《《第九單元溶液》復(fù)習(xí)教學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《第九單元溶液》復(fù)習(xí)教學(xué)案（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、《第九單元 溶液》復(fù)習(xí)教學(xué)案（一）溶液 教學(xué)——學(xué)習(xí)目標(biāo)： 班級(jí) 姓名 1、知識(shí)與技能：溶液?jiǎn)卧R(shí)體系以及溶液的概念。 2、過(guò)程與方法：通過(guò)閱讀、整理，了解溶液的基本知識(shí)。 3、情感與價(jià)值觀：豐富和發(fā)展對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)，以實(shí)驗(yàn)為手段，養(yǎng)成客觀的認(rèn)識(shí)物質(zhì)物質(zhì)世界的態(tài)度。 教學(xué)——學(xué)習(xí)方法：教師指導(dǎo)閱讀；學(xué)生閱讀、歸納。 教學(xué)——學(xué)習(xí)時(shí)間：一節(jié)課 教學(xué)——學(xué)習(xí)過(guò)程： 一、知識(shí)整理 1.溶液 （1）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)

2、定的混合物叫溶液。 （2）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。 （3）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。 （4）組成：溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的。 （5）溶液的種類：濃溶液、稀溶液；飽和溶液、不飽和溶液 知識(shí)理解： A：溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。 均一性：指溶液內(nèi)各部分的性質(zhì)都相同 穩(wěn)定性：指條件不變時(shí)，溶質(zhì)、溶劑不會(huì)分離 B：被溶解的物質(zhì)是溶質(zhì)。 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；溶質(zhì)可以是一種物質(zhì)，也可以是多種物質(zhì)。 如果物質(zhì)與溶劑發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，那么生成物中被溶解的物質(zhì)才是溶質(zhì)。如氧化鈣與氫氧化鈣，溶質(zhì)只能是氫氧化鈣。 飽和溶液中，若有固體沒(méi)有溶解，則溶解的部分是溶質(zhì)，沒(méi)有溶

3、解的部分不是溶質(zhì)。 結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的部分。 C：溶劑只能是一種物質(zhì)。①氣體、固體溶于液體，液體是溶劑； ②液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無(wú)水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì) D：根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后 E：溶液不一定無(wú)色，含有銅離子（Cu2+）的溶液一般顯藍(lán)色，含有二價(jià)鐵離子(Fe2+)的溶液一般顯淺綠色，含有三價(jià)鐵離子(Fe3+)的溶液一般顯黃色。高錳酸鉀溶液為紫紅色。 F：溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量； 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 G:溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象 物質(zhì)溶于水時(shí)存在

4、著吸熱和放熱現(xiàn)象。 濃硫酸、氫氧化鈉溶解時(shí)放出大量的熱；硝酸銨、氯化銨等溶解時(shí)吸熱；氯化鈉溶解時(shí)溫度變化不大。 H:溶液的用途——①使化學(xué)反應(yīng)比較快；②對(duì)動(dòng)植物的生理活動(dòng)意義 2．飽和溶液和不飽和溶液 （1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能夠繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。 （2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能夠繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。 （3）飽和溶液、飽和溶液、濃溶液、稀溶液的關(guān)系： ①一般是不確定的關(guān)系； ②同種物質(zhì)，在相同條件下，飽和溶液比不飽和溶液一定要濃。 不飽和溶液 飽和溶液 變溫度、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 變溫度、增加溶劑、減溶質(zhì)

5、（4）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化： 3、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物 特征：不均一、不穩(wěn)定 乳化現(xiàn)象：小液滴分散后不分層的現(xiàn)象。洗滌劑有乳化作用。 乳濁液──洗滌劑、乳化功能──清洗油污（區(qū)分洗衣粉去污與汽油去污的比較） 二、基礎(chǔ)訓(xùn)練 1、把少量下列物質(zhì)分別放到水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液是的? ） A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.鋇餐 2、只用水不能區(qū)分各組物質(zhì)（物質(zhì)均為固體）的是（ ） A、生石灰、氯化鈉 B、碳酸鈣、氫氧化鈉 C、蘇打、小蘇打

