《熱點(diǎn)專題一 質(zhì)量守恒定律 阿伏加德羅常數(shù)及定律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《熱點(diǎn)專題一 質(zhì)量守恒定律 阿伏加德羅常數(shù)及定律（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、熱點(diǎn)專題一 質(zhì)量守恒定律 阿伏加德羅常數(shù)及定律 【專題目標(biāo)】 1．理解質(zhì)量守恒定律的涵義。 2．理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。了解阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定。了解氣體摩爾體積的涵義。 【經(jīng)典題型】 題型一：質(zhì)量守恒定律的直接應(yīng)用 【例1】2.1克相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體，在足量的O2中充分燃燒 后，立即通入盛有足量的Na2O2固體中，求固體增加的質(zhì)量。 【點(diǎn)撥】根據(jù)常規(guī)的解法需要先求出CO和H2的質(zhì)量，再求出CO和H2燃燒生成的CO2和H2O的質(zhì)量，最后根據(jù)CO2和H2O

2、分別與Na2O2的反應(yīng)求出固體增加的質(zhì)量。 如果根據(jù)質(zhì)量守恒求解則十分簡(jiǎn)單。因?yàn)楣腆wNa2O2→Na2CO3，固體增加的質(zhì)量可看作CO的質(zhì)量，固體Na2O2→2NaOH, 固體增加的質(zhì)量可看作H2的質(zhì)量，所以固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量，即為2.1克。 【規(guī)律總結(jié)】?jī)?nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。 實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不發(fā)生改變。 【例2】在一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC。從上述事實(shí)可推知C的式量為_(kāi)______

3、_____。 【點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)16gA與22gB恰好反應(yīng)生成4.5gD的同時(shí)，生成C的質(zhì)量應(yīng)為16+22-4.5=33.5g，當(dāng)8gA和15gB反應(yīng)時(shí)，根據(jù)判斷B是過(guò)量的，A與C的質(zhì)量關(guān)系應(yīng)是16:33.5=8:x，x=16.75g，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量為134。 題型二：阿伏加德羅常數(shù)的直接應(yīng)用 【例3】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) （ ） ⑴常溫常壓下，1mol氮?dú)夂蠳A個(gè)氮分子 ⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分

4、子數(shù)約為NA個(gè) ⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個(gè) ⑷將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L ⑸常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個(gè) ⑹常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA ⑺常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ⑻標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 ⑼31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè) ⑽1L1 mol?L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA 【點(diǎn)撥】⑴正確，1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。 ⑵正確，任意比例混

5、合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有NA個(gè)分子。 ⑶不正確，因?yàn)镹O和氧氣一接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。 ⑷不正確，因?yàn)榇嬖谝韵缕胶猓?NO2 N2O4(放熱)，降溫，平衡正向移動(dòng)，分子數(shù) 少于1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積小于22.4L ⑸不正確，重水分子（D2O）中含有10個(gè)中子，相對(duì)分子質(zhì)量為 20，18g重水所含中子數(shù)為：10×18g/20g· mol-1=9mol。 ⑹正確，1個(gè)氦原子核外有4個(gè)電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol 電子，這與外界溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。 ⑺正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無(wú)論什么

6、金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子。 ⑻不正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質(zhì)的量不是1/22.4mol。 ⑼不正確，白磷分子的分子式為P4,其摩爾質(zhì)量為124g/mol，31g白磷相當(dāng)于0.25mol， 白磷的分子結(jié)構(gòu)為正四面體，一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA個(gè)P-P共價(jià)鍵。 ⑽不正確，F(xiàn)e3+在溶液中水解。 本題答案為⑴⑵⑹⑺ 【練習(xí)1】（2007高考題）氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下

7、列說(shuō)法正確的是 （ ） A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為 C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g/mol 【點(diǎn)撥】該題以35Cl為背景，考查了35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)、1H35Cl分子所含中子數(shù)以及35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量及摩爾體積等，其中1H是所有原子中唯一無(wú)中子的原子，“3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L”中設(shè)置了狀態(tài)未確定的陷阱。答案為B、D

8、 【規(guī)律總結(jié)】 １、為了加強(qiáng)對(duì)考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面： ①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。 ②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 ④氧化—還

9、原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化—還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化—還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。 ⑤電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。 ２、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題目的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對(duì)常見(jiàn)的一些陷阱要千萬(wàn)警惕?？忌谡J(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。 【強(qiáng)調(diào)】溫度和壓強(qiáng)條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)

