《精修版魯科版化學(xué)選修四配套試題：3.3.1難溶電解質(zhì)的溶解平衡含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版魯科版化學(xué)選修四配套試題：3.3.1難溶電解質(zhì)的溶解平衡含答案（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第3節(jié)　沉淀溶解平衡 第1課時(shí)　難溶電解質(zhì)的溶解平衡 [經(jīng)典基礎(chǔ)題] 1．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是 (　　) A．開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等 B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解 答案　B 解析　A不正確，開(kāi)始時(shí)各離子的濃度的關(guān)系與化學(xué)式的組成有關(guān)，其值不一定相等；B正確，說(shuō)明達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)；C不正確，沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但

2、不一定相等；D不正確，沉淀溶解平衡時(shí)，如果再加入該難溶物質(zhì)，由于溫度不變，固體的溶度積不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。 2．在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中 (　　) A．[Ba2＋]＝[SO]＝ B．[Ba2＋]·[SO]>Ksp，[Ba2＋]＝[SO] C．[Ba2＋]·[SO]＝Ksp，[Ba2＋]>[SO] D．[Ba2＋]·[SO]≠Ksp，[Ba2＋]<[SO] 答案　C 解析　在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液，平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)向左移動(dòng)，

3、則此時(shí)[Ba2＋]>[SO]；由于溫度不變，所以溶液中Ksp＝[Ba2＋]·[SO]不變。 3．下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說(shuō)法正確的是 (　　) A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小 B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小 C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大 D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變 答案　D 解析　溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確；大多數(shù)的難溶物溫度升高，Ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，故B、C均不正確。 4．已知298K時(shí)，

4、Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp＝7.4×10－11。取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.0，則下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A．所得溶液中的[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1 B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH－]＝1.0×10－13 mol·L－1 C．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10 mol·L－1 D．298K時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比前者的[Mg2＋]大 答案　D 解析　A正確，[H＋]＝10－pH＝1.0×10－13 mol·L－1

5、；B正確，[OH－]水＝[H＋]溶液＝1.0×10－13 mol·L－1 ；C正確，[OH－]＝＝0.1 mol·L－1，[Mg2＋]＝5.6×10－12÷0.12＝5.6×10－10 (mol·L－1)；D不正確， Mg(OH)2和MgF2為組成類(lèi)型相同的難溶電解質(zhì)， Ksp越大，溶液中難溶電解質(zhì)的離子濃度越大，飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2＋)大。 5．在一定溫度下，Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而[Mg2＋]減小，可采取的措施是 (　　) A．加MgCl2 B．加H2

6、O C．加NaOH D．加HCl 答案　B 解析　A項(xiàng)，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，Mg(OH)2的量增多，[Mg2＋]增大；B項(xiàng)沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Mg(OH)2的量減少，[Mg2＋]減小；C項(xiàng)，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，Mg(OH)2的量增多，[Mg2＋]減小；D項(xiàng)沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Mg(OH)2的量減小，[Mg2＋]增大。 6．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2) (　　) A．有AgCl沉淀析出 B．無(wú)AgCl沉淀

7、C．無(wú)法確定 D．有沉淀但不是AgCl 答案　A 解析　[Ag＋]＝mol·L－1＝9.9×10－5 mol·L－1，[Cl－]＝mol·L－1＝9.9×10－3 mol·L－1，所以Q＝[Ag＋]·[Cl－]＝9.8×10－7 mol2·L－2>1.8×10－10 mol2·L－2＝Ksp，故有AgCl沉淀析出。 7．下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù) B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.

8、8×10－10 mol2·L－2 C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液 D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 答案　C 解析　A不正確，在AgCl的飽和溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，　A項(xiàng)沒(méi)有指明是否為飽和溶液；B不正確，在飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液或AgNO3溶液，[Ag＋]或[Cl－] 不再相等，但[Ag＋]·[Cl－]＝1.8×10－10；C正確，當(dāng)Q＝Ksp，達(dá)到沉淀溶解平衡；D不正確，在飽和AgCl溶液中加入鹽酸只會(huì)使溶解平衡發(fā)生移動(dòng)， Ksp只與溫度有關(guān)，其值不變。 8．已知：Ksp

9、(AgCl)＝1.8×10－10, Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，[Ag＋]大小順序正確的是 (　　) A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 答案　C 解析　因?yàn)锳gCl和AgI的類(lèi)型相同，由Ksp可知AgCl飽和溶液中的[Ag＋]大于AgI飽和溶液中的；AgCl中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，c(Ag＋)＝1.34×10－5 mol·L－1 ，Ag2CrO4(s)2

10、Ag＋(aq)＋CrO(aq)的Ksp＝[Ag＋]2·[CrO]＝c3(Ag＋)＝2.0×10－12，[Ag＋]＝1.6×10－4 mol·L－1.所以Ag2CrO4飽和溶液的[Ag＋]大于AgCl飽和溶液中的。 9．硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨[SO]的增大而減小 B．三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大 C．283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液 D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤? 答案　B 解析　A不正確，溫度一定時(shí)，Ksp

11、(SrSO4)不變；B正確，由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313 K時(shí)，[Sr2＋]、[SO]最大，Ksp最大；C不正確，283 K時(shí)，a點(diǎn)[Sr2＋]小于平衡時(shí)[Sr2＋]，故未達(dá)到飽和，沉淀繼續(xù)溶解；D不正確，從283 K升溫到363 K析出固體，仍為飽和溶液。 10．在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A．在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2 B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn) C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是

