《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題一 化學(xué)基本概念 2 化學(xué)常用計(jì)量及應(yīng)用課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題一 化學(xué)基本概念 2 化學(xué)常用計(jì)量及應(yīng)用課件（47頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2講化學(xué)常用計(jì)量及應(yīng)用考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-2-考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-3-考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-4-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用1.判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80 g SO3中含3NA個(gè)氧原子,體積約為22.4 L ( )(2)常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA( )(3)12 g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA( )(4)7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA( )(5)18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA( )(6)15.6 g Na2O2與過(guò)

2、量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA( )(7)在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA( )考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-5-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(8)將0.1 mol FeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NA( )考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-6-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.電解質(zhì)溶液中的離子數(shù)目(用“”“=”或“NA。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-7-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.(2018課標(biāo),10,6分)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的

3、Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 答案解析解析關(guān)閉FeCl3的摩爾質(zhì)量為162.5 gmol-1,16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量為0.1 mol,FeCl3的水解為可逆反應(yīng),且Fe(OH)3膠粒是若干個(gè)Fe(OH)3“分子”的集合體,所以形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氬氣為單原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氬氣含有1 mol 氬原子,而1個(gè)氬原子中含有18個(gè)質(zhì)子,B項(xiàng)正

4、確;92.0 g甘油的物質(zhì)的量為1 mol,而1個(gè)甘油分子中含有3個(gè)OH,則92.0 g甘油中含有羥基數(shù)為3.0NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;甲烷與氯氣反應(yīng)時(shí),會(huì)同時(shí)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl,所以1 mol甲烷反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)一定小于1.0NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉B考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-8-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.(2018課標(biāo),11,6分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下,124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

5、11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-9-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練名師揭密高考中對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的考查往往以選擇題的形式出現(xiàn),可結(jié)合高中各個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考查,試題的知識(shí)覆蓋面較廣,是高考命題的熱點(diǎn)之一。在高考中主要考查點(diǎn)有:氣體摩爾體積的適用條件、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的數(shù)目、氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目、化學(xué)反應(yīng)平衡理論、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等。該類試題的特點(diǎn)就是“容易忽視”,即容易落入命題者設(shè)置的“陷阱”中,因此明確

6、命題者的考查方向和設(shè)錯(cuò)方式有利于我們快速、準(zhǔn)確地作出選擇,同時(shí)注意微粒的種類及物質(zhì)的變化,還要注意可逆反應(yīng)并切記常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-10-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的“三大步驟”第一步:查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況正確運(yùn)用氣體摩爾體積的前提。第二步:分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系正確進(jìn)行換算的前提。第三步:準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過(guò)程中微粒數(shù)目的變化正確判斷微粒數(shù)目的前提?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-11-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.NA判斷的七大“陷阱” 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-12-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)

7、演練考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-13-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.(2018湖南H11教育聯(lián)盟高三聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是()C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中氫原子數(shù)為NAD.常溫下,將56 g鐵片投入足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-14-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組二阿伏加德羅定律及其應(yīng)用2.(2018云南曲靖第一中學(xué)高三月考)在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有C3H8氣體,另個(gè)盛有N2O和CO2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的

8、氣體一定具有相同的 ()分子數(shù)密度質(zhì)量質(zhì)子數(shù)原子數(shù)A.B.C.D. 答案解析解析關(guān)閉由阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量及相同的分子數(shù),因C3H8、N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相等,質(zhì)量相等,體積相同,則密度相同;分子中原子數(shù)目不完全相同,故原子數(shù)不等。故正確。 答案解析關(guān)閉A考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-15-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.配制480 mL 1 molL-1的NaCl溶液所需的儀器有 500 mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒(共6種)。 2.配制80 mL 1 molL-1的HCl溶液所需的儀器有 10