6、 D、硝酸鉀、硝酸銨 3、下列解釋正確的是（ ） A、a g氯酸鉀與b g二氧化錳充分反應(yīng)得到c g氧氣，殘留固體質(zhì)量為d g，則d = a –c B、向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，升溫，硝酸鉀固體質(zhì)量增加 C、將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液 D、向10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1g 4、下列有關(guān)洗滌問(wèn)題的說(shuō)法不正確的是（ ） A．洗潔精可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油漬 C．酒精能洗去瓷磚上的水銹 D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬 5、

7、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A．煮沸的咸湯比煮沸的水溫度高 B．溶液一定是無(wú)色透明的 C．食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子 D．消除路面上的積雪可以撒些鹽，使冰雪較快融化 6、在一定溫度下，向KNO3的飽和溶液中加入少量KNO3固體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量????? ，溶劑的質(zhì)量??????? ，溶液的質(zhì)量???????? .(填“不變”、“增加”或“減少”) 在一定溫度下，向KNO3的飽和溶液中加入少量水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量??????? ，溶劑的質(zhì)量??????? ，溶液的質(zhì)量????????? . 7、判斷題(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

8、，并說(shuō)明理由) （1）NaCl易溶于水，少量NaCl投入水中后，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬笠后w中各部分密度相等。(??? ) （2）在飽和溶液里，再加入任何物質(zhì)都不能溶解。(??? ) （3）某飽和溶液，當(dāng)溫度升高時(shí)，若溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量也不變。(??? ) （4）在某種溶質(zhì)的飽和溶液中，再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增加。(??? ) （5） 同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液濃。(??? ) （6）m克NaCl和n克水混后振蕩，形成的溶液質(zhì)量等于(m+n)克。(??? ) （7）在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是不能繼續(xù)溶解物質(zhì)的溶液。(??? ) 三、課堂檢測(cè)

9、 班級(jí) 姓名 得分 1、（5分）將廚房中的食鹽、味精（谷氨酸的鈉鹽）、花生油、白醋四種物質(zhì)，取少量分別放入適量水中充分?jǐn)嚢?，不能形成溶液的? (??? ) A、味精 B、花生油 C、食鹽 D、白醋 2、（5分）日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是（ ） A．修車工用汽油洗去手上的油污 B．洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂 C．洗面奶洗去皮膚上的油脂 D．洗潔

10、精洗去餐具上的油污 3、（10分）寫出下列反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式： （1）碳酸鈣酸與鹽酸完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是 。 （2）鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是 。 4、（50分）溶液不一定無(wú)色，在硫酸銅、氯化鐵、硫酸亞鐵、硫酸鐵、氯化亞鐵、高錳酸鉀中選擇用化學(xué)式填空。溶液顯藍(lán)色的是 ，溶液顯淺綠色的是 ，溶液顯黃色的是 。濃硫酸、氫氧化鈉溶解時(shí) 大量的熱；同種物質(zhì)，在相同條件下，飽和溶液比不飽和溶液 要濃。

11、 5、（30分）請(qǐng)你各舉一例，說(shuō)明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的。 （1）溶液一定是無(wú)色的 實(shí)例： 溶液不是無(wú)色的； （2）均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 實(shí)例： 是液體，但不是溶液； （3）溶液中的溶質(zhì)一定是固體 實(shí)例： 可做溶質(zhì)，但不是固體。 《第九單元 溶液》復(fù)習(xí)（一）溶液過(guò)關(guān)資料 班級(jí) 姓名 1.溶液 （1）溶液：

12、 或 物質(zhì)分散到 物質(zhì)里，形成 的、 的 叫溶液。 （2）溶質(zhì)： 物質(zhì)叫做溶質(zhì)。 （3）溶劑： 其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。 （4）組成：溶液是由 和 組成的。 （5）溶液的種類：濃溶液、 溶液；飽和溶液、 溶液 2、溶液一定是 物，溶液的特征是 性、 性。 3、 是溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是 、 或 ；溶質(zhì)可以是 物質(zhì)，也

