《《化學(xué)常用計(jì)量》教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《化學(xué)常用計(jì)量》教案（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高三復(fù)習(xí)課——化學(xué)常用計(jì)量（第一課時(shí)）教案 教學(xué)目標(biāo) 1、掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積和物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 2、通過基本計(jì)算問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算思維能力。 教學(xué)重難點(diǎn) 1、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目之間的關(guān)系 2、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件 教學(xué)模式 講練結(jié)合 教學(xué)過程 【教師分析】 一、 回扣主干知識 二、 歸納核心考點(diǎn) 考點(diǎn)一：阿伏加德羅常數(shù)的判斷 【學(xué)生活動(dòng)】從四方面對近幾年阿伏伽德羅常數(shù)考查的內(nèi)容進(jìn)行題組訓(xùn)練（參考學(xué)案） 1、氣體體積 2、微粒數(shù) 3、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 4、化學(xué)

2、鍵 【學(xué)生小結(jié)】應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)注意事項(xiàng)： 1、 物質(zhì)的狀態(tài) 2、 物質(zhì)所處的狀態(tài) 3、 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 4、 注意可逆反應(yīng) 5、 隱藏反應(yīng) 6、 同位素的使用 7、 考慮溶液中存在的電離或水解反應(yīng)的影響 8、 氧化還原反應(yīng)的電子得失情況 三、典題訓(xùn)練（三年高考兩年模擬） 【學(xué)生活動(dòng)】 練習(xí)近幾年廣東高考和廣州一模中的相關(guān)題型 四、 提能演練 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2，混合后氣體分子數(shù)為NA D．常溫下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－個(gè)數(shù)為NA 考點(diǎn)二：溶液的配制 【學(xué)生活動(dòng)】（1）某中學(xué)學(xué)習(xí)小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，需要 100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，配制時(shí)需稱取 g CuSO4·5H2O(化學(xué)式量：250) （2）某中學(xué)學(xué)習(xí)小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，需要 200 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，配制時(shí)需稱取 g CuSO4·5H2O(化學(xué)式量：250) 【小結(jié)】計(jì)算過程中要結(jié)合儀器的規(guī)格和精確度，準(zhǔn)確作答 【作業(yè)】完成《金榜》P7 “新題·考向預(yù)測”