《福建省福鼎市第二中學高三物理一輪復習 沉淀溶解平衡課件課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《福建省福鼎市第二中學高三物理一輪復習 沉淀溶解平衡課件課件（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、一定溫度下，可逆反應：一定溫度下，可逆反應：aAbB cCdD Q =c cc c（C C）c cd d（D D）c ca a（A A）c cb b（B B）意義：意義： K的大小說明反應進行的的大小說明反應進行的限度限度 一定溫度下，利用一定溫度下，利用K與任意時刻與任意時刻濃度商濃度商Qc的的大小比較，可預測反應進行的大小比較，可預測反應進行的方向方向。QcK，Qc = K，QcK，平衡平衡逆向逆向移動，直至達新的化學平衡狀態(tài)移動，直至達新的化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)平衡平衡正向正向移動，直至達新的化學平衡狀態(tài)移動，直至達新的化學平衡狀態(tài)K = CCc c DDd d AAa a

2、 ccb b 當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的后，會形成各種奇形異狀的溶洞溶洞。你知道。你知道它是如何形成的嗎它是如何形成的嗎？龍巖龍巖龍硿洞龍硿洞地下地下溶洞溶洞奇觀奇觀龍巖梅花山龍巖梅花山賴源賴源溶洞溶洞 難溶難溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10 （Sg/100g水）水） 如何如何實驗驗證實驗驗證PbIPbI2 2在水中存在部分在水中存在部分？ （1）將少量的）將少量的PbI2

3、固體加到盛有一定量水的試固體加到盛有一定量水的試管中，振蕩，靜置一段時間。管中，振蕩，靜置一段時間。（2）?。┤∩蠈忧逡荷蠈忧逡?2ml，加入試管中，逐滴，加入試管中，逐滴加入加入AgNO3溶液溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。 PbIPbI2 2 (s) (s) PbPb2 2( (aqaq) )2I2I( (aqaq) ) 溶解溶解沉淀沉淀 方案一方案一 另取上層清液于試管中，逐滴加入另取上層清液于試管中，逐滴加入KIKI溶液，溶液，有何現(xiàn)象？有何現(xiàn)象？ 方案二方案二 難溶電解質(zhì)溶解與沉淀過程難溶電解質(zhì)溶解與沉淀過程一、一、 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 一定溫度下，沉淀溶解成離

4、子的速率一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率等等于離于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，形成子重新結(jié)合成沉淀的速率，形成飽和飽和溶液，固體溶液，固體量和溶液中各離子的濃度保持量和溶液中各離子的濃度保持不變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。例如：例如：AgCl(sAgCl(s) Ag) Ag+ + + + ClCl- - 溶解溶解沉淀沉淀等、逆、等、逆、動動、定、定、變變 1、定義：、定義：2、表達式：、表達式：3、特征：、特征： = c(Ag+)c(Cl) Ksp 4、溶度積溶度積常數(shù)：常數(shù)： 在一定溫度下，難溶電解質(zhì)形成沉淀溶解在一定溫度下，難溶電解質(zhì)形成沉淀溶解平衡狀態(tài)時，飽和溶液中各離子化學計量數(shù)次平衡狀態(tài)時，飽

5、和溶液中各離子化學計量數(shù)次方的乘積。方的乘積。 Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)性質(zhì)和和溫度溫度有關，與濃度無關。有關，與濃度無關。 一、一、 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 寫出難溶物寫出難溶物AgBr、Mg(OH)2的溶度積表達式的溶度積表達式 （1 1）溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，請根據(jù)，請根據(jù)下表分析，溶度積與溶解度有什么下表分析，溶度積與溶解度有什么關系關系？（2 2）在）在“實驗探究實驗探究”方案一方案一（1 1）的的PbIPbI2 2固體與上層清液共固體與上層清液共存體系中，逐滴加入存體系中，逐滴加入K

6、IKI溶液，有何現(xiàn)象？試用平衡溶液，有何現(xiàn)象？試用平衡移動移動原理原理加以解釋。加以解釋。難溶物難溶物Ksp溶解度（溶解度（g）AgClAgCl1.8X10-101.8X10-4AgBrAgBr5.4X10-138.4X10-6AgIAgI8.5X10-172.1X10-7AgAg2 2CrOCrO4 41.1X10-122.2X10-3一、一、 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 5、溶度積的意義：、溶度積的意義： （1）反映了）反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。同類型的難溶。同類型的難溶電解質(zhì)，在相同溫度下，電解質(zhì)，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同類越大，溶解度

7、就越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，通過計算進行比較。型的難溶電解質(zhì)，通過計算進行比較。（2）在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積（）在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積（Qc）與溶）與溶度積（度積（Ksp）的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進行的）的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進行的限度。限度。當當Qc = Ksp時，時，當當Qc Ksp時，時，當當Qc Ksp時，時，飽和溶液，已達到沉淀溶解平衡狀態(tài)。飽和溶液，已達到沉淀溶解平衡狀態(tài)。不飽和溶液，沉淀溶解，即反應向沉淀溶解不飽和溶液，沉淀溶解，即反應向沉淀溶解的方向進行，直達平衡狀態(tài)（飽和為止）。的方向進行，直達平衡狀態(tài)（飽和為止）。離子生成

8、沉淀，即反應向生成沉淀方向進行，離子生成沉淀，即反應向生成沉淀方向進行，直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。上述就是上述就是溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。 用沉淀溶解平衡原理解釋導語用沉淀溶解平衡原理解釋導語中中“溶洞溶洞”形成形成的原因。的原因。沉淀溶解和生成的本質(zhì)：沉淀溶解和生成的本質(zhì)：解決沉淀溶解平衡問題的基本思路：解決沉淀溶解平衡問題的基本思路： 平衡體系中離子濃度改變，導致平衡體系中離子濃度改變，導致Q Qc c與與K Kspsp不相等，沉淀溶解平衡發(fā)生移動。不相等，沉淀溶解平衡發(fā)生移動。沉淀沉淀平衡平衡移動移動溶解溶解沉淀沉淀（1）試試看試試看：AgCl的的KSP=1.81010，將，將0.001mol/LNaCl溶液和溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等體積混合溶液等體積混合,是否有是否有AgCl沉淀生成沉淀生成?