13、可以是 物質(zhì)。 4、溶劑只能是一種物質(zhì)。氣體、固體溶于液體， 是溶劑；液體溶于液體：有水， 為溶劑，其它為溶質(zhì)；無(wú)水， 的為溶劑， 的為溶質(zhì). 5、溶液 無(wú)色，含有銅離子的溶液一般顯 色，含有二價(jià)鐵離子的溶液一般顯 色，含有三價(jià)鐵離子的溶液一般顯 色。高錳酸鉀溶液為 色。 6、溶液的質(zhì)量 = + ；溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 7、溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象：物質(zhì)溶于水時(shí)存在著 和 現(xiàn)象。濃硫

14、酸、氫氧化鈉溶解時(shí) 熱；硝酸銨、氯化銨等溶解時(shí) 熱；氯化鈉溶解時(shí) 變化不大。 8、飽和溶液和不飽和溶液 （1）飽和溶液：在 下，在 的溶劑里， 繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。 （2）不飽和溶液：在 下，在 溶劑里， 繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。 （3）飽和溶液、飽和溶液、濃溶液、稀溶液的關(guān)系： ①一般是 的關(guān)系；②同種物質(zhì)，在相同條件下， 比 溶液一定要濃。 不飽和溶液 飽和溶液

15、 溫度、 溶劑、 溶質(zhì) 溫度、 溶劑、 溶質(zhì) （4）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化： 3、乳濁液： 分散到液體里形成的 特征： 、 乳化現(xiàn)象：小液滴分散后 的現(xiàn)象。 劑有乳化作用。 乳濁液──洗滌劑、乳化功能──清洗油污（區(qū)分洗衣粉去污與汽油去污的比較） 《第九單元 溶液》復(fù)習(xí)教學(xué)案（二）溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 教學(xué)——學(xué)習(xí)目標(biāo)： 班級(jí)

16、 姓名 1、知識(shí)與技能：溶解度的概念及表示方法。 2、過(guò)程與方法：通過(guò)閱讀、回憶，鞏固溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)知識(shí)。 3、情感與價(jià)值觀：豐富和發(fā)展對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)，養(yǎng)成客觀的認(rèn)識(shí)物質(zhì)物質(zhì)世界的態(tài)度。 教學(xué)——學(xué)習(xí)過(guò)程： 一、知識(shí)整理 1、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 固體溶解度 一定溫度 100g溶劑 飽和狀態(tài) 溶解的質(zhì)量 四要素 條件 衡量標(biāo)準(zhǔn) 溶液狀態(tài) 單位是“克” 例：20 ℃時(shí)食鹽的溶解度是36 g。 含義：20℃時(shí)，100g水里最多溶解食鹽36 g。（或20℃時(shí)，100

17、g水里溶解36 g食鹽達(dá)到飽和） 練習(xí)表達(dá)：30 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是45.8 g，它表示什么意義？ 氣體溶解度 101kPa和一定溫度 1體積水 飽和狀態(tài) 氣體體積 四要素 條件 衡量標(biāo)準(zhǔn) 溶液狀態(tài) 單位是“體積” 2、氣體溶解度：氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的氣體體積。 例如：0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024的含義是： 氣體的溶解度隨著溫度的升高而減?。浑S著壓強(qiáng)的增大而增大。 水中增氧的方法：水中通入空氣或把水噴向空中。

18、目的是增加水中氧氣的溶解量。 3、溶解度的表示法： （1）列表法 （2）曲線法——溶解度曲線：①概念：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的情況的曲線。 ②表示意義：點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)：該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，對(duì)應(yīng)溫度的溶液為飽和溶液 ??? 兩曲線交點(diǎn)：兩物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下溶解度相等。溶液也為飽和溶液 線：物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。對(duì)應(yīng)的都是飽和溶液 面：曲線下面的各點(diǎn)：表示溶液為不飽和溶液 ??? 曲線上面的各點(diǎn)：表示溶液為飽和溶液且有未溶晶體。 ③規(guī)律：多數(shù)固體溶解度隨溫度而升高而增大，如硝酸碳酸鈉；

