《精修版蘇教版必修1課時(shí)作業(yè)：專(zhuān)題4第1單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第2課時(shí)含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版蘇教版必修1課時(shí)作業(yè)：專(zhuān)題4第1單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第2課時(shí)含答案（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料1下列說(shuō)法中，正確的是()A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B硫既可作氧化劑，又可作還原劑C可以用鐵罐貯運(yùn)冷的濃硫酸，是因?yàn)槌叵妈F與濃硫酸不反應(yīng)D濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體【解析】A 項(xiàng)，蔗糖碳化是濃 H2SO4的脫水性；C 項(xiàng)，鐵與濃 H2SO4鈍化不是不反應(yīng)；D 項(xiàng)，濃 H2SO4與 Cu 反應(yīng)需加熱?！敬鸢浮緽2下列物質(zhì)的俗名和化學(xué)式不一致的是()A明礬(KAl(SO4)212H2O)B綠礬(FeSO47H2O)C石膏(2CaSO4H2O)D膽礬(CuSO45H2O)【解析】石膏的化學(xué)式為 CaSO42H2O，熟石膏為 2CaSO4H2O。【答案】C3下

2、列試劑空氣中長(zhǎng)期放置，溶液質(zhì)量增加的是()A濃 H2SO4B濃 HClCNaCl 溶液 D濃 HNO3【解析】濃 HNO3，濃 HCl 易揮發(fā)，NaCl 溶液中水蒸發(fā)，濃 H2SO4易吸水?！敬鸢浮緼4將 64 g Cu 加入到含 H2SO4為 2 mol 的 98%的濃硫酸中加熱，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)停止后無(wú)固體 Cu 剩余B反應(yīng)停止后無(wú) H2SO4剩余C被還原的 H2SO4為 1 molD得到的 SO2少于 22.4 L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)【解析】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃 H2SO4變稀，不再與 Cu 反應(yīng)，故 Cu、濃H2SO4均有剩余，生成的 SO2少于 22.4 L?！敬鸢浮緿5能實(shí)現(xiàn)

3、下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽O2 H2O NaOH或HCl A硅 B硫C銅 D鐵【解析】S 與 O2生成 SO2，再與 H2O 生成 H2SO3，可以與 NaOH 生成Na2SO3，B 項(xiàng)正確；SiO2不與水反應(yīng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；CuO、Fe3O4均不與 H2O 反應(yīng)，故 C、D 兩項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽6在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是() AB C DA. 蘋(píng)果塊會(huì)干癟 B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出 DpH 試紙變紅【解析】A、B、C 現(xiàn)象產(chǎn)生原因均由于濃 H2SO4具有很強(qiáng)的吸水性；D項(xiàng)，濃硫酸可使試紙?zhí)炕兒?，D 錯(cuò)?！敬鸢浮緿

4、7下列現(xiàn)象和用途中，濃 H2SO4表現(xiàn)脫水性的是()A實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)濃硫酸作干燥劑B濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D濃硫酸使 Fe、Al 鈍化【解析】區(qū)別濃硫酸的脫水性和吸水性，要看原物質(zhì)中是否有水分子。一般來(lái)說(shuō)，脫水性是對(duì)有機(jī)物質(zhì)而言，其中的氫、氧兩元素按原子個(gè)數(shù)比 21即以 H2O 的形式脫去，無(wú)機(jī)物質(zhì)失水一般為吸水性，如 CuSO45H2O 失去結(jié)晶水。故 C 選項(xiàng)不正確；A 選項(xiàng)中濃 H2SO4也表現(xiàn)吸水性；D 選項(xiàng)中濃 H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；只有 B 選項(xiàng)濃 H2SO4表現(xiàn)脫水性?！敬鸢浮緽8(2010北京高考)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略

5、去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A上下移動(dòng)中銅絲可控制 SO2的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證 SO2的生成C中選用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D為確認(rèn) CuSO4生成，向中加水，觀察顏色【解析】移動(dòng)銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制 SO2的生成量，故 A 合理；SO2能使品紅溶液褪色，故 B 合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，故 C 合理；濃硫酸過(guò)量，試管中剩余濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后的混合液慢慢加入到大量水中，否則易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)生危險(xiǎn)，故 D 不合理?！敬鸢浮緿9下列方法用來(lái)鑒別濃 H2SO4和稀 H2SO4，不正確的是()A分別取 10 mL 溶液，質(zhì)量大的

