《1112版高中化學(xué)同步授課課件 第1章第3節(jié)第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度 魯科版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《1112版高中化學(xué)同步授課課件 第1章第3節(jié)第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度 魯科版必修1（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度1 1、了解水溶液的組成，溶質(zhì)的成分。、了解水溶液的組成，溶質(zhì)的成分。2 2、認(rèn)識(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；、認(rèn)識(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3 3、認(rèn)識(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；并能用物質(zhì)的、認(rèn)識(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；并能用物質(zhì)的量濃度表示溶液的組成。量濃度表示溶液的組成。4 4、知道配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器、步驟。、知道配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器、步驟。 溶液中溶液中溶質(zhì)的成分（忽略水的電離）溶質(zhì)的成分（忽略水的電離）1 1、NaCl溶于水：溶于水：2 2、HCl溶于水：溶于水：3 3、蔗糖溶于水：蔗糖溶于水：4 4、CuSO4 5H2O溶于水：溶于水：5 5、Na 溶于水：

2、溶于水：電離出電離出Na+、 Cl- , NaCl 電離出電離出H+ 、Cl- , HCl不電離，不電離， 蔗糖蔗糖 Na與水反應(yīng)與水反應(yīng) NaOH 電離出電離出Cu2+ 、SO42- CuSO4 交流探討：交流探討：溶液中溶液中溶質(zhì)的成分是什么？溶質(zhì)的成分是什么？ 一、溶液一、溶液 一種或一種以上的物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中形成的一種或一種以上的物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。均一、穩(wěn)定的混合物。注意：注意：（1 1）把某物質(zhì)溶于水，一般該物質(zhì)就是溶質(zhì)。）把某物質(zhì)溶于水，一般該物質(zhì)就是溶質(zhì)。 （2 2）結(jié)晶水合物要去掉水；）結(jié)晶水合物要去掉水； （3 3）與水反應(yīng)的，要找反應(yīng)產(chǎn)物

3、。）與水反應(yīng)的，要找反應(yīng)產(chǎn)物。Na2O+H2O=2NaOH4 mol4 mol NaOH1 mol1 mol CuSO42 2、把、把250 g250 g CuSO45H2O溶于足量水中，所得溶質(zhì)溶于足量水中，所得溶質(zhì)的成分和物質(zhì)的量是多少？的成分和物質(zhì)的量是多少？1 1、把、把2 mol2 mol Na2O溶于足量水中，所得溶質(zhì)的成分和溶于足量水中，所得溶質(zhì)的成分和物質(zhì)的量是多少？物質(zhì)的量是多少？思考并回答：思考并回答：二、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（二、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ） 1 1、已知溶液質(zhì)量，求溶質(zhì)質(zhì)量。、已知溶液質(zhì)量，求溶質(zhì)質(zhì)量。例如：例如：配制配制100 g 5%100 g 5%的的NaCl溶

4、液，需溶質(zhì)溶液，需溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。溶質(zhì)的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量（g g）溶液的質(zhì)量（溶液的質(zhì)量（g g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = =100%100%5.0 g思考：思考：如果配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，需要哪些儀器？要進(jìn)行如果配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，需要哪些儀器？要進(jìn)行哪些步驟呢？哪些步驟呢？應(yīng)用應(yīng)用儀器：儀器：托盤(pán)天平、托盤(pán)天平、燒杯、量筒、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙。玻璃棒、藥匙。步驟步驟: 計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。裝瓶貼標(biāo)簽。2 2、配制、配制100g 5%100g 5% 的的NaCl溶液，需要哪些儀器？如何操作？溶液，需要哪些儀器？如何操作？粗配粗配商店里的牛奶

