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1、學習方法報 全新課標理念，優(yōu)質(zhì)課程資源 必修2 期末測試題 （時間：60分鐘 滿分：100分） 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意） 1．2014年央視3·15晚會曝光了杭州廣琪貿(mào)易公司在大量銷售過期進口食品原料，包括過期面粉等。面粉中含有8-14%蛋白質(zhì)、75%包括淀粉在內(nèi)的碳水化合物、少量的脂肪、維生素等。下列有關(guān)蛋白質(zhì)和淀粉的說法正確的是（ ）。 A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 B．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是天然高分子化合物 C．可以采用灼燒的方法區(qū)別蠶絲和棉織品 D．氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堬@黃色 2．化學與

2、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）。 A．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油等 B．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺 C．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D．玻璃、紙制品、塑料是可回收資源，廢棄的金屬不是可回收資源 3．下列化學用語正確的是 （ ）。 A．CH4分子的球棍模型 B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式 C6H12O6 C．溴化鈉的電子式： D．水的電子式 4．下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法正確的是（ ）。 A．堿金屬的最高價氧化物對應水化物的

3、堿性隨電子層數(shù)的增加而減弱 B．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增多而增強 C．堿金屬元素單質(zhì)與水的反應，隨電子層數(shù)的增加而越來越劇烈 D．鹵素單質(zhì)與氫氣的反應，隨核電荷數(shù)的增加而越來越容易 5．下列物質(zhì)的相關(guān)描述均正確的是（ ）。 物質(zhì)名稱 描述 相關(guān)知識 A 裂解氣 混合物 主要成分為烷烴 B 煤的干餾 物理變化 產(chǎn)品主要為出爐煤氣、煤焦油和焦炭 C 天然氣 混合物 是優(yōu)質(zhì)高效的清潔能源 D 蔗糖和麥芽糖 單糖 兩者互為同分異構(gòu)體 6．下列關(guān)于電池的說法正確的是（ ）。 A．汽車用的鋰離子電池屬于一次電池 B

4、．鋅錳干電池中，鋅電極是正極 C．氫氧燃料電池是把熱能轉(zhuǎn)化為電能 D．銅鋅原電池中電流沿外電路從銅電極流向鋅電極 7．下列關(guān)于化學鍵的敘述中正確的是(　　) A．離子化合物不可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵 B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵 D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 8．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（ ）。 A．乙烷和乙烯分別與C12反應均有二氯乙烷生成，反應類型相同 B．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持人

5、體生命活動） C．甲烷與氯氣在光照條件下的反應和乙酸乙酯的水解反應的反應類型相同 D．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同 9．一定條件下的密閉容器中，可逆反應：2A(g) B(g)＋3C(g)；在下列四種狀態(tài)下處于平衡狀態(tài)的是(　　) 反應速率 A B C D v(正)/mol·(L·min)－1 v(A) ＝2 v(A) ＝1 v(A) ＝1 v(A) ＝2 v(逆)/mol·(L·min)－1 v(B) ＝2 v(B) ＝1.5 v(C) ＝1.5 v(C) ＝2 10．氫氧燃料電池是一種新能源。如圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法錯誤的

6、是（ ）。 A．該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能 B．A極是正極，B極是負極 C．電子由A極通過導線流向B極 D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 11．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（ ）。　 A．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu(OH) 2懸濁液反應 B．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵 C．油脂在堿性條件下水解，得到高級脂肪酸和甘油 D．等物質(zhì)的量甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反應，生成的是一氯甲烷和氯化氫 12．在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2SO2 + O22SO3，該反應正反應是放熱反應，在開始10秒內(nèi)反應物SO2的濃度由1mol·L-

7、1降到0.6 mol·L-1。下列說法錯誤的是（ ）。 A．升高溫度可加快反應速率 B．使用催化劑能加快反應速率 C．開始10秒內(nèi)，SO2的平均反應速率為0.06 mol·L-1·s-1 D．達到化學平衡時，正逆反應速率相等 13．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（ ）。 ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③穩(wěn)定性：NH3＞SiH4＞H2O＞HF ④原子半徑：Na＜Mg＜Al A．①② B．③④ C．①②③ D．全部都正確 14．某同學在研究前18號元

