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1、第二節(jié)氨和銨鹽 1NH3的結(jié)構(gòu)特點。 2NH3、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。 3NH3的實驗室制法、工業(yè)制法的反應(yīng)原理、儀器、原理、收集及檢驗。 4NH4+的檢驗。 5噴泉實驗的原理及應(yīng)用。 (1)物理性質(zhì) 氨氣是無色、有氣味的氣體，溶于水，易，液氨常用做 。 (2)結(jié)構(gòu)刺激性極易液化制冷劑 (3)化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng) 還原性 氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 制備裝置 采用固固制氣裝置，與用KClO3制取的制備裝置相同。 收集方法 一般用法收集。 干燥方法 一般選用來干燥。 (5)用途 是制造氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等的化工原料。 氨氣可用做制冷劑。O2向下排空氣堿石灰易液化 有關(guān)氨的說法不正確的是

2、() ANH3是4核10電子極性分子，三角錐形，具有還原性 BNH3極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用做制冷劑 C氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì) D蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙 【解析】由NH3的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知A、D正確；又由相似相溶原理知極性分子NH3易溶于極性溶劑H2O，且氨的蒸發(fā)熱很大，可作制冷劑；B正確；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物而氨水是混合物，故C不正確。 【答案】C (1)概念 銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。 (2)結(jié)構(gòu) 銨鹽中存在的化學(xué)鍵類型有 和 。 (3)化學(xué)性質(zhì) 與堿反應(yīng) 寫出NH4Cl與NaOH共熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：離子鍵極性鍵 (5)用途 作氮

3、肥；NH4NO3制炸藥；NH4Cl用做印染或制干電池；在金屬的焊接上作除銹劑。 將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來的物質(zhì)的是() A碘片B氯化銨 C碘化銨 D碳酸鈉 【答案】B (1)氨水、液氨、一水合氨比較 物質(zhì)知識點 氨水液氨一水合氨分類混合物化合物化合物，一元弱堿組成微粒NH3、NH3H2O、H2O、NH、OH、HNH3NH3H2O是否是電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)弱電解質(zhì)主要性質(zhì)導(dǎo)電，具有堿性，受熱揮發(fā)不導(dǎo)電，不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可與水、酸反應(yīng)本身不能導(dǎo)電，水溶液具有堿性 (2)氨水的密度 氨氣或液氨溶于

4、水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水越濃密度越小，計算氨水濃度時，溶質(zhì)均按NH3計算。 (3)涉及氨水的離子方程式的書寫 氨水作反應(yīng)物：用分子式NH3H2O表示。 生成氨水時 如使用的反應(yīng)物為濃溶液或在加熱條件下，用下式表示： 氨水是氨的水溶液，由于氨與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，故氨水中成分比較復(fù)雜，有NH3、NH3H2O、NH OH，考慮水的電離還有H，考慮溶劑還有H2O分子，氨水能導(dǎo)電。而液氨是氨經(jīng)液化得到的液態(tài)氨。液氨為純凈物，又由于液氨中有分子無自由離子，故液氨不導(dǎo)電。 氨水是實驗室常用試劑，根據(jù)氨和氨水的知識回答下列問題： (1)有關(guān)氨和氨水

5、的下列說法正確的是_。 液氨溶于水形成氨水，能導(dǎo)電，所以液氨是電解質(zhì) 氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3H2O 氨水中含氮元素的微粒數(shù)目最多的是NH3 液氨是化合物，氨水是混合物，但二者都含有NH3 氨水呈堿性而液氨呈中性 (2)若1 L氨水中含有NH3為a mol，NH3H2O為b mol， 為c mol，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是_。 (3)若某氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2m%，則加等體積的水稀釋后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_m%(填“”、“”或“”)。 (4)將氨水逐滴加入AgNO3溶液中至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。將氨水逐滴加入到AlCl3溶液中至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。 【解析】(1)氨水是氨的水溶液，溶

6、質(zhì)是NH3，但NH3與H2O反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O發(fā)生電離形成 和OH，故電解質(zhì)是NH3H2O，而不是NH3；NH3H2O電離程度很小，故氨水中存在的大量含氮的微粒是NH3H2O，僅含有少量的NH3和 。 (2)根據(jù)原子守恒，1 L氨水中含氮元素的微?？偭渴?(abc)mol，故該氨水的物質(zhì)的量濃度是(abc)mol/L。 (3)因為氨水的密度小于H2O的密度，故加等體積水稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半。 (4)AgNO3溶液中滴加氨水，開始產(chǎn)生AgOH白色沉淀，但AgOH(或Ag2O)溶于過量的氨水形成，沉淀溶解。AlCl3溶液中滴加氨水，形成Al(OH)3白色沉淀

7、。 【答案】(1)(2)(abc)mol/L(3) (4)先生成白色沉淀，再逐漸溶解生成白色沉淀 1(2008年上海)已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實驗，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是() A甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D甲是濃硝酸，乙是濃氨水 【解析】A項中濃H2SO4不是揮發(fā)性酸，不會產(chǎn)生白色煙環(huán)；B、C、D三項中由于NH3的摩爾質(zhì)量小，擴(kuò)散速度快，所以離白色煙環(huán)遠(yuǎn)的甲為濃氨水，故C正確。 【答案】C (1)常見的實驗室制法和工業(yè)制法實驗室制法a.反應(yīng)原理2NH4ClCa(OH

8、)2 CaCl22NH32H2Ob.發(fā)生裝置c.收集方法向下排空氣法實驗室制法d.驗滿方法將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍(lán)表明已集滿?；蛴谜河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口，若有大量白煙生成，表明已集滿e.防污染措施用蘸有稀硫酸的棉花塞在收集儀器的管口工業(yè)制法反應(yīng)原理N23H2 2NH3 (2)氨氣的其他實驗室制法 制氨氣選銨鹽時，不得選(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它們受熱易分解，使產(chǎn)生的NH3中混有較多的雜質(zhì)氣體，另外NH4NO3易爆炸。 下圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是() A B C D 【解析】實驗室制氨氣的方法有：(1)銨鹽與堿加熱制取氨，

9、常用固體NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，試管口向下傾斜；(2)在濃氨水中加堿，因為在氨水中存在平衡“NH3H2O ，加堿平衡向左移，同時又放熱促進(jìn)氨水揮發(fā)；(3)加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)。錯在直接加熱氯化銨(NH4Cl分解生成的NH3和HCl在試管口又生成NH4Cl)，錯在試管口向上傾斜。答案為B。 【答案】B 2某同學(xué)設(shè)計了如右圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請回答下列問題： (1)若A為濃氨水，B為燒堿，C為AlCl3溶液，打開分液漏斗旋塞，燒瓶中即有氨氣生成，原因是_(結(jié)合離子方程式回答)。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

10、是_。 (2)利用該裝置設(shè)計實驗證明醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，若B為碳酸鈉，C為苯酚鈉溶液，A與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，得到的相應(yīng)結(jié)論是_；試管中出現(xiàn)渾濁，依據(jù)此現(xiàn)象能否得出相應(yīng)的結(jié)論，并簡述理由：_。 (2)A為CH3COOH溶液，B為Na2CO3，CH3COOH與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3(CO2H2O)，從而證明CH3COOH的酸性大于H2CO3，其反應(yīng)的離子方程式為：CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2。生成的CO2與試管內(nèi)的C6H5ONa溶液反應(yīng)出現(xiàn)渾濁(C6H5OH)，但由于CH3COOH具有揮發(fā)性，也有可能是燒瓶中揮發(fā)出的CH3COOH與C6H5ONa溶液反

11、應(yīng)而出現(xiàn)渾濁，所以僅根據(jù)渾濁現(xiàn)象不能證明H2CO3的酸性強(qiáng)于C6H5OH。 (2) 2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸不能，因為醋酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的醋酸也可以和苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成苯酚 (1)噴泉實驗的原理：由于產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉氣體迅速溶于水或某種水溶液中，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外水面的壓強(qiáng)，從而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象。根據(jù)這一原理，只要能夠使容器內(nèi)氣體大量溶于液體，就可形成噴泉。 (2)一般有以下幾種情況氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2吸收劑水、NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液H2O 只要氣體易溶于吸收劑，均可作噴泉實驗。吸收劑可以是水，也可以是

12、酸液、堿液等。 (3)易溶于水的氣體的噴泉實驗成敗的關(guān)鍵： 裝置氣密性要好；燒瓶要干燥；氣體的純度要大。 在進(jìn)行噴泉實驗操作的描述時，可以先打開止水夾，再擠壓膠頭滴管；也可以先擠壓膠頭滴管再打開止水夾，不要忘記打開止水夾(擠壓膠頭滴管一般忘不了)。 如下圖所示，噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。 (1)圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是() AHCl和H2O BO2和H2O CNH3和H2O DCO2和NaOH溶液 (2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖乙所示的裝置。 在圖乙的錐形瓶

13、中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是() ACu與稀鹽酸 BNaHCO3與NaOH溶液 CCaCO3與稀硫酸 DNH4HCO3與稀鹽酸 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：_ 在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是() A濃硫酸 B食鹽 C硝酸鉀 D硫酸銅 比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲_上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)；圖乙_下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)(均填增大或減小)。 (3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述_(填圖甲或圖乙)裝置的原理相似。 【解析】圖甲裝置形成“噴泉”是因為燒瓶內(nèi)氣體極易溶解于

