《九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第2課時）課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第2課時）課件 新人教版（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律（第（第2 2課時）課時）用分子和原子的符號表示以下的粒子用分子和原子的符號表示以下的粒子,寫出木炭燃燒的寫出木炭燃燒的表達(dá)式表達(dá)式.用符號表達(dá)出下列化學(xué)反應(yīng)用符號表達(dá)出下列化學(xué)反應(yīng) (1)碳在氧氣中燃燒碳在氧氣中燃燒; (2)磷在氧氣中燃燒磷在氧氣中燃燒;(3)電解水電解水; (4)過氧化氫分解過氧化氫分解;(5)加熱高錳酸鉀加熱高錳酸鉀 上述上述5個反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎個反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎? 遵守遵守.(因為反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都因為反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變沒有改變)不遵守不遵守.(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化

2、)不遵守不遵守.(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化)不遵守不遵守.(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化)不遵守不遵守.(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) 思考化學(xué)上有沒有一種式子既能表示反應(yīng)物、思考化學(xué)上有沒有一種式子既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點呢？點呢？ 總結(jié)為了交流方便，國際上采用通用的化學(xué)總結(jié)為了交流方便，國際上采用通用的化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)方程式來表示化學(xué)反應(yīng). 閱讀閱讀課本，找出什么叫化學(xué)方程式閱讀閱讀課本，找出什么叫化學(xué)方程式. 問答用問答用化學(xué)式化學(xué)式表示

3、表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化的式子叫做化學(xué)方程式學(xué)方程式. 判斷下列式子是不是化學(xué)方程式？判斷下列式子是不是化學(xué)方程式？是化學(xué)是化學(xué)方程式方程式嗎？嗎？三、化學(xué)方程式三、化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式的概念化學(xué)方程式的概念【反饋練習(xí)【反饋練習(xí)1】H2+Cl22HCl【反饋練習(xí)【反饋練習(xí)2】2HgO2Hg+O2這是什么式子這是什么式子?它可以提供它可以提供哪些信息哪些信息?它怎么讀呢它怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO121623244:12+16212反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物“+”表示表示“和和”“”“與與”等等“=”表示表示“反應(yīng)生成反應(yīng)生成”及及“六不變六不變”反應(yīng)條件反應(yīng)條件碳和氧氣

4、在點燃的條件下生成二氧化碳碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳.1個碳原子和個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)，個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)，生成生成1個二氧化碳分子個二氧化碳分子.C + O2 = CO2點燃每每12份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成的條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳份質(zhì)量的二氧化碳.到30頁2.化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4.Cu+H2O. 從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮,下列反下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信

5、息?(1)S+O2SO2.(3)CuO+H2(1)反應(yīng)物是硫和氧氣反應(yīng)物是硫和氧氣,生成物是二氧化硫生成物是二氧化硫;每每32份質(zhì)量的硫與份質(zhì)量的硫與32份份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成生成64份質(zhì)量的二氧化硫份質(zhì)量的二氧化硫;反應(yīng)條件是點燃反應(yīng)條件是點燃.(2)反應(yīng)物是鐵和硫酸銅反應(yīng)物是鐵和硫酸銅,生成物是銅和硫酸亞鐵生成物是銅和硫酸亞鐵.每每56份質(zhì)量的鐵和份質(zhì)量的鐵和160份質(zhì)量的硫酸銅反應(yīng)份質(zhì)量的硫酸銅反應(yīng),產(chǎn)生產(chǎn)生152份質(zhì)量的硫酸亞鐵和份質(zhì)量的硫酸亞鐵和64份質(zhì)量的份質(zhì)量的銅銅.(3)反應(yīng)物是氧化銅和氫氣反應(yīng)物是氧化銅和氫氣,生成物是銅和水生成物是銅和水;反應(yīng)需在加熱

6、的條件下反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行進(jìn)行.每每80份質(zhì)量的份質(zhì)量的CuO與與2份質(zhì)量的份質(zhì)量的H2反應(yīng)可生成反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的份質(zhì)量的Cu與與18份質(zhì)量的水份質(zhì)量的水.利用這個反應(yīng)可制取銅利用這個反應(yīng)可制取銅. 思考用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)有哪思考用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)有哪些優(yōu)點呢？些優(yōu)點呢？ 交流討論交流討論 表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成；表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成； 表示出了反應(yīng)進(jìn)行所需要的條件；表示出了反應(yīng)進(jìn)行所需要的條件； 表示出了質(zhì)量守恒定律表示出了質(zhì)量守恒定律. 閱讀總結(jié)閱讀教材閱讀總結(jié)閱讀教材96頁，然后總結(jié)頁，然后總結(jié).1.表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成