5、、飲料、油一般標(biāo)有體積而不是商店里的牛奶、飲料、油一般標(biāo)有體積而不是質(zhì)量。生產(chǎn)生活中，很少稱(chēng)液體的質(zhì)量，一般質(zhì)量。生產(chǎn)生活中，很少稱(chēng)液體的質(zhì)量，一般測(cè)體積。測(cè)體積。 如果知道如果知道1 L1 L溶液中溶溶液中溶 質(zhì)有多少，就更方便了。質(zhì)有多少，就更方便了。你知道嗎？你知道嗎？1 1、定義、定義: :若若1L1L溶液溶液里含里含溶質(zhì)溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為n moln mol, , 則溶質(zhì)則溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為n n molLmolL-1-1。符號(hào)：符號(hào)：C CB B 單位：?jiǎn)挝唬簃olLmolL-1-1三、物質(zhì)的量濃度三、物質(zhì)的量濃度注意：注意：體積是溶液的，溶

6、質(zhì)用物質(zhì)的量。體積是溶液的，溶質(zhì)用物質(zhì)的量。BBnc =V2 2、數(shù)學(xué)表達(dá)式、數(shù)學(xué)表達(dá)式: :c cB B= =溶質(zhì)溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量（的物質(zhì)的量（molmol）溶液溶液的體積（的體積（L L）相同點(diǎn)相同點(diǎn)單位單位溶液?jiǎn)挝蝗芤簡(jiǎn)挝蝗苜|(zhì)單位溶質(zhì)單位物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量質(zhì)量 g g質(zhì)量質(zhì)量 g g物質(zhì)的量物質(zhì)的量 molmol體積體積 L LmolLmolL-1-1都表示溶液的組成都表示溶液的組成比較質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度比較質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度表達(dá)式表達(dá)式m m質(zhì)質(zhì)= = 100%100%m m液液c cB B= =n n質(zhì)質(zhì)V V液液1 1、用、用5mol 5mol

7、 NaOH配成配成500mL500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL_molL-1-1，取，取5mL5mL該溶液，其物質(zhì)的量濃度為該溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi) _ molLmolL-1-1。101010102 2、2 L 1 molL2 L 1 molL-1-1 的的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 為為 ，含，含H+ 個(gè)。個(gè)。 2 mol2 mol4 46.026.0210102323含含H+的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ，含含H+的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 。4mol2 molL-13 3、下列說(shuō)法正確的是（、下列說(shuō)法正確的是（ ） A A、將

8、、將1 mol 1 mol NaCl溶于溶于1 L1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量水中，所得溶液的物質(zhì)的量 濃度為濃度為1 molL1 molL-1-1B B、將、將2 mol 2 mol KCl溶于適量水中，配成溶于適量水中，配成1L1L溶液，溶液， 所得溶所得溶液的物質(zhì)的量濃度為液的物質(zhì)的量濃度為2 molL2 molL-1-1 C C、在、在500 mL500 mL 5 molL 5 molL-1-1 Na Na2 2COCO3 3溶液中，溶液中，Na+的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的量濃度為5molL5molL-1-1 D D、1 molL1 molL-1-1 NaOH溶液中，溶液中，Na+的物

9、質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為1 molL1 molL-1-1BDBD四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 思考：思考：怎樣配制怎樣配制500mL 0.1mol/L 500mL 0.1mol/L 的的NaOH溶液溶液？ 1 1、確定溶質(zhì)的質(zhì)量。、確定溶質(zhì)的質(zhì)量。2 2、確定溶液的體積。、確定溶液的體積。- - 計(jì)算，用天平稱(chēng)量。計(jì)算，用天平稱(chēng)量。- - 用容量瓶定容。用容量瓶定容。NaOH) = 0.1mol/L= 0.1mol/L0.5L = 0.05mol0.5L = 0.05molNaOH的質(zhì)量的質(zhì)量 = 0.05mol= 0.05mol40g/mol=40g/mo

