《高一化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 綜合練習(xí)課件 人教版氧化還原規(guī)律》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 綜合練習(xí)課件 人教版氧化還原規(guī)律（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、氧化還原反應(yīng)規(guī)律氧化還原反應(yīng)規(guī)律氧化劑氧化劑+還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物得到電子，化合價(jià)降低，被還原得到電子，化合價(jià)降低，被還原失去電子，化合價(jià)升高，被氧化失去電子，化合價(jià)升高，被氧化S S S S-2 0 +4 +6問(wèn)題：下列不同價(jià)態(tài)硫元素體現(xiàn)出氧化性問(wèn)題：下列不同價(jià)態(tài)硫元素體現(xiàn)出氧化性還是還原性？還是還原性？還原性還原性氧化性氧化性氧化性和氧化性和還原性還原性規(guī)律規(guī)律1：最低價(jià)：最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià)最高價(jià) 只有還原性只有還原性 只有氧化性只有氧化性既有氧化性既有氧化性又有還原性又有還原性?xún)r(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律問(wèn)題：指出下列反應(yīng)中的氧化劑、問(wèn)題：指出下列反應(yīng)中的氧化

2、劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O規(guī)律規(guī)律2：同一元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧：同一元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物價(jià)態(tài)只靠近而不交化還原反應(yīng)，產(chǎn)物價(jià)態(tài)只靠近而不交叉。叉。價(jià)態(tài)歸中規(guī)律價(jià)態(tài)歸中規(guī)律問(wèn)題：指出下列反應(yīng)中的氧化劑問(wèn)題：指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)之比和還原劑的分子個(gè)數(shù)之比KClO3 + 6HCl =KCl+ 3Cl2 + 3H2O氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)之比氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)之比 =_問(wèn)題問(wèn)題:氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物體現(xiàn)什么性氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物體現(xiàn)什么性?氧化劑氧化劑+還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)

3、物+還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物得到電子，化合價(jià)降低，被還原得到電子，化合價(jià)降低，被還原失去電子，化合價(jià)升高，被氧化失去電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化性氧化性還原性還原性氧化性氧化性還原性還原性問(wèn)題問(wèn)題:比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4氧化性：氧化性：CuSO4 FeSO4還原性：還原性：FeCu規(guī)律規(guī)律3：氧化性：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物強(qiáng)弱比較規(guī)律強(qiáng)弱比較規(guī)律氧化劑氧化劑+還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物得到電子，化合價(jià)降低，被還原得到電子，化合價(jià)降低，被還原失去電子，化合

4、價(jià)升高，被氧化失去電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化性氧化性還原性還原性氧化性氧化性還原性還原性強(qiáng)強(qiáng) 強(qiáng)強(qiáng) 弱弱 弱弱習(xí)題：已知下列反應(yīng)習(xí)題：已知下列反應(yīng) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +2KI= 2FeCl2+2KCl+I2 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱習(xí)題：已知習(xí)題：已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧四種物質(zhì)的氧化能力為化能力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是反應(yīng)能發(fā)生的是( )A. 2NAW+Z2=2NAZ+W2 B. 2NAX+Z2=2NAZ+X2C. 2NAY+W2=2NAW+Y

5、2 D. 2NAZ+X2=2NAX+Z2問(wèn)題問(wèn)題1：在：在CUSO4、FESO4的混合溶液的混合溶液中加入少量的中加入少量的ZN片，請(qǐng)問(wèn)最后剩余的片，請(qǐng)問(wèn)最后剩余的固體是什么？固體是什么？問(wèn)題問(wèn)題2：在：在CuSO4溶液中加入足溶液中加入足量的量的Zn片和片和Fe片混合物，請(qǐng)問(wèn)片混合物，請(qǐng)問(wèn)減少的是什么金屬？減少的是什么金屬？規(guī)律規(guī)律4：當(dāng)一種氧化劑和多種還原劑反應(yīng)時(shí)，還當(dāng)一種氧化劑和多種還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的先反應(yīng)。原性強(qiáng)的先反應(yīng)。當(dāng)一種還原劑和多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧當(dāng)一種還原劑和多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)?；詮?qiáng)的先反應(yīng)。反應(yīng)先后規(guī)律反應(yīng)先后規(guī)律規(guī)律規(guī)律5：氧化劑得到的電子數(shù)等于還原：氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)。劑失去的電子數(shù)。得失電子相等規(guī)律得失電子相等規(guī)律總結(jié)總結(jié)規(guī)律規(guī)律1：價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律：價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律規(guī)律規(guī)律2：價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：價(jià)態(tài)歸中規(guī)律規(guī)律規(guī)律3：強(qiáng)弱比較規(guī)律：強(qiáng)弱比較規(guī)律規(guī)律規(guī)律4：反應(yīng)先后規(guī)律：反應(yīng)先后規(guī)律規(guī)律規(guī)律5：得失電子相等規(guī)律：得失電子相等規(guī)律