9、0 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒(共5種)(用5 molL-1的濃鹽酸配制)。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-16-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練3.用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填寫下列空白。(1)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中 偏大。 (2)用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù) 偏大。 (3)配制NaOH溶液時(shí),將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 偏大。 (4)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中,有少量的溶液濺出 偏小。 (5)轉(zhuǎn)移后,未洗滌小燒杯和玻璃棒,或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中 偏小。 (6)定容時(shí),加水超過(guò)刻

10、度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線 偏小。 (7)定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線 偏小。 (8)配制前容量瓶中有水滴 無(wú)影響。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-17-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.下列實(shí)驗(yàn)操作(1)(2)是否規(guī)范?說(shuō)明理由。填寫(3)中的空白。(1)(2018課標(biāo))配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液:稱取4.0 g固體NaOH置于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容。(2)(2017課標(biāo))配制濃度為0.010 molL-1的KMnO4溶液:稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度。(3)

11、(2017天津)將稱得的AgNO3配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。 答案:(1)不規(guī)范,氫氧化鈉溶于水放熱;溶解后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(2)不規(guī)范。不能在容量瓶中直接溶解固體。(3)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-18-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?A.(2016浙江)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí),改用滴管滴加蒸餾水至刻度線B.(2015福建)若要稱取2.0 g NaOH固體,先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上

12、添加NaOH固體C.(2015四川)配制一定濃度的NaCl溶液(如圖1)D.(2015重慶)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2)考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-19-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練E.(2014全國(guó)卷)用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用滴管吸出多余液體F.(2013福建)配制0.100 0 molL-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流答案:AF解析:稱量NaOH固體時(shí)應(yīng)該用小燒杯或者稱量瓶,B項(xiàng)錯(cuò)誤;配制一定濃度的NaCl溶液,定容時(shí)俯視會(huì)造成濃度偏高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;配制溶液時(shí),不能直接在容量瓶中溶解,D項(xiàng)錯(cuò)誤;加水超過(guò)刻度線時(shí)應(yīng)重新配制,E項(xiàng)錯(cuò)誤。

13、考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-20-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練名師揭密在近幾年高考題中,沒(méi)有出現(xiàn)專門考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的試題,而是作為實(shí)驗(yàn)題的一個(gè)小題或某個(gè)選項(xiàng)出現(xiàn)的。由于該知識(shí)點(diǎn)單一,難度較小,只需掌握其基本的操作要領(lǐng)即可,同時(shí)需要熟記所需實(shí)驗(yàn)儀器和操作步驟。有關(guān)溶液的計(jì)算也沒(méi)有直接的命題,但溶液的計(jì)算作為基本技能,是解決其他問(wèn)題的基礎(chǔ),因此仍要重視?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-21-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.所需儀器及配制步驟2.儀器的使用(1)使用容量瓶的第一步操作是“檢漏”,回答容量瓶時(shí)應(yīng)指明規(guī)格,并選擇合適的容量瓶,如配制480

14、mL溶液,應(yīng)選用500 mL的容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體,也不能作為反應(yīng)容器。(2)玻璃棒的作用是攪拌和引流?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-22-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(1)導(dǎo)致cB偏低的錯(cuò)誤操作:墊濾紙稱量NaOH固體;左碼右物(用游碼);稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)(潮解);洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出;未洗滌燒杯及玻璃棒;超過(guò)刻度線時(shí)用滴管吸出液體;定容時(shí)仰視;定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。(2)導(dǎo)致cB偏高的錯(cuò)誤操作:砝碼生銹;定容時(shí)俯視;未等溶液冷卻至室溫就定容。考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-23-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練二、有關(guān)溶液的計(jì)算1.氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算標(biāo)

15、準(zhǔn)狀況下,1 L水中溶解某氣體V L,所得溶液的密度為 gcm-3,氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol-1,則2.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 密度,單位是gcm-3,w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位是gmol-1)。考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-24-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組一溶液配制過(guò)程及誤差分析1.“84消毒液”的包裝說(shuō)明上有如下信息:含25% NaClO(次氯酸鈉)、1 000 mL、密度1.19 gcm-3,稀釋到濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為 molL-(2)該同學(xué)取100 mL上述“84消毒液”,稀釋后用于