10、l=2.02.0克克1 1、特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有、特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線溫度、容積、刻度線。2 2、常用規(guī)格、常用規(guī)格:100mL:100mL、250 mL250 mL、500mL500mL、1000mL1000mL。( (一一) ) 認(rèn)識(shí)容量瓶認(rèn)識(shí)容量瓶刻度線刻度線3 3、使用前先檢查是否漏液。、使用前先檢查是否漏液。4 4、用蒸餾水清洗，不干燥不影響實(shí)驗(yàn)。、用蒸餾水清洗，不干燥不影響實(shí)驗(yàn)。5 5、僅作配制一定體積、僅作配制一定體積、濃度準(zhǔn)確濃度準(zhǔn)確的溶液，不能于的溶液，不能于 量取、貯存、溶解、反應(yīng)。量取、貯存、溶解、反應(yīng)。( (二二) )配制配制500mL 0.1mol/L

11、500mL 0.1mol/L 的的NaOH溶液的溶液的步驟步驟： 5.0 g 5.0 g NaOH溶解、冷卻溶解、冷卻轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移定容定容顛倒、搖勻顛倒、搖勻洗滌、轉(zhuǎn)移洗滌、轉(zhuǎn)移計(jì)算、稱(chēng)量計(jì)算、稱(chēng)量1 1、計(jì)算：、計(jì)算：B B=cV=cV, , 質(zhì)量質(zhì)量m =nm =nM M2 2、稱(chēng)量：、稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量。用天平稱(chēng)量。注意：注意：準(zhǔn)確至準(zhǔn)確至0.10.1克，稱(chēng)量克，稱(chēng)量NaOH等固體時(shí)用小燒杯。等固體時(shí)用小燒杯。3 3、溶解：、溶解：燒杯中，用蒸餾水溶解，燒杯中，用蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌。用玻璃棒攪拌。4 4、轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流用玻璃棒引流。注意：注意：不可在容量瓶中溶解；不可在容量瓶中溶

12、解； 應(yīng)在燒杯中溶解并應(yīng)在燒杯中溶解并冷卻冷卻 至室溫再轉(zhuǎn)移。至室溫再轉(zhuǎn)移。 5 5、洗滌：、洗滌：洗滌燒杯、玻璃棒洗滌燒杯、玻璃棒 2 23 3次。次。6 6、定容：、定容：加水到離刻度線加水到離刻度線1 12 2厘米時(shí)，改用膠頭滴管厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度，加水到刻度，7 7、顛倒、顛倒搖勻搖勻, ,裝瓶貼標(biāo)簽。裝瓶貼標(biāo)簽。視線與視線與凹液面最低處凹液面最低處相平。相平。俯視俯視仰視仰視容量瓶：容量瓶：看刻度線看刻度線V V液液偏小，偏小，V V液液偏大，偏大，俯視：俯視：等于將液面等于將液面降低。降低。仰視：仰視：等于將液面等于將液面提高。提高。c c偏高偏高c c偏低偏低操作實(shí)情

13、操作實(shí)情物質(zhì)的量濃度的變化物質(zhì)的量濃度的變化稱(chēng)量前天平未調(diào)零點(diǎn)，指針偏左稱(chēng)量前天平未調(diào)零點(diǎn)，指針偏左物體砝碼放顛倒物體砝碼放顛倒容量瓶洗滌后未干燥容量瓶洗滌后未干燥定容時(shí)眼睛俯視的刻度線定容時(shí)眼睛俯視的刻度線 液體未冷卻到室溫就加水定容液體未冷卻到室溫就加水定容燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌 搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低于刻度線，再加水至刻度線低于刻度線，再加水至刻度線某同學(xué)配制某同學(xué)配制NaOH溶液，下列操作對(duì)所配溶液濃度有何影響？溶液，下列操作對(duì)所配溶液濃度有何影響？偏小偏小無(wú)影響無(wú)影響偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小五、物質(zhì)的量濃度的應(yīng)用五、物質(zhì)的量濃

