《九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 第2課時(shí) 金屬的冶煉課件 （新版）浙教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 第2課時(shí) 金屬的冶煉課件 （新版）浙教版（26頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第2課時(shí)金屬的冶煉第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第2課時(shí)金屬的冶煉考綱要求：考綱要求：1 1舉例說出還原反應(yīng)。舉例說出還原反應(yīng)。2 2說明氫氣和一氧化碳具有還原性。說明氫氣和一氧化碳具有還原性。重要提示：重要提示：1 1還原劑主要是依據(jù)該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中是否還原劑主要是依據(jù)該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中是否“得氧得氧”的情況作出的情況作出判斷。另外，還原劑指的是反應(yīng)物，不能在生成物中找。如判斷。另外，還原劑指的是反應(yīng)物，不能在生成物中找。如C C、COCO或或H H2 2等能從等能從CuOCuO中奪取氧，具有還原性，在反應(yīng)中作還原劑。中奪取氧，具有還原性，在反應(yīng)中作還原劑。2 2含雜

2、質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，需將不純物含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，需將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算。質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算。第2課時(shí)金屬的冶煉新知一金屬的冶煉新知一金屬的冶煉1 1金屬在自然界的存在：僅有少數(shù)金屬是以游離態(tài)金屬在自然界的存在：僅有少數(shù)金屬是以游離態(tài)( (即即_)_)的形式存在的，大多數(shù)金屬是以的形式存在的，大多數(shù)金屬是以_的形式存的形式存在的。在的。單質(zhì)單質(zhì)化合態(tài)化合態(tài)第2課時(shí)金屬的冶煉化合化合游離游離2Cu2Cu2CO2COCuCuCOCO2 2第2課時(shí)金屬的冶煉3.3.氫氣還原氧

3、化銅的實(shí)驗(yàn)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)圖圖2 25 53 3實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象或結(jié)論現(xiàn)象或結(jié)論(1)(1)觀察氧化銅的觀察氧化銅的顏色；顏色；(2)(2)在試管在試管中加入少量氧化銅，中加入少量氧化銅，通入氫氣，過一會(huì)通入氫氣，過一會(huì)兒，再給氧化銅加兒，再給氧化銅加熱；熱；(3)(3)反應(yīng)完成反應(yīng)完成后停止加熱；后停止加熱；(4)(4)繼繼續(xù)通入氫氣，直到續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻試管冷卻(1)(1)氧化銅是氧化銅是_色色固體；固體；(2)(2)固體物質(zhì)由固體物質(zhì)由_色粉末變成色粉末變成_色物質(zhì)，試管口有色物質(zhì)，試管口有_生成。反應(yīng)的化學(xué)生成。反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為_黑黑黑黑紅紅水水H H2 2C

4、uO=CuCuO=CuH H2 2O O第2課時(shí)金屬的冶煉4 4鐵的冶煉原理：在鐵的冶煉原理：在_下，用還原劑下，用還原劑( (主要是一氧化碳主要是一氧化碳) )從鐵礦石中把鐵從鐵礦石中把鐵_出來。出來。3CO3COFeFe2 2O O3 3=_=_高溫高溫 還原還原 2Fe 2Fe 3CO3CO2 2 高溫高溫 注意注意 (1) (1)可燃性氣體在不純時(shí)點(diǎn)燃或加熱有可能發(fā)生爆炸可燃性氣體在不純時(shí)點(diǎn)燃或加熱有可能發(fā)生爆炸，因此因此，在點(diǎn)燃或加熱前應(yīng)進(jìn)行純度檢驗(yàn)；在做實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通氣體后加熱在點(diǎn)燃或加熱前應(yīng)進(jìn)行純度檢驗(yàn)；在做實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通氣體后加熱，以免混合氣體點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。以免混合氣體點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生

5、爆炸。(2)(2)含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫作還原反應(yīng)。能從氧化物叫作還原反應(yīng)。能從氧化物中奪取氧的性質(zhì)叫作還原性中奪取氧的性質(zhì)叫作還原性，具有還原性的物質(zhì)可作還原劑。具有還原性的物質(zhì)可作還原劑。第2課時(shí)金屬的冶煉探究點(diǎn)一金屬的冶煉探究點(diǎn)一金屬的冶煉 情景展示情景展示11自然界中僅有少數(shù)金屬自然界中僅有少數(shù)金屬( (化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定) )是以是以游離態(tài)游離態(tài)( (即單質(zhì)即單質(zhì)) )的形式存在的，大多數(shù)金屬的形式存在的，大多數(shù)金屬( (化學(xué)化學(xué)性質(zhì)活潑性質(zhì)活潑) )是以化合態(tài)是以化合態(tài)( (即化合物即化合物) )的形式存在的。的形式存在的。自然界

