《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)課件（廣東專用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)課件（廣東專用）（40頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析 本節(jié)高考重點(diǎn)考查：本節(jié)高考重點(diǎn)考查： (1)化學(xué)平衡的建立、特征化學(xué)平衡的建立、特征和實質(zhì)；和實質(zhì)； (2)化學(xué)平衡常數(shù)的含義和化學(xué)平衡常數(shù)的含義和應(yīng)用；應(yīng)用； (3)化學(xué)平衡的計算?；瘜W(xué)平衡的計算。 題型主要以選擇題和計算題型主要以選擇題和計算題為主，難度為中檔題。預(yù)測題為主，難度為中檔題。預(yù)測2013年高考仍會以典型的工業(yè)年高考仍會以典型的工業(yè)可逆反應(yīng)為載體，在平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)為載體，在平衡狀態(tài)的判定和化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及的判定和化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及計算方面進(jìn)行命題。計算方面進(jìn)行命題。相同相同正反應(yīng)正

2、反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)同時同時小于小于2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度(1)建立過程建立過程(以以N23H2 2NH3為例為例)向密閉容器中充入一定量的向密閉容器中充入一定量的N2和和H2，使其反應(yīng)。，使其反應(yīng)。反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率_；生成物濃度為生成物濃度為0，逆反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為_。反應(yīng)進(jìn)行中，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸反應(yīng)進(jìn)行中，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸_，生成物濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸，生成物濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸_。達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率與逆

3、反應(yīng)速率_，此時，此時反應(yīng)物、生成物的濃度均保持反應(yīng)物、生成物的濃度均保持_。最大最大0減小減小增大增大相等相等不變不變(3)概念概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物和生成物的_保持不變的狀態(tài)。保持不變的狀態(tài)。(2)vt圖描述建立過程如圖圖描述建立過程如圖相等相等濃度濃度動態(tài)動態(tài)濃度濃度發(fā)生移動發(fā)生移動【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2(選一選選一選)下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中不正確的是下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中不正確的是()A一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)

4、在該條件下所一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度能達(dá)到的限度B當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正向反應(yīng)速率和逆向反當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且都等于應(yīng)速率相等且都等于0C在一定條件下，化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)在一定條件下，化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)D化學(xué)平衡狀態(tài)可通過外界條件的改變而改變化學(xué)平衡狀態(tài)可通過外界條件的改變而改變【答案【答案】B二、化學(xué)平衡常數(shù)二、化學(xué)平衡常數(shù)以以mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)為例為例1表達(dá)式：表達(dá)式：K_。2影響因素影響因素K僅與僅與_有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。有關(guān)，與反應(yīng)物或生成

5、物的濃度無關(guān)。3注意事項注意事項(1)反應(yīng)物或生成物中有固體和液態(tài)水存在時，由于其濃度可看反應(yīng)物或生成物中有固體和液態(tài)水存在時，由于其濃度可看做做“常數(shù)常數(shù)”而不代入公式。而不代入公式。(2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。若反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)方向改變，則平衡常數(shù)_。若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)。若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會計量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會_，但意義不變。，但意義不變。溫度溫度改變改變改變改變【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)化學(xué)平衡狀態(tài)的判

6、定化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 (1)對于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，當(dāng)恒溫、恒容時，對于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，當(dāng)恒溫、恒容時，壓強(qiáng)不變、氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，或恒溫、恒壓時，壓強(qiáng)不變、氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，或恒溫、恒壓時，體積不變、混合氣體的密度不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。體積不變、混合氣體的密度不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)對于有顏色的物質(zhì)參加的反應(yīng)，體系顏色不變，說明對于有顏色的物質(zhì)參加的反應(yīng)，體系顏色不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(3)對于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變，說明反對于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

7、 (2012廣東廣東質(zhì)檢題組合質(zhì)檢題組合)在一定溫度下向在一定溫度下向a L密閉容器中加入密閉容器中加入1 mol NO2(g)發(fā)生發(fā)生2NO2(g)N2O4(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是志是_。Av(NO2)正正v(N2O4)逆逆B容器的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化容器的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化C容器中氣體的顏色不再變化容器中氣體的顏色不再變化DNO2、N2O4的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為2 1E單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成1 mol N2O4的同時生成的同時生成2 mol NO2F混合氣體的密度不再隨時間而變化混合氣體的密度不再隨時間而變化GNO2的濃度不再隨時間而變化的濃度不

