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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十三
考點(diǎn)一?鈉及其化合物(3)
1、下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.金屬鈉可以保存在煤油中
B.金屬鈉著火時(shí),可用泡沫滅火器來(lái)滅火
C.鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦
D.實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶
2、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是( )
A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上
C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D.制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
3、過(guò)氧化鈉跟足量的NaHCO3混合后,在密閉容器中
2、充分加熱,排除氣體物質(zhì)后冷卻殘留的固體物質(zhì)是( )
A.Na2O2、Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
4、如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是(?? )
A.反應(yīng)③ 最多能產(chǎn)生0.05mol O2
B.反應(yīng)① 的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.① 、② 、③ 都屬于氧化還原反應(yīng)
D.① 、② 、③ 充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):?① >② >③
5、已知A是一種金屬單質(zhì),B顯
3、淡黃色,相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,則下列關(guān)于C的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是(?? )
A.易溶于水 B.與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
C.與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體 D.屬于堿
6、對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的和溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.相同溫度下兩種溶液的pH:
B.若分別加入少量NaOH,兩溶液中c()均增大
C.生活中,人們常用純堿作為食用堿而小蘇打不能
D.純堿溶液與鹽酸溶液可采用互滴法將其鑒別
7、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;
②取少量樣品加入足量
4、稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在;
該白色粉末可能為( )
A. B.
C. D.
8、如圖所示,A、B是兩個(gè)完全相同的裝置,分別裝有10 mL相同濃度的鹽酸,某學(xué)生分別在 A、B 的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3,然后將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中,下列敘述正確的是( )
A.A裝置的氣球膨脹得快
B.若最終兩氣球體積相間,則鹽酸的濃度一定大于或等于 2 mol/L
C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于 1 mol/L
D.最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量分別相等
9、下列不能用來(lái)鑒別Na
5、2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是(?? )
A.分別加熱這兩種固體物質(zhì),并將生成的氣體通入澄清石灰水中
B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液
C.分別在這兩種固體中,加入等濃度的稀鹽酸
D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中,加入少量澄清石灰水
10、Na2CO3是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)Na2CO3的主要流程可表示如下:
則下列說(shuō)法中正確的是( )
A.A氣體是CO2,B是NH3
B.③中生成的CO2可循環(huán)使用,它可完全滿足生產(chǎn)的需要
C.通入B后的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+
D.溶液Q的成分是NH4Cl,可通
6、過(guò)降溫結(jié)晶的方法使其析出
11、某電池反應(yīng)原理為4Li+2SOCl2→ 4LiCl+S+SO2↑, SOCl2遇水或潮氣會(huì)分解放出二氧化硫、氯化氫。下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(?? )
A.反應(yīng)可以在水中進(jìn)行
B.2mol SOCl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子8NA
C.Li是還原劑
D.SOCl2既是氧化劑又是還原劑
12、焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”的說(shuō)法中正確的是( )
A.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)用H2SO4清洗鉑絲
B.焰色反應(yīng)是單質(zhì)特有的性質(zhì)
C.碳酸鉀在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰
D.NaCl與Na2SO4灼
7、燒時(shí)火焰顏色均為黃色
13、取一塊部分被氧化成氧化鈉的鈉塊,用有一些小孔的鋁箔包好,然后放人盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后,在容器中僅收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH的濃度為 (忽略空氣中成分對(duì)反應(yīng)的影響,忽略溶液溶解的氫氣的量)。
1.寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
14、過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì),某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們稱取10.0g樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
上
8、圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置,用來(lái)測(cè)定O2的體積。
(1)寫出以下裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
裝置A:__________________________。
裝置B:__________________________。
裝置C:__________________________。
(2)D中NaOH溶液的作用是________________________。
(3)為準(zhǔn)確讀出氧氣的體積需進(jìn)行以下操作,正確的順序?yàn)??? )
A.調(diào)整量筒高度,使廣口瓶E與量筒F內(nèi)液面相平
B.將氣體冷卻至室溫
C.平視,使凹液面最低點(diǎn)與視線水平相切再讀數(shù)
15、愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家侯德榜在氨堿法的
