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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題二? 物質的量（3） 1、將4 g NaOH固體溶于水配成50 mL溶液,其物質的量濃度為 ( ) A.0.1 mol o L-1?????B.0.5 mol o L-1 C.1 mol o L-1?????D.2 mol o L-1 2、NA為阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是(??? ) A.1molH2O 的質量為18 g .mol-1 B.46 g金屬鈉變?yōu)殁c離子(Na+)時失去的電子數(shù)目為2NA C.含有Na個氧原子的NO2氣體的質量為46 g D.28 gN2和CO的混合氣體所含的原子數(shù)目為NA 3、如圖是氨氣與氯化氫反應

2、的裝置.抽走玻璃片充分反應,反應中有關物理量的描述正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù))(?? ) A.氣體反應物的總體積為0.224 B.生成物的分子個數(shù)為0.005 C.產物中的鍵個數(shù)為0.02 D.加水溶解后所得溶液中數(shù)目為0.005 4、標準狀況下,將?氣體(摩爾質量為)溶于0.1水中,所得溶液密度為 ,則此溶液物質的量濃度為(?? ) A. B. C. D. 5、往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液,沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如下圖所示。則原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值為(?? ) A.(V2-V1)/V1?????B.V

3、1/V2??????C.V1/(V2-V1)?????D.V2/V1 6、將0.2molMnO2和50mL12mol·L-1的鹽酸混合后加熱,待反應完全后,向反應后的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物質的量為(鹽酸的揮發(fā)忽略不計) (??? ) A.等于0.3mol???????????????B.大于0.3mol C.大于0.3mol,小于0.6mol??????????D.等于0.6mol 7、某元素的一種同位素原子,它與原子組成分子,在中所含中子的物質的量是(????) A. B. C. D. 8、含鉻廢水用硫亞鐵銨處理,反應中鐵元素和鉻元素完全

4、轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是(?? ) A.消耗硫酸亞鐵銨的物質量為 B.處理廢水中的物質量為 C.反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為1.5 D.在中 9、將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份,其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱,固體和硝酸恰好完全反應,并產生標準狀況下的NO2.24L;將另一份在空氣中充分加熱,最后得到mg固體。下列有關說法:①c(HNO3) =2mol.L-1②(HNO3)=0.5 mol.L-1③m=8.0④m=7.2。其中正確的是(? ) A.①④???????B.①③???????C.②④???????D.②③

5、 10、干冰是固態(tài)CO2的俗稱,常用做人工降雨。22g干冰與A、B、C、D有如圖所示的轉化關系,請將圖中方框補充完整。 11、完成下列各題。 1.在標準狀況下,4? 、11.2 、1 中,所含分子數(shù)最多的是__________,含原子數(shù)最多的是__________,質量最大的是__________,體積最小的是__________。 2.相同質量的和其物質的量之比為__________,所含原子數(shù)目之比為__________。 3.同溫同壓下,同體積的甲烷和二氧化碳,其質量之比為__________,密度之比為__________。 4.在標準狀況下, 和的混合氣體共8.96

6、 ,質量為12.8 ,則其中的物質的量為__________,的體積分數(shù)為__________,混合氣體的平均摩爾質量為__________。 5.已知2的溶液中含有4.6克的,則為__________。 12、向100? 、、的混合溶液中逐滴加入和的混合溶液,產生沉淀的物質的量和加入溶液的體積關系如下圖所示: 1.當加入110 溶液時,溶液中的沉淀是__________(填化學式)。 2.溶液中和的物質的量濃度之比是________。當溶液加到90~100這一段時間中,所發(fā)生的離子反應方程式是 __________________________________________

7、___。 3.將、溶液中各溶質的物質的量濃度()填入下表中。 溶質 ? 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析：H2O的摩爾質量為18g.mol -1,故 1molH2O的質量為18g,A項錯誤;46gNa的物質的量為46g/(23g?mol-1)=2 mol,1mol Na 變?yōu)?Na+ 失去電子1mol,故46gNa變?yōu)镹a+時失去電子2mol,即 2Na,,B項正確;含有Na個氧原子的NO2的物質的量為 0.5 mol,其質量為 4

8、6 g ?mol-1 ×0. 5 mol=23g,C 項錯誤;N2、CO均為雙原子分子,且摩爾質量均為 28 g ? mol-1故28g混合氣體的物質的量為1mol, 含有2 mol原子,即原子個數(shù)為2NA,D項錯誤。 3答案及解析： 答案：C 解析： A、常溫常壓下,1氣體體積不是22.4,氣體反應物的總體積不是0.224,故A錯誤;B、生成物為氯化銨,是離子化合物,不存在分子,故B錯誤;C、0.005 和0.005 恰好反應,生成的氯化銨為0.005,含氮氫鍵0.02,故C正確;D、0.005?和0.005 恰好反應,生成的氯化銨為0.005,銨根離子是弱堿陽離子,水

9、溶液中水解;加水溶解后所得溶液中數(shù)目小于0.005,故D錯誤;故選C. 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析：往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，先生成的是碘化爭沉淀，等碘離子沉淀完全后，氯離子才開始沉淀。因此沉淀碘離子所用去的AgNO3溶液為V1，沉淀氯離子所用去的AgNO3溶液為（V2－V1），而碘離子與銀離子的比跟氯離子與銀離子的比都為1︰1，所以原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為：V1/(V2－V1)，C正確。 考點：物質的量在化學計量中的應用。 6答案及解析： 答案：C 解析：M

10、nO2+4HCl(濃)? MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O,n(HCl)= 0.05 Lx 12 mol/L =0.6 mol,若HCl完全反應,則有0.3 mol HCl被氧化,但隨著反應的進行,鹽酸濃度逐漸變小,而稀鹽酸不與MnO2反應,故實際反應中鹽酸有剩余,即被氧化的HCl的物質的量小于0.3 mol,則溶液中的0.3 mol

11、硫酸亞鐵銨的物質的量為,又由電中性知,代入前式得,消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為;或由得失電子守恒得,代入得,A正確; B.根據(jù)鉻原子守恒, 原子為,故的物質的量為,B正確; C.得到,則一共有原子參加反應,1轉移電子3,故轉移的電子數(shù)為3,C錯誤; D、中, 為正三價,由得失電子守恒知,即,D正確. 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：A.11.2L,B.0.5mol,C.9.03xl023,D.6g,E.8g,F.8.5g 解析：, , (原子) , 原子數(shù)目, , , , , , . 11

12、答案及解析： 答案：1.H2; H2; H2O; H2O 2.5:4; 15:16; 3.4:11; 4:11; 4.0.1; 75%; 32g/mol; 5.0.05mol/L 解析： 12答案及解析： 答案：1.BaSO4、Fe(OH)3 2.1:1; 、 3. 溶質 1 1 1 0.2 0.1 解析：1.當加入溶液110時, 與完全反應生成沉淀, 與反應生成沉淀, 與足量的反應生成,所以沉淀為和。 2.第一階段加入溶液 0~90時, 與恰好沉淀完全,發(fā)生反應: 、 、;第二階段加入溶液 90~100時,沉淀總物質的量不變,說明溶解的與生成的沉淀物質的量相等,發(fā)生反應、。 3.第二階段溶解的與生成的沉淀物質的量相等,則即,與的物質的量濃度相等;加入溶液 100時, 恰好沉淀完全,第三階段加入溶液?100~110時,沉淀總物質的量減少, 繼續(xù)溶解,發(fā)生反應,根據(jù)圖像可知本階段溶解了0.01的,需要物質的量為0.01,消耗的溶液為10,則,則,加入溶液100時, 恰好沉淀完全,則,則。,物質的量為,則,根據(jù)圖像第二、三階段共消耗物質的量為0.02,則溶解的共.02,所以原溶液含有0.02 ,則。 考點:本題考查圖像的分析、離子方程式的書寫、離子反應的計算。