8、再隨時間而變化【精講精析【精講精析】首先明確該反應(yīng)前后氣體的體積不相等。首先明確該反應(yīng)前后氣體的體積不相等。A項，項，因為因為NO2、N2O4的化學(xué)計量數(shù)不相等，達(dá)到平衡時，的化學(xué)計量數(shù)不相等，達(dá)到平衡時，v(NO2)正正v(N2O4)逆逆，應(yīng)，應(yīng)v(NO2)正正2v(N2O4)逆逆，A錯誤；錯誤；B項，該反應(yīng)前項，該反應(yīng)前后氣體體積不等，平衡時總壓不變可作為平衡的標(biāo)志；后氣體體積不等，平衡時總壓不變可作為平衡的標(biāo)志；C項，項，NO2為紅棕色，顏色不變，說明為紅棕色，顏色不變，說明c(NO2)不變，說明已達(dá)平衡；不變，說明已達(dá)平衡；D項，平衡狀態(tài)與物質(zhì)的分子數(shù)之比無關(guān)，項，平衡狀態(tài)與物質(zhì)的分子

9、數(shù)之比無關(guān)，D錯誤；錯誤；E項，可以項，可以說明說明v正正v逆逆；F項，恒容恒質(zhì)量，密度不變，不可以作為平衡項，恒容恒質(zhì)量，密度不變，不可以作為平衡的標(biāo)志，的標(biāo)志，F(xiàn)錯誤；錯誤；G項，項，c(NO2)不變可以作為平衡的標(biāo)志。不變可以作為平衡的標(biāo)志?！敬鸢浮敬鸢浮緽CEG1(2012合肥一模合肥一模)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：行如下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g)，當(dāng)下列物理，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的密度混合氣體的密度容器內(nèi)氣

10、體的壓強(qiáng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體的總物混合氣體的總物質(zhì)的量質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度混合氣體的摩爾質(zhì)量混合氣體的摩爾質(zhì)量A BC D只有只有【解析【解析】反應(yīng)前后氣體的體積不變，但氣體的總質(zhì)量發(fā)生反應(yīng)前后氣體的體積不變，但氣體的總質(zhì)量發(fā)生了變化，所以當(dāng)混合氣體的密度不變時，可說明反應(yīng)已達(dá)到平了變化，所以當(dāng)混合氣體的密度不變時，可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；衡狀態(tài)；反應(yīng)前后氣體的體積始終保持不變，容器內(nèi)氣體的反應(yīng)前后氣體的體積始終保持不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變時，不能判斷是否達(dá)到平衡；壓強(qiáng)不變時，不能判斷是否達(dá)到平衡；反應(yīng)前后氣體的體積反應(yīng)前后氣體的體積始終保持不變，混合氣體的總物質(zhì)的量也

11、始終保持不變；始終保持不變，混合氣體的總物質(zhì)的量也始終保持不變；由由于容積恒定，于容積恒定，B的物質(zhì)的量濃度不變時表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的物質(zhì)的量濃度不變時表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；狀態(tài)；反應(yīng)前后質(zhì)量不相等，質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)前后質(zhì)量不相等，質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體物質(zhì)的量不變，故混合氣體的摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)氣體物質(zhì)的量不變，故混合氣體的摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡。平衡?！敬鸢浮敬鸢浮緼化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及計算化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及計算 2計算計算(1)利用平衡濃度計算平衡常數(shù)利用平衡濃度計算平衡常數(shù)K；(2)利用利用K計算平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。計算平衡濃度和轉(zhuǎn)化率?！敬鸢浮?/p>

12、答案】(1)40.5(2)0.125 mol/L(3)50%答題模板答題模板化學(xué)平衡計算化學(xué)平衡計算三段論的答題模板三段論的答題模板 考題實錄考題實錄(2012合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測)(8分分)二甲醚是一二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣水煤氣)合成二甲醚。請回答合成二甲醚。請回答下列問題：下列問題： (1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(

13、g)CO2(g)H246.4 kJmol1 在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是轉(zhuǎn)化率的是b、d、e(填字母填字母代號代號) 考題實錄考題實錄 a.降低溫度降低溫度b加入催化劑加入催化劑 c.縮小容器體積縮小容器體積 d增加增加H2的濃度的濃度 e.增加增加CO的濃度的濃度 (2)在一體積可變的密閉容器中充入在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：，在一定溫度和壓

14、強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)，經(jīng)一定時間達(dá)到平，經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。倍。 問：問：反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大?。悍磻?yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正正)_(填填“”“(2分分) 1.75 mol75%(各各2分分)答題模板答題模板化學(xué)平衡計算的思維模式：化學(xué)平衡計算的思維模式： (1)步驟步驟 寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。 確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。 根據(jù)已知條件建立