16、消毒,稀釋到濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 的溶液中c(Na+)= molL-1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 gcm-3),該消毒液長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為 L。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-25-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(3)災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說(shuō)明,欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是。 A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,要烘干才能用于溶液的配制C.利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要NaClO固體的質(zhì)

17、量為143 g考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-26-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(4)ClO2對(duì)污水中的Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- b mgL-1,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種無(wú)毒氣體,其離子反應(yīng)方程式為,處理100 m3這種污水,至少需要ClO2 mol。 答案:(1)4.0(2)0.048.96(3)C 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-27-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(3)選項(xiàng)A,需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來(lái)溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容,圖示的A、B、C、D四種儀器不需要,但還需

18、玻璃棒和膠頭滴管。選項(xiàng)B,配制過(guò)程中需要加入蒸餾水,所以洗滌干凈的容量瓶不必烘干即可使用。選項(xiàng)C,根據(jù)題目信息,由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì),導(dǎo)致所稱量的固體中NaClO的實(shí)際質(zhì)量可能偏小,從而使結(jié)果偏低。選項(xiàng)D,應(yīng)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480 mL溶液即可,所以需要NaClO固體的質(zhì)量為0.5 L4.0 molL-174.5 g mol-1=149.0 g。(4)根據(jù)題意,ClO2將CN-氧化為N2和CO2,同時(shí)生成Cl-: 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-28-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組二物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算2.

19、(2018河南鄭州一中期中)現(xiàn)有密度為d gmL-1、濃度為18 molL-1的濃硫酸溶液100 g,需要加入一定量的水將其稀釋為濃度是9 molL-1,則加入水的體積是 () 答案解析解析關(guān)閉設(shè)濃硫酸的體積為V mL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)稀釋后溶液的體積為x,則:V mL18 molL-1=x9 molL-1,解得:x=2V mL,硫酸溶液的濃度越大,密度越大,所以稀釋后硫酸的密度小于d,故稀釋后硫酸的質(zhì)量小于2Vd g(即200 g),所以加入水的質(zhì)量小于200 g-100 g=100 g,又因?yàn)樗拿芏燃s為1 gmL-1,所以加水的體積小于100 mL。 答案解析關(guān)閉B考情分析

20、考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-29-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練3.(2018河南南陽(yáng)第一中學(xué)高三測(cè)試)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度為1 gmL-1),所得溶液的密度為 gmL-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c molL-1,則下列關(guān)系式不正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-30-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算1.關(guān)于物質(zhì)的量的一系列公式(從微粒數(shù)角度、質(zhì)量角度、氣體體積角度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度角度考慮)n= 。 2.若已知物質(zhì)的量濃度c、密度(單位為gmL-1)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,則c=

21、 。 3.兩大常數(shù):(1)阿伏加德羅常數(shù)是 6.021023 mol-1;(2)氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是 22.4 Lmol-1。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-31-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.(2018課標(biāo),27,14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式。 (2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:pH=4.1時(shí),中為溶液(寫化學(xué)式)。 工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-32-精

22、要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。電解后,室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。 (4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.010 00 molL-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中Na2S2O5的殘留量為 gL-1(以SO2計(jì))。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-33-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)Na

23、HSO3和焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價(jià)均為+4價(jià),則NaHSO3經(jīng)結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的化學(xué)方程式為2NaHSO3 Na2S2O5 +H2O。(2)根據(jù)亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,則SO2通入Na2CO3溶液中可反應(yīng)生成Na2SO3或NaHSO3,再結(jié)合溶液pH為4.1可知,溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3。工藝中加入碳酸鈉固體、并再次充入SO2,可生成更多的NaHSO3?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-34-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(3)根據(jù)電解目的得到更多的NaHSO3,因此陽(yáng)極是水電離出的OH-放電,留下的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入a室,使a室中的NaHSO3

