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新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題3 離子反應(yīng)練習(xí)

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1、新編高考化學(xué)備考資料 第一部分 專題三 離子反應(yīng) 一、選擇題 1.下列說法正確的一組是(  ) ①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì) ②二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)?、勐然c水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-,所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì) ④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度?、萑廴诘碾娊赓|(zhì)都能導(dǎo)電 ⑥強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物,也可能是共價化合物 A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥ 解析:本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)等相關(guān)知識。CaCO3、BaSO4雖不溶于水,但它們是強(qiáng)電解質(zhì),故①錯;二氧化碳溶于水生成了碳酸,

2、碳酸部分電離;是弱電解質(zhì),但二氧化碳是非電解質(zhì),故②錯;氯化鈉在水分子的作用下電離出Na+和Cl-,所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),故③錯;0.00001 mol/L鹽酸中氫離子濃度小于1 mol/L CH3COOH中氫離子濃度,故④錯;熔融的純硫酸不導(dǎo)電,故⑤錯誤;⑥正確。綜上所述,選D。 答案:D 2.(2015·遼寧五校聯(lián)考)下列解釋事實的方程式不正確的是(  ) A.測0.1 mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH+OH- B.將Na塊放入水中,放出氣體:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl- D.

3、Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ 解析:本題考查方程式的正誤判斷,意在考查考生的判斷能力。pH=11的氨水中,一水合氨存在電離平衡,一水合氨的電離方程式為NH3·H2O===NH+OH-,A項正確;鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,B項正確;氯化銅溶液能導(dǎo)電,是因為氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,而與電解無關(guān),即CuCl2===Cu2++2Cl-,C項錯誤;Al能溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鹽和氧氣,Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑

4、,D項正確。 答案:C 3.(2015·云南名校統(tǒng)考)下列關(guān)于離子方程式的評價正確的是(  ) 選項 離子方程式 評價 A 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I(xiàn)2 正確;Cl2過量,F(xiàn)e2+、I-均被氧化 B 用Cu作電極電解NaCl溶液,陽極的電極反應(yīng)式:2Cl--2e-===Cl2↑ 正確;Cl-優(yōu)先于OH-放電 C 過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO 正確;H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液

5、反應(yīng):Mg2++2HCO+4OH-=== Mg(OH)2↓+2CO+2H2O 正確;Mg(OH)2比MgCO3更難溶 解析:本題考查了離子方程式的正誤判斷及評價,意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力。將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2,的溶液中,Cl2過量,F(xiàn)e2+、I-均被氧化,離子方程式中,F(xiàn)e2+與I-的系數(shù)比應(yīng)為1∶2,A項錯誤;用Cu作電極電解NaCl溶液時,陽極上Cu優(yōu)先失去電子:Cu-2e-===Cu2+,B項錯誤;SO2通入到NaClO溶液中,SO2被氧化為SO,C項錯誤。 答案:D 4.(2015·廊坊統(tǒng)考)下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

6、(  ) A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳: 2Na++CO+CO2+H2O===2NaHCO3↓ B.FeI2溶液中滴入過量溴水: 2Fe2++2I-+2Br2===2Fe3++I(xiàn)2+4Br- C.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液: H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O D.飽和石灰水與醋酸溶液混合: Ca(OH)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2H2O 解析:本題考查了離子方程式的正誤判斷,意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力,飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3,由于NaHCO3的溶解

7、度小于Na2CO3的溶解度,且反應(yīng)中消耗溶劑H2O,故會析出NaHCO3晶體,A項正確;FeI2溶液中滴入過量溴水,F(xiàn)e2+和I-均完全被氧化,離子方程式中二者系數(shù)比應(yīng)為1∶2,B項錯誤;NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液時,Ba(OH)中Ba2+和OH-全部參加反應(yīng),離子方程式中Ba2+和OH-的系數(shù)比應(yīng)為1∶2,C項錯誤;飽和石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH-形式存在,正確的離子方程式為OH- +CH3COOH===CH3COO-+H2O,D項錯誤。 答案:A 5.(2015·黃岡調(diào)研)下列離子方程式書寫不正確的是(  ) A.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水: 2

8、I-+2H++H2O2===I2+2H2O B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合: HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水: Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O D.用鐵棒作陰極,碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 解析:本題考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識,意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力。Al(OH)3不能溶于過量的氨水,C項錯誤。 答案:C 6.(2015·株洲一模)下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( 

9、 ) 選項 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe2+、NO、K+ 稀硫酸 3Fe2++NO+4H+=== 3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO- NaOH溶液 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ C Ba2+、HCO、Cl- NaOH溶液 HCO+OH-===CO+H2O D Ag+、F-、NO 過量濃氨水 Ag++OH-===AgOH↓ 解析:本題考查了離子共存和離子方程式的書寫等知識,意在考查考生對相關(guān)知識的掌握情況和分析判斷能力。Fe2+、NO、K+三者之間不反應(yīng),可以大量共存,加入稀硫酸后,

10、溶液中有大量的H+,則Fe2+、NO、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,ClO-也具有氧化性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:Ba2++HCO+OH-===BaCO3↓+H2O,C選項錯誤;D項,加入過量濃氨水后,會生成銀氨絡(luò)離子,D選項錯誤。 答案:A 7.(2015·廣東六校聯(lián)考)下列離子在溶液中能大量共存的一組是(  ) A.K+、H+、ClO-、SO B.Fe3+、Mg2+、NO、CO C.Na+、Ca2+、HCO、OH- D.Al3+、NH、Cl-、SO 解析:本題考查了離子共存知識,意在考查考生對離子間反應(yīng)的掌握情況。H+、ClO-、SO等離子不能大量共存,A選項不合題意;F

11、e3+與CO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),Mg2+與CO反應(yīng)生成MgCO3沉淀,B選項不合題意;HCO與OH-反應(yīng)生成CO,CO與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀,C選項不合題意。 答案:D 8.(2015·沈陽一模)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A.加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:Na+、K+、AlO、S2O B.c(H+)/c(OH-)=1010的溶液中:NO、Na+、Fe2+、SO C.使甲基橙變紅的溶液中:Mg+、NO、K+、SO D.強(qiáng)堿性溶液中:Ba2+、Cl-、SiO、Na+ 解析:本題考查限定溶液中離子能否大量共存,意在考查考生的分析判斷能力。A項,加入

12、鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液,AlO、S2O在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在;B項,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液為強(qiáng)酸性溶液,在強(qiáng)酸性溶液中NO具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+;C項,使甲基橙變紅的溶液顯酸性,各離子之間不反應(yīng),能大量共存;D項,SiO和Ba2+在堿性條件下會生成沉淀,不能大量共存。 答案:C 9.(2015·合肥一模)常溫下,下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A.在能使石蕊試液變紅的溶液中:Ba2+、Cu2+、NO、Cl- B.在pH=13的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SO C.在乙醛水溶液中:K+、Na+、Cl-、Br2

13、 D.在由水電離出的c(H+)=1×10-2 mol·L-1的溶液:Na+、K+、HCO、CH3COO- 解析:本題考查溶液中微粒共存知識,意在考查考生的分析判斷能力。A項,使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液,四種離子能大量共存;B項,pH=13的溶液為堿性溶液,Mg2+不能大量存在;C項,乙醛含有醛基,具有還原性,Br2具有氧化性,乙醛與Br2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;D項,在由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中,水的電離受到抑制,該溶液可能為酸溶液(或強(qiáng)酸的酸式鹽溶液),也可能為堿溶液,CH3COO-在酸性溶液中不能大量存在,HCO在酸性溶液和堿性溶液中都

14、不能大量存在。 答案:A 10.(2015·唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的離子組是(  ) A.25 ℃時由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液:Na+、NH、Br-、CO B.FeCl3溶液中:K+、Na+、SCN-、Cl- C.遇酚酞變紅的溶液:Fe3+、HCO、S2-、Fe2+ D.無色透明的溶液:Mg2+、Al3+、NO、H+ 解析:本題考查了離子共存,意在考查考生對離子反應(yīng)的理解與應(yīng)用能力。25 ℃時由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液,其pH可能為2或12,當(dāng)pH=2時,CO不能大量存在,當(dāng)pH=12時,NH不能大

15、量存在,A項不符合題意;Fe3+與SCN-因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3而不能大量共存,B項不符合題意;遇酚酞變紅的溶液呈堿性,F(xiàn)e3+、Fe2+、HCO均不能大量存在,C項不符合題意;D項所給離子均無色,且能大量共存,符合題意。 答案:D 11.(2015·西安八校聯(lián)考)下列關(guān)于離子檢驗的說法中正確的是(  ) A.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,該溶液中一定含有Cl- B.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生無色氣體,則該溶液中一定含有CO C.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則該溶液中一定含有SO D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色

16、,再向溶液中加幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,則該溶液中一定含有Fe2+ 解析:本題考查離子檢驗,意在考查考生對離子檢驗原理的理解能力。該白色沉淀還可以是Ag2SO4,因此溶液中含有SO時也會出現(xiàn)題述現(xiàn)象,A項錯誤;該氣體可以是CO2或SO2等,因此該溶液中含有CO、HCO、SO或HSO等時均會出現(xiàn)題述現(xiàn)象,B項錯誤;加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaSO4或AgCl,因此溶液中含有SO或Ag+時均會出現(xiàn)題述現(xiàn)象,C項錯誤;加入KSCN溶液,溶液不顯紅色,說明無Fe3+,加入氯水后溶液變紅色,說明生成了Fe3+,因此原溶液中含有Fe2+,D項正確。 答案:D 12.(2

17、015·江西八校聯(lián)考)某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-中的幾種。①用pH試紙測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是(  ) A.Na+ B.SO C.Ba2+ D.NH 解析:本題考查離子的檢驗,意在考查考生的分析判斷能力。溶液顯弱酸性,說明有NH;加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象,說明溶液中無I-和S2- ;根據(jù)溶液呈電中性知,溶液中一定有陰離子SO,則無Ba2+,故還需檢驗的離子是Na+。 答案:A 13.(2015·可南八市聯(lián)考)強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH、Fe2+、Al3+、CO、SO、SO、Cl-

