《高三化學一輪復習 第1單元 常用化學計量課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學一輪復習 第1單元 常用化學計量課件 新人教版（174頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1 1講講物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量氣體摩爾體積 第第2 2講講 化學化學 計量在化學實驗中的應用計量在化學實驗中的應用專題一專題一 化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想化學方程式計算中的幾種重要的數(shù)學思想返回目錄返回目錄高考縱覽高考縱覽2011年年2012年年2013年年阿伏加德阿伏加德羅常數(shù)羅常數(shù)(NA)的判斷的判斷課標全國課標全國7(選擇選擇)；全國全國12(選擇選擇)；安徽；安徽7(選擇選擇)；海南；海南10(選選擇擇)；江蘇；江蘇8(選擇選擇)課標全國課標全國9(選選擇擇)；廣東；廣東11(選選擇擇)；四川；四川7(選選擇擇)；海南；海南7(選選擇擇) 新課標全國新課標全國9(

2、選擇選擇)；江；江蘇蘇7(選擇選擇)；廣；廣東東9(選擇選擇) 氣體摩爾氣體摩爾體積、阿體積、阿伏加德羅伏加德羅定律定律 廣東廣東9(選擇選擇) 江蘇江蘇8(選擇選擇)；上海上海11(選擇選擇)；全國全國12(選擇選擇) 全國全國8(選擇選擇) 返回目錄返回目錄高考縱覽高考縱覽2011年年2012年年2013年年物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度、一濃度、一定物質(zhì)的定物質(zhì)的量濃度溶量濃度溶液的配制液的配制及誤差分及誤差分析析 廣東廣東33(填空填空)；四川；四川27(填空填空)；福建；福建23(填空填空)；江蘇；江蘇18(填空填空) 天津天津4(選擇選擇)；海南海南6 (選擇選擇)；江蘇江蘇18(填空填空)

3、；福建福建6(選擇選擇)；安徽安徽10(選擇選擇) 江蘇江蘇5(選擇選擇)；浙江浙江28(填空填空) 返回目錄返回目錄 【教學建議教學建議】 本單元的內(nèi)容比較抽象，概念性和綜合性強，易混淆本單元的內(nèi)容比較抽象，概念性和綜合性強，易混淆的知識點較多，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的知識點較多，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等是高考?？嫉闹R點，通常以選擇題、填空題或計算的等是高考常考的知識點，通常以選擇題、填空題或計算的形式呈現(xiàn)，是歷年高考命題的重點和熱點。形式呈現(xiàn)，是歷年高考命題的重點和熱點。 1 1阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷是學習物質(zhì)的量的一個阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷是學習物質(zhì)的量的一

4、個難點。這類題目是高考的熱點，涉及氧化還原反應中的電難點。這類題目是高考的熱點，涉及氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移知識、電化學知識等，知識的綜合性強，思維含量子轉(zhuǎn)移知識、電化學知識等，知識的綜合性強，思維含量大。教學時要注意以物質(zhì)的量為核心，一切知識都是從物大。教學時要注意以物質(zhì)的量為核心，一切知識都是從物質(zhì)的量入手的；在教學過程中要善于運用歸納總結(jié)的方法，質(zhì)的量入手的；在教學過程中要善于運用歸納總結(jié)的方法，引導學生從物質(zhì)的量入手，明確阿伏加德羅常數(shù)的誤區(qū)。引導學生從物質(zhì)的量入手，明確阿伏加德羅常數(shù)的誤區(qū)。阿伏加德羅常數(shù)滲透到整個高中化學知識各個方面，阿伏加德羅常數(shù)滲透到整個高中化學知識各個方面，使

5、用建議使用建議返回目錄返回目錄綜合性強，對思維的嚴密性和準確性要求比較高，是歷年綜合性強，對思維的嚴密性和準確性要求比較高，是歷年高考的必考內(nèi)容之一。高考的必考內(nèi)容之一。 2阿伏加德羅定律及其應用。命題的熱點是已知同阿伏加德羅定律及其應用。命題的熱點是已知同溫、同壓溫、同壓( (或同溫、同體積或同溫、同體積) )下不同氣體的某些條件，推斷下不同氣體的某些條件，推斷或比較某些物理量或比較某些物理量( (如體積、質(zhì)量或密度如體積、質(zhì)量或密度) )的大??；或者根的大小；或者根據(jù)反應原理，結(jié)合質(zhì)量守恒定律、阿伏加德羅定律推斷氣據(jù)反應原理，結(jié)合質(zhì)量守恒定律、阿伏加德羅定律推斷氣體產(chǎn)物的化學式等。由于推導

