al(OH)3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是該鹽是強酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH?，當(dāng)最終達(dá)到平衡時溶液中c(H+)>c(OH?)，所以溶液顯酸性。 (4)已知：Kw=1.0×10?14，Al(OH)3+H++H2O K=2.0×10?13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。 9、某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題： (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均

11、配制成0.1 mol/L的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。 (2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。 (3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。 (4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3 支試管

12、中進(jìn)行如下實驗： ①第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； ②第二只試管中加入1滴K3 溶液，生成藍(lán)色沉淀： ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實驗②檢驗的離子是_____(填離子符號)；實驗①和③說明：在I?過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______。 (5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是____

13、__(用平衡移動原理解釋)。 【答案】(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl? (3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響) (4)Fe2+ Fe3+ 可逆反應(yīng) (5)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動 【解析】(1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化。 (2)Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++

14、2Cl?。 (3)防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣。 (4)根據(jù)Fe2+的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3 溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定含有亞鐵離子；則實驗②檢驗的離子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，實驗①和③說明，在I?過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 (5)H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=== 2Fe3++ 2H2O，鐵離子的溶液呈棕黃色；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱。隨后有紅褐

15、色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是H2O2分解放出氧氣，而反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動。 10、某課外興趣小組為探究某種合金(含、)中鋁的含量,設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗。 1.如何檢查該裝置的氣密性? 2.寫出該合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。 3.使足量氫氧化鈉溶液與合金(固體)充分反應(yīng),進(jìn)入量氣管的氣體體積為(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)。若,,該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 4.若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸,與合金粉末充分反應(yīng),則進(jìn)入量氣管內(nèi)的氣體體積(填“>”、“<”或“=”);利用測得的氣體體積能否對合金中的含量進(jìn)行計算? (填“能”或“否”)。 答案： 1.安

16、裝好裝置并在量氣管中加水,向上(下)移動水準(zhǔn)管,靜置片刻。若水準(zhǔn)管中液面與量氣管中液面維持一定的高度差,說明裝置氣密性良好。(答案合理均可) 2. 3.50%; 4.>; 能 解析： 3.合金中只有可以和溶液反應(yīng),根據(jù)反應(yīng), 計算出參加反應(yīng)的的質(zhì)量為0.018,進(jìn)而求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。 4.和都可以與鹽酸反應(yīng)放出氫氣,故改為稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體體積比原來的大,根據(jù)和分別與鹽酸的反應(yīng)可以列出方程組, 進(jìn)而計算出合金中和的質(zhì)量。 11、鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué),為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計

17、了下列三種不同實驗方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。 1.【探究一】實驗方案:鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量,實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。 實驗步驟: (1)稱取5.4鋁鎂合金粉末樣品,投入2.0溶液中,充分反應(yīng)。溶液的體積______。 (2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏高”或“偏低”)。 2.實驗方案:鋁鎂合金測定生成氣體的體積實驗裝置: 問題討論: (1)某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善,應(yīng)在、之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是:(填“需要”或“不需要”)。 (2)

18、為使測定結(jié)果盡可能精確,實驗中應(yīng)注意的問題是(寫出兩點): ①。 ②。 3.【探究三】實驗方案:稱量鋁鎂合金粉末,放在如圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。 問題討論: (1)欲計算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是。 (2)若用空氣(不考慮)代替進(jìn)行實驗,對測定結(jié)果有何影響? (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 24.答案： 1. (1)97 (2)偏高 2.不需要; 檢查裝置的氣密性 ; 合金完全溶解(或加入足量鹽酸) 3.灼燒后固體的質(zhì)量 ; 偏高 解析： 1.【探究一】鎂鋁合金中只有鋁與氫氧化鈉反應(yīng),用極值法,假定5.4合金完全是鋁時,根

19、據(jù)方程式求出消耗氫氧化鈉的體積為97mL,故,若未洗滌固體,鎂的表面附著其他雜質(zhì),質(zhì)量偏大,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高。 3.【探究三】稱量鋁鎂合金粉末,要求鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要知道灼燒后固體的質(zhì)量;若用空氣代替進(jìn)行實驗,部分鎂與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂,燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量減少,通過計算所得鎂的質(zhì)量偏高,測定結(jié)果偏高。 12、現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng): ①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C; ④Mg+H2OMgO+H2↑;⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑ 可供選擇的裝

20、置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥,裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連)。 回答下列問題 1.在設(shè)計實驗方案時,除裝置A、E外,還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別。 2.連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時,打開自來水的開關(guān),將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置,則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號); 3.通氣后,如果同時點燃A、F裝置的酒精燈,對實驗結(jié)果有何影響?__________,原因是____________________; 4.請設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物是氮化鎂:。 25.答案： 1.B,目的是除去空氣中的水蒸氣,避免反應(yīng)④發(fā)生;D,目

21、的是除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生;F,目的是除去空氣中的O2,避免反應(yīng)①發(fā)生 2.j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a) 3.制得的氮化鎂將不純A裝置沒有排完空氣就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng) 4.取少量產(chǎn)物置于試管中,加入適量水,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),則說明產(chǎn)物是氮化鎂 解析： 本題以空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂,根據(jù)題目給出的信息可知,鎂還可以與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng),并且氮化鎂遇水也可以反應(yīng),因此在實驗設(shè)計時應(yīng)首先除去空氣中的這些物質(zhì),讓純凈、干燥的氮氣與鎂反應(yīng)。所以氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)。因為氮化鎂與水反應(yīng)生成氨氣,所以可通過檢驗氨氣的存在證明反應(yīng)生成了氮化鎂。 內(nèi)容總結(jié) （1）三輪沖刺-----鎂、鋁、鐵、銅仿真模擬訓(xùn)練 一、選擇題 1、某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化 （2）利用測得的氣體體積能否對合金中的含量進(jìn)行計算 （3）研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué),為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了下列三種不同實驗方案進(jìn)行探究 （4）4.請設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物是氮化鎂: