《精修版高考化學復習 考點3 離子反應 離子方程式的書寫與判斷練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版高考化學復習 考點3 離子反應 離子方程式的書寫與判斷練習（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔?高考化學 考點3　離子反應、離子方程式的書寫與判斷 1．(2015·海南化學，6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應： 2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，則RO中R的化合價是(　　) A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 2．(2015·山東理綜，12)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SO C．向Al2(S

2、O4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 3．(2015·北京理綜，11)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　) A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備： Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．該消毒液的pH約為12： ClO－＋H2OHClO＋OH－ C．該消毒液與潔廁靈(主要成

3、分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2： 2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用： CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 4．(2015·江蘇化學，9)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－ C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 5．(2

4、015·四川理綜，2)下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存 B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀 C．與H2S反應的離子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH 1．(2014·大綱全國卷，11)下列離子方程式錯誤的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C

5、．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 2．(2014·四川理綜，3)能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

6、3．(2014·北京理綜，9)下列解釋事實的方程式不正確的是(　　) A．測0.1 mol·L－1的氨水的pH為11: NH3·H2ONH＋OH－ B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－ D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑ 4．(2014·江蘇化學，7)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量N

7、aOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 5．(2014·上?；瘜W，20)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不相符的是(　　) A．OH－＋CO＋2H＋―→HCO＋H2O B．2OH－＋CO＋3H＋―→HCO＋2H2O C．2OH－＋CO＋4H＋―→CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO＋3H＋―→C

8、O2↑＋2H2O 6．(2013·課標全國Ⅱ，10)能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 7．(2013·江蘇化學，8)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．

9、明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 8．(2013·北京理綜，8)下列解釋事實的方程式不準確的是(　　) A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2===C

10、aCO3↓＋H2O 9．(2013·四川理綜，3)下列離子方程式正確的是(　　) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 10．2014各省市高考試題離子方程式書寫 (1)[2014·課標全國Ⅰ，27(1)]H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：___________________________________

11、_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)[2014·天津理綜，9(4)(7)改編]已知Na2S2O3在中性或堿性條件下穩(wěn)定，在酸性條件下會變黃，用離子方程式表示變黃的原因：________________________________________________________________________ ___________________________________________

12、_____________________________。 Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)[2014·四川理綜，8(4)改編]將銅單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是________

13、________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)[2014·重慶理綜，8(3)節(jié)選]月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為________________________________________________________________________。 11．2013各省市高考試題離子方程式書寫： (

14、1)[2013·重慶理綜，11(1)②]化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。 上述反應的離子方程式為____________________________。 (2)[2013·山東理綜，29(3)]利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，滴定反應的離子方程式為_______________________________。 (3)[2013·課標全國Ⅰ，27(2)]某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等，正極材料

15、可再生利用，其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進行“正極堿浸”，發(fā)生反應的離子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)[2013·四川理綜，8(4)改編]Fe的一種含氧酸根FeO具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應的離子方程式是_______________________________

16、__。  1．(2015·河南鄭州期末，1)下列說法中正確的是(　　) A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì) C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) D．0.1 mol/L的H2SO3溶液中c(H＋)為0.2 mol/L 2．(2015·江蘇鹽城期末，1)從離子反應的角度來看，濃硫酸、稀硫酸與下列物質(zhì)反應，本質(zhì)上不相同的是(　　) A．Na2SO3 B．BaCl2 C．CH3COONa D．Zn 3．(2015·吉林長春期末，7)濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀

17、產(chǎn)生的一組是(　　) A．BaCl2、NaOH、NaHCO3 B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4 C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4 4．(2014·江西南昌調(diào)研，3)向一定濃度的NaHCO3溶液中加入適量下列物質(zhì)，能使HCO數(shù)目減少，CO數(shù)目增加的是(　　) A．稀鹽酸 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液 5．(2015·重慶二次調(diào)研，5)某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中能達到目的的是(　　) ①只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1