6、中僅有少數(shù)金屬自然界中僅有少數(shù)金屬( (化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定) )是以是以游離態(tài)游離態(tài)( (即單質(zhì)即單質(zhì)) )的形式存在的，大多數(shù)金屬的形式存在的，大多數(shù)金屬( (化學(xué)化學(xué)性質(zhì)活潑性質(zhì)活潑) )是以化合態(tài)是以化合態(tài)( (即化合物即化合物) )的形式存在的。的形式存在的。第2課時(shí)金屬的冶煉 問題探究問題探究 怎樣將礦石中的金屬提煉出來？金屬冶煉的方法是什么？怎樣將礦石中的金屬提煉出來？金屬冶煉的方法是什么？ 思考交流思考交流 _第2課時(shí)金屬的冶煉 歸納提升歸納提升 金屬冶煉的原理是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)。常用的金屬冶煉金屬冶煉的原理是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)。常用的金屬冶煉方法是用

7、方法是用C C、CO (CO (熾熱的碳能在高溫條件下與二氧化碳反應(yīng)生成一熾熱的碳能在高溫條件下與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳：氧化碳：C CCOCO2 2=2CO)=2CO)或或H H2 2等具有還原性的物質(zhì)與金屬氧化物在高等具有還原性的物質(zhì)與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，奪取金屬氧化物中的氧，從而得到金屬單質(zhì)。例如：溫下反應(yīng)，奪取金屬氧化物中的氧，從而得到金屬單質(zhì)。例如：C C2CuO=2Cu2CuO=2CuCOCO2 2； CO COCuO=CuCuO=CuCOCO2 2 ; H ; H2 2CuO=CuCuO=CuH H2 2O O，上述反應(yīng)都是還原反應(yīng)。，上述反應(yīng)都是還原反應(yīng)。高溫高溫高溫高溫

8、第2課時(shí)金屬的冶煉 繼續(xù)探究繼續(xù)探究 什么是還原反應(yīng)？什么是還原劑？什么是還原反應(yīng)？什么是還原劑？ 思考交流思考交流 _第2課時(shí)金屬的冶煉含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫作還原反應(yīng)。能從含氧化合含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫作還原反應(yīng)。能從含氧化合物中奪取氧的性質(zhì)叫作還原性。有還原性的物質(zhì)可作還原劑。物中奪取氧的性質(zhì)叫作還原性。有還原性的物質(zhì)可作還原劑。 歸納提升歸納提升 課堂速記課堂速記 _第2課時(shí)金屬的冶煉 情景展示情景展示22觀察氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：觀察氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象或結(jié)論現(xiàn)象或結(jié)論觀察氧化銅的顏色在試管中加觀察氧化銅的顏色在試

9、管中加入少量氧化銅，通入氫氣，過入少量氧化銅，通入氫氣，過一會(huì)兒，再給氧化銅加熱反應(yīng)一會(huì)兒，再給氧化銅加熱反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻氣，直到試管冷卻固體物質(zhì)由固體物質(zhì)由_色粉末變成色粉末變成_色色_色粉末變成色粉末變成_色，試管口有色，試管口有_生生成成_生成生成第2課時(shí)金屬的冶煉 問題探究問題探究 由氧化銅制取銅，還可用其他什么辦法？由氧化銅制取銅，還可用其他什么辦法？ 思考交流思考交流 _ 情景說明情景說明 氫氣具有還性，它能將氧化銅還原成銅，同時(shí)生成水，反應(yīng)的化學(xué)氫氣具有還性，它能將氧化銅還原成銅，同時(shí)生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：方程式為：H

10、 H2 2CuOCuO=Cu=CuH H2 2O O。第2課時(shí)金屬的冶煉 歸納提升歸納提升 還可用還可用C C或或COCO與氧化銅在高溫或加熱條件下制取銅。與氧化銅在高溫或加熱條件下制取銅。第2課時(shí)金屬的冶煉 繼續(xù)探究繼續(xù)探究 為什么在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通氫氣，后給氧化為什么在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通氫氣，后給氧化銅加熱？銅加熱？ 在實(shí)驗(yàn)過程中要注意什么？在實(shí)驗(yàn)過程中要注意什么？ 思考交流思考交流 _第2課時(shí)金屬的冶煉氫氣還原氧化銅的步驟為：氫氣還原氧化銅的步驟為：1.1.氫氫( (檢驗(yàn)氫氣的純度后先通一會(huì)兒氫檢驗(yàn)氫氣的純度后先通一會(huì)兒氫氣氣) )；2.2.燈燈( (點(diǎn)

