《《質(zhì)量守恒定律1》導(dǎo)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《質(zhì)量守恒定律1》導(dǎo)學(xué)案（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、《質(zhì)量守恒定律1》導(dǎo)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】????1.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 ??????????????? 2.學(xué)會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象 【導(dǎo)學(xué)過程】 一、課前準(zhǔn)備（前面學(xué)過） 1、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式： ①鎂條在空氣中燃燒：??????????????????????? ?②電解水：?????????????? ?? ③氫氣在氧氣中燃燒：????????????????????④白磷在空氣中燃燒??????????? ⑤氧化汞受熱分解生成汞和氧氣?????? ??????????????????????? ⑥鹽酸和大理石反應(yīng)生成二

2、氧化碳、水和氯化鈣???????????????????????????? ⑦氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉???????????????????????????? ⑧實(shí)驗(yàn)室制氧氣??????????????????????????⑨鐵在氧氣中燃燒????????????????《質(zhì)量守恒定律1》導(dǎo)學(xué)案 2、托盤天平的使用： ①使用前：先調(diào)節(jié)平衡，具體方法是????????????????????????????????? ②使用中：左盤放? ????????，右盤放??????????，加砝碼的順序是?????????? ③使用后：先把砝碼放回砝碼盒，再????????

3、??????????????????? 二、課前思考（大膽猜想） 1.閱讀課本P105?活動(dòng)天地5-1?思考：你選擇甲、乙、丙中的??? ?，因?yàn)椋撸撸撸摺? 2.閱讀課本P106?實(shí)驗(yàn)探究5-1?思考：該實(shí)驗(yàn)的目的是??????????????????????????。????????????????????????????????? 3.質(zhì)量守恒定律：參加?? ????的各種物質(zhì)的??????等于?? ????的各物質(zhì)的??????。 ?????思考：①該定律能不能推廣應(yīng)用于物理變化？???????????????????????? ???????????②該定律中的守恒是否包含

4、體積呢？???????????????????????? ???????????③該定律中的質(zhì)量總和是否包含沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量？?????? ???????????④該定律在運(yùn)用時(shí)能不能遺漏氣態(tài)物質(zhì)？????????????????????? ??????????⑤提供的反應(yīng)物必須恰好完全反應(yīng)嗎？????????????????????????? 4.閱讀課本P107?活動(dòng)天地5-2??思考：試談?wù)勀愕挠^點(diǎn)：???????????????????? 三、自我小結(jié)、交流共享（5分鐘） 四、探究學(xué)習(xí) 1.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中不符合質(zhì)量守恒定律的是（????） ? B.鎂帶燃燒后，得

5、到的氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了 C.白磷在密閉的錐形瓶中燃燒，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 D.硫燃燒后，硫的總質(zhì)量等于生成的二氧化硫的總質(zhì)量 2. ag鎂在氧氣中完全燃燒，得到bg白色固體，此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是（????） A.（a+b）g ????????B.（a-b）g? ???????C.（b-a）g ?????????D.無法判斷 3．某人有以下觀點(diǎn)，你認(rèn)為他的觀點(diǎn)是否符合科學(xué)性，請加以解釋。 ①蠟燭在燃燒過程中，質(zhì)量不斷減少，所以該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。 ②鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律。 ③將100g水加熱蒸發(fā)，使之全部變?yōu)?/p>

6、蒸氣，所得蒸氣的質(zhì)量仍為100g，這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 4、已知1g氫氣和8g氧氣恰好完全反應(yīng)，問2g氫氣在18g氧氣中充分燃燒生成水的質(zhì)量是（??????） A、9g???? B、20g????? C、18g????? D、無法確定 5．在一個(gè)密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 10 1 25 反應(yīng)后質(zhì)量 第四單元燃燒與燃料 第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示（1）質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案 安中初三化學(xué)組?? 主備人：???? 審核：???? ? 審批：?

7、?? ? 授課時(shí)間： 一、自學(xué)目標(biāo)（只要我努力，我一定能成功?。? 1、通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)； 2、通過對質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)的分析，培養(yǎng)定量研究問題和邏輯推理能力； 3、初步認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大意義。體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 二、重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解 難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用 三、知識鏈接： 1、1756年俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫煅燒錫，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量是守恒的。 2、1774年拉瓦錫研究氧化汞的分解合成也得出同樣的結(jié)論。 ?四、學(xué)法指導(dǎo)：（積極參與，認(rèn)真分析，實(shí)現(xiàn)自我?。?