14、度的應(yīng)用1 1、應(yīng)用定義式計(jì)算、應(yīng)用定義式計(jì)算2 2、濃溶液稀釋后求物質(zhì)的量濃度、濃溶液稀釋后求物質(zhì)的量濃度 3 3、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求物質(zhì)的量濃度、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求物質(zhì)的量濃度BBncVC C1 1V V1 1=C=C2 2V V2 21000wcM思考：思考：如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9898，密度為，密度為1.84gcm1.84gcm-3-3的濃的濃硫酸配制硫酸配制250ml 2molL250ml 2molL-1-1的稀硫酸？的稀硫酸？計(jì)算：計(jì)算：因?yàn)槿芤合♂寱r(shí)溶質(zhì)因?yàn)槿芤合♂寱r(shí)溶質(zhì)的的物質(zhì)的量不變物質(zhì)的量不變,所以所以c c濃硫酸濃硫酸VV濃硫酸濃硫酸= =c cB B V

15、=2molLV=2molL-1 -1 0.25L0.25LV V濃硫酸濃硫酸 = 27.2mL= 27.2mL根據(jù)：根據(jù)：13B11000ml Lg cmCM g mol1311000ml L1.84g cm98%c98g mol濃硫酸=18.4molL=18.4molL-1-13 3、主要儀器、主要儀器: : 托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管滴管八字方針：八字方針：溶質(zhì)的物質(zhì)的量（溶質(zhì)的物質(zhì)的量（molmol）溶液的體積（溶液的體積（L L）1 1、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度= =2 2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟：、配制一定物質(zhì)的量濃度

16、的溶液的操作步驟：算算稱(chēng)稱(chēng)溶溶冷冷轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)洗洗定定搖搖質(zhì)量質(zhì)量 m(g)微粒數(shù)微粒數(shù)N 個(gè)個(gè)M M物質(zhì)的量物質(zhì)的量n(moln(mol) )摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 NA NA氣體體積氣體體積V22.4Lmol22.4Lmol-1-16.026.0210102 23 34 4、各物理量之間的關(guān)系、各物理量之間的關(guān)系 化學(xué)式化學(xué)式溶液體積溶液體積物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(c)(c)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度22.4Lmol22.4Lmol-1-1標(biāo)況下標(biāo)況下1 1、下列說(shuō)法正確的是：（、下列說(shuō)法正確的是：（ ） A A、將、將1mol1molNaCl溶于溶于1L1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為水中，所得溶液

17、的物質(zhì)的量濃度為1 molL1 molL-1-1。B B、將、將2 mol2 molKCl溶于適量水中，配成溶于適量水中，配成1L1L溶液，所得溶液的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為2 molL2 molL-1-1。C C、在、在500mL 5molL500mL 5molL-1-1 Na2CO3溶液中取出溶液中取出100 mL100 mL, ,則取則取出溶液的濃度為出溶液的濃度為1 molL1 molL-1-1。 D D、將、將2 mol 2 mol CuSO45H2O溶于適量水中配成溶于適量水中配成2L2L溶液，所溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1

18、 molL-1-1BDBDA AD D2 2、在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，必然相等、在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，必然相等 的是（的是（ ）A A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量 B B、溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度C C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D D、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量3 3、配制、配制500 mL500 mL 0.1 molL 0.1 molL-1-1硫酸銅溶液，需膽礬（硫酸銅溶液，需膽礬（ ）A A、8.00 g B8.00 g B、16.0 g C16.0 g C、25.0 g D25.0 g D、12.5 g12.5 g C CD D

19、4 4、配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，必須使用的儀器、配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，必須使用的儀器 （ ）A A、量筒、燒瓶、膠頭滴管、量筒、燒瓶、膠頭滴管B B、托盤(pán)天平、燒瓶、量筒、膠頭滴管、容量瓶、托盤(pán)天平、燒瓶、量筒、膠頭滴管、容量瓶C C、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、容量瓶、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、容量瓶、燒杯D D、容量瓶、燒瓶、燒杯、量筒、容量瓶、燒瓶、燒杯、量筒5 5、下列內(nèi)容在容量瓶上無(wú)需標(biāo)出的是（、下列內(nèi)容在容量瓶上無(wú)需標(biāo)出的是（ ）A A、刻度線、刻度線 B B、容積、容積 C C、溫度、溫度 D D、配制溶液的濃度、配制溶液的濃度6 6、下列溶液中的、下列溶液中的c(c(

