《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量練習(xí) （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量練習(xí) （新版）新人教版（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 第第2 2課時(shí)課時(shí) 離子離子 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘?？纪敢曊n題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量常考?？? 1 了解離子的概念及形成過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。了解離子的概念及形成過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子?！境鲱}角度出題角度】根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖對(duì)離子的種類進(jìn)行判斷。根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖對(duì)離子的種類進(jìn)行判斷。典例典例 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（ ）A課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量方法透視方法透視 根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、陽離子或陰離子

2、的根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、陽離子或陰離子的方法：把原子核外各電子層上的電子數(shù)加在一起與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比方法：把原子核外各電子層上的電子數(shù)加在一起與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比較，如果核外電子總數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則是原子；核外電子總較，如果核外電子總數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則是原子；核外電子總數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則是陰離子；核外電子總數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則是陰離子；核外電子總數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則是陽離子。數(shù)，則是陽離子?！驹囶}鏈接試題鏈接】小試身手小試身手1 1、3 3、4 4、5 5，直擊中考，直擊中考6 6課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量?？汲？? 2 知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義，會(huì)查閱相對(duì)

3、原子質(zhì)量表，能區(qū)分原子的實(shí)際質(zhì)知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義，會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表，能區(qū)分原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量。量和相對(duì)原子質(zhì)量?！境鲱}角度出題角度】對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的理解或根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的理解或根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。算公式進(jìn)行計(jì)算。課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量D典例典例 質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于于1 1。電子的質(zhì)量很小，約為質(zhì)子質(zhì)量的。電子的質(zhì)量很小，約為質(zhì)子質(zhì)量的 ，所以原子的質(zhì)量主，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。已知質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是要集中在原子核上。已知

4、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6 6的碳原子的質(zhì)量為的碳原子的質(zhì)量為a a kgkg，m m個(gè)個(gè)A A原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為b kgb kg，則，則A A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量 解析解析 根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式可知：相對(duì)原子質(zhì)量=課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量方法透視方法透視 原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)意義完全不同的概原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)意義完全不同的概念，但二者可通過碳念，但二者可通過碳1212原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的 聯(lián)系起來。解答此類問聯(lián)系起來。解答此類問題，根據(jù)碳題，根據(jù)碳1212原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的 這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)列式計(jì)算即可。這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)列式計(jì)算即可?！驹囶}鏈接試題鏈接】小試身手小試身手2 2，直擊中考，直擊中考7 7