《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系 考點(diǎn)指導(dǎo)2 混合溶液中離子濃度關(guān)系考點(diǎn)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系 考點(diǎn)指導(dǎo)2 混合溶液中離子濃度關(guān)系考點(diǎn)課件 新人教版（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、10101020203030404思維建模題型例析易錯(cuò)警示典例剖析2轉(zhuǎn)解析B弱酸違背電荷守恒，等式不成立3 返回原題解析實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液的pH9，即溶液顯堿性，說(shuō)明HA為弱酸，二者等濃度等體積混合恰好反應(yīng)生成KA，A水解，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，由電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镠A為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol/L，所以實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式

2、c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，則c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D項(xiàng)正確。452(2018武漢重點(diǎn)高中調(diào)研)在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()Ac(SO42-)c(HS)c(K)c(OH)c(H)Bc(Na)c(K)c(S2)c(H)c(OH)Cc(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42-)Dc(K)c(Na)c(H)c(SO42-)c(S2)c(HS)c(OH)CHS在溶液中以水解為主顯堿性電荷守恒系數(shù)錯(cuò)誤轉(zhuǎn)解析6 返回原題解析Na2S電離出的S2與KHSO4電離出的H結(jié)合為HS，由于HS的水解程度大于電離程度，所得溶液顯堿性c(SO42-)c(K)c(HS)c(OH)c(H)，A錯(cuò)、B錯(cuò)；根據(jù)物料守恒得：c(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42-)，C對(duì)；根據(jù)電荷守恒得：c(K)c(Na)c(H)2c(SO42-)2c(S2)c(HS)c(OH)，D錯(cuò)。7酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系