《高三化學一輪復習 第七章 第1講 化學反應的方向、限度課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪復習 第七章 第1講 化學反應的方向、限度課件 魯科版（54頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1講講化學反應化學反應的方向、限度的方向、限度最新展示最新展示熱點定位熱點定位1.了解化學反應的可逆性。了解化學反應的可逆性。2.了解化學平衡的建立過程。了解化學平衡的建立過程。3.理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單計算。用化學平衡常數(shù)進行簡單計算。4.理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強濃度、溫度、壓強)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。律。5.了解化學平衡的調控在生活、生產了解化學平衡的調控在生活、生產和研究領域中的重要作用。和研究領域中的重要作用。1.結合圖象考查化學平衡建立結合圖象考查化學平衡建立的

2、過程。的過程。2.化學平衡狀態(tài)的分析、判斷化學平衡狀態(tài)的分析、判斷與比較。與比較。3.應用化學平衡常數(shù)應用化學平衡常數(shù)進行有關計算。進行有關計算。5.以圖象題綜合考查勒夏特列以圖象題綜合考查勒夏特列原理的應用以及速率與平衡之原理的應用以及速率與平衡之間的關系。間的關系。4.判斷化學反應進行的方向。判斷化學反應進行的方向。二、化學反應的二、化學反應的限度限度(1)定義_條件下，既能_向方向進行，又能向_方向進行的化學反應。(2)特點反應物與生成物同時存在；任一組分的轉化率小于100%。正反應正反應逆反應逆反應相同相同2化學平衡(1)概念：一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率相等，反應體

3、系中所有參加反應的物質的濃度保持不變的狀態(tài)。(2)特征動：化學平衡是一種動態(tài)平衡。等： _ 。定：反應物和生成物的_保持不變。變：條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立新的平衡狀態(tài)。v(正正)v(逆逆)百分含量百分含量(3)化學平衡常數(shù)表達式以aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)為例，其數(shù)學表達式為：K。與化學反應限度的關系K越大，化學反應進行的越_ ，反之化學反應進行的_ 。與溫度的關系aK只與溫度有關。b對于放熱反應：升高溫度，K值_減小；反之K值_ 。c對于吸熱反應：升高溫度，K值_；反之K值_ 。徹底徹底程度越小程度越小增大增大增大增大減小減小三、化學平衡移動1概念(1)原因：反

4、應條件改變引起_ 。(2)方向：若v(正)v(逆)時，平衡向_方向移動；若v(正)v(逆)時，平衡向_方向移動。v(正正)v(逆逆)正反應正反應逆反應逆反應2影響因素在一定條件下，aA(g)bB(g)mC(g)H0達到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：(1)濃度增大A的濃度或減小C的濃度，平衡向_方向移動；增大C的濃度或減小A的濃度，平衡向_方向移動。(2)壓強若abm增大壓強，平衡向_的方向移動；減小壓強，平衡向_的方向移動。若abm改變壓強，平衡_移動。正反應正反應逆反應逆反應氣體體積減小氣體體積減小 氣體體積增大氣體體積增大不不(3)溫度升高溫度，平衡向_方向移動

5、；降低溫度，平衡向_方向移動。(4)催化劑使用催化劑，因其能同等程度地改變正、逆反應速率，平衡_移動。吸熱反應吸熱反應放熱反應放熱反應不不3勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件(如溫度、濃度、壓強)，平衡將向_的方向移動。減弱這個改變減弱這個改變【答案】C【解析】H=-373.4 kJmol-1，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，K減小，CO轉化率降低，故A、B兩項錯；K只與溫度有關，C項正確；D項增大N2的物質的量平衡左移，則NO轉化率降低，所以D項錯?！敬鸢浮緾3(2009年北京高考)已知：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 m

