《常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、常見(jiàn)得放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) ⑴常見(jiàn)得放熱反應(yīng) ① 燃燒反應(yīng)。如C、CO、C2H 5 OH等到得燃燒 ② 酸堿中與反應(yīng)。如 2KOH+ H2 SO4=K 2 SO 4+2H 2 O ③ 活潑金屬與水或酸得反應(yīng).如2 A1 +6 H Cl = 2AIC 1 3 + 3H 2 ④ 多數(shù)化合反應(yīng)。如 Na 2 O + H 2 O = 2N a OH ,SO 3 +H 2 O=H2 S O4 ⑵常見(jiàn)得吸熱反應(yīng) ① 多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCO3 O 2 f ② 銨鹽與堿得反應(yīng) (s)=BaCI 2 + 2NH3 f+1OH 如:2 NH4C 1 (s)+Ba( O H)2 8H2O

2、③ C (s) +H 2 O (g) ④CO2+ C 2CO 測(cè)定反應(yīng)熱 Q= - C(T 2 -T 1)= - CO m( T 2- 中與反應(yīng)得反應(yīng)熱: 酸堿中與反應(yīng)所放出得熱量 中與執(zhí)■ I J 八、、- 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中與反應(yīng)生成 CaO+C CO+H 2 mol水時(shí)得放出得熱量 中與熱數(shù)值大小與反應(yīng)物量多少無(wú)關(guān) 焓：物質(zhì)本身所具有得能量用焓來(lái)表示 符號(hào):H 焓變AH = H生成物一H反應(yīng)物 ?H<0 時(shí),為放熱反應(yīng) ?H〉0 時(shí)，為吸熱反應(yīng) 影響焓及焓變大小得因素 1、 不同物質(zhì) ,H 不同, △H 也不同 2、 同一物質(zhì)，物質(zhì)得量越大，

3、H 也越大， △H 也 越大 3、 同一物質(zhì)，H (氣) > H(液)> H(固) 焓變與反應(yīng)熱得不同： △ H大小要瞧符號(hào)?得大小不瞧符號(hào) 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式 ,注意以下幾點(diǎn) : (1熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)得狀態(tài) ：固體一s,液體一I,氣體一 g；水溶液中得溶質(zhì)用aq表示 (2) △ H后要注明反應(yīng)得溫度，對(duì)于298K時(shí)進(jìn)行得反應(yīng)可以不 注明溫度； (3) △ H單位就是 J ? mol-1 或KJ ? mol-1 (4) 若方程式中各物質(zhì)系數(shù)加倍 ，則△ H數(shù)值也加倍，若反應(yīng)逆向 進(jìn)行,則符號(hào)也要變 蓋斯定律 對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無(wú)論就是一步完成還就是分幾步完成,其反

4、應(yīng)焓變都就是一樣得,這一規(guī)律稱為蓋斯定律。 電解池與原電池 裝置 原電池 電解池 裝置 實(shí)例 定義 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能得裝置 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能得裝置 形成 條件 ① 活潑性不同得兩電極 ② 電解質(zhì)溶液 ③ 形成閉合回路 ① 兩電極接直流電源 ② 電解質(zhì)溶液 ③ 形成閉合回路 電解池與原電池有哪些異同（續(xù)） 裝置 原電池 電解池 電子離子 流向 電子流向： 負(fù)極-導(dǎo)線- 正極 離子流向: 陽(yáng)離子-正極 陰離子-負(fù)極 電子流向： 電源負(fù)極—電解 池陰極電解池陽(yáng) 極-電源正極 離子流向: 陰離子-陽(yáng)極 陽(yáng)離子-陰極 

5、電解池與原電池有哪些異同（續(xù)） 裝置 原電池 電解池 電極 負(fù)極:較活潑金屬 負(fù)極:較活潑金屬 名稱 正極:較不活潑金屬 正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo) （或能導(dǎo)電得非金 電得非金屬） 屬） 電極 負(fù)失氧，正得還 陽(yáng)氧陰還 反應(yīng) 負(fù)極:金屬失電子， 陽(yáng)極：①用惰性電極，溶液中 氧化反應(yīng) 陰離子失電子。放電順序： （負(fù)失氧） S 2 —〉1 —〉B r ->CI —〉 正極:溶液中得陽(yáng)離 O H —〉含氧酸根離子 子得電子，還原反應(yīng) ②金屬（除鉑、金等外）作電極 （正得還） 時(shí):陽(yáng)極金屬失電子 陰極:電