7、物以及反應(yīng)條件.3.表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量比質(zhì)量比）.2.表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)關(guān)系表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)關(guān)系. （粒子個數(shù)比粒子個數(shù)比）（）（化學(xué)計量數(shù)之比化學(xué)計量數(shù)之比） 12： (162)：(12+162) 12： 32 ： 44宏觀：碳與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成二宏觀：碳與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化碳氧化碳.微觀：微觀：每每一個碳原子與一個氧分子反應(yīng)，生成一個碳原子與一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子一個二氧化碳分子.質(zhì)量：質(zhì)量：每每1212份份質(zhì)量質(zhì)量的碳跟的碳跟3232份份質(zhì)量質(zhì)量的氧氣的氧氣完全完全

8、反應(yīng)，反應(yīng)，生成生成4444份份質(zhì)量質(zhì)量的二氧化碳的二氧化碳.C + O2 = CO2 點燃點燃2.化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法怎樣怎樣讀？讀？結(jié)結(jié)小小課課堂堂1.下列說法不屬于化學(xué)方程式意義的是下列說法不屬于化學(xué)方程式意義的是 ()A.符合質(zhì)量守恒定律符合質(zhì)量守恒定律B.原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子C.化學(xué)變化符合客觀事實化學(xué)變化符合客觀事實D.反映反映“質(zhì)質(zhì)”和和“量量”的關(guān)系的關(guān)系解析：原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子與化學(xué)方程式意解析：原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子與化學(xué)方程式意義無關(guān)義無關(guān);書寫化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律、必須書寫化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律、

9、必須符合客觀事實符合客觀事實;由化學(xué)方程式可以計算出各反應(yīng)物和生由化學(xué)方程式可以計算出各反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比成物間的質(zhì)量比,可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比量比,可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的粒子可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的粒子(分子或原分子或原子子)數(shù)目關(guān)系數(shù)目關(guān)系.饋饋反反檢檢 測測B 2.2.在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)A+BA+BC+DC+D中中,10 g A,10 g A與與24 g B24 g B恰恰A.20 g B.25 gA.20 g B.25 g C.30 g C.30 g D.35 g D.35 g好完全反應(yīng)生成好完全反應(yīng)生成14 g D,

10、14 g D,若有若有15 g A15 g A發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng), , 可生成可生成C(C() )解析：解析：10 g A10 g A與與24 g B24 g B恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng), ,生成了生成了14 14 g D,g D,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道, ,生成的生成的C C的質(zhì)量的質(zhì)量為為:10 g+24 g-14 g=20 g,:10 g+24 g-14 g=20 g,所以所以A A與與C C的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為10 g20 g=12,10 g20 g=12,若有若有15 g A15 g A發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng), ,設(shè)可生設(shè)可生成成C C的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x, ,則

11、則15 g15 gx x=12,=12,解得解得: :x x=30 g.=30 g.饋饋反反檢檢 測測C3.氧氣和氫氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程氧氣和氫氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程,可用下圖描述可用下圖描述.試回答下列問題試回答下列問題:(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ；(2)除化學(xué)方程式本身表示的意除化學(xué)方程式本身表示的意 義外義外,從上圖中你還能得到哪些從上圖中你還能得到哪些 信息信息?(寫出兩條即可寫出兩條即可) ; . 2H2H2 2O O； 2H2O解析：解析：(1)(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H:2H2 2+O+O2 2(2)(2)除化學(xué)方程式本身表示的意義外除化學(xué)方程式本身表示的意義外, ,從上圖中還可從上圖中還可以看出以看出: :原子種類不變原子種類不變, ,原子數(shù)目不變等原子數(shù)目不變等. . (2)原子種類不變原子種類不變;原子數(shù)目不變原子數(shù)目不變 答案：答案：(1)2H2+O2一、教材作業(yè)一、教材作業(yè)【必做題【必做題】教材第教材第98頁練習(xí)與應(yīng)用的第頁練習(xí)與應(yīng)用的第1題題.【選做題【選做題】教材第教材第98頁練習(xí)與應(yīng)用的第頁練習(xí)與應(yīng)用的第2題題.二、課后作業(yè)二、課后作業(yè)業(yè)業(yè)作作布布 置置