8、素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中正確的是（ ）。 A．離O點越遠的元素原子半徑越大 B．虛線相連的元素處于同一周期 C．B元素是圖中金屬性最強的元素 D．A、B組成的化合物中不可能含有共價鍵 15．為了達到下表中的實驗要求，請從“供選擇的化學試劑及方法”欄中，選擇對應空格的正確選項，字母代號順序是（ ）。 序號 實驗要求 答案 供選擇的化學試劑及方法 (1) 檢驗酒精中是否含有水 a．向試液中滴加酚酞試液 b．向試液中加入無水CuSO4 c．加入飽和Na2CO3溶液，分液

9、 d．向試液中滴加I2溶液 (2) 檢驗淀粉是否完全水解 (3) 證明NaHCO3溶液呈堿性 (4) 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 A．bdac B．a(chǎn)cbd C．dbac D．bdca 16．根據(jù)下圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是(　　) A．1 mol H2的共價鍵形成時放出436 kJ能量 B．氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量 C．1 mol H2(g)跟mol O2(g)反應生成1 mol H2O(g)釋放能量245 kJ D．1 mol H2(g)與mol O2(g)的總能量大于1 mol

10、 H2O(g)的能量 二、填空題（本題包括3小題，共32分） 17．（13分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 零 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ ⑧ (1)在這些元素中，原子半徑最大的是 (填元素符號)。 (2)最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ；堿性最強的化合物中化學鍵的類型有 。

11、 ⑶ ①、②、③、⑤四種元素在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_________。（填氫化物的分子式） ⑷ ①與③形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是 ；③和④形成的化合物的電子式是： （只要寫一種即可）。 ⑸⑦與水反應的離子方程式是 ；能證明⑥和⑧的非金屬性強弱的離子方程式是 （寫一個即可）。 18．（10分）對于一個化學反應，我們不但關(guān)心其物質(zhì)變化和能量變化，通常還要研究化學反應的快慢。 （1）用純凈的鋅粒和

12、鹽酸反應制取氫氣，回答： ①實驗過程如右圖所示，分析判斷： 段化學反應速率最快，原因是 ， 段收集的氫氣最多。 ②為了加快上述反應的速率，欲向溶液中加入一定量下列物質(zhì)，可行的是 。 A．膽礬晶體 B．硫酸氫鈉固體 C．氯化鋅濃溶液 D．濃硝酸 ③除了上述方法外，你認為還可以采取 措施來加快化學反應速率（答出一條即可）。 （2）如圖表示800 ℃ 時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t1是達到平

13、衡狀態(tài)的時間。 試回答： ①該反應的化學方程式為 。 ②若達到平衡狀態(tài)所需的時間是2 min，用A物質(zhì)表示的平均化學反應速率為 。 19．（9分）大中城市中，生活用氣主要有天然氣（主要成分是CH4）、煤氣（主要成分是CO和H2）、液化石油氣（主要成分為C3H8）。 （1）煤氣可由焦炭與水蒸氣在高溫下反應制得，其反應的方程式是 。 （2）相同條件下，完全燃燒等體積的CH4、C3H8所需氧氣的質(zhì)量比是 。 （3）完全燃燒等物質(zhì)的量的C3H8、CO所需氧氣的質(zhì)量比是 。 三、實驗題

14、（共12分） 20．控制反應條件可改變化學反應速率，使用催化劑是改變化學反應速率的一種方法。 （1）請寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式 。 （2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+、Cu2+對H2O2的分解也具有催化作用。某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對分解H2O2的催化效果設計了如下實驗，請將他們的實驗方案補充完整。 實驗目的： 。 實驗試劑：5% H2O2溶液、0.1 mol·L-1FeCl3溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液 實驗儀器：試管、膠頭滴管 簡述實驗步驟：

15、 。 （3）該小組的同學可通過觀察 ；比較出Fe3+、Cu2+的催化效果。 四、計算題(共8分) 21．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。 （1）寫出鋅片上發(fā)生的電極反應式： ；銀片上發(fā)生的電極反應： 。 （

16、2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）。 參考答案 一、選擇題 1．C 解析 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，棉織品的主要是纖維素。 2．B 解析 分餾是物理變化，A項錯誤；放熱反應與吸熱反應與加不加熱無必然的聯(lián)系，C項錯誤；金屬也可以回收，D項錯誤。 3．A 解析 葡萄糖的分子式為C6H12O6，B項錯誤；溴化鈉是離子化合物，水是共價化合物，C、D項電子式表達均錯誤。 4．C 解析 金屬性越強，與水反應越

