《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 第1課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化同步備課課件 魯科版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 第1課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化同步備課課件 魯科版必修2（43頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第第1課時(shí)課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化目標(biāo)導(dǎo)航1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解共價(jià)鍵和離子鍵的定義及形成過(guò)程。3.了解化學(xué)反應(yīng)變化的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。 一、化學(xué)鍵化學(xué)鍵與物質(zhì)變化(1)化學(xué)鍵的概念：_原子間的_相互作用稱為化學(xué)鍵。(2)化學(xué)鍵的分類：化學(xué)鍵包括_鍵、_鍵等。(3)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：_斷裂和_形成。相鄰相鄰 強(qiáng)強(qiáng)共價(jià)共價(jià) 離子離子 舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵 新化學(xué)鍵新化學(xué)鍵 【議一議】 1任何物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵嗎？答案不一定，如稀有氣體元素的原子都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體元素的原子

2、間不存在化學(xué)鍵。 2存在化學(xué)鍵的物質(zhì)一定是化合物嗎？答案不一定。存在化學(xué)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是化合物。 3有化學(xué)鍵的斷裂或形成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？舉例說(shuō)明。答案不一定，化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。只有化學(xué)鍵的斷裂，沒(méi)有化學(xué)鍵的形成不是化學(xué)變化；只有化學(xué)鍵的形成，沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂也不是化學(xué)變化。如NaCl溶于水發(fā)生電離：NaCl=NaCl，NaCl中的離子鍵發(fā)生斷裂，但沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成，因此不屬于化學(xué)變化。 二、化學(xué)鍵的類型 1共價(jià)鍵(1)形成過(guò)程如HCl分子的形成過(guò)程如圖：H原子需獲得_個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子需獲得_個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。H原子和Cl原子

3、各提供_個(gè)電子組成_共用電子，使兩原子最外電子層都達(dá)到_并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用，從而形成了HCl分子。(2)概念：_間通過(guò)_形成的化學(xué)鍵。1111對(duì)對(duì) 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 原子原子 共用電子共用電子 (3)構(gòu)成微粒：_。(4)成鍵元素：一般情況下，_元素原子間形成共價(jià)鍵。(5)共價(jià)鍵的存在除稀有氣體外的分子內(nèi)存在共價(jià)鍵；有些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，如碳原子通過(guò)_直接形成金剛石。原子原子 非金屬非金屬 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 2離子鍵(1)形成過(guò)程如NaCl的形成過(guò)程如圖：Cl原子獲得1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而形成_，Na原子失去1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而形成_。Na原子最外層的一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Cl原子最外層上，

4、形成帶正電荷的_和帶負(fù)電荷的_，帶相反電荷的兩種離子通過(guò)_形成穩(wěn)定的化合物。(2)概念：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)_形成的化學(xué)鍵。(3)構(gòu)成微粒：_。(4)成鍵元素：一般情況下，_元素原子與_元素原子間易形成離子鍵。Cl Na Na Cl 靜電作用靜電作用 靜電作用靜電作用 陰離子和陽(yáng)離子陰離子和陽(yáng)離子 活潑金屬活潑金屬 活潑非金屬活潑非金屬 【議一議】 1離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用，形成離子鍵的靜電作用指的只是陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引嗎？答案形成離子鍵的靜電作用包括陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引，也包括電子和電子、原子核和原子核之間存在的靜電排斥作用，當(dāng)靜電吸引與靜電排斥作用達(dá)到平衡時(shí)，便形成離子鍵。 2哪些元

5、素的原子間一般形成共價(jià)鍵？哪些元素的原子間一般形成離子鍵？答案一般情況下，活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵，如第A族、第A族中的金屬元素與第A族、第A族中的非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵。非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵。 3由金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵嗎？答案不一定，活潑金屬與活潑非金屬能形成離子鍵，如NaF、NaCl、KI等；有些金屬元素與非金屬元素形成的化合物內(nèi)卻是共價(jià)鍵，如AlCl3中存在的是共價(jià)鍵，而不是離子鍵。 4僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵嗎？答案不一定，如NH4NO3等銨鹽中NH與NO之間以離子鍵結(jié)合。 三、化學(xué)鍵與化合物類型及物質(zhì)性質(zhì)

