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《離子的形成》教學(xué)設(shè)計

上傳人:ya****h 文檔編號:61768459 上傳時間:2022-03-12 格式:DOC 頁數(shù):5 大?。?9.50KB
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1、論文題目離子的形成教學(xué)設(shè)計學(xué)校名稱課題組成 員姓名學(xué)校地址聯(lián)系電話論文內(nèi)容摘要(200200 字左右)本文通過一個小游戲聯(lián)系到原子核外電子的運動情況,進而得到與元素化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的最外層電子數(shù),讓學(xué)生更加容易理解。在通過一種民間的婚配習(xí)俗演變出 原子變成離子,再由離子構(gòu)成化合物的過程,讓學(xué)生體會化學(xué)與生活相聯(lián)系,使學(xué)生學(xué)起來輕松容易從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣!個人誠信承諾(在括號內(nèi)打“2”):1 1、所寫論文為本人原創(chuàng),并非從網(wǎng)上直接下載或抄襲他人(2)2 2、所寫案例真實,源于本人親歷的課堂(2)說明:一、學(xué)科類別分別為:1 1中學(xué)語文 2 2中學(xué)數(shù)學(xué) 3 3中學(xué)英語 4 4、中學(xué)物理 5.5.中

2、學(xué)化學(xué) 6.6.中學(xué)生物 7 7、中學(xué)政治 8.8.中學(xué)歷史 9 9、中學(xué)地理 10.10.小學(xué)語 文 1111、小學(xué)數(shù)學(xué) 1212、小學(xué)思品 1313、小學(xué)英語 1414、小學(xué)科學(xué) 1515、中小學(xué) 音樂 16.16.中小學(xué)體育與健康 17.17.中小學(xué)美術(shù)18.18.中小學(xué)信息技術(shù) 1919中小學(xué) 綜合實踐活動 20.20.學(xué)前教育 21.21.綜合(凡不是純學(xué)科性的論文都歸在這一類, 如:如何做好班主任工作、如何提高學(xué)生的心理素質(zhì)等) 。二、論文題目不要太長。 教學(xué)設(shè)計或教學(xué)案例直接點明是什么課的設(shè)計或 案例, 如: 祝福教學(xué)設(shè)計、 分數(shù)的除法教學(xué)案例(不要把某某版第某冊 第某課作為題目

3、的組成部分) 。離子的形成教學(xué)設(shè)計-、教學(xué)內(nèi)容:九年級化學(xué)教材第四單元課題三第二課時、教學(xué)目標:1 1、 知識與技能(1 1)初步了解核外電子是分層排布的。(2 2)了解離子形成的過程,認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子2 2、 過程與方法(1 1)學(xué)習(xí)運用討論的方法,將所學(xué)知識進行對比。(2 2)運用比較、歸納的方法將所學(xué)的知識進行加工整理。3 3、 情感態(tài)度與價值觀(1 1)逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法(2 2)通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。三、重點:核外電子排布、離子的形成過程難點:核外電子運動的特點,離子的形成過程四、學(xué)情分析:核外電子運動的特點,不同于宏

4、觀物體運動的規(guī)律,遠離學(xué)生的生活經(jīng)驗,因此學(xué)生對電子層的了解有一定困難, 是教學(xué)中的難點。但是電子的 排布是繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖的基礎(chǔ),對學(xué)習(xí)元素的原子形成離子,再由離子構(gòu)成 化合物的過程起著重要的作用,是理解元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子最外層電子數(shù) 的基礎(chǔ),本節(jié)課內(nèi)容在化學(xué)后續(xù)學(xué)習(xí)中地位尤為重要,必須徹底掌握,本節(jié)課學(xué)習(xí)難度較大。五、教學(xué)方法:鞏固復(fù)習(xí)+ +情景教學(xué)+ +經(jīng)典講解+ +作圖理解+ +實際演練五、教學(xué)過程:(一)、復(fù)習(xí)回顧:1 1、師:上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子核外電子排布的知識,知道了不同的原子質(zhì)子數(shù) 不同,電子的數(shù)目也不相同,那么最外層電子數(shù)是不是也一定不相同?(生:最 外層電子數(shù)可能

5、相同,也可能不同。)2 2、師:原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)有什么關(guān)系呢?(生:疑惑)師:我們知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成, 原子的核外電子就像我們小時候玩 的一種玩具。(展示給學(xué)生看)準備一條細線和三個小木頭,分別把三個小木頭 輕微系在細線的一端,小木頭之間留出一點的間隔,然后用手套住另一端晃動使 其做圓周運動,我們會發(fā)現(xiàn)最先脫離細線的束縛的是最外的那個小木頭,我們還發(fā)現(xiàn)最容易碰到障礙物的也是最外的那個小木頭。其實原子的核外電子就像這 樣,排在最外層的電子離核較遠電子的能量就最低,就容易失去這些電子,也有可能得電子。從而也就決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。 所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子 的最外層電子數(shù)。(二