10、的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。 題型三：阿伏加德羅定律與化學(xué)方程式計(jì)算的綜合應(yīng)用 【例4】在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）== 4X（氣）+nY（氣）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是 A、2 B、3 C、4 D、5 【點(diǎn)撥】方法1：常規(guī)法。即由反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比列方程求解。密閉容器中充入3升氣體R和5升氣體Q可認(rèn)為充入3mol氣體R和5mol氣體Q，由反應(yīng)方程式可知，R與Q完全反應(yīng)后，R過(guò)量，余1mol，同時(shí)生成4mo

11、lX氣體和nmolY氣體，根據(jù)題意：p2/p1＝n2/n1有： (4+n+1)/(3+5)＝87.5/100，n＝2。 方法2：差量法。由有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)量及其反應(yīng)前后的相關(guān)差量結(jié)合方程式求解。反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為(3+5)mol×87.5％＝7mol 2R（氣）+5Q（氣）== 4X（氣）+nY（氣） △n 5mol （7-4-m）mol 5mol （8-7）mol ∴ n＝2。 方法3：特殊解法（巧解）。因?yàn)榉磻?yīng)完成后，壓強(qiáng)變小，故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即：2+5 〉

12、4+n，n〈 3，在選項(xiàng)中只有n＝2滿足不等式。 【練習(xí)2】（2006全國(guó)）在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)： A．2H2S+O2 2H2O+2S B．2H2S+3O2 2H2O+2SO2 C．C2H4+3O2 2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2 4H2O+4CO2 （1）若反應(yīng)容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式d前=d后和p前＞p后的是 ；符合關(guān)系式d前=d后和V前=V后的是 （請(qǐng)?zhí)顚?xiě)反應(yīng)的代號(hào)）。 （2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣

13、體體積（V）分別符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是 ；符合d前＞d后和V前＞V后的是 （請(qǐng)?zhí)顚?xiě)反應(yīng)的代號(hào)）。 【點(diǎn)撥】本題把兩種不同條件下易混的d、p、V進(jìn)行比較， 設(shè)計(jì)新穎，構(gòu)思精巧，能很好地反映學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和明辨能力，提供的四個(gè)反應(yīng)也各有千秋。四個(gè)反應(yīng)特征： A．氣體質(zhì)量減小，氣體物質(zhì)的量減少（S為非氣體）；B．氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減少；C．氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量不變；D．氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大。 本題答案為（1）C，B；（2）D，A 題型四：阿伏加德羅定律與質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用 【例5】在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物A

14、H3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有_______個(gè)A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。 【點(diǎn)撥】由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，p1/p2=N1/N2得反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之比為1:1.75=4:7，可理解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和的比為4:7，再按氫原子守恒不妨先將反應(yīng)式寫(xiě)為4AH3==A(x)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。 本題答案為：4，4AH3==A4+6H2。 題型五：阿伏加德羅定律與化學(xué)平衡的

15、綜合應(yīng)用 【例6】1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上通過(guò)V2O5催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，若在同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的___________%。 【點(diǎn)撥】由阿伏加德羅定律的推論可知：，V2=0.9×(3+1)=3.6體積。 設(shè)參加反應(yīng)的SO2為x體積，由差量法 2SO2 + O22SO3 ΔV 2 3-2=1 x 4-3.6=0.4 2:1=x:0.4 解得x=0.8體積，所以反

16、應(yīng)掉的體積是原有SO2的。 題型五：阿伏加德羅定律與熱化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用 【例7】 將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點(diǎn)燃使之恰好完全反應(yīng)，待恢復(fù)到原溫度后，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為3.03×105Pa和1.01×105Pa，同時(shí)又測(cè)得反應(yīng)共放出222.5kJ熱量。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 【點(diǎn)撥】書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式有兩個(gè)注意事項(xiàng)：一是必須標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，二是注明反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)(放熱用“+”，吸熱用“-”)。要寫(xiě)本題的熱化學(xué)方程式，需要解決兩個(gè)問(wèn)題，一是水的狀態(tài)，二是反應(yīng)過(guò)程中對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)。由阿伏加德羅定律的推論可知：，根據(jù)甲烷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式

17、可知，水在該狀態(tài)下是液體(想一想，如為氣體則反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比應(yīng)為多少？)，因4g甲烷燃燒時(shí)放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒時(shí)放出的熱量為。 本題答案為：CH4(氣)+2O2(氣)==CO2(氣)+2H2O(液)+890kJ 題型六：阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定 【例7】現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：⑴將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；⑵用滴定管向儀器A中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計(jì)算出NaCl固體的體積為V ml，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ⑴步驟⑴中A儀器最好用 A、量筒 B、燒杯 C、容量