18、mol NO的溶液 ②只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO和0.1 mol Cl－的溶液 ③常溫時，0.5 mol·L－1的Ca(OH)2溶液 ④常溫時，pH＝3的含有Cu2＋、H＋、SO的溶液 A．①④ B．④ C．②③ D．③④ 6．(2015·山東青島期末，6)下表涉及了四個離子方程式，對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是(　　) 選項 化學反應 離子方程式 判斷及改正方法 A 過量鐵粉與稀硝酸 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 正確 B 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液 Ba2＋＋

19、OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 錯誤，OH－、H＋、H2O的計量數(shù)應均為2 C 過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中 Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋Al(OH)3↓ 錯誤，應生成AlO、NH、H2O D Cu與醋酸 Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 錯誤，醋酸應該寫分子式 7.(2015·河南八市三次聯(lián)考，6)下列離子方程式中，正確的是(　　) A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ C．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋

20、4OH－===AlO＋2H2O D．向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 8．(2015·江西五校二次聯(lián)考，7)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋HSO B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．10 mL 0.5 mol/L的明礬溶液與20 mL 0.5 mol/L的Ba(OH)2

21、溶液混合反應：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ 9．(2015·蘇北四市聯(lián)考，5)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。下列有關說法中正確的是(　　) A．a(chǎn)點對應的溶液中c(CO)>c(HCO) B．b～c段反應的離子方程式為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ C．原溶液中n(Na2CO3)＝n(NaHCO3) D．K＋、NO、SiO可大量存在于d點對應的溶液中 10．(2015·陜西西安八校聯(lián)考，10)下列反應的離子方程式正確的是(　　) A．稀硫酸與鐵反應：2Fe

22、＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．NaHCO3的水解：HCO＋H2OCO＋H3O＋ 11．(2015·成都一次診斷，5)某NH4Cl和AlCl3的混合溶液中，c(NH4Cl)＝2c(AlCl3)，向該溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是(　　) A．Al3＋＋2NH＋5OH－===Al(O

23、H)3↓＋2NH3·H2O B．2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O C．Al3＋＋4NH＋8OH－===4NH3·H2O＋AlO＋2H2O D．Al3＋＋2NH＋6OH－===AlO＋2NH3·H2O＋2H2O 12．(2014·安徽合肥一次質(zhì)檢，16)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72 L(標準狀況下)，則在這一過程中，下列有關溶液中離子總物質(zhì)的量(n)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計)(　　) 13．(2015·遼寧錦州期末，6)下列與實驗操作

24、對應的實驗現(xiàn)象、離子方程式都正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 離子方程式 A 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 溶液出現(xiàn)渾濁，生成無色刺激性氣味氣體 S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O B 加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶液紅色加深 CO＋2H2OHCO＋2OH－ C 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱 生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 NH＋OH－NH3↑＋H2O D 向AlCl3溶液中滴加濃氨水直至過量 有白色沉淀生成并逐漸消失 Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O 14.(20

25、15·山東煙臺期末，8)某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五種離子。若向其中加入足量的試劑Q，充分反應后溶液中有n種離子(不考慮水電離出的離子)物質(zhì)的量保持不變，下列有關Q、n的分析中錯誤的是(　　) 選項 A B C D Q Na2O2 SO2 BaCl2 AlCl3 n 1 1 4 2 15.(2015·北京西城期末，15)二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料。海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示： 已知：反應Ⅱ以石墨為電極

26、，電解硫酸錳溶液制二氧化錳；反應Ⅲ可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳，也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳。 下列推斷不正確的是(　　) A．反應Ⅰ的離子方程式為MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑ B．反應Ⅱ中陰極反應式為Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋ C．若加入KClO3，則反應Ⅲ為2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋ D．若加入KMnO4，則反應Ⅲ為3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ 16．(2014·河南鄭州二次質(zhì)檢，18)無色稀溶液X中，只可能含有下表所列離子中的某幾種。 陰離子 CO、SiO、A

27、lO、Cl－ 陽離子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋ 現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關系如圖所示。 (1)若Y是鹽酸，所得到的關系圖如甲所示，則0～a段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是________，a～b段發(fā)生反應的離子是________，b～c段發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (2)若Y是NaOH溶液，所得到的關系圖如乙所示，則X中一定含有的離子是_______