6、出的結(jié)論和公式比較多，學體產(chǎn)物的化學式等。由于推導出的結(jié)論和公式比較多，學生容易混淆，學習時感到閑難。對于阿伏加德羅定律及其生容易混淆，學習時感到閑難。對于阿伏加德羅定律及其推論，宜引導學生自己推導，解題時注意所給條件，仔細推論，宜引導學生自己推導，解題時注意所給條件，仔細審題。把握相關(guān)知識點的命題規(guī)律及主要題型的解題思路，審題。把握相關(guān)知識點的命題規(guī)律及主要題型的解題思路，通過課時作業(yè)加以強化鞏固相關(guān)理論的本質(zhì)，提高學生認通過課時作業(yè)加以強化鞏固相關(guān)理論的本質(zhì)，提高學生認識、分析、解決化學問題的能力。識、分析、解決化學問題的能力。使用建議使用建議返回目錄 3 3物質(zhì)的量濃度的計算因涉及電解質(zhì)

7、的電離、溶液物質(zhì)的量濃度的計算因涉及電解質(zhì)的電離、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度、氣體摩爾體積等知識，又是中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度、氣體摩爾體積等知識，又是教學中的一個重點和難點；教學時應準確把握概念、公式，教學中的一個重點和難點；教學時應準確把握概念、公式，在應用時還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒以及溶在應用時還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒以及溶液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。 【課時安排課時安排】 本單元建議用本單元建議用6 6課時完成，其中課時完成，其中2 2課時用于在課堂上互課時用于在課堂上互動式完成第動式完成第1 12 2講，講，2 2課時用于處理各講的習

8、題講評，課時用于處理各講的習題講評，2 2課課時用于測試和講評。時用于測試和講評。使用建議返回目錄返回目錄考考點點核核心心突突破破高高考考真真題題體體驗驗基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固返回目錄返回目錄 1.1.了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門學科的重要了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門學科的重要標志。理解摩爾標志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。簡單的化學計算。 2. 2.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德

9、羅常數(shù)的含義。 3. 3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒( (原子、分子、離子等原子、分子、離子等) )數(shù)目、數(shù)目、氣體體積氣體體積( (標準狀況下標準狀況下) )之間的關(guān)系進行有關(guān)計算。之間的關(guān)系進行有關(guān)計算?？季V要求考綱要求返回目錄返回目錄 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積是高考必考的知識點，命題物質(zhì)的量、氣體摩爾體積是高考必考的知識點，命題主要方式為主要方式為“已知阿伏加德羅常數(shù)為已知阿伏加德羅常數(shù)為N NA A，判斷和計算一定，判斷和計算一定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少量的物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少”。題目在注重對計算關(guān)系考。題目在注重對計算關(guān)系考查的同時，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應、

10、查的同時，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應、電離、水解等知識的考查。電離、水解等知識的考查。考情分析考情分析一、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量及其單位 (1)物質(zhì)的量定義：表示含有一定數(shù)目_集合體的物理量，符號為_。 單位：_，單位符號：_，1 mol任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)與_12C所含的碳原子個數(shù)相等。 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固n摩爾摩爾mol微觀粒子微觀粒子0.012 kg 第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積規(guī)范表示方法：(2)阿伏加德羅常數(shù)定義：1 mol任何粒子所含的微粒數(shù)，用_表示，數(shù)值約

11、為_。 微 粒 數(shù) ( N ) 與 物 質(zhì) 的 量 的 關(guān) 系_。返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固6.021023 NA第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積2摩爾質(zhì)量(1)定義：單位_的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號：_，單位：_。(2)數(shù)值：當微粒的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的_。(3)關(guān)系：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為_。返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固物質(zhì)的量物質(zhì)的量 M g/mol 相對分相對分( (原原) )子質(zhì)量子質(zhì)量 第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 二、氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律 1氣體摩爾體積返

12、回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量 22.4溫度溫度壓強壓強第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 2阿伏加德羅定律 (1)內(nèi)容：同溫同壓下，相同_的任何氣體含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。 (2)適用范圍：單一或相互不反應的混合_。 三、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用 1化學方程式中各量的含義 aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g) 質(zhì)量比 aMA bMB cMC dMD 物質(zhì)的量比 a b c d 氣體體積比 a b c d返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固體積體積 氣體氣體第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩

13、爾體積 結(jié)論：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于參與反應的各物質(zhì)的_之比和_之比。 2根據(jù)化學方程式計算的一般步驟 (1)正確寫出反應的化學方程式(或關(guān)系式)； (2)列出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)，在對應計量數(shù)下面列相關(guān)物質(zhì)的量； (3)列出關(guān)系式進行計算。返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體體積氣體體積第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 1判斷正誤(正確的用“”表示，錯誤的用“”表示)(NA代表阿伏加德羅常數(shù))。 (1)阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同 () 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固解析解析 6.021023是個純數(shù)

14、值，沒有任何物理意義，是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指是指1 mol任何微粒所含的粒任何微粒所含的粒子數(shù)，數(shù)值上約為子數(shù)，數(shù)值上約為6.021023。 答案答案 第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 (2)當1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標準狀況 ( ) (3)常溫下，11.2L甲烷氣體含有甲烷的分子數(shù)為0.5NA個() 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固解析解析 不一定。不一定。 因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數(shù)有關(guān)，分子數(shù)有關(guān)， 標準狀況下，標準狀況下，22.4 L氣體的物

15、質(zhì)的量為氣體的物質(zhì)的量為1 mol。 答案答案 解析解析 常溫下常溫下11.2 L甲烷物質(zhì)的量小于甲烷物質(zhì)的量小于0.5 mol。 答案答案 第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 (4) 2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA() (5)標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA() 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固 解析解析 缺少氣體的狀態(tài)。缺少氣體的狀態(tài)。 解析解析 忽視忽視He為單原子分子。為單原子分子。 答案答案 答案答案 第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 (6)常溫常壓下,22gCO2氣體中所含的分子數(shù)大

16、于0.5NA( ) (7) 18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA() 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固 解析解析 質(zhì)量、物質(zhì)的量不受外界條件的影響，質(zhì)量、物質(zhì)的量不受外界條件的影響，22 g CO2氣體的物質(zhì)的量任何條件下都是氣體的物質(zhì)的量任何條件下都是0.5 mol，故所含分，故所含分子數(shù)是子數(shù)是0.5NA。 答案答案 答案答案 解析解析 D2O的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為20 g/mol, 18 g D2O小于小于1 mol。 第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 (8) 5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA() (9) 2 mol SO2和1 mo

17、l O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA() (10)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)為19NA()返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固 答案答案 解析解析 Fe轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe 2。 解析解析 此反應為可逆反應。此反應為可逆反應。 答案答案 解析解析 標準狀況下，己烷為液態(tài)。標準狀況下，己烷為液態(tài)。 答案答案 第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 2(1) 2 mol CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_mol H，所含氧原子個數(shù)跟_mol H2O所含氧原子個數(shù)相等。 (2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol S

18、O42-，Al3的物質(zhì)的量_0.8 mol(填“”“”或“”)。 (3)標準狀況下有：3.011023個HCl分子；13.6 g H2S氣體；0.2 mol氨氣；2 mol氦氣、6.021023個白磷(P4)分子，以上物質(zhì)所含原子個數(shù)從大到小的順序為_。 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固24821.2 第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固 解析解析 (2)n(SO)3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中，由于在溶液中Al3水解，故水

19、解，故Al3的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量小于0.8 mol。第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 3由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量 (m水)、一個水分子的體積(V水)能確定的物理量是_。 1 mol水的質(zhì)量1 mol水蒸氣的質(zhì)量1 mol水蒸氣的體積 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固 解析解析 、中，、中，1 mol水或水蒸氣的質(zhì)量都為水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水水；中，水蒸氣分子間的間距比分子直徑大得多，僅由題給中，水蒸氣分子間的間距比分子直徑大得多，僅由題給條件不能確定條件不能確定1 mol水蒸氣的體積。水蒸氣的體積。第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積

20、氣體摩爾體積4下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4B體積相等的CO和N2C等溫、等體積的O2和N2 D等壓、等體積的N2和CH4 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固 解析解析 N2和和C2H4這兩種氣體的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)這兩種氣體的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量也就相等，所含的分子數(shù)也一定相量相等時，物質(zhì)的量也就相等，所含的分子數(shù)也一定相等，等，A項正確。項正確。B、C、D項可根據(jù)阿伏加德羅定律及其項可根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論加以判斷，所含分子數(shù)均不一定相等。推論加以判斷，所含分子數(shù)均不一定相等。 答案答案 A 考點一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷 關(guān)

