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1、新教材適用高考化學 高考選擇題42分練(一) 實戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀題滿分! 1.科學家最近用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米棒。相關反應的化學方程式為8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。下列說法不正確的是　(　　) A.一維SiC納米棒“比表面積”大,對微小粒子有較強的吸附能力 B.上述反應中SiC既是氧化產物又是還原產物 C.SiCl4是由極性鍵構成的非極性分子 D.CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶體中各原子都達到了8電子穩(wěn)定結構 【解析】選B。一維SiC納米棒是將物質制成納米顆粒的大小,所以“比表面積”大,對微小粒子有較強

2、的吸附能力,A正確。碳元素由反應前CCl4中的+4價變?yōu)榉磻骃iC中的-4價,而硅元素的化合價在反應前后沒有變化,因此SiC只是氧化產物,B錯誤。SiCl4分子是由4個Si—Cl極性鍵結合而成的,空間構型為正四面體,鍵角10928。由于各個化學鍵排列對稱,因此為非極性分子,C正確。由各元素原子的結構及原子的結合方式可知CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶體中各原子都達到了8電子穩(wěn)定結構,D正確。 2.有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應方程式為8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S。下列敘述中

3、正確的是　(　　) A.電解質溶液中混入水,對電池反應無影響 B.金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負極 C.電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3 D.電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4∶1 【解析】選D。Li與水反應生成氫氣和氫氧化鋰,對電池反應有影響,因此A錯誤;金屬鋰作電池的負極,石墨作電池的正極,B錯誤;根據SOCl2的結構知S為+4價,被還原為S,C錯誤;根據反應方程式知每生成2 mol S,轉移電子8 mol,D正確。 3.(2014鎮(zhèn)江模擬)粒子甲與粒子乙在溶液中的轉化關系如下圖所示,粒子甲不可能是　(　　) A

4、.N　　　 B.Al　　　 C.HC　　 　 D.SO2 【解析】選B。N與OH-反應生成一水合氨,一水合氨與H+結合又生成N,A正確;金屬鋁與強堿反應生成Al,Al與H+反應可以生成氫氧化鋁或Al3+,B不正確;HC與OH-反應生成C,C與H+反應又可以生成HC,C正確;二氧化硫與堿反應生成S,S與H+反應又生成SO2,D正確。 【互動探究】 (1)若把轉化關系中的“粒子乙”改為“離子乙”,粒子甲可能是哪些選項? 提示:C、D。 (2)若把“OH-”和“H+”調換位置,粒子乙不可能是哪項物質? 提示:B。 4.(2014淮南一模)下列有關說法和結論都正確的是　(　　)

5、 A.已知Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O,氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸,說明紅色固體是銅 B.用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑,可測定NaOH固體(雜質僅為Na2CO3)的純度 C.將SO2氣體通入溴水中,溴水顏色逐漸褪去,說明SO2具有漂白性 D.已知Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,Ksp(AgCl)=1.810-10,說明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 【解析】選B。Cu2O、Cu都能溶于硝酸,A錯誤;B項的原理是先用氯化鋇沉淀碳酸鈉,然后用鹽酸滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色,根據消耗的鹽酸量求氫氧化鈉的量,正確;二氧化

6、硫與溴水發(fā)生氧化還原反應,而使溴水褪色,并不是二氧化硫的漂白性,C錯誤;對于不同類型的難溶物,不能根據溶度積大小判斷溶解度大小,D錯誤。 5.僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)能實現(xiàn)相應實驗目的的是　 (　　) 選項 實驗目的 儀　器 A 除去氫氧化鋁膠體中的泥沙 漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒 B 從食鹽水中獲得NaCl晶體 坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角 C 用0.10 moLL-1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度 酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯 D 用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2 圓底燒瓶、分液漏斗、洗氣瓶、集氣瓶、導管、石棉網 【

7、解析】選A。A除去氫氧化鋁膠體中的泥沙用過濾的方法,用所給儀器可以實現(xiàn);B從食鹽水中獲得NaCl晶體用蒸發(fā)的方法,應用蒸發(fā)皿,用所給儀器不能實現(xiàn);C缺少堿式滴定管,所給儀器不能實現(xiàn);D用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2,需要加熱,所給儀器不能實現(xiàn)。 【易錯提醒】本題易出現(xiàn)以下幾種錯誤: (1)混淆坩堝、蒸發(fā)皿的使用范圍,錯誤認為蒸發(fā)用坩堝也可以,而錯選B。 (2)忽視堿式滴定管而錯選C。 (3)忘記MnO2和濃鹽酸反應要加熱,需要酒精燈而錯選D。 6.在三種不同條件下,分別向容積為2 L的恒容容器中加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生反應如下:2A(g)+B(g)2D(g)

8、　ΔH=QkJmol-1,相關條件和數據見下表。 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ 反應溫度/℃ 800 800 850 達到平衡所需時間/min 40 a 30 D物質平衡濃度/molL-1 0.5 b 0.6 反應的能量變化/kJ Q1 Q2 Q3 下列說法正確的是　(　　) A.當容器中氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化時,說明該反應達到平衡狀態(tài) B.如果實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ使用了催化劑,則a>40,b=0.5 C.實驗Ⅲ達到平衡時,向其中通入少量惰性氣體,容器壓強增大,平衡向右移動 D.由表中信息可知Q<0,并且有Q1=Q2

9、A項,該反應前后物質的量不相等,所以當容器中氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化時,說明該反應達到平衡狀態(tài),正確;B項,若實驗Ⅱ使用了催化劑,反應速率加快,到達平衡所需時間減少,a<40,錯誤;C項,實驗Ⅲ達到平衡時,向其中通入少量惰性氣體,容器壓強增大,因為容器體積不變,反應體系中各物質濃度不變,平衡不移動,錯誤;D項,溫度升高,D的平衡濃度增大,平衡向右移動,正反應為吸熱反應,故Q>0,錯誤。 7.(2014衡水模擬)常溫下,將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 molL-1的氫氧化鈉溶液,整個過程中pH變化如圖所示,下列有關敘述正確的是　(　　)

10、A.②點之前所發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.③點所示溶液中:c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-) C.實驗進程中溶液的pH可以用pH試紙測得 D.曲線的起始點水的電離程度最大 【解析】選B。A項,②點之前發(fā)生Cl2與H2O生成HCl和HClO的反應,HClO為弱酸,不能拆成離子,錯誤;B項,③點溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),根據物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-),正確;C項,因為氯水中含有HClO,具有漂白性,所以實驗進程中溶液的pH不能用pH試紙測得,錯誤;D項,Cl2與NaOH恰好反應時水的電離程度最大,錯誤。