《精修版蘇教版化學(xué)選修24.2 材料組成的優(yōu)化 同步練習(xí)含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版蘇教版化學(xué)選修24.2 材料組成的優(yōu)化 同步練習(xí)含答案（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第二單元　材料組成的優(yōu)化 (時(shí)間：30分鐘)　　　　　　　　　　　　　　　　　 考查點(diǎn)一　合金與納米材料 1．所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)： Na Cu Al Fe 熔點(diǎn)/℃ 97.5 1 083 660 1 535 沸點(diǎn)/℃ 883 2 595 2 200 3 000 其中不能形成合金的是 (　　)。 A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na 解析　形成合金的兩種金屬必須在同

2、一溫度下都能熔化而且不能達(dá)到沸點(diǎn)。只有C不符合。 答案　C 2．(浙江臺(tái)州)材料是人類生存和社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，不同的材料功能各不相同。以下都是有關(guān)材料的內(nèi)容，試根據(jù)所給內(nèi)容回答問題。 (1)氫能是未來能源最佳選擇之一，氫能的利用涉及氫的儲(chǔ)存、輸運(yùn)和使用。貯氫合金是解決氫的儲(chǔ)存等問題的重要材料。貯氫合金中最具代表的是鑭-鎳合金(LaNi5)，已知LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s) ΔH＝－31.77 kJ·mol－1。 鑭-鎳合金的熔點(diǎn)比鑭、鎳的熔點(diǎn)________(填“高”“低”或“介于兩者之間”)，根據(jù)反應(yīng)原理，形成LaNi5H6的化學(xué)反應(yīng)條件是________。

3、最近有人提出可以研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以大大提高貯氫合金的貯氫能力，你認(rèn)為該講法可信嗎？________(填“可信”或“不可信”)，其理由是______________________________________________________________。 (2)無機(jī)非金屬材料是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，它往往具有高強(qiáng)度、耐高溫、耐腐蝕的特點(diǎn)。Si3N4就是一種重要的精細(xì)陶瓷，合成氮化硅的方法之一為： 3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。Si3N4屬于________晶體，在上述反應(yīng)中氧化劑為________。 解析　(1)合金的熔點(diǎn)比成分金屬的熔點(diǎn)低；反應(yīng)原理

4、是氣體分子數(shù)減小的放熱的可逆反應(yīng)，故應(yīng)采取低溫、高壓的條件；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，沒法提高貯氫合金的貯氫能力。 (2)根據(jù)其“高強(qiáng)度、耐高溫、耐腐蝕”的特點(diǎn)，可判斷它應(yīng)屬于原子晶體；N元素價(jià)態(tài)的變化是0價(jià)→－3價(jià)，在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑。 答案　(1)低　低溫、高壓　不可信　該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，更不可能大大提高貯氫合金的貯氫能力 (2)原子　N2 考查點(diǎn)二　硅與二氧化硅 3．光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務(wù)。目前，我國正在大力建設(shè)高質(zhì)量的寬帶光纖通信網(wǎng)絡(luò)，即信息高速公路。光纖通信

5、所使用的光纜，其主要部件為光導(dǎo)纖維。下列說法正確的是 (　　)。 ①制造光導(dǎo)纖維的主要原料是CaCO3；②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2；③光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射；④光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的折射 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 解析　光導(dǎo)纖維主要原料的成分是SiO2；光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射。②、③正確。 答案　B 4．工業(yè)上由粗硅制取高純硅有以下反應(yīng)：①Si(s)＋3HCl(g)===SiHCl3(g)＋H2(g)　ΔH＝－381 kJ·mol－1； ②SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)

6、＋3HCl(g)。對(duì)上述反應(yīng)的說法中正確的是 (　　)。 A．均為置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)①、②實(shí)際上互為可逆反應(yīng) C．由于反應(yīng)①放熱，則反應(yīng)②可能是吸熱的，也可能是放熱的 D．提高SiHCl3產(chǎn)率，應(yīng)采用加壓和升溫的辦法 解析　由①和②兩個(gè)反應(yīng)可知，都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成新的單質(zhì)和化合物，并且都有電子的得失，故二者均為置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。又由于①和②可看成向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，但反應(yīng)條件不同，故不屬于可逆反應(yīng)，B錯(cuò)；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則另一方向必為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)；由平衡移動(dòng)原理可知，提高SiHCl3產(chǎn)率，應(yīng)采用減壓和降溫的辦法，D錯(cuò)。 答案　