18、瓶 D、試管 ⑵步驟⑵中用酸式滴定管還是堿式滴定管 ，理由是 ； ⑶能否用水代替苯 ，理由是 。 ⑷已知NaCl晶體中，靠得最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為a cm，用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為 【點(diǎn)撥】本題以晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)為背景，考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。設(shè)問(wèn)步步深入，欲準(zhǔn)確測(cè)定氯化鈉的體積，就必須準(zhǔn)確測(cè)定苯的體積，從而選擇所用的儀器，求阿伏加德羅常數(shù)，需要建立數(shù)學(xué)模型，體現(xiàn)出數(shù)學(xué)知識(shí)與化學(xué)知識(shí)的融合，達(dá)到應(yīng)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的目的。 阿伏

19、加德羅常數(shù)(NA)是建立宏觀和微觀的橋梁關(guān)系。 質(zhì)量 體積 宏觀： m (g) V (mL) NA ＝ MV 2ma3 微觀：4×58.5÷NA (g) (2a)3 (cm3) 列式求得： NA ＝ MV 2ma3 答案如下：⑴酸式 ，因?yàn)楸饺菀赘g堿式滴定管下端的橡皮管； ⑵不能， 因?yàn)槁然c溶于水，使測(cè)得的氯化鈉固體的體積不準(zhǔn)確 ；⑶ NA ＝ Vm SM mAVd (d-1) 【規(guī)律總結(jié)】阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定： ⑴單分子膜法：計(jì)算公式： 注：在水面上擴(kuò)散的硬脂酸是（

20、d-1）滴。 I×t＝ m×n×1.6×10-19×NA M 其中：NA：阿伏加德羅常數(shù)(mol-1)，S：水槽中水的表面積(cm2)，Vm：硬脂酸苯溶液的體積(cm3)，m:稱取硬脂酸的質(zhì)量(g)，A：每個(gè)硬脂酸分子的橫截面積(2.2×10-15cm2)， Vd：每滴硬脂酸苯溶液的體積(cm3)，M：硬脂酸的摩爾質(zhì)量(g·mol-1)，d：滴入硬脂酸苯溶液的滴數(shù)； ⑵電解法：根據(jù)電量相等的計(jì)算公式： 其中：NA：阿伏加德羅常數(shù)(mol-1)，m:陰極上析出金屬的質(zhì)量(g)，n：陰極上析出金屬所帶電荷，M：陰極上析出金屬的摩爾質(zhì)量(g·mol-1)，I：電流強(qiáng)度(A)，t：電解

21、的時(shí)間(s)； ⑶晶體結(jié)構(gòu)法：選取研究對(duì)象： 一個(gè)“晶胞”，求出其和質(zhì)量，根據(jù)ρ＝m/V列式。 以氯化鈉為例：一個(gè)“晶胞”的質(zhì)量：58.5 g·mol-1×4÷NA mol-1 一個(gè)“晶胞”的體積：x3(cm3)〔x：晶胞的邊長(zhǎng)(cm)〕 計(jì)算公式：ρ＝m/V＝(58.5 g·mol-1×4÷NA mol-1)÷x3(cm3) 或者利用：阿伏加德羅常數(shù)(NA)是建立宏觀和微觀的橋梁關(guān)系。 質(zhì)量 體積 宏觀： m (g) V (mL) NA ＝ 4MV mx3 微觀：4×58.5÷NA (g) x3 (cm3) 列式求得

22、： 其中：m：取出氯化鈉的質(zhì)量(g)；V：取出氯化鈉的質(zhì)量(mL) ；x：晶胞的邊長(zhǎng)(cm)。 【隨堂練習(xí)】 1、依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　 (　 ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。 B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。 D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。 ２、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是　　　 ?。? ?。? A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化

23、碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。 C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個(gè)數(shù)為NA。 D.25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA?！? ３、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是　　 ?。?　　） A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?4時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。 B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。 C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個(gè)硅氧共價(jià)鍵。 D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混

24、合物中含有硫原子NA個(gè)。 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　　（ 　?。? A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣 C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣 5、在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強(qiáng)為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5×105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為 （ 　　） A．3.3×1025　 　 　 B．3.3×1024

25、 C．7.5×1023　　 　 D．7.5×1022 6、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　 （ 　?。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　? A．29∶8∶13　　　 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29　 　 　 D．26∶16∶57 7、同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是 （ 　