18、中的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下: 下列結(jié)論正確的是(  ) A.X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH、SO B.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3 D.X中不能確定的離子是Al3+、Na+、K+和Cl- 解析:本題主要考查離子檢驗知識,意在考查考生的推理、判斷能力。強(qiáng)酸性溶液中不可能含有CO、SO,由加入過量硝酸鋇溶液后產(chǎn)生氣體及沉淀知X溶液中含有SO、Fe2+,A是NO,D是NO2。由溶液B與過量NaOH溶液作用產(chǎn)生的現(xiàn)象知X溶液中含有NH,F(xiàn)

19、是氨氣。由溶液H中通入CO2后產(chǎn)生沉淀不能確定X溶液中是否含有Al3+。由觀察到黃色火焰不能確定X溶液中是否含有Na+,因為實驗過程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化為NO,B項錯誤;沉淀Ⅰ可能是BaCO3,C項錯誤;X中肯定存在Fe2+、NH、SO,不能確定Na+、Al3+、K+、Cl-是否存在,A項錯誤,D項正確。 答案:D 二、填空題 14.(2015·南昌零模)某無色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等離子,當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。 請回答下列問題: (1)ab

20、段生成的沉淀的化學(xué)式為________________________________________; (2)cd段沉淀減少的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________; (3)簡述bc段沉淀物質(zhì)的量不變的原因_____________________________________; (4)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為__________________。 解析:本題考查離子之間的反應(yīng)及離子的檢驗,意在考查考生的分析判斷能力。由于溶液為無色,則Fe3+不存在;反應(yīng)過程中有沉淀生成,且部分沉淀溶解,則溶液中一定含有Al3+、M

21、g2+,一定不含HCO,又0~a段無沉淀產(chǎn)生,則發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-===H2O,再由圖象變化分析知,b~c段為NH發(fā)生反應(yīng),則溶液中一定含有的離子為:H+、NH、Mg2+、Al3+,再根據(jù)溶液呈電中性知,溶液中一定含有SO。(1)ab段生成的沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2。(2)cd段為沉淀的溶解,發(fā)生的反應(yīng)為:Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。(3)bc段沉淀不發(fā)生變化的原因是加入的NaOH與原溶液中的NH反應(yīng)生成NH3·H2O。(4)0~a:H++OH-===H2O;a~b:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓;

22、b~c:NH+OH-===NH3·H2O;c~d:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。結(jié)合圖象中各離子消耗NaOH溶液的體積及溶液呈電中性可計算出原溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為:n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(NH)∶n(SO)=2∶2∶3∶4∶9。 答案:(1) Al(OH)3、Mg(OH)2 (2)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O (3)加入的NaOH與原溶液中的NH反應(yīng)生成NH3·H2O (4)n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(NH)∶n(SO)=2∶2∶3∶4∶9 15.(2015·遼寧五校聯(lián)考)某工業(yè)廢水中可能含有

23、如下離子中的若干種:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO,有的離子濃度可能較大。 甲同學(xué)為了研究工業(yè)廢水的成分,進(jìn)行了如下實驗: Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。 Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色。 Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水,有紅褐色沉淀生成。過濾,在所得濾液中加入鹽酸至酸性時,再加入氫氧化鈉溶液,有藍(lán)色沉淀生成。 (1)該廢水中一定不含有的離子是______________________________,一定含有的離子是__

24、____________________________。 (2)乙同學(xué)查閱資料后建議用鋁粉除去廢水中的NO。過濾Ⅳ中的藍(lán)色沉淀,控制濾液的pH為10.7左右時,加入鋁粉,產(chǎn)生氨氣和氮?dú)?,且體積比為1∶4,寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。若除去0.2 mol NO,則要消耗鋁________g。 解析:本題考查了離子檢驗、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算等,意在考查考生綜合運(yùn)用所學(xué)知識解決問題的能力(1)實驗Ⅰ說明廢水中不含F(xiàn)e3+;實驗Ⅱ說明生成的無色氣體為NO,則廢水中一定含有Fe2+、NO,一定不含CO、SiO;實驗Ⅲ說明廢水中含有SO;實驗Ⅳ說明廢水中含有Cu2+。(2)根據(jù)題意可知,鋁粉與廢水中的NO在堿性條件下反應(yīng)放出氨氣和氮?dú)猓野睔馀c氯氣的體積比為1∶4,則該反應(yīng)的離子方程式為16Al+9NO+7OH-===16AlO+NH3↑+4N2↑+2H2O。根據(jù)方程式計算,若除去0.2 mol NO,則要消耗鋁的質(zhì)量為0.2 mol××27 g/mol=9.6 g。 答案:(1)Fe3+、CO、SiO Fe2+、Cu2+、NO、SO (2)16Al+9NO+7OH-===16AlO+NH3↑+4N2↑+2H2O 9.6

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