《精修版蘇教版選修1課時作業(yè)：專題3第1單元應用廣泛的金屬材料第1課時含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版蘇教版選修1課時作業(yè)：專題3第1單元應用廣泛的金屬材料第1課時含答案（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 1．下列性質(zhì)不屬于金屬通性的是(　　) A．延展性　　　　　　　 B．導電性 C．導熱性 D．硬度大 【答案】　D 2．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是(　　) A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B．金屬元素在化合物中一定顯正價 C．金屬元素在不同化合物中的化合價均不同 D．金屬單質(zhì)在常溫下均是固體 【解析】　金屬元素原子只能失電子，不能得電子，所以在化合物中只能顯正價，處在中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性，也有還原性，如Fe2＋；在不同的化合物中，金屬元素的化合價可能相同，金屬汞常溫下是

2、液體。 【答案】　B 3．將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是(　　) A．稀硝酸　　　　　　　 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉 【解析】　A項會發(fā)生反應：Al2O3＋6HNO3===2Al(NO3)3＋3H2O；B項會發(fā)生反應：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；C項與氧化膜不會發(fā)生反應；D項會發(fā)生反應：2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O。 【答案】　C 4．鋁硅合金(含Si 13.5%)在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。有下列三種晶體：①鋁；②硅；③鋁硅合金，它們的熔點從低到高的順序是(　　) A．①③②

3、B．②①③ C．③②① D．③①② 【解析】　合金的熔點低于各成分的熔點，晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，熔點比鋁高。 【答案】　D 5．除去鎂粉中的少量的鋁，可選用的溶液是(　　) A．鹽酸 B．硝酸 C．氨水 D．KOH溶液 【解析】　根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇試劑，Mg不與強堿反應，而Al可以溶于強堿。加入KOH溶液后過濾，即可除去Al。 【答案】　D 6．一種新興的金屬由于其熔點高、密度小、可塑性好、耐腐蝕性強，它和它的合金被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通信設備的制造中，這種金屬是(　　) A．銅 B．鋼 C．鈦 D．鎂 【解析】　鈦合金密度小

4、，強度大，是制造火箭、導彈、航天飛機的金屬材料。 【答案】　C 7．用于飛機制造業(yè)的重要材料是(　　) A．Mg、Al合金 B．Cu、Sn合金 C．Al、Si合金 D．不銹鋼 【解析】　飛機制造業(yè)所用的材料強度越高、密度越小越好。 【答案】　A 8．現(xiàn)代建筑門窗常用古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步所加試劑都是過量的)： 樣品 由此可以推知，下列各組可能是硬鋁組成的是 (　　) A．Al、Cu、Mg、Si B．Al、Mg、Si、Zn C．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、Na 【解析】　根據(jù)選項所列出的物質(zhì)及實驗過程可知，不溶于鹽酸和

5、NaOH的物質(zhì)為Cu或C，不溶于HCl溶液的物質(zhì)與NaOH溶液反應生成氣體的一定是Si，因此硬鋁中含有的成分中一定有Si、Cu或Si、C，又知該硬鋁顯古銅色，所以A項符合。 【答案】　A 9．所謂合金必須是(　　) ①通過熔合而成；②由兩種或兩種以上金屬或金屬與非金屬組成；③耐腐蝕；④耐高溫；⑤具有金屬的特性；⑥鑄造性能良好 A．①②④ B．②⑤⑥ C．①②⑤ D．③④⑥ 【解析】　合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金一般由各組分熔合成均勻的液體，再經(jīng)冷凝制得。合金的基本元素是金屬，故具有金屬的特征。不同的合金其性能不相同，用途也不一

6、樣。 【答案】　C 10．有關(guān)合金的性質(zhì)敘述不正確的是(　　) A．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低 B．合金一定是金屬熔合而成的 C．合金的硬度和強度一般比組成該合金成分金屬高 D．硬鋁、黃銅、鋼均為合金 【解析】　合金是由兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金一般硬度和強度比成分金屬高，熔點比成分金屬低。 【答案】　B 11．鋁因其優(yōu)良的性質(zhì)決定了它具有重要的用途：①制鋁箔；②制易拉罐；③制電線電纜；④制牙膏皮；⑤用明礬凈水；⑥制炊具；⑦用明礬和小蘇打作食物膨化劑；⑧用氫氧化鋁制成藥片治胃??；⑨制防銹油漆。根據(jù)上述鋁的用途，回答下列問題：

7、 (1)由鋁的良好延展性決定的用途是________。 (2)由鋁的良好導電性和導熱性決定的用途是________。 (3)由鋁及其化合物的化學性質(zhì)決定的用途是________。 (4)鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，現(xiàn)在將鋁“確定為食品污染源之一”而加以控制。鋁在上述的用途中需加以控制的是________。 (5)胃潰瘍(胃壁潰爛或穿孔)病人的胃酸過多，醫(yī)生給其服用氫氧化鋁乳膠，而不服用碳酸氫鈉，其原因是___________________________________。 【答案】　(1)①②④　(2)③⑥　(3)⑤⑦⑧⑨　(4)②④⑤⑥⑦⑧　(5)碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應

8、生成二氧化碳氣體，會加速胃壁穿孔 12．鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見非金屬單質(zhì)反應，鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一金紅石(TiO2)是目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的主要原料，其方法是： 第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2得到TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為________________。該反應的還原劑是________。 第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。 (1)寫出此反應的化學方程式：________________。 (2)

9、如何由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦？簡述步驟并寫出有關(guān)反應的化學方程式。 實驗步驟：________________________________________________。 化學方程式：______________________________________________。 【解析】　由題意可知可燃性氣體為CO，可得方程式TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO，該反應中氧化劑為Cl2，還原劑為C。(1)由題給信息可直接寫出。(2)利用鈦不與強酸反應，故可知用過量鹽酸除去過量的鎂而分離出鈦。 【答案】　第一步：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO　C 第二

10、步：(1)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 (2)加入足量的鹽酸，除去過量金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體即得金屬鈦　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 13．某研究性學習小組選用一種硬鋁合金(主要含鋁，其次是鎂、硅、銅)進行實驗探究。向1.500 g樣品中加入足量鹽酸，待反應完畢后，收集到氣體1 736 mL(標準狀況下)。將反應混合物過濾，向濾液中加入過量NaOH溶液，充分反應后再過濾；向濾液中通入足量CO2，濾出沉淀。將沉淀加熱蒸干、灼燒，得白色固體2.550 g。請計算這種硬鋁合金中含鎂的質(zhì)量分數(shù)。 【解析】　根據(jù)題意分析先計算放出H2的總量。由Al2O3的質(zhì)量可計算出Al的物質(zhì)的量，從而算出Al與鹽酸反應生成H2的量。 再由放出H2的總量計算出Mg與鹽酸反應放出H2的量，最后算出Mg的量，即可求出鎂的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】　n[H2(Mg、Al)]＝1.736 L÷22.4 L·mol－1＝0.077 5 mol n[H2(Al)]＝(2.550 g÷102 g·mol－1)×3＝ 0．075 0 mol n[H2(Mg)]＝0.077 5 mol－0.075 0 mol＝ 0．002 50 mol w(Mg)＝(0.002 5 mol×24 g·mol－1)÷1.500 g＝ 0．04＝4%