14、燒杯和滴管中的液體，使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)突然減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成“噴泉”。 圖乙裝置恰恰相反，下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，將液體從下瓶中壓入到上瓶形成“噴泉”。 【答案】(1)B(2)D(NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O)隨著CO2氣體產(chǎn)生，錐形瓶中的壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生“噴泉”A濃H2SO4溶于水時，放出大量的熱，使溫度升高錐形瓶中的酒精揮發(fā)加快，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而形成“噴泉” 減小增大(3)圖乙 3在如下圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。

15、則a和b分別是()a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO24 molL1NaOH溶液CCl2飽和NaCl水溶液DNH31 molL1鹽酸 【解析】產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差(負(fù)壓)。CO2在水中溶解度不大，不能產(chǎn)生噴泉，但在NaOH溶液中因發(fā)生CO22NaOH=Na2CO3H2O，其溶解度顯著增大，此時形成噴泉。題干要求液體充滿燒瓶。 【答案】BD 資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜地燃燒”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下圖所示裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。 (1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是_，堿石灰的

16、作用是_。 (2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通過裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱： 氨催化氧化的化學(xué)方程式是_；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因。 _ _。 (3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣： 兩氣體通入的先后順序是_，其理由是_。 氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_。 【解析】(1)實驗室一般使用銨鹽和強(qiáng)堿共熱來制取NH3，這里使用的銨鹽可以是(NH4)2CO3或者是NH4HCO3。(NH4)2CO3或者NH4HC

17、O3受熱分解還會產(chǎn)生H2O和CO2，需要利用堿石灰除去。 (2)工業(yè)上利用氨催化氧化法制取HNO3，原理和該反應(yīng)類似。發(fā)生的反應(yīng)分別是： 4NH35O24NO6H2O 2NO(無色氣體)O2=2NO2(紅棕色氣體) 試管中存在平衡：2NO2(紅棕色氣體) N2O4(無色氣體)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用冰水冷卻時，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體顏色變淺。 (3)通入氣體的順序是：先通入O2，后通入NH3。因為NH3不能在空氣中燃燒，必須在濃度較高的O2中才有可能燃燒。如果先通入NH3，NH3就會直接逸出，造成污染。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4NH33O2 2N26H2O。 【答案】(1)(NH4)2CO3或NH

18、4HCO3吸收水和二氧化碳 (2)4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO2 2NO2(氣) N2O4(氣)(正反應(yīng)放熱)，降低溫度使平衡正向移動，部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4 (3)先通入O2，后通入NH3若先通NH3，NH3在空氣中不能點燃，逸出造成污染4NH33O2 2N26H2O 1(2009年上海單科)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是() 幕布的著火點升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A B C D 【解析】氯化銨分解時吸收熱量，使環(huán)境周圍溫度降低，達(dá)不到幕布的著火點，且分解產(chǎn)生的氣體可隔絕空氣使幕布不易著火。

19、 【答案】B 2制備干燥氨氣所需的藥品是() ANH4Cl溶液，NaOH溶液，堿石灰 B飽和氨水 CNaOH溶液，NH4Cl晶體，濃H2SO4 DNH4Cl固體，堿石灰，消石灰 【答案】D 3有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中正確的是() A氨不能在空氣中燃燒 B氨水呈堿性 C氨氣和酸相遇能產(chǎn)生白煙 D在反應(yīng)NH3H=中，氨失去電子被氧化 【答案】AB 4下列反應(yīng)中，能證明氨氣具有還原性的是() ANH3HNO3=NH4NO3 B8NH33Cl2=6NH4ClN2 C2NH32Na=2NaNH2H2 D2NH33CuO 3CuN23H2O 【答案】BD 5氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主

20、反應(yīng)和副反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。 下列說法中正確的是() A工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，溫度應(yīng)控制在780840 B工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0，主要是為了提高反應(yīng)速率 C加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率 DN2氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N2(g)O2(g)2NO(g)；H1 086.5 kJmol1 【解析】因為氨催化氧化的主要目的是生成NO，而非N2，所以必須控制副反應(yīng)的發(fā)生。從圖中可以看出，在溫度為780840 時，NO的產(chǎn)率最高、N2的產(chǎn)率最低，故A正確。采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0，主要是為了提高反應(yīng)中氨氣的轉(zhuǎn)化率，而由于氨氣轉(zhuǎn)化為NO的反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓會抑制NH3向NO的轉(zhuǎn)化，故B、C錯誤。D中，()/2可得：N2(g)O2(g)2NO(g)；H181.5 kJmol1，故D錯誤。 【答案】A 6如下圖所示的裝置中，實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。 (1)若在該裝置中產(chǎn)生噴煙現(xiàn)象，其操作方法是_。 (2)若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是_。 【答案】(1)先打開活塞a、c，再擠壓膠頭滴管 (2)先擠壓膠頭滴管，再打開活塞a、c，最后打開活塞b