21、于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的考查，涉及的知識面廣，靈活性強，是高考命題的熱點。解答該類題目時要細心審題，特別注意題目中的關(guān)鍵性字詞，留心“陷阱”。主要考查點如下： 1考查“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件的應用 (1)在標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)或氣態(tài)物質(zhì)非標準狀況下不應該用標準狀況下的氣體摩爾體積(22.4 L/mol)進行計算；如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，體積為22.4 L時，其分子數(shù)不等于NA。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 (2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)與物質(zhì)的量的換算不受外界條件的影響。 返

22、回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 2考查物質(zhì)的組成 (1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目。如Ne、H2O和D2O、18O2和H37Cl、OH和OH等。 (2)物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，如H2O2、CnH2n+2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n1。 (3)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目與物質(zhì)的組成有關(guān)，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。 (4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同。如：N2、CO、C2H4等。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點

23、核核心心突突破破 3考查氧化還原反應 電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目問題的分析，如1 mol Na2O2與足量H2O或CO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；1 mol Cl2與足量H2O或NaOH反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA; 其他如NO2與H2O反應、電解AgNO3溶液或CuSO4溶液的反應、Cl2與Fe的反應等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的情況均較特殊，分析該類題目時還要注意反應產(chǎn)物以及過量計算問題。 4考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解 弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解，電離產(chǎn)生的離子數(shù)量均小于理論數(shù)量。如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸鈉溶液中CH3COO的

24、數(shù)目不相等且都小于0.1NA。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 5考查一些特殊的反應 一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應；二氧化氮和四氧化二氮之間的相互轉(zhuǎn)化、合成氨反應等屬于可逆反應，各物質(zhì)的量小于理論量。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 【易錯警示】 阿伏加德羅常數(shù)應用中的易錯點 (1)不要忽視“22.4 L/mol”的適用條件。 Vm22.4 L/mol使用時的注意事項： 一個條件：標準狀況。 一個對象：只限氣體。 兩個數(shù)據(jù)：1 mol、約22.4 L。 (2)不要

25、直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算，如“1 mol/L的NaCl溶液中含Na的數(shù)目為NA”的說法是錯誤的。 (3)同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移情況也可能不同，不能一概而論。返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破例1 設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子B1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC將NA個C2H4分子和2NA個CH4分子混合，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為20 g/molD0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)

26、化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 答案 C 解析 1 mol Na2O2晶體中含2 mol Na、1 mol O22-，共3NA個離子，A選項錯誤；Cl2與足量的鐵反應生成FeCl3，因為Cl2完全反應，有如下關(guān)系：Cl22Cl，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B選項錯誤；由于C2H4分子和CH4分子的個數(shù)比為1 2，則其物質(zhì)的量之比也為1 2，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 20 g/mol，C選項正確；膠粒是多個Al3+和OH的集合體，0.1 mol AlCl3完全水解，生成的膠粒小于0.1NA個，D

27、選項不正確。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 互動探究 提示：氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。根據(jù)化合價的變化分析，Cl2中的兩個氯原子一個被氧化，一個被還原，1 mol Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為NA。返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 變式2013重慶九校聯(lián)考 阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是() A62 g Na

28、2O溶于水后所得溶液中含有的O2數(shù)為NA B在含Al 3總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl總數(shù)大于3NA C常溫常壓下，16 g甲基(13CH3)所含的中子數(shù)為10NA D0.5 mol Cu和足量濃硝酸反應可以生成22.4 L NO2返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 答案 B 解析 Na2O溶于水發(fā)生反應：Na2OH2O=2NaOH，故溶液中不存在O2 ，A項錯誤；由于發(fā)生反應：Al 3 3H2O=Al(OH)3(膠體)3H，若溶液中含Al 3總數(shù)為NA，則投入的n(AlCl3)1 mol，溶液中N(Cl)3NA，B項正確；一個1

29、3CH3中所含中子數(shù)是7，而16 g甲基(13CH3)其物質(zhì)的量為1 mol，故含有的中子數(shù)為7NA，C項錯誤；0.5 mol Cu和足量濃硝酸反應生成1 mol NO2，題中未指明NO2所處的溫度和壓強，且NO2與N2O4存在平衡：2NO2 N2O4，氣體體積不確定，D項錯誤。返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破【教師備用習題】12013合肥質(zhì)量檢測 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是()A18 g NH中所含電子數(shù)為10NAB5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NAC用惰性電極電解飽和食鹽水，若產(chǎn)生2