11、燃酒精燈給氧化銅加熱點(diǎn)燃酒精燈給氧化銅加熱) )；3.3.燈燈( (實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈滅酒精燈) )；4.4.氫氫( (繼續(xù)通氫氣，直到試管完全冷卻繼續(xù)通氫氣，直到試管完全冷卻) )。先通入氫氣。先通入氫氣是為了排盡裝置中的空氣，否則具有可燃性的氫氣與空氣混合加是為了排盡裝置中的空氣，否則具有可燃性的氫氣與空氣混合加熱，容易發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣，直熱，容易發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣，直至試管冷卻，是防止生成的銅在溫度較高時(shí)再次被氧氣氧化成氧至試管冷卻，是防止生成的銅在溫度較高時(shí)再次被氧氣氧化成氧化銅，使實(shí)驗(yàn)失敗?；~，使實(shí)驗(yàn)失敗。

12、 歸納提升歸納提升 課堂速記課堂速記 _第2課時(shí)金屬的冶煉 情景展示情景展示33第2課時(shí)金屬的冶煉 問題探究問題探究 上述是上述是“一氧化碳還原氧化鐵一氧化碳還原氧化鐵”的實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)驗(yàn)過程中能觀察的實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到什么現(xiàn)象？到什么現(xiàn)象？ 你能寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式嗎？你能寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式嗎？ 思考交流思考交流 _第2課時(shí)金屬的冶煉 歸納提升歸納提升 上述實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)室模擬鐵的冶煉過程，即在高溫下，用還原劑上述實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)室模擬鐵的冶煉過程，即在高溫下，用還原劑( (主主要是一氧化碳要是一氧化碳) )從鐵礦石中把鐵還原出來。從鐵礦石中把鐵還原出來。 實(shí)

13、驗(yàn)中紅色粉末逐漸變實(shí)驗(yàn)中紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，生成了鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為成黑色，澄清石灰水變渾濁，生成了鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：FeFe2 2O O3 33CO3CO=2Fe=2Fe3CO3CO2 2。注意處理尾氣。注意處理尾氣COCO的酒精燈要先點(diǎn)燃，的酒精燈要先點(diǎn)燃，最后熄滅。以防止有毒的最后熄滅。以防止有毒的COCO逸散到空氣中污染空氣。逸散到空氣中污染空氣。高溫高溫 課堂速記課堂速記 _第2課時(shí)金屬的冶煉新知二新知二有關(guān)純度問題的計(jì)算有關(guān)純度問題的計(jì)算第2課時(shí)金屬的冶煉探究點(diǎn)二有關(guān)純度問題的計(jì)算探究點(diǎn)二有關(guān)純度問題的計(jì)算 情景展示情景展示 測(cè)定某地石灰石樣品

14、中碳酸鈣的純度，實(shí)驗(yàn)測(cè)得測(cè)定某地石灰石樣品中碳酸鈣的純度，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：的相關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：10g10g石灰石樣品石灰石樣品100g100g稀鹽酸（足量）稀鹽酸（足量）至質(zhì)量不再減輕至質(zhì)量不再減輕106.04g106.04g剩余的混合剩余的混合物物第2課時(shí)金屬的冶煉 問題探究問題探究 試計(jì)算石灰石樣品的純度是多少？試計(jì)算石灰石樣品的純度是多少？ 思考交流思考交流 _ 情景分析情景分析 石灰石樣品的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣會(huì)跟稀鹽酸反應(yīng)而雜質(zhì)不石灰石樣品的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣會(huì)跟稀鹽酸反應(yīng)而雜質(zhì)不反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鈣、二氧化碳和水，其中二氧化碳以氣體反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鈣

15、、二氧化碳和水，其中二氧化碳以氣體形式逸散到空氣中，使溶液質(zhì)量減少，即減少的質(zhì)量就是二氧化碳形式逸散到空氣中，使溶液質(zhì)量減少，即減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量。的質(zhì)量。 第2課時(shí)金屬的冶煉 歸納提升歸納提升 在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，所用的原料或產(chǎn)物一般含有雜質(zhì)，在計(jì)算用料和產(chǎn)在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，所用的原料或產(chǎn)物一般含有雜質(zhì)，在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)，應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題。如果題目給出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先量時(shí)，應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題。如果題目給出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 課堂速記課堂速記 _第2課時(shí)金屬的冶煉金屬的存在形式金屬的存在形式化合態(tài)化合態(tài)金屬的冶煉金屬的冶煉游離態(tài)游離態(tài)有關(guān)金屬冶煉有關(guān)金屬冶煉的計(jì)算的計(jì)算還原反應(yīng)還原反應(yīng)第2課時(shí)金屬的冶煉