《化學(xué)第9講 鎂、鋁及其重要化合物 2 鎂、鋁的重要化合物優(yōu)選》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《化學(xué)第9講 鎂、鋁及其重要化合物 2 鎂、鋁的重要化合物優(yōu)選(39頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、金屬及其化合物第第 三三 章章第第9 9講鎂、鋁及其重要化合物講鎂、鋁及其重要化合物欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四1鎂的重要化合物鎂的重要化合物考點(diǎn)二鎂、鋁的重要化合物考點(diǎn)二鎂、鋁的重要化合物2氧化鋁氧化鋁(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài):色態(tài):_。硬度:。硬度:_。熔點(diǎn):。熔點(diǎn):_。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)屬于屬于_氧化物,寫出下列反應(yīng)的離子方程式:氧化物,寫出下列反應(yīng)的離子方程式:白色固體白色固體 大大 高高 兩性兩性 (3)用途用途熔點(diǎn)很高,是一種較好的熔點(diǎn)很高,是一種較好的_材料,天然產(chǎn)剛玉的成分是材料,天然產(chǎn)剛玉的成分是Al2O3,還可制,還可制作各
2、種寶石。作各種寶石。3氫氧化鋁氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)Al(OH)3是一種是一種_于水的白色膠狀物質(zhì),具有較強(qiáng)的于水的白色膠狀物質(zhì),具有較強(qiáng)的_能力。能力。耐火耐火 難溶難溶 吸附吸附 Al(OH)33H=Al33H2O (3)制備制備向鋁鹽中加入氨水,離子方程式為向鋁鹽中加入氨水,離子方程式為_。向向NaAlO2溶液中通入足量溶液中通入足量CO2,離子方程式為,離子方程式為_。NaAlO2溶液與溶液與AlCl3溶液混合,離子方程式為溶液混合,離子方程式為_。KAl(SO4)212H2O Al3水解產(chǎn)生水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體,膠體,Al(OH)3膠體可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不膠
3、體可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物而沉降下來,使水澄清溶物而沉降下來,使水澄清兩性物質(zhì)的概念和種類兩性物質(zhì)的概念和種類(1)兩性物質(zhì):是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。兩性物質(zhì):是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。(2)中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到的既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)有:中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到的既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)有:金屬單金屬單質(zhì):質(zhì):Al等;等;兩性氧化物:兩性氧化物:Al2O3等;等;兩性氫氧化物:兩性氫氧化物:Al(OH)3等;等;弱酸的銨弱酸的銨鹽:鹽:(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;等;弱酸的酸式鹽:弱酸的酸式
4、鹽:NaHCO3、KHS、NaHSO3等;等;氨基酸等。氨基酸等。 C 1鋁三角鋁三角一鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用一鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用C 1圖像分析圖像分析(1)四個(gè)基本圖像四個(gè)基本圖像二二Al(OH)3沉淀生成的圖像分析和相關(guān)計(jì)算沉淀生成的圖像分析和相關(guān)計(jì)算向向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入混合溶液中先加入NaOH溶液,后加入鹽酸溶液,后加入鹽酸(NaOH與鹽酸的與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等物質(zhì)的量濃度相等),沉淀圖像如圖,沉淀圖像如圖6所示。所示。2Al(OH)3沉淀的計(jì)算沉淀的計(jì)算(1)根據(jù)根據(jù)AlCl3與與NaOH的量計(jì)算生成的量計(jì)算生成Al(OH)3的量,設(shè)的量,設(shè)n(Al3)a
5、,n(OH)b。C 例例1 七鋁十二鈣七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主主要含要含CaCO3和和MgCO3)和廢和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:片制備七鋁十二鈣的工藝如下: (1)煅粉主要含煅粉主要含MgO和和_ ,用適量的,用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶,或?yàn)V液物幾乎不溶,或?yàn)V液中中c(Mg2)小于小于5106 molL1,則溶液,則溶液pH大于大于 _Mg(OH)Mg(OH)2 2的的K Kspsp5 510101212 ;該工藝中不能用;該工藝中不能用(NH4)2
6、SO4代替代替NH4NO3,原因是,原因是 _。(2)濾液濾液中陰離子有中陰離子有 _ (忽略雜質(zhì)成分的影響忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液;若濾液中僅通入中僅通入CO2,會(huì)生成,會(huì)生成_ ,從而導(dǎo)致,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。產(chǎn)率降低。(3)用用NaOH溶液可除去廢溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為 _。 答題送檢答題送檢 來自閱卷名師報(bào)告來自閱卷名師報(bào)告錯(cuò)誤錯(cuò)誤致錯(cuò)原因致錯(cuò)原因扣分扣分(1)忽略了忽略了CaO與與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)導(dǎo)致溶液反應(yīng)導(dǎo)致Ca2的損失的損失1(2)容易忽視溶液中容易忽視溶液中OH的存在的存在2(4)不能完整地勾
7、勒出電解制備不能完整地勾勒出電解制備Al(OH)3的裝置圖,不知在陰極的裝置圖,不知在陰極上放電的粒子上放電的粒子3C 解析解析 A項(xiàng),根據(jù)題目所給數(shù)據(jù),計(jì)算出方案一中項(xiàng),根據(jù)題目所給數(shù)據(jù),計(jì)算出方案一中X溶液的溶質(zhì)為溶液的溶質(zhì)為AlCl3,方案二,方案二中中Y溶液的溶質(zhì)為溶液的溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH,錯(cuò)誤;,錯(cuò)誤;B項(xiàng),項(xiàng),X溶液中加入溶液中加入NaOH溶液,立即產(chǎn)溶液,立即產(chǎn)生生Al(OH)3沉淀,而沉淀,而b曲線開始時(shí)無沉淀,錯(cuò)誤;曲線開始時(shí)無沉淀,錯(cuò)誤;C項(xiàng),項(xiàng),O點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaCl,且均為且均為0.3 mol,故溶液的物質(zhì)的量濃度相同,正確;,故溶液的物質(zhì)的量濃度相同,正確;D項(xiàng),項(xiàng),a、b曲線表示的反應(yīng)沒曲線表示的反應(yīng)沒有元素化合價(jià)的改變,不屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。有元素化合價(jià)的改變,不屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。