6、的關(guān)系 1離子化合物與共價(jià)化合物化合物類型化合物類型離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物概念概念含有含有_鍵的化合鍵的化合物物只含只含_鍵的化鍵的化合物合物化學(xué)鍵類型化學(xué)鍵類型一定存在一定存在_鍵，鍵，可能存在可能存在_鍵鍵只有只有_鍵，沒(méi)鍵，沒(méi)有有_鍵鍵構(gòu)成粒子構(gòu)成粒子_粒子間的作用粒子間的作用_鍵鍵_鍵鍵離子離子 共價(jià)共價(jià) 離子離子 共價(jià)共價(jià) 共價(jià)共價(jià) 離子離子 陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子 原子原子 離子離子 共價(jià)共價(jià) 化合物類型化合物類型離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物存在物質(zhì)存在物質(zhì) 強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物、其他類潑金屬氧化物、其他類物質(zhì)如物質(zhì)如Na

7、2O2、NaH等等酸、弱堿、非金屬氫酸、弱堿、非金屬氫化 物 、 非 金 屬 化 合化 物 、 非 金 屬 化 合物、極少數(shù)鹽等物、極少數(shù)鹽等導(dǎo)電性導(dǎo)電性固態(tài)固態(tài)_，熔融或，熔融或_后導(dǎo)電后導(dǎo)電熔融態(tài)熔融態(tài)_，部，部分溶于水導(dǎo)電分溶于水導(dǎo)電熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)較高，通常為固態(tài)較高，通常為固態(tài)差異較大差異較大(部分很高、部分很高、多數(shù)較低多數(shù)較低)不導(dǎo)電不導(dǎo)電 溶于水溶于水 不導(dǎo)電不導(dǎo)電 2.化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系(1)對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，是因?yàn)槠茐钠渲械腳鍵時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物熔化時(shí)破壞其中的_鍵，需要消耗較多的能量，所以N

8、aCl熔點(diǎn)較高。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的_鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定；H2S、HI等分子中的_鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。共價(jià)共價(jià) 離子離子 共價(jià)共價(jià) 共價(jià)共價(jià) 【議一議】 1離子化合物中只含有離子鍵嗎？共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵嗎？答案離子化合物中可能只含有離子鍵，也可能既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，不可能含有離子鍵。 2含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？答案不一定。只含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物也可能是離子化合物，如NaOH是既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的離子化合物。 3僅由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？金屬元

9、素與非金屬元素化合一定形成離子化合物嗎？答案不一定，如NH4NO3等銨鹽中NH與NO之間以離子鍵結(jié)合，所以銨鹽屬于離子化合物。不一定，如AlCl3等少數(shù)由金屬元素與非金屬元素形成的化合物是共價(jià)化合物。 一、化學(xué)鍵及其類型 1化學(xué)鍵的含義化學(xué)鍵概念中的關(guān)鍵字：“相鄰”“原子間”“強(qiáng)相互作用” 少任何一個(gè)都不完整、不嚴(yán)密。(1)化學(xué)鍵是“原子”間的相互作用。這里所說(shuō)的原子是廣義上的原子，既包括中性原子，也包括帶電原子或原子團(tuán)(即離子)。(2)化學(xué)鍵是“相鄰”原子間的相互作用?；瘜W(xué)鍵不是“任何”原子間的相互作用，如水分子中的化學(xué)鍵只是指水分子內(nèi)氫原子與氧原子之間的相互作用(相互作用強(qiáng))，而不是水分子

