《高中化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性 人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性 人教版選修4（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（2）水的電離是可逆的，存在電離平衡，它的逆反應(yīng)水的電離是可逆的，存在電離平衡，它的逆反應(yīng)為中和反應(yīng)為中和反應(yīng)一、水的電離一、水的電離 結(jié)論結(jié)論（1）水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱）水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱“自身自身”電離電離生成生成H+與與OH-H2O+H2O H3O+OH-1、水的電離方程式、水的電離方程式(2) 注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：A、水的電離過(guò)程是吸熱，升高溫度，水的電離過(guò)程是吸熱，升高溫度， Kw將增大將增大25時(shí)時(shí)，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14B、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液的稀溶液Kw=c（H+）c（OH-

2、）2、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)Kw(1)、定義：在一定溫度下，水中定義：在一定溫度下，水中c（H+）和和c（OH-）的的乘積乘積Kw是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做水的離子積常數(shù)。是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做水的離子積常數(shù)。(3 )影響因素：影響因素： A、酸、堿：溫度不變，在純水中加入酸或堿，均使水酸、堿：溫度不變，在純水中加入酸或堿，均使水的電離左移的電離左移 ， Kw不變不變 ,(H2O) 變小變小 B、溫度溫度C、易水解的鹽：易水解的鹽： 在純水中加入能水解的鹽，不管水解后顯什么性，在純水中加入能水解的鹽，不管水解后顯什么性，均促進(jìn)水的電離，均促進(jìn)水的電離，但只要溫度不變，但只要溫度不變，

3、Kw不變。不變。 D、其他因素：其他因素：如：向水中加入活潑金屬如：向水中加入活潑金屬二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH值值1、定義：化學(xué)上常采用、定義：化學(xué)上常采用H+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性。表示溶液的酸堿性。3、溶液的酸堿性與、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系值的關(guān)系酸性溶液：酸性溶液： c（H+）c（OH） pH7中性溶液：中性溶液： c（H+）=c（OH） pH=7堿性溶液：堿性溶液： c（H+）72、表示方法：、表示方法：pH= - lgc（H+）注意：注意：pOH -采用采用OH -的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的

4、酸堿性表示溶液的酸堿性 pOH + pH =14注意注意:pH=0 并非無(wú)并非無(wú)H+，而是而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非無(wú)并非無(wú)OH -，而是而是c（OH -）=1mol/L有關(guān)溶液有關(guān)溶液pH的計(jì)算：的計(jì)算：1、單一溶液的計(jì)算：、單一溶液的計(jì)算：2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋?zhuān)?、?qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋?zhuān)豪?、0.001 mol/L鹽酸的鹽酸的pH =_，加水稀釋到原加水稀釋到原來(lái)的來(lái)的10倍，倍，pH=_加水到原來(lái)的加水到原來(lái)的103倍，倍，pH =_,加水到原來(lái)的加水到原來(lái)的104 倍倍 p H = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ , 加 水 到 原 來(lái) 的加 水 到 原

5、 來(lái) 的 1 06倍 ，倍 ，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的溶液加水稀釋到原來(lái)的10倍，則倍，則溶液的溶液的pH=_ pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的溶液加水稀釋到原來(lái)的102倍，則溶液倍，則溶液的的pH=_注意：注意：pH=6或或8時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近7酸堿溶液無(wú)限稀釋?zhuān)釅A溶液無(wú)限稀釋?zhuān)琾H只能約等于只能約等于7或接近或接近7：酸不能：酸不能大于大于7；堿不能小于；堿不能小于7結(jié)論結(jié)論：強(qiáng)酸（堿）每稀釋?zhuān)簭?qiáng)酸（堿）每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏一個(gè)單位；靠攏一個(gè)單位；pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)

6、的溶液加水稀釋到原來(lái)的103倍，則溶液的倍，則溶液的pH=_pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的溶液加水稀釋到原來(lái)的105倍，則溶液的倍，則溶液的pH=_3、弱酸、弱堿的稀釋、弱酸、弱堿的稀釋例例3、pH=3HAc加水稀釋到原來(lái)加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的倍，溶液的pH值范值范圍圍_pH=12氨水加水稀釋到原來(lái)氨水加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍_ 結(jié)論：弱酸（堿）每稀釋結(jié)論：弱酸（堿）每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏不到一個(gè)靠攏不到一個(gè)單位；單位；4、兩種、兩種pH值不同的同種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合值不同的同種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合例例4、pH=10和和p

7、H=8的兩種的兩種NaOH溶液等體積混合，求溶液等體積混合，求混合溶液的混合溶液的pH值。值。例例5、pH=4和和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的合溶液的pH值值 結(jié)論：兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，溶液的結(jié)論：兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，溶液的pH值等于濃值等于濃溶液的溶液的pH加加0.3 總結(jié)論：兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的總結(jié)論：兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值值以原濃溶液的以原濃溶液的pH向向7靠攏靠攏0.3個(gè)單位個(gè)單位結(jié)論：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，溶液的結(jié)論：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，溶液的pH值等于濃值等于濃溶液的溶液的pH減減0.