8、友情提示：1、白磷燃燒會消耗空氣中的氧氣，裝置最好密閉，白磷有毒取用用鑷子。 ??????????? 2、硫酸銅在空氣中一般不會變質(zhì)。 五、情境引入 ?????? 前面學(xué)過許多化學(xué)反應(yīng)，---反應(yīng)物之間發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)，那么在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢？ 六、自學(xué)導(dǎo)航、合作探究 （一）質(zhì)量守恒定律 【引導(dǎo)預(yù)習(xí)】 1、科學(xué)探究的一般過程：????????????????????????????????????????????????????。 2、問題提出： 反應(yīng)物之間發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)，那么在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢？ 3、合理假

9、設(shè)： 反應(yīng)物的質(zhì)量總和（大于、等于、小于）生成物的質(zhì)量總和，讀教材92頁—93頁，思考并假設(shè) 4、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：（進(jìn)行試驗(yàn)，或觀察老師的演示） 友情提示：（讀教材93頁最后一段明確設(shè)計(jì)需要考慮的因素：一個(gè)易發(fā)生的反應(yīng)，便于測定反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量，如何使反應(yīng)發(fā)生，在哪里進(jìn)行，需要那些儀器，最好創(chuàng)設(shè)密閉環(huán)境） 閱讀教材94頁完成你的設(shè)計(jì)方案：【交流展示】 我選擇的反應(yīng)為： 我需要的儀器、藥品有： 我的操作步驟和方法： 我觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 我得出的結(jié)論是： 我的交流、反思 5、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：不僅這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，無數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明：????????????????????????????????

10、??這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 （二）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 引導(dǎo)思考：1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：???????????????????????????????????????????? ??? ??????2、在化學(xué)反應(yīng)中，從微觀的角度說，哪些一定發(fā)生了變化？哪些一定沒有改變？哪些可能發(fā)生了變化？ 【小結(jié)】在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)中直接或間接構(gòu)成的各種原子的質(zhì)量總和，生成物總質(zhì)量等于各物質(zhì)中直接或間接構(gòu)成的各種原子的質(zhì)量總和。而反應(yīng)前后原子的?????????沒有改變，原子的??????????沒有增減，原子的?????????沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和

11、必然相等。 [預(yù)習(xí)心得和疑問]： 七、達(dá)標(biāo)檢測（相信自我，一定能行） ?1、已知物質(zhì)A和物質(zhì)B完全燃燒得到物質(zhì)C，現(xiàn)有12克A和32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量是??????克。 2、已知物質(zhì)A發(fā)生分解反應(yīng)生成物質(zhì)B和物質(zhì)C，當(dāng)一定量A反應(yīng)片刻后生成56克A? 和44克B，則實(shí)際發(fā)生分解的A是???????克。 3、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳的水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有???????元素和???????元素。 4、2克氫氣和16克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成的水的質(zhì)量為????克。 5、某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳，則該物質(zhì)的組成中一定含有??????元

12、素。 下列各項(xiàng)中：①原子的數(shù)目，②分子數(shù)目，③元素的種類，④物質(zhì)的質(zhì)量，⑤物質(zhì)的種類，在化學(xué)變化中，肯定沒有變化的是??????????????? （???? ） A、①④⑤?????? B、①②④????? C、①③④???? D、①③④⑤ 6、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是????????????????????????????? （??? ） ?? A、煤燃燒后化為灰燼，質(zhì)量減小，該反應(yīng)不符合? 質(zhì)量守恒定律。 ?? B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克?氧化鎂，實(shí)際消耗空氣的質(zhì)量是16克。 ?? C、10克冰化成10克水符合質(zhì)量守恒定律。 ?? D、質(zhì)量守恒定律只適

13、用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)。 八、能力提升訓(xùn)練（我能行，我要行，我一定行?。? ?1、在4X+5Y2===2Z的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為?????????????? （??? ） ???????? A、X4Y5?????????????? B、X2Y5?????? ???????? C、XY2??????????????? D、X4Y10 2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2 +? B2 =?2C中，C的化學(xué)式用A、B表示為????????。 3、補(bǔ)充完成些列化學(xué)方程式， CH4+2O2 ======? CO2+2H2O 4、(08湖北咸寧)下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C,如果C的

14、化學(xué)式為A2B5,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(??? ) ?A.2AB2?＋ B2?== 2C??????????????????? B.3AB2?＋ B2?== 2C C.4AB2?＋ B2?== 2C??????????????????? D.AB2?＋ 4B2?== 2C ?5、(鄂州市2007年)在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物??? 質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 10 1 25 反應(yīng)后質(zhì)量/g 未測 21 10 9 下列說法中不正確的是(???? ) A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)?

15、??????? B．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 C．X中未測值為零??????????? D．若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng) 6、(08河南)某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是(? ??) A.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B.該物質(zhì)中碳元素與氯元素的質(zhì)量比為12︰1 C.該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D.該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1︰2 7、用質(zhì)量守恒定律解釋： （1）某大師自詡能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(由Au原子構(gòu)成)，他能成功嗎？說明理由 ? （2）鐵生銹后質(zhì)量為什么增加？ 8、4.