28、_，假設X溶液只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為________，a～b段發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 考點專練3　離子反應、離子方程式的書寫與判斷 【三年高考真題演練】 [2015年高考真題] 1．D　[根據(jù)反應前后電荷守恒，可得n＝2，則RO中R的化合價為＋6價，即選D。] 2．D　[A項，HNO3 可將SO氧化為SO，不會生成SO2 氣體，錯誤；B項，通入過量SO2 產(chǎn)物應為HSO，錯誤；C項，Al(OH)3 不溶于NH3

29、·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O產(chǎn)物應為Al(OH)3，錯誤；D項，依次發(fā)生反應①2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH ＋O2↑ ，②2NaOH ＋CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4 ，①＋②×2即可得化學方程式，改寫成離子方程式即可，正確。] 3．B　[A項，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正確；B項，NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH電離所致，錯誤；C項，該消毒液與潔廁靈混用會發(fā)生氧化還原反應：2H

30、＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正確；D項，因為醋酸的酸性比次氯酸的酸性強，CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO濃度增大，漂白性增強，正確。] 4．D　[A項，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B項，CO的水解是可逆反應，要用可逆符號，正確的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH－；C項，反應前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒，正確的離子方程式為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，錯誤；D項，NaHCO3少量，HCO完全參加反應，所給離子方程式正確。] 5．A　[A項，CuSO4與N

31、a＋、NH、NO、Mg2＋均不反應，四種離子在CuSO4溶液中可以大量共存，正確；B項，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故與CuSO4溶液不發(fā)生反應，錯誤；C項，氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，該反應的離子方程式應為Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，錯誤；D項，CuSO4溶液與過量的濃氨水反應生成[Cu(NH3)4]2＋，錯誤。] [兩年經(jīng)典高考真題] 1．C　[C項，等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合反應的離子方程式為Mg2＋＋2H＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，錯誤。] 2．D　[A項，沒有配平，錯誤；B項，HCO

32、為弱酸的酸式酸根，不能拆開，正確的離子方程式為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，錯誤；C項，Al(OH)3不溶于弱堿，應生成Al(OH)3沉淀，錯誤；D項，Cu與稀HNO3反應生成NO氣體，且離子方程式符合書寫規(guī)則，正確。] 3．C　[A項，0.1 mol·L－1氨水pH為11說明NH3·H2O是弱堿，不完全電離，其電離方程式為：NH3·H2ONH＋OH－，正確；B項，Na與水反應，能從水中置換出H2，其化學方程式為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正確；C項，CuCl2溶液導電實驗，實質(zhì)是電解CuCl2溶液，其電解化學方程式為CuCl2Cu＋Cl2↑，錯誤；D項，Al與Na

33、OH溶液反應：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，正確。] 4．D　[A項，銅與稀硝酸反應生成NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，錯；B項，NaOH溶液過量，NH與OH－也能反應，其離子方程式為：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓，錯誤；C項，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，錯誤；D項，CO2過量，生成HCO，正確。] 5．C　[根據(jù)題目提供的信息“向等物質(zhì)的量濃

34、度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸”，可知首先發(fā)生得到離子反應是OH－＋H＋―→H2O，再次是CO＋H＋―→HCO，最后是HCO＋H＋―→CO2↑＋H2O。如果只發(fā)生前兩個反應，則總的離子方程式為OH－＋CO＋2H＋―→HCO＋H2O或2OH－＋CO＋3H＋―→HCO＋2H2O，A、B正確；如果三個反應均發(fā)生，則總的離子方程式為OH－＋CO＋3H＋―→CO2↑＋2H2O，D正確。] 6．D　[A項，不符合客觀事實，鹽酸與鐵反應應生成Fe2＋，錯誤；B項，鈉不能從CuSO4溶液中置換銅，錯誤；C項，HCO不能拆開，錯誤。] 7．D　[A項，濃鹽酸為強酸，應拆成離子形式，其離子方