20、Cl-) )與與50mL50mL、1molL1molL-1-1氯化鋁溶液中的氯化鋁溶液中的c(c(Cl-) )相等的是相等的是( )( )A A、150mL150mL、1molL1molL-1-1氯化鈉溶液氯化鈉溶液 B B、75mL75mL、2molL2molL-1-1氯化銨溶液氯化銨溶液C C、150mL150mL、3molL3molL-1-1氯化鉀溶液氯化鉀溶液 D D、25mL25mL、2molL2molL-1-1氯化鋁溶液氯化鋁溶液 C C7 7、（、（1 1）20g20gNaOH配制成配制成250mL250mL溶液，溶液的物質(zhì)的量溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為濃度為 ，取出，取出5mL

21、5mL該溶液，加水稀釋到該溶液，加水稀釋到100mL100mL，溶液濃度為溶液濃度為 ，其中含，其中含NaOH g g。（2 2）2L 1 molL2L 1 molL-1-1 的的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為為 molmol，含，含H+的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 ，含有，含有 個(gè)個(gè)SO42-。2molL2molL-1-10.1molL0.1molL-1-10.40.42 22molL2molL-1-12 26.026.02101023238 8、欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9898，密度為，密度為18.4gcm18.4gcm-3-3的濃硫酸配的濃硫酸配制制2

22、50ml 2molL250ml 2molL-1-1的稀硫酸，請(qǐng)按操作步驟的先后填寫(xiě)在的稀硫酸，請(qǐng)按操作步驟的先后填寫(xiě)在 操作前的括號(hào)內(nèi)，并在橫線上填寫(xiě)適當(dāng)?shù)膬x器名稱(chēng)、操作操作前的括號(hào)內(nèi)，并在橫線上填寫(xiě)適當(dāng)?shù)膬x器名稱(chēng)、操作方法或數(shù)字。方法或數(shù)字。（ ）將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入盛有蒸餾水的燒杯）將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使其混合均勻中，并用玻璃棒不斷攪拌，使其混合均勻; ;（ ）待稀釋的硫酸）待稀釋的硫酸 后，沿后，沿 注入注入 mLmL容容量瓶量瓶250冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒2 23 3（ ）用量筒量取密度為）用量筒量取密度為1.84gmL1.84gm

23、L-1-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%98%的濃的濃硫酸硫酸 mLmL（ ）用蒸餾水洗滌燒杯）用蒸餾水洗滌燒杯2 23 3次，將洗滌液注入容量瓶次，將洗滌液注入容量瓶（ ）往容量瓶中小心加蒸餾水至接近刻度線）往容量瓶中小心加蒸餾水至接近刻度線 cmcm處，處，改用改用 加蒸餾水，使溶液的加蒸餾水，使溶液的 . .恰好與恰好與刻度線相切?？潭染€相切。膠頭滴管膠頭滴管27.212凹液面最低處凹液面最低處4 41 15 59 9、判斷所配制的溶液濃度偏差、判斷所配制的溶液濃度偏差（1 1）未洗滌，濃度）未洗滌，濃度_（2 2）未冷卻，濃度）未冷卻，濃度_（3 3）未引流，部分液體濺出，濃度）未引流，部分液體濺出，濃度_（4 4）定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出部分）定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出部分后達(dá)到刻度線，濃度后達(dá)到刻度線，濃度_（5 5）容量瓶未干燥，濃度）容量瓶未干燥，濃度_（6 6）定容時(shí)俯視，濃度）定容時(shí)俯視，濃度_偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低無(wú)影響無(wú)影響偏高偏高