30、g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD28 g C3H6與C2H4的混合物完全燃燒可生成CO2的分子數(shù)為2NA返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 答案 B 解析 鐵與硝酸反應時，可能生成Fe2，也可能生成Fe3，所以5.6 g鐵失去的電子數(shù)可能是0.2NA，也可能是0.3NA，故B錯誤。返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破22013九江質(zhì)檢 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是() 1 mol CH中含11NA個電子1 mol OH中含10NA個電子1 mol C10H22

31、分子中共價鍵總數(shù)為31NA0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時，消耗氧分子個數(shù)為NA1 L 1 mol/L苯酚鈉溶液中含有C6H5O的個數(shù)為NA28 g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有3NA個氫原子 AB CD返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 答案 C 解析 1 mol CH中含10NA個電子；1 mol OH中含9NA個電子；C6H5O易水解，1 L 1 mol/L苯酚鈉溶液中含有C6H5O的個數(shù)小于NA；乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故28 g二者的混合物含4NA個氫原子。返回目錄返回目錄第第1 1講

32、講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 考點二阿伏加德羅定律及其推論的應用 1阿伏加德羅定律 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。 即：T1T2，p1p2，V1V2N1N2返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 2阿伏加德羅定律的推論返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破例2標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是() A標

33、準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m n B25 時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為n m C同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m n D標準狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m n 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 答案 D 解析 標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，即物質(zhì)的量相等，則標準狀況下，同體積的A、B的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為m n，A正確；等質(zhì)量的A、B的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為n m，B正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為m n，C正確

34、；標準狀況下，等質(zhì)量的A、B的體積比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為n m，D錯誤。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 【方法技巧】 阿伏加德羅常數(shù)計算中的換算關(guān)系 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 變式12013寶雞模擬 下列說法正確的是() A同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積 B等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16 1 C不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等 D同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比 返回目錄返回目錄第第1 1講

35、講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 答案 D 解析 A項，必須是氣態(tài)分子才能成立；B項，質(zhì)量相同的O2和H2，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即2 321 16；C項，雖然氣體體積不等，但沒有給出氣體所處的條件，所含的分子數(shù)有可能相等；D項，同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，其壓強越大。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 變式2 同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1 2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是() A同溫同壓下甲和乙的密度之比為1 1 B甲與乙的相對分子質(zhì)

36、量之比為1 1 C同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1 1 D等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1 1 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 答案答案 D 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 【教師備用習題】 1常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是()返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 A. B C D返回目錄返回目錄第第1

37、 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 22013蕪湖模擬 如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲?，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為() A2 7B5 4 C2 1D7 2返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的

38、量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考點點核核心心突突破破返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗 12013江蘇卷江蘇卷 設設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是說法正確的是()A1 L 1 molL1的的NaClO溶液中含有溶液中含有ClO的數(shù)目為的數(shù)目為NAB78 g苯含有苯含有C C雙鍵的數(shù)目為雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，常溫常壓下，14 g由由N2與與CO組成的混合氣體含有組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為的原子數(shù)目為NAD標準狀況下，標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電與水充分反應

39、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為子數(shù)目為0.1NA 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗 答案答案 C 解析解析 在溶液中，在溶液中，ClO水解，故水解，故ClO數(shù)目小于數(shù)目小于NA，A項錯誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，項錯誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤；項錯誤； N2和和CO的的相對分子質(zhì)量都是相對分子質(zhì)量都是28，且每個分子中都含有兩個原子，且每個分子中都含有兩個原子，C項正確；項正確；NO2與水反應的方程式為與水反應的方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，故標準狀況下，故標準狀況下6.72 L NO2與水反應時轉(zhuǎn)移與水反應時轉(zhuǎn)移0.2NA電電子

40、，子，D項錯誤。項錯誤。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗22013廣東卷廣東卷 設設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是說法正確的是()A常溫常壓下，常溫常壓下，8 g O2含有含有4 4nA個電子個電子B1 L 0.1 molL1的氨水中有的氨水中有nA個個NH4+C標準狀況下，標準狀況下，22.4 L鹽酸含有鹽酸含有nA個個HCl分子分子D1 mol Na被完全氧化生成被完全氧化生成Na2O2，失去，失去2nA個電子個電子返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積