15、等式關(guān)系進(jìn)行解答。根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。 (2)方法方法 如如mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，令，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量(mol)分別為分別為a、b，達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，A的消耗量為的消耗量為mx，容器容積為，容器容積為V L。mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) 起始起始(mol) a b 0 0 變化變化(mol) mx nx px qx 平衡平衡(mol) amx bnx px qx高考題組一化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)高考題組一化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)1(2011山東高考山東高考)一定條件下，將一定條件下，將NO2與與SO2以體積比以體積比1 2

16、置于置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)。(1)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強(qiáng)保持不變體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變混合氣體顏色保持不變cSO3和和NO的體積比保持不變的體積比保持不變d每消耗每消耗1 mol SO3的同時生成的同時生成1 mol NO2(2)測得上述反應(yīng)平衡時測得上述反應(yīng)平衡時NO2與與SO2體積比為體積比為1 6，則平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)K_。2(2011天津高考天津高考)向絕熱恒容密閉容器中通入向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和和NO2，一定，一定條件下使反應(yīng)條件下使反應(yīng)S

17、O2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是由圖可得出的正確結(jié)論是()A反應(yīng)在反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于點(diǎn)小于b點(diǎn)點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，時，SO2的轉(zhuǎn)化率：的轉(zhuǎn)化率：ab段小于段小于bc段段【解析【解析】A項項c點(diǎn)點(diǎn)v正正最大，但隨后最大，但隨后v正正逐漸減小，并非保持不逐漸減小，并非保持不變，故變，故c點(diǎn)時反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；點(diǎn)時反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；B項項a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度

18、大于點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)的濃度；點(diǎn)的濃度；C項反應(yīng)初始階段，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)速項反應(yīng)初始階段，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸加快，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于率逐漸加快，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；生成物的總能量；D項由于項由于bc段段v正正大于大于ab段，故段，故bc段段SO2的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率大于ab段。段。【答案【答案】D3(2011北京高考北京高考)在溫度在溫度t1和和t2下，下，X2(g)和和H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成HX的平的平衡常數(shù)如下表：衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2H2 2HF1.810361.9

19、1032Cl2H2 2HCl9.710124.21011Br2H2 2HBr5.61079.3106I2H2 2HI4334(1)已知已知t2t1，HX的生成反應(yīng)是的生成反應(yīng)是_反應(yīng)反應(yīng)(填填“吸熱吸熱”或或“放放熱熱”)。(2)K的變化體現(xiàn)出的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。(3)僅依據(jù)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_(選填字母選填字母)。a在相同條件下，平衡時在相同條件下，平衡時X

20、2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低的轉(zhuǎn)化率逐漸降低bX2與與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱cHX的還原性逐漸減弱的還原性逐漸減弱dHX的穩(wěn)定性逐漸減弱的穩(wěn)定性逐漸減弱【解析【解析】(1)由于由于K(t1)K(t2)，升高溫度平衡常數(shù)減小，所以，升高溫度平衡常數(shù)減小，所以可判斷生成可判斷生成HX的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)由于由由于由F到到I，電子層數(shù)的增加造成它們得電子的能力越來越，電子層數(shù)的增加造成它們得電子的能力越來越弱。弱。(3)化學(xué)平衡常數(shù)代表反應(yīng)進(jìn)行的程度，不代表反應(yīng)的快慢。所化學(xué)平衡常數(shù)代表反應(yīng)進(jìn)行的程度，不代表反應(yīng)的快慢。所以以b不對，不對，c項項HF、HCl、H

21、Br、HI的還原性依次增強(qiáng)，故的還原性依次增強(qiáng)，故c錯錯誤。誤?！敬鸢浮敬鸢浮?1)放熱放熱(2)同一主族元素從上到下原子核外電子層同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多數(shù)依次增多(3)ad高考題組二化學(xué)平衡的有關(guān)綜合計算高考題組二化學(xué)平衡的有關(guān)綜合計算4(2011新課標(biāo)高考新課標(biāo)高考)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)為化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)為CO23H2 CH3OHH2O。請完成下列各題：。請完成下列各題：(1)在容積為在容積為2 L的密閉容器中，由的密閉容器中，由CO2和和H2合成甲醇，在其他合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示示(注：注：T1、T2均大于均大于300 )；5(2011全國高考全國高考)在容積可變的密閉容器中，在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和和8 mol H2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為25%，則平，則平衡時氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于衡時氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()A5% B10%C15% D20%【答案【答案】C