《精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第1節(jié)第2課時(shí) 核外電子排布 作業(yè) Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第1節(jié)第2課時(shí) 核外電子排布 作業(yè) Word版含解析（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1．下列電子層上的電子能量一定最低的是(　　) A．K層 B.最外層 C．次外層 D．L層 解析：選A。K層也就是第一層，距離原子核最近，能量最低。 2．以下是某同學(xué)畫的X原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中正確的是(　　) A． B． C． D． 解析：選C。X原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝8，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為。 3．下列化學(xué)符號(hào)表示同一種元素的是(　　) ①X?、赬　③?、? A．只有①③ B．①②③ C．只有②③ D．全部 解析：選B。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，由給出符號(hào)可知

2、①、②、③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為17，為同一種元素。 4．若幾種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)，則下列說法一定正確的是(　　) A．一定屬于同一種元素 B．可能是幾種不同的分子或離子 C．彼此之間互為同位素 D．不可能是一種分子和一種離子 解析：選B。OH－與F－具有相同的質(zhì)子數(shù)，O2分子與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以B項(xiàng)符合題意。 5．某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為(　　) A．30 B．20 C．12 D．17 解析：選B。據(jù)題意，結(jié)合核外電子排布所遵循的規(guī)律可知，該元素原子核外K層上有2個(gè)電子，L層

3、上有8個(gè)電子，M層上有8個(gè)電子，N層上有2個(gè)電子，因此核外共有20個(gè)電子，則核電荷數(shù)為20。 6．以下是某同學(xué)畫的 X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中正確的是(　　) A． B. C． D． 解析：選C。A項(xiàng)中K層只排布1個(gè)電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中X原子的核電荷數(shù)是8而不是18，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中K層最多排布2個(gè)電子而不是4個(gè)電子，錯(cuò)誤。 7. 俄美科學(xué)家最近成功合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素，填補(bǔ)了目前已被發(fā)現(xiàn)的第116號(hào)和118號(hào)元素之間缺失的“一環(huán)”。它的化學(xué)符號(hào)是Uus(臨時(shí)名字，尚未命名)，其中一種核素為Uus，其核外電子排布如圖所示。下列說法不正確的是

4、(　　) A．Uus的核外共有117個(gè)電子 B．Uus的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多56個(gè) C．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為290 D．該元素位于第7周期第ⅦA族 解析：選C。根據(jù)圖示可知該元素位于第7周期第ⅦA族，由于該元素存在多種核素，其相對(duì)原子質(zhì)量不是290,290應(yīng)是核素Uus的質(zhì)量數(shù)。故C項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．下列各小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成，請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式： (1)原子核內(nèi)無中子的原子與最外層電子數(shù)為5的原子形成的分子是________。 (2)L層有5個(gè)電子的原子和核外只有1個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是________。 (3)含2個(gè)原子核、10個(gè)電子的分子是_

5、_______。 (4)含5個(gè)原子核、10個(gè)電子的分子是________。 解析：根據(jù)兩個(gè)原子的最外層電子數(shù)，可以得知這兩個(gè)原子要都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)該符合的比例關(guān)系，又由于是核電荷數(shù)為1～10的元素，所以(1)為NH3，(2)為NH3，(3)中含兩個(gè)原子核，所以原子個(gè)數(shù)比例關(guān)系是1∶1，為HF，(4)為CH4。 答案：(1)NH3　(2)NH3　(3)HF　(4)CH4 [能力提升] 9．當(dāng)?shù)趎電子層做為原子的最外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同；當(dāng)n做為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)。則n層是(　　) A．N層 B．M層 C．L層

6、 D．K層 解析：選B。本題考查核外電子排布規(guī)律。根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層不超過8個(gè)電子，次外層不超過18個(gè)電子，而K層最多可容納2個(gè)電子，L層最多可容納8個(gè)電子，M層最多可容納18個(gè)電子。當(dāng)n為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子，則第(n－1)層最多也可容納8個(gè)電子，而(n－1)層為次外層時(shí)，則n層應(yīng)為M層；當(dāng)n層為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層多10個(gè)，則證明n層最多可容納18個(gè)電子，也應(yīng)為M層。 10．X、Y、Z、R分別代表四種元素，如果a、b、c、d四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，下列關(guān)系正確的是(　　) A．a(chǎn)－c＝m－n B．a(chǎn)－b

7、＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m 解析：選D。據(jù)題意知X、Y、Z、R四種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是a、b、c、d。a、b、c、d四種離子核外電子數(shù)分別為a－m、b－n、c＋n、d＋m，四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即四種離子的核外電子數(shù)相等：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。 11．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物 B．X、Y、Z可以組成一種鹽 C．X和Z可以組成原

8、子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物 D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種 解析：選D。由題中信息易推斷出X、Y、Z分別是H、N、O。N、O可以組成NO，其中N、O兩種元素的質(zhì)量比為7∶8，A正確。H、N、O可組成NH4NO3，B正確。H、O可組成H2O、H2O2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，C正確。H、N、O中的任意兩種元素組成的10電子微粒有H2O、NH3、NH、OH－等，D錯(cuò)誤。 12．下列說法正確的是(　　) A．某單核微粒的核外電子排布為，則該微粒不一定是氬原子 B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素 C．NH與H3O＋具有相同

9、的中子數(shù)和電子數(shù) D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子 解析：選A。核外電子排布為的微粒可以是S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋等，A正確；最外層只有1個(gè)電子的原子可以是H、Li、Na、K等，B不正確；NH和H3O＋的電子數(shù)均為10，但NH的中子數(shù)為7，H3O＋的中子數(shù)為8，C不正確；最外層電子數(shù)是次外層2倍的原子是碳原子，最外層電子數(shù)是4，既不易失去電子，又不易得到電子，D不正確。 13．Fe的核電荷數(shù)為26，核外有4個(gè)電子層，其中能量最高的電子層上有2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________。 (2)F

10、e原子既可失去2個(gè)電子顯＋2價(jià)，又可失去3個(gè)電子顯＋3價(jià)。寫出Fe3＋的結(jié)構(gòu)示意圖：__________，F(xiàn)e3＋與Fe反應(yīng)的離子方程式：__________________。 (3)Fe3O4中鐵元素化合價(jià)有＋2、＋3價(jià)，1個(gè)Fe3O4中＋2價(jià)鐵有________個(gè)，與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生兩種鹽，寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)題設(shè)信息及核外電子排布規(guī)律推出，F(xiàn)e的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)失去2個(gè)電子時(shí)，容易失去最外層電子，若再失去

11、一個(gè)電子，一定失去次外層一個(gè)電子，即為；Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 (3)Fe3O4中鐵元素化合價(jià)有＋2、＋3價(jià)，相當(dāng)于FeO·Fe2O3,1個(gè)Fe3O4中有1個(gè)＋2價(jià)鐵。與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。 答案：(1) (2) 　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (3)1　Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 14．A、B、C、D、E五種元素，已知：①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子比K層多5個(gè)；②常溫

12、下B2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16；③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)可生成B2；④D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2，D在DB2中的含量為50%。 回答下列問題： (1)A是________、B是________、C是________、D是________、E是________(寫元素符號(hào))。 (2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。 (3)F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。 解析：本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素化合物的相關(guān)知識(shí)。A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A是碳；B2氣體的密度是氫氣的16倍，B2的相對(duì)分子質(zhì)量是16×2＝32，是氧氣；C能在O2中燃燒生成淡黃色固體F，知F是Na2O2，C是鈉；E的M層上的電子比K層(2個(gè)電子)多5個(gè)，說明E的核外電子排布為，則E為氯。 答案：(1)C　O　Na　S　Cl (2) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2