35、程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，錯誤；B項，Al(OH)3膠體不是沉淀，不能加沉淀符號，要用“”錯誤；C項，原子不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，錯誤；D項，NaOH少量，則OH－化學計量數(shù)為1，根據(jù)“以少定多”原則，該離子方程式正確。] 8．C　[A項，利用HCl和NH3反應生成白煙(即NH4Cl)，化學方程式正確；B項，碳酸鈉溶液中因CO發(fā)生水解反應CO＋H2OHCO＋OH－使其溶液呈堿性，正確；C項鋼鐵腐蝕時，負極被氧化的方程式為Fe－2e－===Fe2＋，錯誤；D項，長期存放石灰水的試劑瓶

36、因與CO2反應生成CaCO3而出現(xiàn)白色固體，正確。] 9．B　[A項，HClO為弱電解質(zhì)，應寫成分子式形式，錯誤；C項，銅為活潑電極，而選項所給出反應是惰性電極電解CuSO4溶液時所發(fā)生的離子反應，錯誤；D項，反應產(chǎn)物應為SO2、S、H2O，錯誤；B項正確。] 10．(1)H3PO2H＋＋H2PO (2)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O　S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ (3)2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O (4)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 11．(1)2NO＋5H2N2＋2OH

37、－＋4H2O (2)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (4)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O 【兩年模擬試題精練】 1．B　[A項，電離不需要電流；C項，CO2為非電解質(zhì)；D項，H2SO3為弱酸，不能完全電離。] 2．D　[與Na2SO3反應時均是H＋起作用；與BaCl2反應時均是SO起作用；與CH3COONa反應時均是H＋起作用；與Zn反應時，稀硫酸是H＋、濃硫酸是H＋和SO起作用。故D項符合題意。] 3．B　[A項，NaOH與NaHCO3恰好完全反應：OH－＋HCO===CO＋

38、H2O，生成的CO與Ba2＋恰好完全反應生成BaCO3沉淀：Ba2＋＋CO===BaCO3↓；B項，Na2CO3與H2SO4恰好完全反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，無沉淀生成；C項，NH3·H2O、NaOH完全與AlCl3反應一定生成Al(OH)3沉淀，且有AlCl3剩余；D項，一定有BaSO4沉淀生成。] 4．C　[根據(jù)反應HCO＋OH－===CO＋H2O可看出HCO減少，CO增多，結(jié)合選項，本題選C。] 5．B　[①中電荷不守恒；②中Ca2＋與CO不能大量共存；③中Ca(OH)2是微溶性物質(zhì)，常溫時，Ca(OH)2溶液的濃度不可能達到0.5 mol·L－1；④可看成是CuSO

39、4、H2SO4的混合溶液。綜上所述，本題選B。] 6．B　[A項，過量鐵粉與稀硝酸反應生成Fe2＋；B項，參加反應的OH－、H＋的物質(zhì)的量應該是SO的2倍；C項離子方程式正確；D項，銅不能與醋酸發(fā)生反應；本題選B。] 7．D　[稀硝酸具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項錯誤；醋酸為弱酸，在離子方程式中不能拆開，B項錯誤；NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆開，且Al(OH)3不溶于氨水，C項錯誤。] 8．C　[A項，在NaClO溶液中通入過量SO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，錯誤；B項，氫碘酸中的碘離子具有還原性，能與Fe

40、3＋發(fā)生氧化還原反應，錯誤；C項，Ca(OH)2量少，Ca2＋和OH－完全反應，正確；D項，明礬與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比是1∶2，即鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是1∶4，應生成NaAlO2，錯誤。] 9．B　[向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加鹽酸時，H＋先與CO反應并生成HCO，b點時CO全部轉(zhuǎn)化為HCO，由CO＋H＋===HCO、H＋＋HCO===H2O＋CO2↑及圖中0～b、b～e段消耗鹽酸的量知，原溶液中2n(Na2CO3)＝3n(NaHCO3)，C項錯誤；a點對應的溶液中3n(Na2CO3)＝2n(NaHCO3)且CO水解程度比HCO水解程度大，故c(CO)

41、CO)，A項錯誤；d點對應的溶液中含有大量的H＋，此時SiO不能大量存在，D項錯誤。] 10．B　[稀硫酸與Fe反應的離子方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A項錯誤；AlCl3和NaOH按照物質(zhì)的量之比為2∶7在溶液中反應，離子方程式為：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O，B項正確；Ba(OH)2和少量NaHSO4反應的離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C項錯誤；NaHCO3水解使溶液呈堿性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，D項錯誤。] 11．C　[反應先后順序為Al3＋>NH>Al(OH)3，且c(NH)＝2