9、基礎(chǔ)上,發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”,簡(jiǎn)單流程如圖。完成下列問(wèn)題:
⑴.在飽和食鹽水中通入X和Y,則X__________(填物質(zhì)名稱)
⑵.寫出通入X和Y的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。
⑶.操作Z_________(填名稱),為了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、加食鹽,其中通入NH3的作用一_________________________,作用二______________________。
⑷.工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會(huì)含少量NaCl雜質(zhì)?,F(xiàn)用重量法測(cè)定其純度,步驟如下: ① 稱取樣品a g,加水溶解;② 加
10、入足量的BaCl2溶液;③ 過(guò)濾、__________、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、__________,最終得到固體b g。樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(用含a、b的代數(shù)式)
⑸.某課外活動(dòng)小組要用NaOH溶液和CO2來(lái)制備Na2CO3固體,他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2,他們的設(shè)計(jì)方案是:首先_________________,然后________________,加熱________________后,再__________________,最后加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得固體Na2CO3 。
答案以及解析
11、
1答案及解析:
答案:B
解析:
2答案及解析:
答案:D
解析:金屬鈉燃燒生成,Na與水反應(yīng)生成可燃性氣體,與水、反應(yīng)生成,故金屬鈉著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火,應(yīng)該用干燥的黃沙撲滅,A錯(cuò)誤;加熱試管中的固體時(shí),試管口要略向下傾斜,B錯(cuò)誤;稀氫氧化鈉溶液也有強(qiáng)腐蝕性,濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗,C錯(cuò)誤;為防止加熱時(shí)混合液暴沸,可加入碎瓷片或沸石,D正確。
3答案及解析:
答案:B
解析:
4答案及解析:
答案:A
解析:
5答案及解析:
答案:D
解析:根據(jù)已知信息,可以推斷出A為Na,B為Na
12、2O2,C為Na2CO3 ,D為NaOH。Na2CO3屬于鹽,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6答案及解析:
答案:C
解析:
7答案及解析:
答案:C
解析:A項(xiàng),加入足量稀硫酸后,固體全部溶解,B項(xiàng),加入足量稀鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生,但仍有固體存在;D項(xiàng),加入足量稀硫酸并振蕩后,固體全部溶解。故A、B、D均不符合題意。
8答案及解析:
答案:B
解析:Na2CO3和NaHCO3分別與等濃度的鹽酸反應(yīng),后者反應(yīng)更劇烈,放出氣體的速率更快,故B裝置的氣球膨脹得快,A錯(cuò)誤Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相同,均為 0.01 mol,當(dāng)鹽酸足量,即鹽酸的濃度大
13、于或等于2 mol/L 時(shí),最終兩氣球體積相同;當(dāng)鹽酸不足,即鹽酸的濃度小于 2 mol/L時(shí),A裝置氣球的體積小于B裝置氣球的體積,故 B正確,C錯(cuò)誤。A裝置試管中Na+的物質(zhì)的量是B裝置 試管中的物質(zhì)的量的2倍,但兩試管中Cl-的物質(zhì)的 量相等,D錯(cuò)誤。
9答案及解析:
答案:D
解析:A項(xiàng),Na2CO3受熱不分解,而NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2,可以鑒別;B項(xiàng),稀Na2CO3溶液與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀,而稀NaHCO3溶液則不與CaCl2溶液反應(yīng),無(wú)沉淀產(chǎn)生,可以鑒別;C項(xiàng),向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時(shí),開(kāi)始時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生,當(dāng)鹽酸加入較多時(shí),可產(chǎn)生氣
14、體,而向NaHCO3中加入等濃度的鹽酸,則迅速產(chǎn)生氣體,可以通過(guò)產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別;D項(xiàng),Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,現(xiàn)象相同,無(wú)法鑒別,故選D。
10答案及解析:
答案:C
解析:
11答案及解析:
答案:C
解析:
12答案及解析:
答案:D
解析:
13答案及解析:
答案:1.①?
②
2.89%
解析:1.該實(shí)驗(yàn)中,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后鋁箔與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。
2. 。,由得失電子守恒可知得,根據(jù)鈉原子守恒
15、可知, 即, 解得: 故鈉塊的質(zhì)量為,鈉塊中鈉元素的質(zhì)量為,則該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.
14答案及解析:
答案:1.CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
2.吸收未反應(yīng)的CO2;
3.ABC
解析:1.裝置A用來(lái)制備二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;裝置B用來(lái)除去生成的二氧化碳中含有的氯化氫,HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHC
16、O3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;C裝置中過(guò)氧化鈉與二氧化碳以及水反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(2)
2.氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng),即氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CO2。
3.直接讀取氣體體積,不冷卻到室溫,會(huì)使溶液體積增大,讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差,故應(yīng)冷卻至室溫,調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度,使裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相同,視線與凹液面的最低點(diǎn)相切讀取責(zé)筒中水的體積,這是正確的操作順序。
15答案及解析:
答案:⑴氨氣
⑵NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
⑶過(guò)濾 (洗滌); 將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 ;產(chǎn)生的有利于NH4Cl形成
⑷洗滌; (再)稱量; 106b/197a
⑸將50毫升NaOH溶液分成兩等份;向其中的一份中通入過(guò)量的CO2;除去CO2;與另一份NaOH溶液混合
解析: