《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試:專題六 原子的組成和結(jié)構(gòu) 5含解析》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試:專題六 原子的組成和結(jié)構(gòu) 5含解析(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題六
原子的組成和結(jié)構(gòu)(5)
1、已知aAn+,bB(n+1)+,cCn-,dD(n+1)-是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子,下列敘述正確的是( )
A.原子半徑:C>D>A>B B.原子序數(shù):b>a>c>d
C.離子半徑:Cn->D(n+1)->An+>B(n+1)+ D.單質(zhì)還原性:A>B>C>D
2、下列各元素,最易形成離子化合物的是( )
①第3周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子
③2p軌道為半滿的元素 ④電負性最大的元素
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
3、一
2、般情況下,前者無法決定后者的是( )
A.原子核外電子排布——元素在周期表中的位置
B.弱電解質(zhì)的相對強弱——電離常數(shù)的大小
C.分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的強弱
D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
4、、、、、為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.簡單陽離子半徑:
B.最高價含氧酸的酸性:
C. 的氫化物常溫常壓下為氣體
D. 與可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子
5、“玉兔”號月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于的說法正確的是( )
A. 與互為同位素
B. 與互為同素異形體
3、C. 與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)
D. 與具有相同的最外層電子數(shù)
6、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖,下列說法不正確的是(? ?)
83?? Bi
鉍
6s26p3
209.0
A.鉍原子s軌道的形狀是球形的,p軌道的形狀是啞鈴形
B.鉍元素的相對原子質(zhì)量是209.0
C.鉍原子6p能級中6px、6py、6pz軌道上各有一個電子
D.鉍原子最外層有5個能量相同的電子
7、下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是(???)??
A.同一原子中,符號相同的能級,其上電子能量不一定相同
B.任一能層的能級總是從s能級開始,而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)
C.同是s能級,在不同的能層
4、中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D.多電子原子中,每個能層上電子的能量一定不同
8、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:
①;
②;
③;
④。
則下列有關(guān)比較中正確的是(? ?)
A.第一電離能:④>③>②>①
B.原子半徑:④>③>②>①
C.電負性:④>③>②>①
D.最高正化合價:④>③=②>①
9、X、Y、Z為主族元素,X原子的最外層電子排布為ns1;Y原子的M電子層有2個未成對電子;Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子,且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子,由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是( )
A.XYZ4 B.X2YZ4
5、 C.X2YZ3 D.X2Y2Z3
10、下列四種粒子中,半徑按由大到小排列順序正確的是(?? )
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
②基態(tài)Y的價電子排布式:3s23p5
③基態(tài)Z2-的電子排布圖
④W基態(tài)原子有2個能層,電子式為
A.①>②>③>④?????B.③>④>①>②?????C.③>①>②>④?????D.①>②>④>③
11、如圖是s能級和p能級的原子軌道圖,試回答下列問題:
1.s電子的原子軌道呈______形,每個s能級有______個原子軌道;p電子的原子軌道呈______形,每個p能級有______個原子軌道。
2.元素X的原子最外層電子排布
6、式為nsnnpn+1,原子中能量最高的是_______電子,其電子云在空間有__________方向;元素X的名稱是_______,它的氫化物的電子式是________。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1,那么X的元素符號為_____,原子的電子排布圖為_______________。
12、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(1)元素As與N同族。As的氫化物沸點比的___(填“高”或“低”),其判斷理由是______。
(2)銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為_____________________。
(3)Fe是人體需要補充的元素之一,試寫出Fe2+的核外電子排布式:_______
7、________。與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素,Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是_______________。某同學(xué)所畫基態(tài)鎂原子的核外電子排布圖如圖,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______。
(4)K元素處于元素周期表的____區(qū),其基態(tài)原子中,核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級有____個。
13、【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛?;卮鹣铝袉栴}:
1.基態(tài)鋅原子的價電子排布式為__________;K、F、Zn的電負性從大到小的順序為__________。
2.Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,
8、鈣的熔點與佛點均比鋅高,其原因是__________。
3.OF2分子的幾何構(gòu)型為__________,中心原子的雜化類型為__________。
4.KOH與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3中除σ鍵外,還存在__________;與互為等電子體的分子為__________(任寫一種)。
5.K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058nm。
①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為__________個。
②晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為__________(列出算式即可)nm。
③該晶體的密度為__________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的
9、數(shù)值)g·cm-3。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:B
解析:
2答案及解析:
答案:D
解析:活潑金屬與活潑的非金屬易形成離子化合物。第3周期第一電離能最小的元素是鈉,易失去電子;外圍電子排布式為的原子是氖,化學(xué)性質(zhì)不活潑;2p軌道為半滿的元素是氮,為非金屬元素;電負性最大的元素是氟,非金屬性最強,故最易形成離子化合物的是鈉和氟。
3答案及解析:
答案:C
解析:
4答案及解析:
答案:B
解析:
5答案及解析:
答案:D
解析:
6答案及解
10、析:
答案:D
解析:
7答案及解析:
答案:A
解析:
8答案及解析:
答案:A
解析:分析知四種元素分別是(①)、 (②)、 (③)、 (④)。第一電離能由大到小為、、、(注意的特殊性, 的第一電離能大于的),故A正確。
原子半徑的大小應(yīng)該是,,即的半徑最大,故B錯誤。
的電負性小于的電負性,故C錯誤。
沒有最高正價,故D錯誤。
9答案及解析:
答案:A
解析:
10答案及解析:
答案:C
解析:
11答案及解析:
答案:1.球;1;啞鈴;3; 2.2p;三個互相垂直的伸展;氮;;S
11、;
解析:1.s電子的原子軌道都是球形的,每個s能級有1個原子軌道;p電子的原子軌道都是啞鈴形的,每個p能級有3個原子軌道,它們相互垂直,分別以px、py、pz表示。
2.因為元素X的原子最外層電子排布式為nsnnn+1,np軌道已排上電子,說明ns軌道已排滿電子,即n=2,則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3,是氮元素,其中原子中能量最高的是2p電子,其電子云在空間有三個互相垂直的伸展方向;氮元素的氫化物是氨氣,含有極性鍵,其電子式是;當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1時,根據(jù)上述分析,有n-1=2,則n=3,所以X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p
12、63s23p4,是硫元素;硫元素的元素符號為S,其原子的電子排布圖為。
12答案及解析:
答案:(1)低;分子間存在氫鍵(2)(3)或;NaZn>K; 3.鋅的原子半徑較大,金屬鍵較弱 ; V形; 4.sp3??? 離子鍵和π鍵
5.ClO2;6; ×0.4058;(39+65+19×3)/[(0.4058×10-7)3×NA]
解析:1.鋅是30號元素,基態(tài)鋅原子的價電子排布式為3d104s2;元素的非金屬性越強,電負性數(shù)值越大,金屬性越強,電負性數(shù)值越
13、小,金屬性K>Zn,F的非金屬性最強,電負性最大,電負性從大到小的順序為F>Zn>K,故答案為:3d104s2;F>Zn>K;
2.鋅的原子半徑較大,金屬鍵較弱,導(dǎo)致鈣的熔點與沸點比鋅高,故答案為:鋅的原子半徑較大,金屬鍵較弱;
3.OF2分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+1/2(6-1×2)=4,采用sp3雜化,OF2的幾何構(gòu)型為V形,故答案為:V形;sp3;
4.KOH?與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3?屬于離子化合物,除σ鍵外,還存在離子鍵和O3-中的π鍵,與O3-互為等電子體的分子有ClO2等,故答案為:離子鍵和π鍵;ClO2;
5.①晶胞中與Zn2+距離相等,且最近的為F-,有6個,因此Zn2+配位數(shù)為6,故答案為:6;②根據(jù)圖示,晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為晶胞邊長一半的 1/2倍,即×0.4058?nm×=×0.4058?nm,故答案為: ×0.4058;③該晶胞中含有鋅離子的數(shù)目=8×=1,氟離子的數(shù)目=12×=3,鉀離子數(shù)目=1,化學(xué)式為KZnF3,1mol晶胞的質(zhì)量為(39+65+19×3)g,1mol晶胞的體積為(0.4058×10-7)3×NA cm3,則晶體的密度為=g·cm-3,故答案為:。