10、內(nèi)兩個(gè)氫原子之間的相互作用(相互作用弱)。(3)化學(xué)鍵是相鄰原子間的“強(qiáng)”相互作用。物質(zhì)內(nèi)不相鄰的原子間的相互作用一般不強(qiáng)烈，這種相互作用不是化學(xué)鍵。分子之間的相互作用較弱，不屬于化學(xué)鍵。稀有氣體原子均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其原子間的相互作用微弱，也不能形成化學(xué)鍵。(4)“相互作用”不能只理解為“相互吸引”。相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是二者的平衡。 2離子鍵與共價(jià)鍵比較化學(xué)鍵類型化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵概念概念原子間通過(guò)共用電子原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵作用形成的化學(xué)鍵成鍵微粒成鍵微粒原子原子陰離子、陽(yáng)離

11、子陰離子、陽(yáng)離子相互作用相互作用(成鍵實(shí)質(zhì)成鍵實(shí)質(zhì))共用電子對(duì)與兩原子共用電子對(duì)與兩原子核間的相互作用核間的相互作用陰、陽(yáng)離子間的靜電作陰、陽(yáng)離子間的靜電作用用(引力和斥力引力和斥力)成鍵方式成鍵方式原子通過(guò)形成共用電原子通過(guò)形成共用電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子通過(guò)得失電子達(dá)到原子通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵類型化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵成鍵元素成鍵元素(成鍵條件成鍵條件)一般是非金屬元素原子之一般是非金屬元素原子之間；某些金屬元素與非金間；某些金屬元素與非金屬元素屬元素(不活潑金屬與不不活潑金屬與不活潑非金屬活潑非金屬)原子之間原子之間活潑金屬元素與活潑非活潑金屬元素

12、與活潑非金 屬 元 素 易 形 成 離 子金 屬 元 素 易 形 成 離 子鍵。如第鍵。如第A族、第族、第A族的金屬元素與第族的金屬元素與第A族、第族、第A族的非金屬族的非金屬元素之間元素之間形成物質(zhì)形成物質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除稀有氣體除外外)；共價(jià)化合物及復(fù)雜；共價(jià)化合物及復(fù)雜的離子化合物的離子化合物離 子 化 合 物 ： 大 部 分離 子 化 合 物 ： 大 部 分鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化 物 、 其 他 類 物 質(zhì) 如化 物 、 其 他 類 物 質(zhì) 如Na2O2、NaH等等實(shí)例實(shí)例O2、 C O2、 金 剛 石 、 金 剛 石 、H2O2、H2SO4、NaO

13、H、Na2CO3、Na2O2等等NaCl、Na2CO3、NaOH等等 【例1】下列說(shuō)法不正確的是()A陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，屬于離子鍵B原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵C化學(xué)鍵指的是相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用D只有活潑金屬與活潑非金屬原子間才能形成離子鍵解析本題考查了化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念?；瘜W(xué)鍵的概念中有兩點(diǎn)必須注意：一個(gè)是“相鄰原子間”，一個(gè)是“強(qiáng)相互作用”。當(dāng)陰、陽(yáng)離子間形成離子鍵時(shí)，不但有這兩種離子的靜電吸引作用，而且也存在兩種離子的核外電子之間、兩種離子的原子核之間的排斥作用，形成了吸引與排斥的平衡。D選項(xiàng)非金屬元素的原子間也能形成離子鍵，如銨鹽。答

14、案D 【易錯(cuò)提醒】(1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子之間不僅存在靜電引力，還存在靜電斥力。(2)不是所有的物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，稀有氣體中不含有化學(xué)鍵。(3)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定含有離子鍵(或不一定是離子化合物)。如BeCl2、AlCl3等含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物。(4)只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物(可能含有離子鍵)，如NH4H、NH4NO3中含有離子鍵，屬于離子化合物。(5)由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如HOH=H2O、HCH3COO=CH3COOH等，反應(yīng)產(chǎn)物均是共價(jià)化合物。(6)由兩種共價(jià)化合物結(jié)合生成的化合物不一定是共價(jià)化合物。如NH

