《精修版蘇教版化學(xué)必修一【專題2】2.3離子反應(yīng)練習(xí)含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版蘇教版化學(xué)必修一【專題2】2.3離子反應(yīng)練習(xí)含答案（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第三課時　離子反應(yīng) 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合,能夠發(fā)生離子反應(yīng)的原因是(　　) ①生成難溶的物質(zhì)　②生成難電離的物質(zhì)?、凵蓳]發(fā)性的物質(zhì) A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 解析:非氧化還原的離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是題述三點,而此反應(yīng)因生成沉淀和難電離的水而發(fā)生。 答案:A 2.下列離子方程式正確的是(　　) A.稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ B.稀鹽酸滴在碳酸鈣上:C+2H+CO2↑+H2O C.硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合:Cu2++2

2、OH-Cu(OH)2↓ D.氧化銅與鹽酸反應(yīng):CuO+2H+Cu2++H2O 解析:A項不符合客觀事實;B項碳酸鈣不溶于水,不能拆;C項漏掉生成硫酸鋇的離子反應(yīng)。 答案:D 3.在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是(　　) A.Ag+、Na+、Br-、Cl- B.Na+、Ca2+、HC、N C.Mg2+、Cl-、S、Na+ D.Na+、K+、N、S 解析:A中Ag+與Cl-不能大量共存;B中由于有HC,在強酸性或強堿性溶液中都不能大量共存;C中由于有Mg2+,在強堿性溶液中不能大量共存。 答案:D 4.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如下圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐

3、滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是(　　) A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 D.醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均為弱電解質(zhì),兩者生成的醋酸銨為強電解質(zhì)) 解析:電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān),離子的濃度越大,溶液的導(dǎo)電能力越強。硫酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì),當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)時,生成硫酸鋇沉淀和水,離子濃度幾乎為零。 答案:C 5.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是(　　) A.氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng) B.二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉 C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

4、 D.碳酸鈉溶液與消石灰混合 解析:在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)是離子反應(yīng),有化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 答案:C 6.下列離子方程式正確的是(　　) A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O B.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ C.銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+Cu2++Ag D.大理石溶于醋酸的反應(yīng):CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 解析:本題考查對離子方程式的書寫方法及一般規(guī)律的掌握情況。A項,澄清石灰水應(yīng)該寫成離子形式;B項,電荷不守恒;C項,電荷不守恒;D項正確。 答案:D 7

5、.把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式。 (1)Ba2++SBaSO4↓　。? (2)2H++CCO2↑+H2O　。? (3)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O　。? (4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O　。? 答案:(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl (2)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O (3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (4)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O (說明:以上各小題答案不唯一,其他合理答案也對) 8.除去括號中雜質(zhì),寫出所加試劑和反應(yīng)的離子方程式。 (1)S(C),所加試劑

6、:　　　　,離子方程式　。? (2)Cl-(S),所加試劑:　　　　,離子方程式　。? (3)Fe2+(Cu2+),所加試劑:　　　　,離子方程式　。? (4)BaCl2(HCl),所加試劑:　　　　,離子方程式　。? 解析:(1)除去S中的C用稀硫酸;(2)除去Cl―中的S用氯化鋇溶液;(3)除去Fe2+中的Cu2+用鐵粉;(4)除去BaCl2中的HCl用氫氧化鋇溶液。 答案:(1)H2SO4　2H++CH2O+CO2↑ (2)BaCl2　Ba2++SBaSO4↓ (3)Fe　Fe+Cu2+Fe2++Cu (4)Ba(OH)2　H++OH-H2O 9.向Ba(OH)2溶液中

7、逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題: (1)寫出反應(yīng)的離子方程式　。? (2)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用I表示)可近似地用下圖中的曲線表示的是　　　　(填序號)。? (3)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如下圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。則在此實驗過程中,小球?qū)ⅰ　? 解析:(1)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O。 (2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱取決于離子濃度的大小,離子濃度越大,導(dǎo)電性越強,反之越弱。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量,開始時離子濃度逐漸減小,離子反應(yīng)完全時,即Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,離子濃度幾乎為零,稀硫酸過量時,離子濃度逐漸增大,所以導(dǎo)電性是由強變?nèi)踉僮儚姷倪^程。 (3)稀硫酸、Ba(OH)2溶液的密度比水大,二者反應(yīng)時,生成BaSO4和H2O,溶液密度減小,小球?qū)⑾鲁林了住? 答案:(1)Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O　(2)C　(3)沉入水底