41、高高考考真真題題體體驗驗返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗32013新課標全國卷新課標全國卷 N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A1.0 L 1.0 molL1的的NaAlO2水溶液中含有的氧原水溶液中含有的氧原子數(shù)為子數(shù)為2N0B12 g石墨烯石墨烯(單層石墨單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C25 時時pH 13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH的數(shù)目的數(shù)目為為0.1N0D1 mol的羥基與的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均的氫氧根離子所含電子數(shù)

42、均為為9N0 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗 答案答案B 解析解析 1.0 L 1.0 molL1 NaAlO2溶液中含溶液中含1 mol NaAlO2，其中含有氧原子數(shù)為，其中含有氧原子數(shù)為2N0，但溶液中水分子也含，但溶液中水分子也含有氧原子，故有氧原子，故A項錯誤；石墨烯中每個碳原子為三個六元項錯誤；石墨烯中每個碳原子為三個六元環(huán)所共有，因此，每個六元環(huán)含碳原子數(shù)為環(huán)所共有，因此，每個六元環(huán)含碳原子數(shù)為61/32個，個，故故1 mol石墨中含有六元環(huán)數(shù)為石墨中含有六元環(huán)數(shù)為0.5N0，B項正確；項正確；25 時時pH13的的

43、NaOH溶液中溶液中c(OH)0.1 molL1，但題目中未，但題目中未給出溶液的體積，無法求出給出溶液的體積，無法求出n(OH)，C項錯誤；項錯誤；OH中含中含10個電子，故個電子，故1 mol OH含有電子數(shù)為含有電子數(shù)為10N0，D項錯誤。項錯誤。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗42013全國卷全國卷 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和和14N2的判斷正確的是的判斷正確的是()A體積相等時密度相等體積相等時密度相等B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的

44、電子數(shù)相等體積相等時具有的電子數(shù)相等 D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗 答案答案 C 解析解析 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，氣體的體積相等，故其物質(zhì)的量相等，但比，氣體的體積相等，故其物質(zhì)的量相等，但12C18O和和14N2的摩爾質(zhì)量不相等，由的摩爾質(zhì)量不相等，由mMn可知其質(zhì)量不相等，由可知其質(zhì)量不相等，由 可知，其密度不相等，可知，其密度不相等，A項錯誤；項錯誤；12C18O和和14N2都是雙都是雙原子分子，原子數(shù)相等

45、時，分子數(shù)相等，原子分子，原子數(shù)相等時，分子數(shù)相等，12C18O的中子數(shù)為的中子數(shù)為16，14N2的中子數(shù)為的中子數(shù)為14，故其具有的中子數(shù)不相等，故其具有的中子數(shù)不相等，B項錯項錯誤；誤；12C18O和和14N2的摩爾質(zhì)量不相等，相同物質(zhì)的量的的摩爾質(zhì)量不相等，相同物質(zhì)的量的12C18O與與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等，質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等，D項錯誤。項錯誤。 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗52012課標全國卷課標全國卷 用用NA表示阿伏加德羅常

46、數(shù)的值。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為分子總數(shù)為NA的的NO2和和CO2混合氣體中含有的氧混合氣體中含有的氧原子數(shù)為原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為子數(shù)為2NAC常溫常壓下，常溫常壓下，92 g NO2和和N2O4的混合氣體含有的的混合氣體含有的原子數(shù)為原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為移的電子數(shù)為2NA 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真

47、題題體體驗驗 返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗 62012海南卷海南卷 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是說法中正確的是()A在密閉容器中加入在密閉容器中加入1.5 mol H2和和0.5 mol N2，充分反，充分反應后可得到應后可得到NH3的分子數(shù)為的分子數(shù)為NAB一定條件下，一定條件下，2.3 g的的Na完全與完全與O2反應生成反應生成3.6 g產(chǎn)產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為物時失去的電子數(shù)為0.1NAC1.0 L的的0.1 molL1Na2S溶液中含有的溶液中含有的S2為為0.1NAD標準狀況

48、下，標準狀況下，22.4 L的的CCl4中含有的中含有的CCl4分子數(shù)為分子數(shù)為NA返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積高高考考真真題題體體驗驗 答案答案 B B 解析解析 因合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，因合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，A選項錯；選項錯；2.3 g鈉鈉(0.1 mol)不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都生成都生成1價的價的Na，都會失去，都會失去0.1 mol電子，電子，B選項正確；選項正確；因因S2離子會水解，使其數(shù)目小于離子會水解，使其數(shù)目小于0.1NA ，C選項錯；標準狀選項錯；標準狀況下況下CC