24、濃度增大?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-35-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.(2017課標(biāo),26,14分)凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過(guò)滴定測(cè)量?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-36-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練回答下列問(wèn)題:(1)a的作用是。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是,f的名稱是。 (3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開(kāi)k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路;停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是;打開(kāi)k2放掉水。重復(fù)操作23次。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-37-精要

25、排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開(kāi)k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是。 e中主要反應(yīng)的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為c molL-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度%。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-38-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練答案:(1)避免b中壓強(qiáng)過(guò)大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中溫度下降,管路中形成負(fù)壓(4)液

26、封,防止氨氣逸出解析:(1)玻璃管a與外界大氣相通,使b中壓強(qiáng)等于外界大氣壓,避免b中溫度升高生成的水蒸氣增多而導(dǎo)致壓強(qiáng)過(guò)大。(2)碎瓷片的作用是防暴沸,f儀器為直形冷凝管。(3)開(kāi)始時(shí),c、e、f中充滿水蒸氣,關(guān)閉k1后,c、e、f中溫度降低,水蒸氣冷凝為水,氣壓減小,外界大氣壓將g中的水壓入e、c中?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-39-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(4)d中保留少量水形成液封,可防止氨氣逸出影響蛋白質(zhì)中氮含量的測(cè)定?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-40-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練m(N)=n(N)M(N)=10-3cV mol14 gmol-1=1.410-2cV g

27、考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-41-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練名師揭密近年來(lái)高考中考查化學(xué)計(jì)算的試題主要分成兩類:一類是以選擇題形式出現(xiàn)的小計(jì)算題;另一類是以非選擇題出現(xiàn)的小綜合計(jì)算題,主要考查元素化合物知識(shí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)相結(jié)合的綜合問(wèn)題。高考試題還會(huì)以化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)為背景,強(qiáng)調(diào)計(jì)算與化學(xué)基本理論、化學(xué)變化過(guò)程、工業(yè)流程及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)合,突出思維能力的考查和數(shù)學(xué)工具的應(yīng)用,體現(xiàn)計(jì)算為化學(xué)應(yīng)用服務(wù),并強(qiáng)化對(duì)化學(xué)方程式的量化理解?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-42-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練明確三種計(jì)算方法1.關(guān)系式法:多步反應(yīng)計(jì)算的特征是有多個(gè)反應(yīng)發(fā)生,起始物與目標(biāo)物

28、質(zhì)之間存在確定的量的關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式,依據(jù)化學(xué)方程式或關(guān)系式找出連續(xù)反應(yīng)的過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系,最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系,然后列出計(jì)算式求解,從而簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程。2.守恒法:所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律,在化學(xué)變化中有多種守恒關(guān)系,如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。根據(jù)守恒法進(jìn)行相關(guān)計(jì)算可簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-43-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練3.差量法:差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化,找出“理論差量

29、”,這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把方程式中的理論差量、實(shí)際差量與相關(guān)量及相應(yīng)的未知量列成比例式,然后求解?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-44-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組一關(guān)系式法的應(yīng)用1.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mgcm-3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020 molL-1酸

30、性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(2)經(jīng)過(guò)計(jì)算,可得血液樣品中Ca2+的濃度為 mgcm-3。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-45-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組二守恒法的應(yīng)用2.(2018陜西西安第八十三中高三階段考試)將10.8 g的Ag投入一定量的濃硝酸中完全溶解得到NO和NO2的混合氣體,用NaOH溶液把該混合氣體完全吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,則所得NaNO2的物質(zhì)的量為()A.0.05 molB.0.06 molC.0.075 mol D.0.1 mol 答案解析解析關(guān)閉 答

31、案解析關(guān)閉考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-46-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練3.1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 gmL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 molL-1 NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀,下列說(shuō)法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL-1C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三-47-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組三差量法的應(yīng)用4.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