15、3HCl=NH4Cl，NH4Cl為離子化合物。(7)同族能形成離子鍵的元素是H與Li、Na、K等堿金屬，LiH、NaH和KH中均存在離子鍵。 變式訓(xùn)練1下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是()ANH4Cl和HNO3BNa2O和Na2O2CCaF2和Na2SDNaOH和HCl答案C解析NH4Cl、NaOH、Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，HNO3、HCl中只含共價(jià)鍵，Na2O、 CaF2、Na2S只含離子鍵，C項(xiàng)化合物中均只含離子鍵。 【方法規(guī)律】判斷化學(xué)鍵的類型的方法(1)從物質(zhì)的組成元素判斷：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子一般形成離子鍵，少數(shù)金屬元素原子與非金屬元素原子化合形成共價(jià)鍵，如A

16、lCl3、BeCl2等化合物中含有共價(jià)鍵；非金屬元素原子間以共價(jià)鍵結(jié)合。 (2)從物質(zhì)的類型判斷：化學(xué)鍵類別化學(xué)鍵類別物質(zhì)類別物質(zhì)類別實(shí)例實(shí)例無(wú)化學(xué)鍵無(wú)化學(xué)鍵稀有氣體稀有氣體He、Ne、Ar、Kr、Xe只含有共價(jià)只含有共價(jià)鍵鍵非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Si、C60、O2、金剛石等、金剛石等共價(jià)化合物共價(jià)化合物非金屬氫化物如非金屬氫化物如H2S、非金屬氧化、非金屬氧化物如物如CO2、含氧酸如、含氧酸如HNO3、多數(shù)、多數(shù)有機(jī)物如有機(jī)物如CH3OH、極少數(shù)鹽、極少數(shù)鹽(兩種兩種元素元素)如如AlCl3、BeCl2等、其他非金等、其他非金屬化合物如屬化合物如CS2等等(3)記住一些特殊物質(zhì)的化學(xué)鍵類型：如

17、AlCl3、BeCl2等含有共價(jià)鍵，銨鹽、NH4H、Na2O2、CaO2、Na2S2等既有離子鍵，又有共價(jià)鍵?；瘜W(xué)鍵類別化學(xué)鍵類別物質(zhì)類別物質(zhì)類別實(shí)例實(shí)例只含有離子只含有離子鍵鍵離子化合物離子化合物多數(shù)金屬鹵化物、活潑金屬硫化物多數(shù)金屬鹵化物、活潑金屬硫化物或氫化物，如或氫化物，如MgCl2、Na2S 、NaH等；活潑金屬氧化物，如等；活潑金屬氧化物，如CaO等等含有離子鍵含有離子鍵和共價(jià)鍵和共價(jià)鍵離子化合物離子化合物強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2等；活潑等；活潑金屬過(guò)氧化物：金屬過(guò)氧化物： CaO2 、Na2O2等；銨鹽：等；銨鹽：NH4Cl等；多數(shù)含氧酸等；多數(shù)含氧酸鹽：鹽：KNO3

18、等等 二、離子化合物與共價(jià)化合物的判斷 1判斷離子化合物和共價(jià)化合物常見(jiàn)方法 (1)由化學(xué)鍵類型判斷只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，只含離子鍵或既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是離子化合物。(2)由化合物類型判斷活潑金屬的氧化物(或過(guò)氧化物和氫化物)、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽(少數(shù)鹽如AlCl3、BeCl2等除外)屬于離子化合物；非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物、少數(shù)鹽(如AlCl3、BeCl2等)屬于共價(jià)化合物。 2化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“一定”和“不一定”(1)“一定”離子化合物中一定含有離子鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物(一定不是共價(jià)化合物)；共價(jià)化合物中一定不含離子鍵(一定含有