19、 少數(shù)固體溶解度受溫度的影響較小，如氯化鈉； 極少數(shù)固體溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰。 4、混合物的分離（分離混合物的方法有多種，初中階段主要學(xué)習(xí)兩種：過(guò)濾和結(jié)晶。） （1）過(guò)濾法：適用于不溶性固體和可溶性固體的混合物的分離。。 例如，粗鹽的提純基本操作有：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。 （2）結(jié)晶法：適用于幾種物質(zhì)都可溶，但是溶解度受溫度的影響有較大差別的固體混合物的分離。如食鹽和硝酸鉀 方法：冷卻熱飽和溶液。將熱飽和溶液冷卻時(shí)，溶解度受溫度影響大的物質(zhì)，溶解度迅速降低，物質(zhì)大量結(jié)晶析出； 蒸發(fā)結(jié)晶：溶解度受溫度影響小的物質(zhì)，溶解的量隨溶劑的蒸發(fā)而大量結(jié)晶析出。 （3）過(guò)

20、濾、結(jié)晶并非相互獨(dú)立，在實(shí)際操作中往往聯(lián)合起來(lái)使用。如分離KNO3和NaCl的混合物時(shí)，先采取結(jié)晶方式使KNO3析出，再用過(guò)濾法將兩物質(zhì)分離。 5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。也可以由質(zhì)量守恒定律求的（常用的重要方法） 應(yīng)用廣泛的有溶液計(jì)算、稀釋計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算（文字?jǐn)⑹鍪?、表格式、圖像式）等。 二、知識(shí)訓(xùn)練 1、根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度 B．t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物

21、質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等 C．將t3℃時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時(shí)都會(huì)析出晶體 D．當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 圖4 2、對(duì)下列課外實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的敘述，不正確的是（ ） A．用小卵石、活性炭和細(xì)沙等物品可制作簡(jiǎn)易凈水器 B．將明礬晶體懸掛在飽和明礬溶液中，晶體的形狀可改變但質(zhì)量不變 C．利用檸檬酸具有酸的性質(zhì)，可在碳酸氫鈉溶液中加入檸檬酸制汽水 D．將少量高錳酸鉀晶體放入汽油中振蕩，可形成紫紅色的溶液 3、根據(jù)圖4信息判斷，下列敘述不正確的是（ ） A．硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 B．

22、t1 ℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同 C．將t2℃ 時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃，有晶體析出 D．t2 ℃時(shí)，80g 硝酸鉀溶于100g水中可制得飽和溶液 4、A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A．t1℃時(shí)，A的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g B．將t2℃ A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 C．在t2℃，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D．要從B溶液中得到B，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法 O 10 20 30 /g 溶解度 t1 t

23、2 甲 乙 溫度/℃ 5、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為 ，此時(shí)50g水中最多溶解甲的質(zhì)量為 ，溶液的質(zhì)量為 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為 。 （2）從圖中你還能獲得哪些信息？（任填一條） ； （3）分析t1℃時(shí)，將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。欲使t2℃時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方? （任填一種方法）。 6、圖1 為甲、乙兩物質(zhì)

24、的溶解度曲線。t1℃ 時(shí)，分別將20g甲、乙兩種固體物質(zhì)加人到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2 ℃ 時(shí)出現(xiàn)圖2 所示的現(xiàn)象。則t2℃ 時(shí)燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是 g。 三、課堂檢測(cè) 班級(jí) 姓名 得分 1、（5分）在化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到純凈的物質(zhì)，而在實(shí)際中，遇到的大多是混合物，須將混合物進(jìn)行分離，下列物質(zhì)能按“溶解——過(guò)濾——蒸發(fā)”的步驟加以分離的是（ ） A、食鹽和細(xì)沙 B、水和酒精 C、石灰石（CaCO3）和