6、是濃 H2SO4，質(zhì)量小的是稀 H2SO4B觀察液體流動(dòng)性，流動(dòng)性好的是稀 H2SO4，油狀黏稠的是濃 H2SO4C把 CuSO45H2O 晶體投入溶液，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨?H2SO4，晶體溶解的是稀 H2SO4D將 Al 片分別投入溶液，反應(yīng)快速放出氣體的是濃 H2SO4，放出氣體慢的是稀 H2SO4【解析】由濃 H2SO4與稀 H2SO4性質(zhì)差異可知 D 不正確，濃 H2SO4使鋁鈍化，無(wú)氣體放出?！敬鸢浮緿10有一白色粉末 X，關(guān)于它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：則 X 的化學(xué)式為()ANa2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNa2SO3【解析】用驗(yàn)證法，B、D 與 H2SO4反應(yīng)有氣體

7、產(chǎn)生；與 NaOH 反應(yīng)生成鹽可使溴水褪色，具有還原性、應(yīng)為 Na2SO3，D 正確?！敬鸢浮緿11(2012連云港高一檢測(cè))某小組同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，并收集一瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?6.4 g 銅片與12 mL 18 mol/L 濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。(1)為防止空氣污染，請(qǐng)補(bǔ)畫(huà)上圖虛框中的實(shí)驗(yàn)裝置，并注明所需要的試劑名稱(chēng)。(2)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)該小組認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：_。(4)為證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的_(填寫(xiě)字母序號(hào)

8、)A鐵粉 BBaCl2溶液C銀粉 DNa2CO3溶液【解析】(1)SO2為酸性氧化物，可用堿液吸收。(3)當(dāng)濃 H2SO4反應(yīng)一段時(shí)間變?yōu)橄?H2SO4，不再與 Cu 反應(yīng)。(4)檢驗(yàn)剩余酸可用活潑金屬或碳酸鹽。【答案】(1)(2)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O= = = = = (3)反應(yīng)過(guò)程中 H2SO4被不斷消耗，且生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩釢舛茸兿?，至一定濃度時(shí)就不再與銅片反應(yīng)(4)AD12(1)寫(xiě)出以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)足量 Zn 與一定量濃 H2SO4反應(yīng)，開(kāi)始的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，后期反應(yīng)的離子方程式：_。(3)Na2

9、SO3溶液中通入 O2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)Na2SO3溶液與 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?1)SO2SO2,2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4= = = = =點(diǎn)燃 催化劑 (2)Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2OZn2H=H2Zn2(3)2SOO2=2SO2324(4)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O13(2012北京市朝陽(yáng)區(qū)高一期末)某課外研究小組，用銅粉通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：(1)過(guò)程采用灼燒的方法，灼燒時(shí)用到的儀器是_(填字母)。a量筒b漏斗c坩堝d蒸發(fā)皿(2)銅粉經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量

10、銅的混合物，判斷其中含有少量銅的方法是_。(3)途徑中的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式是_。(4)過(guò)程的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻_、過(guò)濾。(5)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_、_?！窘馕觥?1)固體加熱一般用坩堝。(2)可利用 CuO 溶于酸而 Cu 不溶于酸進(jìn)行檢驗(yàn)。(3)濃 H2SO4在加熱時(shí)與 Cu 發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)溫度降低，溶解度減小，結(jié)晶。(5)優(yōu)點(diǎn)可以從環(huán)境和利用率考慮?！敬鸢浮?1)c(2)取少量待測(cè)樣品于試管中，加入足量稀 H2SO4充分振蕩，若有不溶物存在，則可判斷含有少量 Cu(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O= =

11、= = = (4)結(jié)晶(5)生成等量 CuSO4，H2SO4用量少且不產(chǎn)生有毒氣體1412.8 g Cu 與足量的濃 H2SO4加熱充分反應(yīng)，請(qǐng)回答：(1)被還原 H2SO4的物質(zhì)的量為 _。(2)在標(biāo)況下能得到_L 的 SO2。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)?！窘馕觥縩(Cu)0.2 mol12.8 g64 gmol1Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O= = = = = 02 mol 0.4 mol0.2 mol故被還原的 H2SO4為 0.4 mol0.2 mol12V(SO2)0.2 mol22.4 L/mol4.48 LN(e)0.2 mol2NA mol10.4 NA【答案】(1)0.2 mol(2)4.48(3)0.4 NA