《精修版魯科版化學(xué)必修1配套練習(xí)：2.2.1電解質(zhì)及其電離含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版魯科版化學(xué)必修1配套練習(xí)：2.2.1電解質(zhì)及其電離含答案（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第2章　第2節(jié)　第1課時(shí) 1．下列有關(guān)H2SO4的電離方程式，正確的是(　　) A．H2SO4===H＋SO B．H2SO4===2H＋＋S4 C．H2SO4===2H＋＋S6＋＋4O2－ D．H2SO4===2H＋＋SO 答案：　D 2．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是(　　) A．酒精　　　　　　　 B．氯化鉀晶體 C．液氯 D．熔融的氫氧化鈉 解析：　電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酒精在兩種狀態(tài)下均不導(dǎo)電，液氯是單質(zhì)，故A、C均不是電解質(zhì)；氯化鉀晶體中的K＋、Cl－無(wú)法自由

2、移動(dòng)，因此無(wú)法導(dǎo)電，故選D。 答案：　D 3．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是(雙選)(　　) A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸 B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿 C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子(或銨離子)和酸根陰離子的是鹽 D．NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是鹽 E．NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸 F．非金屬元素不可能形成鹽 解析：　A、B說(shuō)法與定義不符，E中NaHSO4電離的陽(yáng)離子除H＋外還有Na＋，因此不屬于酸，NaHSO4應(yīng)屬于酸式鹽。非金屬元素也能形成鹽，例如銨鹽。故正

3、確答案為CD。 答案：　CD 4．下列物質(zhì)中有自由移動(dòng)的氯離子的是(　　) A．氯化鈉晶體 B．熔化的氯化鉀 C．NaClO溶液 D．液態(tài)氯化氫 解析：　氯化氫只有在水中溶解時(shí)才能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故液態(tài)氯化氫不能電離。氯化鈉晶體中存在離子但不能自由移動(dòng)。當(dāng)加熱氯化鉀時(shí)，熱能破壞了陰、陽(yáng)離子的相互作用，使離子自由移動(dòng)，即發(fā)生電離。NaClO溶于水雖能電離，但不產(chǎn)生自由移動(dòng)的氯離子，產(chǎn)生的是次氯酸根離子(ClO－)。綜上所述：除氯化氫不存在離子，氯化鈉、氯化鉀、次氯酸鈉本身都存在離子，但NaCl中離子不能自由移動(dòng)、NaClO雖能電離出自由移動(dòng)的離子，但不是Cl－。只有熔化的氯化鉀

4、能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的氯離子。 答案：　B 5．物質(zhì)A在水中發(fā)生電離，其電離方程式為A===X2＋＋2Y－，則下列判斷錯(cuò)誤的是(雙選)(　　) A．A可以是鹽類 B．A可以是酸類 C．A可以是堿類 D．A可以是酸、堿或鹽 解析：　A可以是鹽類或堿類，如CaCl2、Ca(OH)2都符合上述電離方程式。但酸電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子，只帶一個(gè)單位正電荷，不符合題意。 答案：　BD 6．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是(　　) A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì) C．X只能是鹽類 D．X可以是任

5、何化合物 解析：　既然在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)能夠電離，就一定為電解質(zhì)。符合題意的物質(zhì)較多，如NaCl、NaOH等，可能為鹽，也可能是堿。應(yīng)選A。 答案：　A 7．有下列物質(zhì)：①燒堿固體；②銅絲； ③NH3；④稀硫酸；⑤二氧化碳?xì)怏w；⑥食鹽水；⑦碳酸鈉粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化鈉；⑩膽礬。請(qǐng)用序號(hào)填空： (1)上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是___________________________________； (2)屬于電解質(zhì)的是____________________________________________； (3)屬于非電解質(zhì)的是_______________________

6、______________； (4)屬于電解質(zhì)，但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是____________________________。 解析：　分類列表如下： ①⑦⑩ 屬于電解質(zhì)，處于固體狀態(tài)，不能導(dǎo)電 ② 屬于金屬單質(zhì)，可導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì) ④⑥ 屬于溶液，可導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì) ③⑤ 屬于非電解質(zhì)，且為氣態(tài)，不能導(dǎo)電 ⑧ 屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電 ⑨ 屬于電解質(zhì)，處于熔融狀態(tài)，可導(dǎo)電 答案：　(1)②④⑥⑨　(2)①⑦⑨⑩　(3)③⑤⑧　(4)①⑦⑩ 8．已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式： (1)H＋

7、、Cl－__________________________________________。 (2)Fe3＋、SO_____________________________________________。 (3)Na＋、HCO__________________________________________________。 (4)NH、NO_______________________________________________。 答案：　(1)溶質(zhì)是HCl，電離方程式為：HCl===H＋＋Cl－ (2)溶質(zhì)是硫酸鐵，電離方程式為：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3S

8、O (3)溶質(zhì)是碳酸氫鈉，電離方程式為：NaHCO3===Na＋＋HCO (4)溶質(zhì)是硝酸銨，電離方程式為：NH4NO3===NH＋NO 9．硫酸氫鈉(NaHSO4)通常為晶體，易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不同的離子，溶液顯酸性；硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。 (1)硫酸氫鈉在水中電離的方程式是_________________________________。 (2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離的方程式是______________________________。 (3)下列說(shuō)法中，正確的是________。 A．硫酸氫鈉屬于酸 B．硫酸氫鈉屬于鹽 C．硫酸

9、氫鈉屬于電解質(zhì) D．硫酸氫鈉溶液跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣 解析：　硫酸氫鈉的化學(xué)式為NaHSO4，它溶于水電離出三種不同的離子，且溶液顯酸性，則硫酸氫鈉在水中電離出的離子是Na＋、H＋和SO。硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子，這兩種離子是Na＋和HSO。由硫酸氫鈉在水中的電離結(jié)果可知，硫酸氫鈉既屬于鹽又屬于電解質(zhì)，不屬于酸；硫酸氫鈉溶液中存在大量H＋，能跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣。 答案：　(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　(2)NaHSO4===Na＋＋HSO　(3)BCD 10．(能力拔高)(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下： HClO4===H＋＋ClO； Ba(OH)2

10、===Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO； KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 屬于酸的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是________；屬于鹽的物質(zhì)是________。 (2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 ①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是____________________。 ②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是____________________。依據(jù)是____________________________。 ③寫出純堿的電離方程式：__________________________________。 解析：　(1)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。 (2)純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：Na2CO3===2Na＋＋CO。 答案：　(1)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4 (2)①純堿?、邴}酸　鹽酸是混合物，不是化合物?、跱a2CO3===2Na＋＋CO