49、l4是液態(tài)，不能應用標準狀況下的氣體摩爾體積進是液態(tài)，不能應用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，行計算，D選項錯。選項錯。 返回目錄返回目錄考考點點核核心心突突破破高高考考真真題題體體驗驗基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固返回目錄返回目錄 1 1了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解物質(zhì)的量濃度的含義。 2 2了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。 3 3了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。概念，并能進行有關(guān)計算。 4 4了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)

50、的量濃度溶液的方法。的方法?？季V要求考綱要求返回目錄返回目錄 物質(zhì)的量濃度的計算一直是高考測試的重點，常以選物質(zhì)的量濃度的計算一直是高考測試的重點，常以選擇題形式出現(xiàn)，突出考查有關(guān)計算的方法與技巧。一定物擇題形式出現(xiàn)，突出考查有關(guān)計算的方法與技巧。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制常出現(xiàn)在綜合性實驗題的填空中，質(zhì)的量濃度溶液的配制常出現(xiàn)在綜合性實驗題的填空中，意在考查學生的化學實驗能力。意在考查學生的化學實驗能力。考情分析考情分析第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用 一、物質(zhì)的量濃度 1.概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的_，符號為_。 2表達式：_；單位：_。 3特點

51、 (1)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液， 其物質(zhì)的量濃度、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等與原溶液_。 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固物質(zhì)的量物質(zhì)的量cBmol/L相同相同第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用 (2)物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的任何溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量_，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固相同相同第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1主要儀器 (1)容量瓶 (2) 其他儀器：托盤天平(量筒)、燒杯、_、_等。 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知

52、知識識鞏鞏固固刻度線刻度線20 玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用 2配制的步驟以配制500 mL、1.00 mol/L NaOH溶液為例 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固20.0 冷卻至室溫冷卻至室溫 500 mL容量瓶容量瓶 23 12 cm膠頭滴管膠頭滴管 相切相切 第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用1判斷正誤(正確的用“”表示，錯誤的用“”表示)。(1) 1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 molL1() 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固 解析解

53、析 不是。不是。1 mol Na2O溶于水后與水反應生成溶于水后與水反應生成2 mol NaOH，溶液中的溶質(zhì)是，溶液中的溶質(zhì)是NaOH而不是而不是Na2O，且反應后，且反應后溶液體積不為溶液體積不為1 L，故濃度一定不是，故濃度一定不是1 molL1。 答案答案 第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用(2)實驗中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應該選用950 mL的容量瓶() 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固 答案答案 解析解析 實驗室中沒有實驗室中沒有950 mL的容量瓶，只能選用的容量瓶，只能選用1000 mL的容量瓶。的容量瓶

54、。第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用 (3)0.6 molL1的硝酸鋇溶液中，硝酸根離子的物質(zhì)的量為1.2 mol() (4) 23 g Na投入到水中配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L() 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固 答案答案 答案答案 解析解析 因不知溶液的體積，無法求出硝酸根離子的物因不知溶液的體積，無法求出硝酸根離子的物質(zhì)的量。質(zhì)的量。 解析解析 23 g 23 g Na投入到水中所得投入到水中所得1 L溶液為溶液為NaOH溶液，溶液，其物質(zhì)的量濃度為其物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L。第第2 2講講化學計量在化學實驗中的

55、應用化學計量在化學實驗中的應用 (5)將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液() (6)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，使用玻璃棒的作用是加速溶解()返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固 答案答案 答案答案 解析解析 應將固體在燒杯中溶解，冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)應將固體在燒杯中溶解，冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。移到容量瓶中。 解析解析 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時兩次用到玻璃配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時兩次用到玻璃棒，溶解時的作用是加速溶解，移液時的作用是引流。棒，溶解時的作用是加速溶解，移液時的作用是引流。 第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實

56、驗中的應用 (7)定容方法如圖2-2所示：() 圖2-2返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固 答案答案 解析解析 容量瓶定容時，直到容量瓶中液面接近刻度線容量瓶定容時，直到容量瓶中液面接近刻度線12 cm處時，再改用膠頭滴管滴加。處時，再改用膠頭滴管滴加。第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用 (8)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液() 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固 答案答案 解析解析 液體混合后體積小于混合前兩液體體積之和。液體混合后體積小于混

