《高中化學新人教選修3 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第2課時ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學新人教選修3 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第2課時ppt（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第二課時第二課時同周期的主族元素從左到右，最高化合同周期的主族元素從左到右，最高化合價從價從+1+1- -+7+7，最低化合價從，最低化合價從4 4- -1 1價，價，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。提問提問: :元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，最高化合價和最低化合價、金屬性和非金屬最高化合價和最低化合價、金屬性和非金屬性的變化有什么規(guī)律性的變化有什么規(guī)律? ?回答回答: :原子半徑的大小取決于兩個相反的因素：一是電原子半徑的大小取決于兩個相反的因素：一是電子的能層數(shù)，另一個因素是核電荷數(shù)

2、。這兩個因子的能層數(shù)，另一個因素是核電荷數(shù)。這兩個因素怎樣影響原子半徑？素怎樣影響原子半徑？ 討論討論: :電子的能層越多，電子之間的負電排斥將使原子電子的能層越多，電子之間的負電排斥將使原子的半徑增大；而核電荷數(shù)越大，核對電子的引力的半徑增大；而核電荷數(shù)越大，核對電子的引力也就越大，將使原子的半徑縮小。這兩個因素綜也就越大，將使原子的半徑縮小。這兩個因素綜合的結(jié)果使各種原子的半徑發(fā)生周期性的遞變。合的結(jié)果使各種原子的半徑發(fā)生周期性的遞變?？偨Y(jié)總結(jié): :同 周 期 主 族同 周 期 主 族元 素 從 左 到元 素 從 左 到右 ， 原 子 半右 ， 原 子 半徑逐漸減少，徑逐漸減少，電 子 層

3、 數(shù) 數(shù)電 子 層 數(shù) 數(shù)相 同 ， 核 電相 同 ， 核 電荷 數(shù) 起 主 要荷 數(shù) 起 主 要作 用 ； 同 主作 用 ； 同 主族 元 素 從 上族 元 素 從 上到 下 ， 原 子到 下 ， 原 子半 徑 逐 漸 增半 徑 逐 漸 增大 ， 電 子 層大 ， 電 子 層數(shù) 起 主 要 作數(shù) 起 主 要 作用用。 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。上述表述中的子所需要的最低能量叫做第一電離能。上述表述中的“氣氣態(tài)態(tài)”“”“基態(tài)基態(tài)”“”“電中性電中性”“”“失去一個電子失去一個電子”等都是保證

4、等都是保證“最低能量最低能量”的條件。的條件。電離能電離能: :堿金屬原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么堿金屬原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律呢規(guī)律呢? 從圖從圖l l2l2l可見，每個周期的第一個元素可見，每個周期的第一個元素( (氫和堿金屬氫和堿金屬) )第第一電離能最小，最后一個元素一電離能最小，最后一個元素( (稀有氣體稀有氣體) )的第一電離能最的第一電離能最大；同族元素從上到下第一電離能變小大；同族元素從上到下第一電離能變小( (如如HeHe、NeNe、ArAr、KrKr、XeXe、RnRn的第一電離能依次下降，的第一電離能依次下降，H H、Li Li、NaNa、K K、

5、RbRb、CsCs的第一電離能也依次下降的第一電離能也依次下降) )。規(guī)律：規(guī)律：1 1、金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)、金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系系? ? 2 2、下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去、下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能電子的電離能學與問：學與問：為什么原子的逐級電離能越來越大為什么原子的逐級電離能越來越大? ?這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有什么聯(lián)系鋁的化合價有什么聯(lián)系? ?1、堿金屬越活潑，第一電離能越小。、堿金屬越活潑，第一電離能越小。2、逐級電離時，原子核對核外電子的吸引能力是越來越、逐級電離時，原子核對核外電子

6、的吸引能力是越來越大，所以原子的逐級電離能越來越大大，所以原子的逐級電離能越來越大 鍵合電子：原子中用于形成化學鍵的電子。鍵合電子：原子中用于形成化學鍵的電子。電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。從圖從圖l l2323我們可以看到，周期表從左到右我們可以看到，周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。，元素的電負性逐漸變小。遞變規(guī)律：遞變規(guī)律：電負性的大小也可以作為判斷

7、金屬性和非金屬性強弱的尺度。電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度。金屬的電負性一般小于金屬的電負性一般小于18，非金屬的電負性一般大于，非金屬的電負性一般大于18，而位，而位于非金屬三角區(qū)邊界的于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬類金屬” (如鍺、銻等如鍺、銻等)的電負性則在的電負性則在18左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。圖圖126左是用左是用圖圖l23的數(shù)據(jù)制的數(shù)據(jù)制作的第三周期元作的第三周期元素的電負性變化素的電負性變化圖，請用類似的圖，請用類似的方法制作第工方法制作第工A和和A族元素的電負族元素的電負性變化圖。性變化圖。動手實踐：動手實踐：

8、在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如如圖圖l27)的有些性質(zhì)是相似的的有些性質(zhì)是相似的(如硼和硅的含氧酸鹽都能形如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔成玻璃且互熔)，被稱為，被稱為“對角線規(guī)則對角線規(guī)則”。查閱資料，比。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)則，并性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。查閱資料：查閱資料：1 1、鋰和鎂的相似性

9、、鋰和鎂的相似性 （1 1）鋰、鎂在氧氣中燃燒，均生成氧化物（）鋰、鎂在氧氣中燃燒，均生成氧化物（LiLi2 2O O和和MgOMgO），不生成過氧化物。），不生成過氧化物。 （2 2）鋰、鎂在加熱時直接和氮反應生成氮化物（）鋰、鎂在加熱時直接和氮反應生成氮化物（LiLi3 3N N和和MgMg3 3N N2 2），而其他堿金），而其他堿金屬不能和氮作用。屬不能和氮作用。 （3 3）. .鋰、鎂和氟化物（鋰、鎂和氟化物（LiFLiF、MgFMgF2 2）、碳酸鹽（）、碳酸鹽（LiLi2 2COCO3 3、MgCOMgCO3 3）、磷酸鹽（）、磷酸鹽（LiLi3 3POPO4 4、MgMg3 3（POPO4 4）2 2）均難（或微）溶于水，其他相應化合物為易溶鹽。）均難（或微）溶于水，其他相應化合物為易溶鹽。 （4 4）水合鋰、鎂氯化物晶體受熱發(fā)生水解。）水合鋰、鎂氯化物晶體受熱發(fā)生水解。 （5 5）鋰和鎂、硝酸鹽分解產(chǎn)物相似。）鋰和鎂、硝酸鹽分解產(chǎn)物相似。 （6 6）IAIA中只有鋰能直接和碳生成中只有鋰能直接和碳生成LiLi2 2C C2 2鎂和碳生成鎂和碳生成MgMg2 2C C3 3(C=C=C)(C=C=C)4-4-) ) （7 7）鋰、鎂的氯化物均溶于有機溶劑中表現(xiàn)出共價特性。）鋰、鎂的氯化物均溶于有機溶劑中表現(xiàn)出共價特性。 略略再再 見見