7、A 考查點(diǎn)三　硅酸鹽材料 5．下列表述正確的是 (　　)。 ①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 ③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛 ⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 解析　人造剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙的成分是二氧化硅，涂加氧化亞銅的玻璃為有色玻璃，變色眼鏡是摻有溴化銀的眼鏡。 答案　D 6．世界著名的科技

8、史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3 000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)玻璃的說法不正確的是 (　　)。 A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英 B．玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn) C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅 D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起 解析　本題考查玻璃的制法與性質(zhì)；制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英，A項(xiàng)正確；玻璃不是晶體，稱作玻璃態(tài)物質(zhì)，它沒有固定熔點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起的物質(zhì)，C項(xiàng)正確；玻璃

9、中含有SiO2，它能夠被堿溶液腐蝕：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，故盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，D項(xiàng)正確。 答案　B 7．江蘇省東?？h礦產(chǎn)豐富，除了水晶制品名揚(yáng)天下外，蛭石、蛇紋石等礦石儲(chǔ)量大，品位高，其相關(guān)的耐火、保溫隔熱材料(主要成分為MgO、Al2O3)工業(yè)也較發(fā)達(dá)。某中學(xué)化學(xué)探究小組通過查閱相關(guān)資料，對(duì)蛭石的組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。 Ⅰ.相關(guān)資料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成； ②氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH： 氫氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 沉淀的pH范圍 1.5～4.1

10、 9.4～12.4 3.3～5.2 Ⅱ.相關(guān)實(shí)驗(yàn)： Ⅲ.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： ①礦石樣品質(zhì)量為：8.22 g ②實(shí)驗(yàn)過程中得到固體的質(zhì)量：A—2.40 g、D—2.14 g、F—1.56 g ③每次轉(zhuǎn)化所得固體成分只有一種 請(qǐng)你根據(jù)以上內(nèi)容和中學(xué)化學(xué)知識(shí)回答以下問題： (1)過濾操作需要的玻璃儀器有： _____________________________________________________________。 (2)寫出由D制一種紅色顏料的化學(xué)方程式： _______________________________________________________

11、______ ______________________________________________________________。 (3)工業(yè)上的耐火材料通常由F及濾液E進(jìn)一步轉(zhuǎn)化而成，請(qǐng)你根據(jù)濾液E中可能含有的成分，設(shè)計(jì)一個(gè)從濾液E制取耐火材料的實(shí)驗(yàn)方法：_______________________________________________________________。 (4)濾液B與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)控制溶液的pH在7～8之間，這是因?yàn)開_____________________________________________________________

12、_。 (5)通過計(jì)算，寫出用氧化物的形式表示蛭石組成的化學(xué)式：_____________________________________________________________。 解析　本題關(guān)鍵是要看明白流程圖各步的反應(yīng)以及原理。混合物MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2加入鹽酸，得固體A為SiO2，濾液中加入氫氧化鈉得沉淀D為Fe(OH)3，濾液C中含有Mg2＋和AlO，通入CO2生成Al(OH)3沉淀。(1)過濾操作所需的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒。(2)D制一種紅色顏料的化學(xué)方程式：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。(3)所得的濾液E中含有Mg2＋，因而可加入堿生成

13、氫氧化鎂沉淀，然后加熱分解即得耐火材料氧化鎂。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，控制溶液的pH在7～8之間，Mg2＋沒有變化，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO，只有Fe(OH)3沉淀。 (5)n(SiO2)＝＝0.04 mol 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 214 g　　　　　1 mol 2．14 g　　　　n(Fe2O3) 列式解得：n(Fe2O3)＝0.01 mol m(Fe2O3)＝0.01 mol×160 g·mol－1＝1.60 g 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 156 g　　　　 1 mol 1．56 g　　 n(Al2O3) 列式解得：n(Al2O3)＝0.01 m

14、ol m(Al2O3)＝0.01 mol×102 g·mol－1＝1.02 g m(MgO)＝8.22 g－2.40 g－1.60 g－1.02 g＝3.20 g n(MgO)＝＝0.08 mol 則n(MgO)∶n(Fe2O3)∶n(Al2O3)∶n(SiO2)＝0.08 mol∶0.01 mol∶0.01 mol∶0.04 mol＝8∶1∶1∶4 即該蛭石礦的組成為8 MgO·Al2O3·Fe2O3·4SiO2。 答案　(1)漏斗、燒杯、玻璃棒 (2)2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O (3)將所得的濾液E加熱煮沸一定時(shí)間(或向?yàn)V液中加入足量的NaOH溶液)，再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，最后進(jìn)行高溫灼燒 (4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，控制溶液的pH在7～8之間，Mg2＋沒有變化，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO，只有Fe(OH)3沉淀 (5)8MgO·Al2O3·Fe2O3·4SiO2