《廣東省中山市高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.1 金屬的化學性質質（第3課時）課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省中山市高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.1 金屬的化學性質質（第3課時）課件 新人教版必修1（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學性質金屬的化學性質（第三課時）（第三課時）思考思考1：很多金屬能與強酸溶液反應，但大很多金屬能與強酸溶液反應，但大多數(shù)金屬卻不能與強堿溶液反應，鋁遇到多數(shù)金屬卻不能與強堿溶液反應，鋁遇到強堿溶液時能不能發(fā)生反應呢？強堿溶液時能不能發(fā)生反應呢？實驗實驗3-4在在2支試管里各加入支試管里各加入5mLHCl和和5 mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ AlAl與鹽酸反應與鹽酸反應實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)

2、象：實驗結論：實驗結論：兩支試管均有氣泡產生，將點燃的兩支試管均有氣泡產生，將點燃的木條放在試管口，可觀察到藍色火木條放在試管口，可觀察到藍色火焰。反應放熱。焰。反應放熱。鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。二者均生成氫氣。溶液反應。二者均生成氫氣。2Al 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉寫出它們的離子方程式寫出它們的離子方程式三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應AlAl與與NaOHNaOH溶液反應溶液反應2Al+6H+ = 2Al3+ 3 H2 （

3、1）等質量的鋁分別與足量鹽酸和足量氫）等質量的鋁分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應，產生氧化鈉溶液反應，產生H2的物質的量之比的物質的量之比為多少？為多少？（2 2）等物質的量的鹽酸和）等物質的量的鹽酸和NaOHNaOH溶液與足量溶液與足量AlAl反應時，產生反應時，產生H H2 2的物質的量之比為多少？的物質的量之比為多少？1 11 32Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2思考思考2：思考思考3： Mg比比Al活潑，活潑，Mg能否與能否與NaOH溶溶液發(fā)生反應？液發(fā)生反應？ Al比比Fe活潑，活潑，F(xiàn)e能否與能否與NaOH溶液發(fā)生反應？溶液發(fā)生反應？ 不能不能1.向一金屬鋁的

4、易拉罐內充滿向一金屬鋁的易拉罐內充滿CO2,然后向罐然后向罐內注入足量內注入足量NaOH溶液溶液,立即用膠布嚴封罐口，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后過一段時間后,罐壁內凹而癟罐壁內凹而癟,再過一段時間再過一段時間后后,癟了的罐壁重新鼓起癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實解釋上述變化的實驗現(xiàn)象：驗現(xiàn)象：(1)罐壁內凹而癟的原因：罐壁內凹而癟的原因： 反應方程式：反應方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因： 反應方程式：反應方程式： 練習：練習：NaOH溶液與溶液與CO2反應反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH溶液與溶液與Al反應反應,放出氣體放出氣體2Al+2

5、NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2四、物質的量在化學方程式計四、物質的量在化學方程式計算中的應用算中的應用計算的依據(jù)：計算的依據(jù)： 化學方程式中，物質的量之比等于系數(shù)比化學方程式中，物質的量之比等于系數(shù)比練習：練習：1、燒杯中各盛有、燒杯中各盛有1L，3mol/L的氫氧化的氫氧化鈉溶液，向燒杯中加入一定量的鋁粉，反鈉溶液，向燒杯中加入一定量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積為應結束后測得生成的氣體體積為67.2L，則加入鋁粉的質量為多少則加入鋁粉的質量為多少?2、 用鋁箔包裝用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產生的氣體，則收集到的氣體為氣法收集產生的氣體，則收集到的氣體為（標準狀況）（標準狀況）（ ）A.O2和和H2的混合氣體的混合氣體 B.1.12L H2C. 大于大于1.12L H2 D. 小于小于1.12L氣體氣體C小結：小結：1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應、鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2、物質的量在化學方程式計算中的應用、物質的量在化學方程式計算中的應用物質的量之比等于系數(shù)比物質的量之比等于系數(shù)比作業(yè)：作業(yè)：1、完成課堂新坐標活頁、完成課堂新坐標活頁P97