17、劇烈，最高價氧化物對應水化物的堿性越強。 5．C 6．D 解析 銅鋅原電池中鋅為負極，銅為正極；電子由鋅電極流向銅電極，電流由銅電極流向鋅電極。 7．D 解析 離子化合物是由陰、陽離子結(jié)合而成的。因此，離子化合物中一定含有離子鍵。除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價鍵，如NaOH是由Na＋和OH－結(jié)合而成的離子化合物，而OH－中含O—H共價鍵；在共價化合物中，各原子均靠共用電子對結(jié)合，不存在離子和離子鍵，故A、B項錯誤。稀有氣體分子中不存在化學鍵，C項錯誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，故D項正確。 8．C 解析

18、甲烷與氯氣在光照條件下的反應和乙酸乙酯的水解反應都是取代反應，反應類型相同。 9．C 10．B 11．A 12．C 解析 開始10秒內(nèi)SO2的平均反應速率為0.04 mol·L-1·s-1。 13．A 解析 ③穩(wěn)定性應為：SiH4＞NH3＞H2O＞HF，④原子半徑應為：Na＞Mg＞Al。 14．C 解析 圖中A是氧元素，B是鈉元素，前18號元素中鈉的金屬性最強。 15．A 解析 用無水硫酸銅是否變藍檢驗酒精中是否有水；利用淀粉遇碘變藍，確定淀粉中是否完全水解；利用酚酞變紅檢驗碳酸氫鈉溶液呈堿性；飽和碳酸鈉可除去乙酸乙酯中的少量乙酸。 16．B 解析 對同一個

19、化學鍵來說，斷裂時吸收的能量與形成時放出的能量相等，A項正確；H2在O2中燃燒為放熱反應，B項錯誤；ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(436 kJ＋249 kJ)－930 kJ＝－245 kJ，說明該反應中釋放出245 kJ能量，C項正確；放熱反應的反應物總能量大于生成物總能量，D項正確。 二、填空題 17．(1)K （2）HClO4 離子鍵、極性共價鍵 （3）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4 （4）O=C=O 或 （5）2K+2 H2O=2K++2OH—+H2↑ Cl2+2Br—= Br 2+2Cl— （其他合理答案亦可） 18．（1）EF 反應放熱，溶液

20、溫度升高，反應速率加快 EF AB 加熱或把鋅處理成小顆粒 （2）①2AB+3C ②0.1mol·L-1·min-1 19．(1) H2O（g）+CH2+CO （2）2:5 （3）10:1 解析 （2）相同條件下，氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比。設氣體均為1 mol，1 mol CH4完全燃燒需要2 mol O2；1 mol C3H8完全燃燒需要5 mol O2，即所需氧氣的物質(zhì)的量之比是2 : 5。 （3）1 mol C3H8完全燃燒需要5 mol O2，1 mol CO完全燃燒需要0.5 mol O2；則氧氣的物質(zhì)的量之比是10:1。 三、實驗題 20．

21、（1）2H2O22H2O+ O2↑ （2）比較Fe3+、Cu2+對分解H2O2的催化效果 取兩支大小相同且潔凈的試管，向其中各加入等體積5% H2O2溶液；然后向一支試管中加入幾滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，另一支試管中加入等量的0.1mol·L-1 CuSO4溶液 （3）氣泡產(chǎn)生的快慢 解析 設計對比實驗時，試管大小相同，反應物的量要相同。采用單一變量進行設計實驗，研究Fe3+、Cu2+對H2O2的催化作用，溶液的陰離子必須相同。 四、計算題 21．（1）Zn→Zn2＋+2e－ 2H＋＋2e－→H2↑ （2）4.48 L 解析 （1）根據(jù)金屬的活動性順序，當將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池時，鋅片做負極，發(fā)生氧化反應Zn→Zn2＋+2e－；銀片做正極，發(fā)生還原反應：2H＋＋2e－→H2↑。 （2）①根據(jù)電極反應，知鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設產(chǎn)生的氫氣的體積為x。 Zn ＋ 2H＋ = Zn2＋ ＋ H2↑ 65g 22.4L 60g-47g x 列式得：，解得 x=4.48 L。