57、合前兩液體體積之和。第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用 22013無錫檢測 下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是() A將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液 D含K為2 mol的K2SO4溶液 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固 答案答案 B解析解析 A項溶液體積不為項溶液體積不為1 L，B項生成項生成1 mol H2SO4，C項溶液體積不是項溶液體積不是50 mL，D項缺少溶液體積。項缺少溶液體積。第第2 2講

58、講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用 32013濰坊質(zhì)檢 實驗室配制1 molL1的鹽酸250 mL，下列不需要的儀器是() A250 mL容量瓶B托盤天平 C膠頭滴管 D燒杯返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固 答案答案 B 解析解析 量取鹽酸用量筒而不需要托盤天平量取鹽酸用量筒而不需要托盤天平。第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用 42013湛江模擬 下列敘述正確的是() A含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等 B配制1 molL1NaCl溶液1 L，其方法是：將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 C體積相同、物質(zhì)的量濃

59、度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同 D1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2與Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.5 molL1 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用 返回目錄返回目錄基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏鞏固固 答案答案 C 解析解析 含含1 mol溶質(zhì)的任何溶液未指明溶液的體積，物溶質(zhì)的任何溶液未指明溶液的體積，物質(zhì)的量濃度不一定相等，質(zhì)的量濃度不一定相等，A項錯誤；雖然項錯誤；雖然58.5 g NaCl恰好恰好是是1 mol，但溶于，但溶于1 L水后形成的水后形成的NaCl溶液不是溶液不是1 L，B項錯項錯誤；不論

60、是非電解質(zhì)還是電解質(zhì)，體積相同、物質(zhì)的量濃誤；不論是非電解質(zhì)還是電解質(zhì)，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同，度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同，C項正確；項正確；CaCl2是強電解質(zhì)，溶于水電離成是強電解質(zhì)，溶于水電離成Ca2和和Cl，1 L 0.5 molL1 CaCl2中中Ca2和和Cl的物質(zhì)的量濃度分別是的物質(zhì)的量濃度分別是0.5 molL1和和1 molL1，D項錯誤。項錯誤。 考點一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷 1物質(zhì)的量濃度計算的兩個關(guān)鍵 (1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量 與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì)， 含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO45H2OCuSO4，Na

61、2SO410H2ONa2SO4。 特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 2溶液濃度的計算公式 (1)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計算 (2)氣體溶質(zhì)溶于水中制得的溶液的物質(zhì)的量濃度的求算標準狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為 gcm3，則c和w的表達式分別是：返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 【規(guī)律小結(jié)】 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較返回目

62、錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破3以“守恒”的觀點計算溶液的濃度(1)溶液稀釋或混合前后，溶液中：溶質(zhì)的物質(zhì)的量總量不變，即有：c1V1c2V2、c1V1c2V2c混V混。溶質(zhì)的質(zhì)量不變：1V1w12V2w2(1V12V2)w混。(2)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒：如Na2SO4溶液中存在c (Na)2c( )。 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 提醒 物質(zhì)的量濃度的計算需要注意的問題 (1) c、m、V、N之間的計算： 以上計算關(guān)系中，n、m必須是溶質(zhì)的物質(zhì)

63、的量和質(zhì)量，V必須是溶液的體積，且單位為L； 微粒的數(shù)目是指某種溶質(zhì)或溶質(zhì)中能完全電離且不水解的某種離子； 若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點： a氨水中的溶質(zhì)主要是NH3H2O，但要以NH3為準計算； b必須根據(jù)定義表達式進行計算； 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 c溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必須是通過V 計算得到。 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學

64、實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 答案答案 C 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破變式1 2013江南十校聯(lián)考 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是()A所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c1 mol/LB所得溶液中含有NA個HCl分子C36.5 g HCl氣體占

65、有的體積為22.4 L返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 答案答案 D 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 答案答案 D 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破 返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破變式變式3

66、將將10.6 g Na2CO3溶于水配成溶于水配成1 L溶液溶液(不考慮不考慮 的水解的水解)。(1)該溶液中該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_。0.1 molL1 0.2 molL1 23CO (2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1(假設溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為_，Cl的物質(zhì)的量濃度為_。返回目錄返回目錄第第2 2講講化學計量在化學實驗中的應用化學計量在化學實驗中的應用考考點點核核心心突突破破11.7 g 0.2 molL1 【教師備用習題】 1在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。試計算： (1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？ (2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 (3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？ 返回目