42、c(Al3＋)。A項符合實際情況，Al3＋恰好轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，NH恰好完全反應；B項符合實際情況，Al3＋完全沉淀，NH部分反應；C項不符合實際情況，溶液中還有Al3＋，不會生成AlO；D項符合實際情況，NH完全反應，而Al3＋恰好轉(zhuǎn)化成AlO。] 12．B　[根據(jù)題給信息知，原溶液中離子總物質(zhì)的量為0.7 mol，n(CO2)＝＝0.3 mol。通入CO2，首先發(fā)生反應：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，消耗0.1 mol CO2，此時溶液中的溶質(zhì)為0.2 mol NaOH，離子總物質(zhì)的量為0.4 mol；繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應：2NaOH＋CO2===Na2CO3

43、＋H2O，消耗0.1 mol CO2，此時溶液中的溶質(zhì)為0.1 mol Na2CO3，離子總物質(zhì)的量為0.3 mol；繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，Na2CO3與CO2恰好完全反應，此時溶液中的溶質(zhì)為0.2 mol NaHCO3，離子總物質(zhì)的量為0.4 mol。故溶液中離子總物質(zhì)的量變化為：0.7 mol→0.4 mol→0.3 mol→0.4 mol，B項正確。] 13．A　[B項，電荷不守恒，正確的離子方程式為：CO＋H2OHCO＋OH－；C項，同時還應有BaSO4生成，正確的離子方程式為：2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2

44、NH3↑＋2H2O；D項，氨水是弱堿，不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋ 3NH。] 14．C　[Na2O2有強氧化性，能氧化SO，Na2O2溶于水會生成NaOH，OH－又可將HCO轉(zhuǎn)化為CO，故物質(zhì)的量沒有變化的只有NO，A項正確；SO2溶于水后能將HCO、CO轉(zhuǎn)化為CO2，將SO轉(zhuǎn)化為HSO，還能還原NO，故物質(zhì)的量沒有變化的只有Na＋，B項正確；Ba2＋可與CO、SO結(jié)合形成相應的沉淀，將促進HCO的水解，故物質(zhì)的量沒有變化的有Na＋、NO，C項錯誤；Al3＋能與HCO、CO、SO發(fā)生相互促進的水解反應，故物質(zhì)的量沒有變化的有

45、Na＋、NO，D項正確。] 15．B　[在酸性條件下，雙氧水能被二氧化錳氧化，生成O2，A項正確；電解反應中， 陰極發(fā)生還原反應，反應Ⅱ中，陰極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，B項錯誤；氯酸鉀與硫酸錳溶液反應生成二氧化錳、氯氣和硫酸，C項正確；硫酸錳與高錳酸鉀發(fā)生歸中反應生成二氧化錳，D項正確。] 16．解析　無色溶液中不含F(xiàn)e3＋。(1)加入鹽酸后形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于過量的鹽酸而后者不能，由圖像知溶液中肯定含有AlO、SiO。0～a段發(fā)生反應的離子是AlO、SiO，a～b段發(fā)生反應的離子為CO，b～c段發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===

46、Al3＋＋3H2O。(2)當向溶液中加入NaOH溶液時，生成的沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3，a～b段是NH與OH－發(fā)生反應，因Mg2＋、Al3＋不能與CO、SiO、AlO大量共存，故此溶液中陰離子只有Cl－。結(jié)合圖像，溶解Al(OH)3、與NH作用、生成Al(OH)3消耗NaOH溶液的體積比為1∶2∶3，由此可得出Mg2＋消耗NaOH溶液的體積與Al(OH)3消耗NaOH溶液的體積相等，故溶液中n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH)＝2∶1∶4，再利用電荷守恒原理求出n(Cl－)與陽離子的關系，最后得到各離子物質(zhì)的量之比。 答案　(1)SiO、AlO　CO Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (2)Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－　2∶1∶4∶12(與離子對應)　NH＋OH－===NH3·H2O