6、八 探究新知(師生互動、生生互動)1 1、什么是離子?什么是陽離子?什么是陰離子?2 2、化合物有又是怎樣形成的?3 3、學(xué)生互動:請第一組的同學(xué)作出元素周期表中1515 號的元素的原子核外電子排布;第二組 610610 號;第三組 11151115 號;第四組 16201620 號。某男同學(xué)請在黑板上作出鈉元素的原子核外電子排布;某女同學(xué)請在黑板上作出氯元素的原子核外電子排布。NaNaClCl2 8 1師:掌聲祝賀兩位同學(xué)!他們都作對了。下面我們一起來學(xué)習(xí)NaClNaCl 的形成如圖(2 2),根據(jù) NaClNaCl 的形成過程請同學(xué)們思考一下, 離子所帶電荷數(shù)與什么有關(guān)?生:離子所帶電荷數(shù)

7、等于原子得失電子數(shù)。師:通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了鈉的質(zhì)子數(shù)是 1111,根據(jù)原子的核外電子排布 規(guī)律第一層最多能容納 2 2 個電子,第二層最多能容納 8 8 個電子,最外層就只有一 個電子。 在化學(xué)反應(yīng)中,鈉元素很不穩(wěn)定, 就容易失去最外層的一個電子達到最 外層 8 8 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),從而帶一個單位的正電荷 NaNa+。 像這樣帶電荷的原子 叫做離子 。而鈉原子帶的是正電荷, 像這樣的離子叫陽離子 。氯的質(zhì)子數(shù)是 1717, 根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律第一層最多能容納 2 2 個電子, 第二層最多能容納 8 8 個電子,最外層就有 7 7 個電子。在化學(xué)反應(yīng)中,氯元素很不穩(wěn)定,最外層電子

8、就 容易得到一個電子達到最外層 8 8 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),從而帶一個單位的負電荷ClCl-。像這樣的離子叫做陰離子。一般來說:金屬元素最外層電子數(shù)小于 4 4 個, 容易失去次外層電子達到最外層 8 8 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(只有一層是為 2 2),帶正 電荷,形成陽離子; 非金屬元素最外層電子數(shù)都大于 4 4 個,容易得到相應(yīng)的電子 從而達到 8 8 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu), 帶負電荷, 形成陰離子; 稀有氣體元素最外層電 子數(shù)等于 8 8( HeHe 為 2 2 )已經(jīng)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不容易得失電子,就不顯電性,不易形 成離子。為了方便同學(xué)們理解元素原子形成離子的過程, 可以把這一過程和民間的一 種婚配

9、習(xí)俗聯(lián)系起來。 把金屬鈉看成是一個男人, 因為鈉可以形成陽離子, 把氯 看成一個女人, 因為氯可以形成陰離子, 而氯必須要得到鈉拿出的一個電子的聘 禮才同意與鈉結(jié)婚,與鈉組成一個家庭(化合物NaCINaCI)這也就是 N6N6 與 ClCl-由靜失去 ie-得到 ie-(圖1 1)Na2Cl電作用結(jié)合成不帶電性的化合物氯化鈉 NaClNaCl 的過程。像這種由陰陽離子互相結(jié) 合而形成的化合物還有很多。如 MgClMgCl2、KClKCl、FeSFeS 。學(xué)生互動:同學(xué)們根據(jù)剛才所作的原子核外電子排布寫出相應(yīng)的離子的形式拓展:NaCQNaCQ 是由 NsNsi離子和 C&C&-(碳酸根離子)構(gòu)成

10、。(三)、應(yīng)用反饋:元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子最外層電子數(shù)。 原子最外層電子數(shù)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(8 8 個,第一層為最外層時是 2 2 個)的,該元素性質(zhì)穩(wěn)定。通常情況下, 原子最外層電子數(shù)大于 4 4 個,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu), 所以 元素的原子最外層電子數(shù)可決定元素的類別、 金屬性、非金屬性,最高正化合價 和負化合價等。(四)、教學(xué)互動:請同學(xué)描述一下氯化鋁 AICIAICI3、MgCMgC2的形成過程。(五) 、教學(xué)反思:學(xué)生剛剛接觸原子的構(gòu)成,不太理解微觀概念,前面學(xué)習(xí)時 學(xué)的不扎實,許多同學(xué)對此只是一知半解,雖然課本上介紹離子之前先介紹了核 外電子排布但內(nèi)容比較少,

11、為了學(xué)生在學(xué)習(xí)離子時更易理解,我作了 1 1 2020 號 元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖,并按金屬,非金屬,稀有氣體三大類進行歸類總結(jié), 在此基礎(chǔ)上講解離子的形成,并逐一寫出 8 8 號元素,1111 號元素、1212 號元素、1313 號元素 1717 號元素的原子得到(或失去)電子后的離子符號,然后介紹離子根據(jù) 帶電荷不同分為陰離子和陽離子, 介紹陰陽離子相互作用形成離子化合物。通過 實踐,我認為這樣設(shè)計確實做到了 既讓優(yōu)生吃飽,又讓造詣差的學(xué)生吃好”, 取得了因材施教的效果。(六) 、作業(yè)布置:P80P80 習(xí)題 1 1 及元素周期表 3 3 號、7 7 號、9 9 號、1616 號 1919 號、 2020 號元素的離子符號的書寫。

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