8、3例例8、0.1L pH=2鹽酸和鹽酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，溶液相混合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。 例例9、pH=2鹽酸和鹽酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液等體積相混合溶液等體積相混合，求混合后溶液的，求混合后溶液的pH值。值。5、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合結(jié)論：結(jié)論：1、pH1+ pH214的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，pH混混= pH堿堿-0.3方法：方法：1、先反應(yīng)、先反應(yīng)2、按過(guò)量的計(jì)算，若酸過(guò)量，求、按過(guò)量的計(jì)算，若酸過(guò)量，求c（H+），），再算再算pH值。值。 若堿過(guò)量，求若堿過(guò)量，求c（OH-），），求求

9、c（H+），），再算再算pH值值五、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合五、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合例例10、（1）PH為為12 的的NaOH溶液和溶液和PH為為2的醋酸溶液等體積相的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈混合，則混合液呈_性性（2）PH為為12 的氨水和的氨水和PH為為2 的鹽酸等體積相混合，則的鹽酸等體積相混合，則混合液呈混合液呈 _ 性性（3）PH為為2 的鹽酸和的鹽酸和PH為為12 的某堿等體積相混合，則的某堿等體積相混合，則混合液混合液PH_ （4）PH為為12 的的NaOH溶液和溶液和PH為為2的某酸溶液等體積相的某酸溶液等體積相混合，則混合液混合，則混合液PH _ （5）鹽酸的鹽酸的P

10、H值為值為X，NaOH溶液的溶液的PH為為Y，己知己知X+Y=14，它們等體積相混合，混合液的它們等體積相混合，混合液的PH值值 。己知己知X+Y14，它們等體積相混合，混合液的它們等體積相混合，混合液的PH值值 _。1、某酸溶液的、某酸溶液的PH為為2 ，某堿溶液的，某堿溶液的PH為為12 ，兩者等，兩者等體積相混合后，有關(guān)體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（值的變化正確的是（ ） A、大于大于7 B、小于小于7 C、等于等于7 D、三種都有可能三種都有可能2、常溫下一種、常溫下一種PH為為2 的酸溶液與一種的酸溶液與一種PH為為12 的堿溶液等體積相混合，對(duì)溶液的酸堿性的說(shuō)法的堿溶液等

11、體積相混合，對(duì)溶液的酸堿性的說(shuō)法正確的是（正確的是（ ） A、 若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性 B、 若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性性 C、 若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性 D、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性性DD練習(xí)：練習(xí)：3、同體積的、同體積的PH為為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（確的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氫氣

12、的量最多硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD4、向體積均是、向體積均是1L，PH值也相等的鹽和醋酸兩值也相等的鹽和醋酸兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的是（述可能正確的是（ ） A、 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽酸的速率比醋酸快反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽酸的速率比醋酸快 B、 反應(yīng)過(guò)程中，醋酸的速率比鹽酸快反應(yīng)過(guò)程中，醋酸的速率比鹽酸快 C、 充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可

13、充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等能相等 D、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸的鋅有余余，則一定是鹽酸的鋅有余BCD5、酸、酸HA、HB兩溶液的兩溶液的PH值為值為3，且體積相同，且體積相同，加水稀釋兩溶液，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是（所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是（ ）加水體積加水體積PHHBHAHB6、酸、酸HA、HB、HC三溶液的物質(zhì)的量濃度相同，三溶液的物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同，測(cè)得它們的體積也相同，測(cè)得它們的PH值分別為值分別為2、2.7、3，分別與足量的鋅反應(yīng)，

14、產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的分別與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量量 ，初始時(shí)，三者的反應(yīng)速率，初始時(shí)，三者的反應(yīng)速率 ，反，反應(yīng)過(guò)程中的平均速率應(yīng)過(guò)程中的平均速率 ； 若三種酸的體積與若三種酸的體積與PH值均相等時(shí)，分別加入足值均相等時(shí)，分別加入足量的表面積和質(zhì)量均相等的鋅，初始時(shí)，三者的量的表面積和質(zhì)量均相等的鋅，初始時(shí)，三者的反應(yīng)速率反應(yīng)速率 ，反應(yīng)過(guò)程中的平均速率，反應(yīng)過(guò)程中的平均速率_；充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量；充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量的大小關(guān)系的大小關(guān)系 _， 相同相同例例15、判斷下列說(shuō)法是否正確：、判斷下列說(shuō)法是否正確：（1）pH=7的溶液是中性溶液。的溶液是中性溶液。 ( )（2）H2S溶液中溶液中c（H+）：）：c（S2-）=2：1 ( )（3）0.1 mol/L的的HAc中中c（H+）是是0.2 mol/L HAc中中c（H+）的的1/2 ( )（6）中性溶液中）中性溶液中c（H+）=c（OH-） ( )（5）0.1 mol/L的的HAc中中c（OH-） c（HAc）大大于于0.01mol/L的的HAc中中c（OH-） c（HAc） ( ) （4）0.1 mol/L的的HAc中中c（H+） c（HAc）大大于于0.01mol/L的的HAc中中 c（H+） c（HAc） ( )