12、AgBr的不飽和溶液 D．在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816 答案　B 解析　A正確，根據(jù)圖中c點(diǎn)的[Ag＋]和[Br－]可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2；B不正確，在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，[Br－]增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，[Ag＋]減??；C正確，在a點(diǎn)時(shí)Q

13、， Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33 (1)①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)。 ②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)與過(guò)量氨水(B)反應(yīng)，為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。 (2)①Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。 ②若向FeC

14、l3溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀。該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為_(kāi)_______。 (3)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全?，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3＋完全沉淀時(shí)，測(cè)定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此時(shí)所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。 答案　(1) ① Cu(OH)2?、贐　(2)① 2. 5×10－5 ②4.0×10－11 mol·L－1　(3)不含有 解析　(1) ①因?yàn)镵sp[Mg(OH)2]>Ksp

15、[Cu(OH)2]，生成Cu(OH)2所需要的c(OH－)小于生成Mg(OH)2所需要的c(OH－)，因此先生成Cu(OH)2。②Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，則先加入氨水。 (2)①K＝＝＝＝＝2.5×10－5 ，②pH為5 時(shí)，[Fe3＋]＝＝＝4.0×10－11 (mol·L－1) (3)Fe3＋完全沉淀時(shí)，[OH－]3＝＝＝4.0×10－33，[Al3＋]·[OH－]3＝0.2×4.0×10－33＝8×10－34

16、17 mol2·L－2。 (1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中： ①加入AgNO3固體，則[I－]________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。 ②若改加更多的AgI固體，則[Ag＋]________。 ③若改加AgBr固體，則[I－]________，[Ag＋]________。 (2)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積、濃度為4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________

17、________________________________________ _________________________________________________________________。 答案　(1)①變小　②不變?、圩冃　∽兇蟆?2)AgBr和AgI　I－(aq)＋AgBr(s)===AgI(s)＋Br－(aq) 解析　 (1) 沉淀溶解平衡的移動(dòng)符合勒·夏特列原理；沉淀轉(zhuǎn)化的方向也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件，即向著Ksp小的沉淀方向進(jìn)行。(2)加入等體積的AgNO3溶液，[Ag＋]＝2×10－3 mol·L－1，[I－]＝[Br－]＝1×10－3 mol·L－1

18、，[Ag＋]×[I－]＝[Ag＋]×[Br－]＝2×10－6>4.9×10－13 mol2·L－2，所以產(chǎn)生的沉淀有AgBr和AgI，若再加適量的NaI固體，則可發(fā)生反應(yīng)I－(aq)＋AgBr(s)===AgI(s)＋Br－(aq)。 13．已知： Ksp(Cu(OH)2)＝2.0×10－20 mol3·L－3，幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表： 離子 Cu2＋ Fe2＋ Mg2＋ pH 5.2 7.6 10.4 (1)當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，________ (填離子符號(hào))先沉淀，Ksp[Mg(OH)2]________K

19、sp[Fe(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。 (2)某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________ 。要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀完全(使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH＝________。 (3)25 ℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。 25 ℃時(shí)，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)， 溶液中的[Mg2＋

20、]∶[Fe3＋]＝________。 答案　(1) Cu2＋　>　(2)5　6　(3)2.2×1021 解析　(1)三種離子均帶有2個(gè)電荷，所以開(kāi)始沉淀的pH越小，則離子先沉淀，對(duì)應(yīng)的氫氧化物的Ksp就越小，即 Cu2＋首先沉淀，Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)2]。 (2) [OH－]＝＝1×10－9, [H＋]＝＝10－5，pH＝－lg10－5＝5。 [OH－]＝＝1×10－8，[H＋]＝＝10－6，pH＝－lg10－6＝6。 (3)當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，兩沉淀均達(dá)到沉淀溶解平衡，所以Ksp[Mg(OH)2]＝[OH－]2×[Mg2＋]＝[10－6]

21、2×[Mg2＋]＝5.61×10－12，Ksp[Fe(OH)3]＝[OH－]3×[Fe3＋]＝[10－6]3×[Fe3＋]＝2.64×10－39。[Mg2＋]∶[Fe3＋]＝5.61∶(2.64×10－21)＝2.2×1021。 14．在Cl－和CrO離子濃度都是0.100 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)時(shí)，問(wèn)AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀？當(dāng)Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中Cl－離子濃度是多少？ 已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12mol3·L－3。 答案　AgCl先沉

22、淀；當(dāng)Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中Cl－離子濃度是1.64×10－5 mol·L－1 解析　已知，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 mol3·L－3 AgCl開(kāi)始沉淀所需[Ag＋]為 [Ag＋]＝＝ mol·L－1＝1.56×10－9 mol·L－1 Ag2CrO4開(kāi)始沉淀所需[Ag＋]為[Ag＋]＝ ＝mol·L－1＝9.5×10－6 mol·L－1 因此，AgCl先沉淀。 當(dāng)Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)： [Ag＋]＝9.5×10－6 mol·L－1 此時(shí)，[Cl－]＝＝mol·L－1 ＝1.64×10－5 mol·L－1。