16、6g某物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，請分析這種物質(zhì)的元素組成，你能推出該物質(zhì)的化學(xué)式嗎？ ?? 九、（教）學(xué)后反思 我的收獲： ? 我的疑惑： 質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案 作者：徐俊英?來源：本站原創(chuàng)?發(fā)布：2011年03月30日 瀏覽：527 【字體：小?大】 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 2.學(xué)會用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象，培養(yǎng)利用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。 3.通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，進(jìn)一步加深對科學(xué)探究的理解 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律；應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋某些現(xiàn)象。 學(xué)

17、習(xí)難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)；應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋某些現(xiàn)象。 學(xué)習(xí)過程： 一、知識鏈接：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)????????????????????????????????????。 動(dòng)畫模擬（仔細(xì)觀察，小組討論） 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合生成其它物質(zhì)的過程。 二、學(xué)習(xí)新知識 板塊一： 自主學(xué)習(xí)：閱讀課本104-105大膽猜測進(jìn)行交流下列問題： 1、鎂條燃燒生成的氧化鎂的質(zhì)量與燃燒的鎂條的質(zhì)量是否相等？ 2、水通電生成氫氣和氧氣，水分子變成了氫分子和氧分子，在這個(gè)過程中，原子的種類和數(shù)目有沒有變化？ 合作探究：小組討論完成

18、課本105頁活動(dòng)天地。 板塊二： 自主學(xué)習(xí)：閱讀課本106頁，找出一個(gè)反應(yīng)作為研究對象，并說出不選其它選項(xiàng)的理由。 合作探究：1、小組討論、小組交流完成課本106頁實(shí)驗(yàn)探究。 2、填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告、?硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 ? 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1、稱量 錐形瓶中硫酸銅溶液????色，小試管中氫氧化鈉溶液??色，所稱質(zhì)量 M1=???????g ?化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變 ? 2、混合兩種溶液 生成?????????????????. 3、再次稱量 所稱質(zhì)量 M2=????????g 3、已知：白磷在40度就可以?燃燒

19、。思考下列問題： （1）、白磷燃燒前，錐形瓶中除沙子外有哪些物質(zhì)？ （2）、為什么不能打開橡皮塞后再稱量？ （3）、白磷燃燒有什么現(xiàn)象？ 三、課堂小結(jié)，反思整合 1、什么是質(zhì)量守恒定律？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。 2、為什么會質(zhì)量守恒??在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合生成其它物質(zhì)的過程。 四、知識梳理：要求同學(xué)們掌握三方面的內(nèi)容： （1）質(zhì)量守恒定律涵義； （

20、2）能利用分子、原子的觀點(diǎn)來解釋質(zhì)量守恒的原因； （3）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。 五、達(dá)標(biāo)檢測： 1、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中不符合質(zhì)量守恒定律的是（????） A.煤燃燒后，留下煤渣的質(zhì)量比煤的質(zhì)量減少了 B.鎂帶燃燒后，得到的氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了 C.白磷在密閉的錐形瓶中燃燒，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 D.硫燃燒后，硫的總質(zhì)量等于生成的二氧化硫的總質(zhì)量 2、.判斷下列事實(shí)，①蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了?②鎂條燃燒后質(zhì)量變大了?③濕衣服晾曬后變輕了?④CuSO4溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量變小，其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（????）A.③??? ??B.③④??? ?C.①

21、②④?????D.都可以 3、某化合物在純氧氣中燃燒生成CO2和SO2，則在該化合物中一定含有_____和_____兩種元素，可能含有_____元素。 4、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：化學(xué)反應(yīng)的過程就是分子分成??????，原子不再分，而是重新組合得到??????的過程。因此，一切化學(xué)反應(yīng)前后，?????????、????????、????????都沒有改變。所以化學(xué)反應(yīng)中存在?????????????。 課后作業(yè) 1.、ag鎂在氧氣中完全燃燒，得到bg白色固體，此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是（????） A.（a+b）g?? B.（a-b）g??? C.（b-a）g????? D.無法判斷

22、 2、最近日本推出了一種廉價(jià)的環(huán)保新能源——甲醚。它完全燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng) 淀粉+氧氣則生成的淀粉中一定含有_______元素，可能含有______元素。 5、純凈物A稍加熱就分解為NH3、H2O、CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出的結(jié)論是?（????）?? A. A中含四種元素B. A是化合物?C. A中含水D. A是不穩(wěn)定的 6、化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是（????） A.分子的種類B.分子的數(shù)目C.原子種類和數(shù)目D.物質(zhì)的種類 7、如圖所示是測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況的實(shí)驗(yàn)，用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 （1）白磷燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_____________。 （2）左盤錐形瓶口在白磷點(diǎn)燃反應(yīng)并冷卻后為什么還要塞 緊瓶塞______??????????????????????????_______。 （3）點(diǎn)燃時(shí)，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊，天平 的指針將會___________?。（填“偏左”、“偏右”、“正中”） 8、用下列裝置進(jìn)行證明質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（????） ? ? ? 9、取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點(diǎn)燃蠟燭，天平會發(fā)生什么變化？為什么？ 課后反思：