25、生石灰（CaO） D、蔗糖和味精 2、（5分）在常溫時(shí)，將水銀溫度計(jì)插入下列某種液體中，取出溫度計(jì)放置在空氣中后，溫度計(jì)的計(jì)數(shù)先升高再降低，則可推斷溫度計(jì)插入的液體是（ ） A.食鹽水 B．酒精 C．濃硫酸 D．濃鹽酸 3、（5分）一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是（ ） A、加入一定量的水 B、恒溫蒸發(fā)部分水 C、升溫到60℃ D、加入一定量的硝酸鉀 4、（5分）向200C的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.溶液溫度末冷卻到200C時(shí)，溶液一定

26、是飽和溶液 B.溶液溫度末冷卻到200C時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液大 C.溶液溫度恢復(fù)到200C時(shí)，溶液質(zhì)量比甲溶液小 D.溶液溫度恢復(fù)到200C時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和甲溶液的相等 5、（30分）20℃時(shí)，分別向盛有10g水的的兩支試管中，加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如右圖所示的現(xiàn)象。 （1）20℃時(shí)， 填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液； （2）右圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是 （填“a”或“b”），要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是 。 《第九單元 溶液》復(fù)習(xí)教學(xué)

27、案（二）溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過(guò)關(guān) 班級(jí) 姓名 1、固體溶解度：在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 時(shí)所溶解的 。 20 ℃時(shí)食鹽的溶解度是36 g。 含義：20℃時(shí)，100g水里 食鹽 g。（或20℃時(shí)，100g水里溶 g食鹽達(dá)到 ） 2、氣體溶解度：氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的氣體體積。 例如：0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024的含義是：

28、 氣體的溶解度隨著溫度的升高而 ??；隨著壓強(qiáng)的增大而 。 水中增氧的方法：水中通入空氣或把水噴向空中。目的是增加水中氧氣的 。 3、溶解度的表示法： （1）列表法 （2）曲線法——溶解度曲線：①概念：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的情況的曲線。 ②表示意義：點(diǎn)：曲線 的點(diǎn)：該點(diǎn)所示溫度下的 ，對(duì)應(yīng)溫度的溶液為 ??? 兩曲線 點(diǎn)： 在該點(diǎn)所示溫度下溶解度 。溶液也為 線：物質(zhì)在

29、 下的 ；溶解度隨溫度 。對(duì)應(yīng)的都是 面：曲線 的各點(diǎn)：表示對(duì)應(yīng)的溶液為 ??? 曲線 的各點(diǎn)：表示溶液為 且有 。 ③規(guī)律：多數(shù)固體溶解度隨溫度而 而 ，如硝酸碳酸鈉； 少數(shù)固體溶解度受溫度的影響 ，如氯化鈉； 極少數(shù)固體溶解度隨溫度的 而 ，如熟石灰。 4、混合物的分離（分離混合物的方法有多種，初中階段主要學(xué)習(xí)兩種： 和 。） （1）過(guò)濾

30、法：適用于 固體和 固體的 的分離。 例如，粗鹽的提純基本操作有： 、 、 、 。 （2）結(jié)晶法：適用于幾種物質(zhì) ，但是 受溫度的影響有 的固體 的分離。如食鹽和硝酸鉀 方法：降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）。將熱飽和溶液冷卻時(shí)，溶解度受溫度影響 的物質(zhì)，溶解度 ，物質(zhì) 結(jié)晶析出； 蒸發(fā)結(jié)晶：溶解度受溫度影響 的物質(zhì)，溶解的量隨 而 結(jié)晶析出。 （3）過(guò)濾、結(jié)晶并非相互獨(dú)立，在實(shí)際操作中往往聯(lián)合起來(lái)使用。如分離KNO3和NaCl的混合物時(shí)，先采取 方式使KNO3析出，再用 法將兩物質(zhì)分離。 5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：就是 與 之 。 計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 溶液的質(zhì)量= 的質(zhì)量+ 的質(zhì)量。也可以由質(zhì)量守恒定律求的（常用的重要方法） 應(yīng)用廣泛的有溶液計(jì)算、稀釋計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算（文字?jǐn)⑹鍪健⒈砀袷?、圖像式）等。