6、ol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是()A甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1 mol He，乙不變C甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2【解析】0.2 mol HI相當于H2、I2各0.1 mol，所以甲、乙在題述情況下達到的平衡是相同的。A項，甲、乙提高相同溫度，仍等效；B項，甲中加入0.1 mol He對反應無影響；C項，甲降低溫度，平衡右移，HI的濃度增大；D項，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，平衡都向右移動，HI的濃度都增大，具體結果不能斷定

7、?！敬鸢浮緾4(2008年海南高考)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為32，則Y的轉化率最接近于()A33%B40%C50% D66%【解析】設達平衡時，反應掉X的物質的量為xX2Y2Z起始n moln mol0 mol轉化x2x2x平衡時 n molxn mol2x2xxn mol。所以Y的轉化率為100%67%?！敬鸢浮緿一、化學平衡狀態(tài)的判據(jù)【應用指南】(1)判斷化學平衡狀態(tài)時，首先要審清反應的外界條件，抓住反應的特點(化學計量數(shù)、物質的狀態(tài)等)。然后再具體分

8、析。(2)明確r、的含義，即r、。(3)化學平衡狀態(tài)的判斷中，無論是哪種情況，只要合v(正)v(逆)；各組分的質量或物質的量濃度保持不變中的一個，則該反應就達到了平衡狀態(tài)。在一個絕熱、體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hpq且H0(1)vt圖象該類圖應抓住改變條件的一瞬間，v(正)、v(逆)的變化及變化后的相對大小，從而確定化學平衡移動的方向。改變條件后，通過化學平衡移動的方向可以確定改變條件的一瞬間v(正)與v(逆)的相對大小，再根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響確定改變條件后v(正)、v(逆)與原平衡中v(正)、v(逆)的大小關系。(2)轉化率或百分含量與

9、時間、壓強、溫度圖象，如下圖A、B所示，對于反應mA(g)+nB(g)qC(g)+pD(g)：A圖：先出現(xiàn)拐點的先達到平衡，即“先拐先平”，故T2T1升溫，C%減少，平衡左移，Hp2，加壓，C%增大，m+nq+p。(3)物質的百分含量壓強溫度圖象，如下圖A、B所示。該類圖常采取“定一議二”法分析，先確定一個量不變，討論另外兩個量的關系，得出結論。(4)物質的百分含量溫度圖象，如下圖A、B所示。該類圖表示的是可逆反應從開始到建立平衡狀態(tài)，然后平衡發(fā)生移動整個過程中溫度與物質的百分含量的關系，M點表示恰好達到平衡狀態(tài)，從M點以后溫度與百分含量的關系可確定反應的熱效應。【應用指南】(1)同等倍數(shù)地改

10、變反應混合物中各物質的濃度時，化學平衡移動方向應視為增大壓強對化學平衡的影響，也可通過Qc與K的關系判斷化學平衡移動的方向。(2)不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等同起來，當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應物轉化率提高，當增大一種反應物的濃度，使平衡向正反應方向移動時，只會使其他的反應物的轉化率提高。(2009年重慶高考)各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是()【思路點撥】解答本題應注意B、C項：(1)B項中題給反應為在水溶液中進行的離子反應：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3。(2)C項中增大c(Ar)的效果等同于對原平衡體系減壓。【嘗試解答】A項，加

11、入CH3COONa，增大了c(CH3COO-)，使CH3COOH的電離平衡逆向移動，c(H+)減小，pH增大；B項，加入KCl，對平衡沒有影響，c(Fe3+)不變；C項，加入Ar氣，原平衡分壓減小(因平衡為恒壓過程)，平衡左移，H2轉化率減??；D項，升高溫度，平衡右移，CH3OCH3的轉化率增大?！敬鸢复鸢浮緿 D【拓展訓練】2.在密閉容器中進行如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如圖所示，符合圖示的正確判斷是()AT1T2，H0 BT1T2，H0CT10 DT1T2，HT1，從T2到T1是一個降溫過程，HI的量在增加，說明平衡向正方向移動，正反應是放熱反應即H0?！敬鸢复鸢浮緿 D