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高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 專題集錦訓(xùn)練課件 魯科版

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1、專題集錦訓(xùn)練專題集錦訓(xùn)練 第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 目 錄ONTENTS13 2 目 錄ONTENTS13 2 專題集錦 專題化學(xué)計(jì)算中常見(jiàn)的幾種數(shù)學(xué)思想專題化學(xué)計(jì)算中常見(jiàn)的幾種數(shù)學(xué)思想 專題集錦 專題化學(xué)計(jì)算中常見(jiàn)的幾種數(shù)學(xué)思想專題化學(xué)計(jì)算中常見(jiàn)的幾種數(shù)學(xué)思想 專題集錦 由題意可知,由題意可知,CuO粉末與稀硫酸充分反應(yīng)后,粉末與稀硫酸充分反應(yīng)后,硫酸過(guò)量。引起鐵棒質(zhì)量變化時(shí)涉及下列兩個(gè)硫酸過(guò)量。引起鐵棒質(zhì)量變化時(shí)涉及下列兩個(gè)反應(yīng):反應(yīng):FeH2SO4=FeSO4H2m1FeCuSO4=FeSO4Cu m2其中其中反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量減少,反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量減少,反應(yīng)使鐵棒質(zhì)反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量

2、增加,兩者的代數(shù)和為量增加,兩者的代數(shù)和為0.24 g。解析: 專題化學(xué)計(jì)算中常見(jiàn)的幾種數(shù)學(xué)思想專題化學(xué)計(jì)算中常見(jiàn)的幾種數(shù)學(xué)思想 專題集錦 FeH2SO4=FeSO4H2 m1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 gm2m10.24 g,m2m10.24 g0.56 g0.24 g0.8 g。設(shè)設(shè)CuO的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x,則,則CuSO4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量也為也為x,F(xiàn)eCuSO4=FeSO4Cum2 1 mol 8 g x 0.8 g求得求得x0.1 mol,m(CuO)0.1 mol80 g/mol8 g。解析: 專題化學(xué)計(jì)算中常見(jiàn)的幾種數(shù)學(xué)思想專題化學(xué)計(jì)

3、算中常見(jiàn)的幾種數(shù)學(xué)思想 專題集錦 專題集錦 因?yàn)橐驗(yàn)?.1 mol/L H2A的的pH大于大于1,所以所以H2A是弱酸,則是弱酸,則H2A與與NaOH生成正鹽生成正鹽(Na2A)時(shí),由于時(shí),由于Na2A水水解,溶液顯堿性,解,溶液顯堿性,pH大于大于7,此,此時(shí)酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃時(shí)酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是度之比是120.5。現(xiàn)已知混合?,F(xiàn)已知混合液的液的pH等于等于7,故,故H2A必須過(guò)量,必須過(guò)量,NaOH溶液的濃度只能小于溶液的濃度只能小于0.2 mol/L,所以二者的物質(zhì)的量濃度,所以二者的物質(zhì)的量濃度之比一定要大于之比一定要大于0.5,即最小值大,即最小值大于于0.5

4、。解析: 專題集錦 又因?yàn)橛忠驗(yàn)镠2A與與NaOH反應(yīng)生成酸式反應(yīng)生成酸式鹽鹽(NaHA)時(shí),溶液的時(shí),溶液的pH小于小于7,所以所以NaHA溶液顯酸性,此時(shí)酸溶溶液顯酸性,此時(shí)酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是是11,要使溶液的,要使溶液的pH等于等于7,二者的物質(zhì)的量濃度之比的最大二者的物質(zhì)的量濃度之比的最大值要小于值要小于1。由此可知,酸溶液與。由此可知,酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比在堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比在0.5與與1之間。之間。解析: C 專題集錦 專題集錦 專題集錦 依題意,有:依題意,有:本題可用關(guān)系式法求解。本題可用關(guān)系式法求解。由上述兩個(gè)反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移由上述兩個(gè)反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移守恒理論,得守恒理論,得I與與Cl2之間的之間的關(guān)系式:關(guān)系式:2ICl2。設(shè)設(shè)KI的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是x。 解析: 專題集錦 解析: 答案: 2 mol/L 目 錄ONTENTS13 2 目 錄ONTENTS13 2

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