19、共價(jià)鍵)；只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物(一定不是離子化合物)。(2)“不一定”離子化合物中不一定含有共價(jià)鍵；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物；含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；只含非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽是離子化合物。 【例2】下列物質(zhì)中屬于含共價(jià)鍵的離子化合物的是()AH2S BNH4NO3CK2S DMgCl2解析H2S分中含有兩個(gè)HS共價(jià)鍵；NH4NO3中NH與NO之間以離子鍵結(jié)合，其中NH中N原子與H原子之間及NO中N原子與O原子之間都是以共價(jià)鍵結(jié)合；K2S中兩個(gè)K分別與S2間以離子鍵結(jié)合； MgCl2中Mg2

20、與兩個(gè)Cl之間分別以離子鍵結(jié)合。H2S是共價(jià)化合物，NH4NO3、K2S、 MgCl2是離子化合物。答案B 【知識(shí)歸納】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 【易錯(cuò)警示】(1)共價(jià)鍵一般在非金屬元素之間形成，但有些金屬元素與非金屬元素間也可以形成共價(jià)鍵，如AlCl3中存在共價(jià)鍵，而不存在離子鍵。(2)非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如銨鹽中存在離子鍵，但兩個(gè)非金屬元素的原子間一定形成共價(jià)鍵。 變式訓(xùn)練2下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是()A離子化合物中一定有離子鍵 B含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵D單質(zhì)分子中都存在化學(xué)鍵答案A解析A正確，離子化合物的定義就是含有離子鍵的

21、化合物；B不正確，只含有共價(jià)鍵的化合物，才是共價(jià)化合物；C不正確，非金屬元素組成的化合物中也可能既含共價(jià)鍵，又含離子鍵，如NH4Cl中NH與Cl之間以離子鍵結(jié)合，N與H之間以共價(jià)鍵結(jié)合；D不正確，稀有氣體單質(zhì)中不含有共價(jià)鍵。 3屬于電解質(zhì)的共價(jià)化合物溶于水后發(fā)生電離，破壞共價(jià)鍵，熔化至液態(tài)時(shí)不破壞共價(jià)鍵(若不分解)，如HCl、HNO3等；屬于非電解質(zhì)的共價(jià)化合物溶于水后(若不與水反應(yīng))不破壞共價(jià)鍵，熔化至液態(tài)時(shí)不破壞共價(jià)鍵(若不分解)，如酒精等。 4物質(zhì)熔化時(shí)是否有化學(xué)鍵的破壞，關(guān)鍵看構(gòu)成物質(zhì)的微粒。由分子構(gòu)成的物質(zhì)不破壞共價(jià)鍵；由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)或化合物(如金剛石、二氧化硅)熔化過(guò)程中破壞

22、共價(jià)鍵。 【例3】下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是()AI2升華BNaCl顆粒被粉碎C冰融化DHCl溶于水得到鹽酸解析HCl分子中存在HCl共價(jià)鍵，溶于水后得到鹽酸，HCl分子變成了H和Cl，溶液中不再存在HCl分子。答案D 【方法總結(jié)】先判斷物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型，再根據(jù)物質(zhì)的變化來(lái)判斷。 變式訓(xùn)練3下列變化不屬于化學(xué)變化的是()ANH4Cl受熱分解B石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石CNaCl熔化D五氧化二磷吸水答案C解析NH4Cl受熱分解破壞離子鍵及NH中的一個(gè)NH共價(jià)鍵，形成HCl中的ClH鍵，屬于化學(xué)變化；石墨和金剛石中碳原子之間存在共價(jià)鍵，二者轉(zhuǎn)化必需破壞石墨中的碳碳鍵，形成金剛石中的碳碳鍵，屬于化學(xué)變化；NaCl熔化只破壞離子鍵而無(wú)新化學(xué)鍵形成，不屬于化學(xué)變化；五氧化二磷吸水與水發(fā)生反應(yīng)，生成磷酸，破壞舊共價(jià)鍵，形成新共價(jià)鍵，屬于化學(xué)變化。 【解題感悟】只有舊化學(xué)鍵的斷裂，而沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成的變化不屬于化學(xué)變化，離子化合物溶于水或熔化條件下的電離不是化學(xué)變化。