6、極本身不參與反應(yīng) 溶液中得陽(yáng)離子得電子。放電 順序： Ag+〉Cu 2+ > H+>Pb2+〉S n2+〉Fe2+〉Zn 2 +〉A(chǔ)1 3+〉 M g 2 +〉N a+〉Ca2+>K +  銅得電解精煉 粗銅： 含少量Zn、Fe、 Ni、Ag 、Au、 Pt等 陽(yáng)極： 粗銅陰極： 純銅 電解液 :CuSO 4溶液 陽(yáng)極： Zn - 2e- = Zn 2+ Fe -2e-= 亡 2+ :Fe Ni - 2e- = Ni2+ Cu -2e -= c 2+ =Cu （主要反應(yīng)）

7、 （Au、Ag、Pt沉積下來(lái)，形成陽(yáng)極泥） 陰極: Cu2+ + 2e- = Cu 電鍍 待鍍制品 ①電極： 陽(yáng)極一一鍍層金屬 陰極一一待鍍金屬制品 ②電鍍液:含有鍍層金屬離子得電解質(zhì)溶液 ③電解質(zhì)溶液：溶液中C US04得濃度保持不變 原電池兩極得判斷方法 (1根據(jù)電極材料判斷：(潑負(fù))一般，相對(duì)活潑得金屬為負(fù)極，活潑 性較弱得金屬或能導(dǎo)電得非金屬為正極。 (2) 根據(jù)電流方向(或電子流向)判斷 電流:正極-負(fù)極 電子:負(fù)極-正極 (3) 根據(jù)溶液中離子得移動(dòng)方向判斷 陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng) (4) 根據(jù)現(xiàn)象判斷： 一般，電極變細(xì)得為負(fù)極，有氣

8、泡產(chǎn)生或變粗得一極為正極 (5根據(jù)發(fā)生得反應(yīng)判斷(負(fù)失氧,正得還) 原電池電極式得書(shū)寫(xiě) Fe [ [Cu 氯化銅溶液 判斷就是否有自發(fā)得氧化還原反 應(yīng) 判斷正、負(fù)極 根據(jù)負(fù)失氧，正得還寫(xiě)正負(fù)極電極 式 氫氧燃料電池 電池反應(yīng)為： 在堿性條件下，氫氧燃料電池中得電極反應(yīng) 負(fù)極 2H2 +40H-—> 4H2O + 4e- 正極 O2+2H2O + 4e-^4OH- 在酸性條件下，氫氧燃料電池中得電極反應(yīng) 負(fù)極：2H2——> 4H+ +4b 正極：O2 + 4H++4e-~ 2H2O 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)

9、腐蝕 條件 金屬跟周圍物質(zhì)（氣體或溶液） 直接接觸被氧化 不純金屬或合金跟電 解質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象 無(wú)電流產(chǎn)生 有微弱電流產(chǎn)生 本質(zhì) 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化 聯(lián)系 兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍 鋼鐵得析氫腐蝕與吸氧腐蝕比較 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 酸性環(huán)境 中性或酸性很弱得環(huán)境 電極反應(yīng) 負(fù)極 F e— 2e=F e 2 + Fe-2e=Fe 2+ 正極 2H+ + 2 e - = H2 O2+2H 2O+4 e =40H — 總反應(yīng) F e + 2H+=F e 2++h 2 T 2 F e+ 2H

10、 2O +02= 2 Fe (OH )2 4 F e ( OH ) 2 +2H 20+02= 4 Fe(OH) 3 F e2O3 ? n 出0(鐵銹) 電解池及原電池得應(yīng)用----金屬得防護(hù) 1金屬腐蝕快慢得判斷 在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕得由快到慢規(guī)律如下： 電解原理引起得腐蝕〉原電池原理引起得腐蝕〉化學(xué) 腐蝕〉應(yīng)用原電池保護(hù)措施得腐蝕 > 應(yīng)用電解池原理保 護(hù)措施得腐蝕 2）金屬得防護(hù)方法 ① 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) ② 覆蓋保護(hù)層 犧牲陽(yáng)極保護(hù)法 ③ 電化學(xué)保護(hù)法 外加電源得陰極保護(hù)法 用犧牲鋅塊得方法來(lái)保護(hù)船身，鋅塊必須定期更換 航海得船只得船底四周鑲嵌鋅塊（白色），就就是利用犧牲陽(yáng)極保護(hù) 法。 陰極電保護(hù)法-—電解原理 將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池得兩個(gè)極，使被保 護(hù)得金屬作為陰極，在外加直流電得作用下使陰極得到保護(hù)。此法 主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備得腐蝕。