26、?。? A．1∶1　　　　 B．2∶3 C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4 8、乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時(shí),所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),消耗H2的體積是原混合氣體體積的 （ 　?。?　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 9、在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是 　　　　　 　　 （ 　?。　　　　　　　　　　　　　　　　?/p>

27、　　　　　　 A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　 10、19世紀(jì),化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議.經(jīng)測(cè)定鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式　　 　　 （ 　?。? A.ZrO　　　 　 B.Zr2O　　 　 　　C.Zr2O3　　　 　D.ZrO2 11、常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過(guò)5的正整數(shù)

28、），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是　　 （ 　?。? A．8.5 g·L-1 　　 B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1 12、假如把質(zhì)量數(shù)為12的碳原子(12C)的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，并用以確定相對(duì)原子質(zhì)量，以0.024Kg 12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)值：①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度；②氧氣的溶解度；③氣體摩爾體積；④阿伏加德羅常數(shù)；⑤氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，肯定不變的是 （

29、） A．①② B．③④ C．④⑤ D．② 13、碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是 （ ） A．35g B．30 g C．20 g D．15 g 14、有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽

30、酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時(shí)，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ） A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6% 15、分子中含有n個(gè)碳碳雙鍵的某烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量為M，mg該烯烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可與VL的氫氣恰好完全反應(yīng)。每摩爾烯烴的分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）　　　　　　　　　　　　　　 。 16、設(shè)阿佛加

31、德羅常數(shù)為NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合在相同狀況下所占的體積應(yīng)是　　　　　　　　　　　　 。 17、在一密閉氣缸中,用一不漏氣的滑動(dòng)活塞隔開(kāi),常溫時(shí),左邊充入1/4體積的N2,右邊充入3/4體積的H2和O2的混合氣.若右邊氣體點(diǎn)燃,反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,活塞停留在氣缸正中,則原來(lái)混合氣中H2和O2的體積比為　　　　　　　　 ;　　　　　　　 . 18、若在一定條件下把硫化氫與120mL氧氣混合反應(yīng)后，相同狀態(tài)下測(cè)得二氧化硫的體積為75mL，則原硫化氫氣體的體積最少為_(kāi)_____mL，最多為_(kāi)_____mL。 19、把直流電源的正負(fù)極與銅片的引線相

32、連。 ⑴當(dāng)以I＝0.21A的電流電解CuSO460min后，測(cè)得銅片A的質(zhì)量增加了0.25g，則圖1中的x 端應(yīng)與直流電的 極相連，它是電解池的 極； ⑵電解后銅片B的質(zhì)量 （增加，減少或不變）； ⑶列出計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA。（已知電子電量e＝1.60×10-19C） 20、合成氨工業(yè)常通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度確定氮的轉(zhuǎn)化率。某工廠測(cè)得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g·L-1(STP),從合成塔中出來(lái)的氣體在相同條件下密度為0.693g·L-1.求該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率。 21、在室溫下，向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入

33、丁烷（氣）和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強(qiáng)達(dá)到P1，點(diǎn)火燃燒，丁烷和氧氣恰好都完全反應(yīng)，冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為P2。（以下計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)學(xué)） （1）若丁烷燃燒的生成物只有H2O（液）和CO2，則= 。 （2）若=0.64，求反應(yīng)后容器內(nèi)所含各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比和反應(yīng)前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。 【隨堂練習(xí)答案】 MV NA 22.4m 22.4nb m NA 1、CD ２、C ３、CD 4、BD 5、C 6、CD 7、AC 8、A 9、A 10、D 11、B 12、 D 13、C 14、

34、B 15、 16、 17、 4:5(O2過(guò)量);7:2(H2過(guò)量); NA ＝ ＝ 6.04×1023 MIt 2me 18、H2S的體積至少為75mL，至多為90mL。 19、⑴負(fù)， 陰； ⑵減少； ⑶ 20、25％ 21、（1）0.53 （2）設(shè)生成CO2的丁烷有xmol, 生成CO的丁烷有ymol, 則 C4H10+ 6.5O2 = 4CO2+ 5H2O（液） xmol 6.5xmol 4xmol 5xmol C4H10 +4.5O2 =4CO + 5H2O（液） ymol 4.5ymol 4ymol 5ymol 則n(CO2)：n(CO)：n(H2O)=4x：4y：(5x+5y)=4×0.60y：4y：(5×0.60y+5y)=3：5：10 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m