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1、2015年浙江高考理綜化學(xué)試卷 7．下列說法不正確的是 A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性 B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān) C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化 D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施 8．下列說法正確的是 A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可 B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻

2、后補加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO或SO D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法 第9題表 X Y Z W T 9．右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是 A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

3、D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性 10．下列說法不正確的是 A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同 B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng) C．油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油 D．聚合物()可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 11．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是 A．X是電源的負極 B．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝

4、CO＋O2ˉ C．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2 D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1 12．40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是 A．在pH＝9.0時，c(NH)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO) B．不同pH的溶液中存在關(guān)系： c(NH)＋c(H+)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) C．隨著CO2的通入，不斷增大 D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成 13．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、Si

5、O2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，設(shè)計了如下流程： NaOH溶液 控制pH 試劑X 足量酸 燒渣 固體 溶液2222 固體2222 FeSO4·7H2O 溶液1 下列說法不正確的是 A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2 C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解 D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O 26．

6、(10分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成： 已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’ 請回答： (1) E中官能團的名稱是________。 (2) B＋D→F的化學(xué)方程式________。 (3) X的結(jié)構(gòu)簡式________。 (4) 對于化合物X，下列說法正確的是________。A．能發(fā)生水解反應(yīng)B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) (5) 下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是________。A．CH2OCH2CH2CHO B．CH＝CHCH2CH2CHO C．CH2

7、＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOHD．COOCH2CH2CH3 27．Ⅰ．(6分)請回答： (1) H2O2的電子式________。 (2) 鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________。 (3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式________。 (4) 完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnO＋()C2O＋________＝()Mn2+＋()CO2↑＋________ Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得

8、到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況) 的H2。 請推測并回答： (1) 甲的化學(xué)式________。 (2) 甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式________。 (3) NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 (4) 甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 (5) 某同學(xué)認為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H

9、2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由________。 28．(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)： CH2CH3(g)CH＝CH2(g)＋H2(g) (1)已知： 化學(xué)鍵 C－H C－C C＝C H－H 鍵能/kJ·molˉ1 412 348 612 436 計算上述反應(yīng)的ΔH＝________kJ·molˉ1。 (2)維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(用α等符號表示)。 (3)工業(yè)上，通常在乙

10、苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖如下： ①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實________。 ②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是________。 (4)某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2＝C

11、O＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點有________(填編號)。①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗③有利于減少積炭④有利用CO2資源利用 29．(15分)某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。 實驗(一) 碘含量的測定 取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表： V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20

12、.02 21.00 23.00 25.00 E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325 實驗(二) 碘的制取 另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下： 已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。 請回答： (1) 實驗(一) 中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________。 (2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線： ②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為________mL，計算得海帶中碘的百分含量為________%。 (3)①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_

13、_______。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是________。③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。 A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化呈離子進入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ④實驗(二) 中操作Z的名稱是________。 (4) 方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。 化學(xué)自選綜合 15．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 1．寫出Cu2+的電子排布式________。 2．下列化合物中既有共價鍵又有離子鍵的是________。 A．MgO B．NaOH C．CaCl2D．(NH4)2SO4

14、 3．對于說法不正確的是________。 A．既有σ鍵又有π鍵B．O－H鍵比C－H鍵的極性強 C．該化合物為非極性分子D．不能形成分子間氫鍵，但能與水形成氫鍵 4．下列說法正確的是________。 A．HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CH(Cl)CH2CH3都是手性分子 B．NH與CH4的空間構(gòu)型相似 C．BF3和都是平面型分子 D．CO2和H2O都是直線型分子 5．下列說法正確的是________。 A．第一電離能：O＞NB．水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3 C．沸點：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgO 16．《有機化學(xué)基礎(chǔ)》

15、 1．下列物質(zhì)中含有羧基的化合物為________。 A．化合物3B．化合物4C．化合物6D．化合物7 2．4→8過程中不涉及的反應(yīng)類型有________。 A．取代反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．加聚反應(yīng)D．還原反應(yīng) 3．與化合物4互為同系物的是________。 A．CH3COOC2H5B． C．CH3CH2CH2COOHD．CH3COOH 4．與化合物4互為同分異構(gòu)體且為酯的結(jié)構(gòu)簡式________。 5．7→8的化學(xué)方程式________。 2015年浙江高考理綜（化學(xué)）參考答案 題號 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B D A

16、 D C D I、選擇題： II、非選擇題： 26．(共10分) (1)醛基 (2)CH3COOH＋CH2OHCH3COOCH2＋H2O (3)CH＝CHCOOCH2(4)AC (5)BC 27-Ⅰ．(共6分) (1)(2)2Mg＋CO22MgO＋C (3)AgCl＋Brˉ===AgBr＋Clˉ(4)2MnO＋5C2O＋16H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 27-Ⅱ．(共12分)(1)NaH (2)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl (3)NaAlH4＋2H2O ===NaAlO2＋4H2↑(4)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3

17、NaOH (5)制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2；沒有考慮混入的NaCl 28．(共15分)(1)124 (2)Kp＝或Kc＝ (3)①正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋，相當于起減壓的效果②600℃，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且耗能大 (4)①②③④ 29．(共15分) (1)坩堝　　500 mL容量瓶 (2)①②20.00 mL，0.635%； (3)①向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水；②液體分上下兩層，下層呈紫紅色；③AB；④過濾。(4) 主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失 自選綜合部分 “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊(共10分)①1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9②BD③CD④BC⑤B “有機化學(xué)基礎(chǔ)”模塊(共10分)①BC②D③CD④CH3COOCH3，HCOOC2H5 ⑤nCH2＝CHCOOCH3 內(nèi)容總結(jié) （1）A．MgO B．NaOH C．CaCl2D．(NH4)2SO4 3．對于說法不正確的是________ 第 10 頁 共 10 頁