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精修版高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè):專題2 第2單元 第2課時 化學(xué)平衡狀態(tài)

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1、 精品資料 專題2第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 第二課時 化學(xué)平衡狀態(tài) 1. 對可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g) 在一定條件下,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) A.平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1∶1∶2 B.平衡時容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化 C.單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時,生成n mol的B2 D.單位時間內(nèi),生成n mol A2的同時,生成n mol的B2 2.在一定條件下,可逆反應(yīng)2AB+3C在下列四種狀態(tài)中,處于平衡狀態(tài)的是(  ) A.正反應(yīng)速率vA=2 mol/(L·min),逆反應(yīng)速

2、率vB=2 mol/(L·min) B.正反應(yīng)速率vA=2 mol/(L·min),逆反應(yīng)速率vC=2 mol/(L·min) C.正反應(yīng)速率vA=1 mol/(L·min),逆反應(yīng)速率vB=1.5 mol/(L·min) D.正反應(yīng)速率vA=1 mol/(L·min),逆反應(yīng)速率vC=1.5 mol/(L·min) 3.如圖的曲線是表示其他條件一定時,2NO+O22NO2(該反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是(  ) A.a(chǎn)點(diǎn) B.b點(diǎn) C.c點(diǎn) D.d點(diǎn) 4.在一定條件下,對

3、于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g),下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  ) A.HI、H2、I2的濃度相等 B.HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化 C.HI、H2、I2在密閉容器中共存 D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化 5.下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  ) A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2) 6. 一定條件下的密閉容器中,可逆反應(yīng)2A(g) B(g)+3C(g)在下列

4、四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(  ) 速率 A B C D v(正)/ (mol·L-1min-1) v(A)=2 v(A)=1 v(A)=1 v(A)=2 v(逆)/ (mol·L-1min-1) v(B)=2 v(B)=1.5 v(C)=1.5 v(A)=2 7.下列說法中可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  ) A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成 B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂 C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵斷裂 D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵形成 8.將3

5、 mol O2加入V L的反應(yīng)器中,在高溫下放電,經(jīng)t1 s 建立了平衡體系:3O22O3,此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%,下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時間(t)的關(guān)系的是(  ) 二、非選擇題 9.在200℃時,將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g)。 (1)反應(yīng)剛開始時,由于c(H2)=____________,c(I2)=________,而c(HI)=________,所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大,而________最小(為零); (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各

6、組分濃度的變化趨勢為c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)________,從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________,而v(逆)________; (3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)________時,此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡,若保持外界條件不變時,反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)都將_______________。 10.在689 K時,在1 L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):H2+I(xiàn)22HI達(dá)到平衡,圖甲表示當(dāng)起始物為1 mol/L H2和1 mol/L I2時,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度c的變化與時

7、間t的關(guān)系的示意圖。 (1)請在圖乙中畫出當(dāng)起始物為2 mol/L HI時, 容器中各物質(zhì)的濃度變化與時間關(guān)系的示意圖。 (2)由圖中的事實說明化學(xué)平衡具有的特征是 __________________________________。 11.下列說法中能說明2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________. (1)單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI; (2)一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂; (3)c(HI)=c(I2); (4)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)=2∶1∶1; (5)溫度和體積一定時,某一生成物濃度不

8、再變化; (6)溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化; (7)條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化; (8)溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再發(fā)生變化; (9)溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的密度不再發(fā)生變化。 12.將一定量的SO2和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱).反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通入過量NaOH溶液中,氣體體積減少了21.28 L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題: (1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母) A.SO2和SO3的濃度相等 B.SO2的百分含量保持不變 C.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 E.容器中混合氣體的密度保持不變 (2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)________。

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