《新編高考化學(xué)備考 專題04 阿伏伽德羅常數(shù)及定律 含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高考化學(xué)備考 專題04 阿伏伽德羅常數(shù)及定律 含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編高考化學(xué)備考新編高考化學(xué)備考資料資料（滿分 42 分 時間 20 分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列敘述正確的是（）A一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C氣體摩爾體積是指 1mol 任何氣體所占的體積為 22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等【答案】B考點：考查阿伏伽德羅定律；氣體摩爾體積等概念。2三個密閉容器中分別充入 N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）A當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：（H2）（N2）（O2）B當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）p

2、（N2）p（O2）C當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）V（N2）V（H2）D當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）m（N2）m（O2）【答案】B【解析】試題分析：氫氣的摩爾質(zhì)量是 2g/mol，氮氣的摩爾質(zhì)量是 28g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，A當溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相同，根據(jù)知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，根據(jù)摩爾質(zhì)量知，三種氣體的密度大小順序是 （H2）（N2）（O2） ，故 A錯誤；B根據(jù) PV=nRT=RT 得 PM=RT，當溫度和密度相同時，氣體壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以三種氣體的壓強大小順序是 p（H2）p（N

3、2）p（O2） ，故 B 正確；C根據(jù)PV=nRT=RT 得 V=，當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是：V（O2）V（N2）V（H2） ，故 C 錯誤；D根據(jù) PV=nRT=RT 得 m=，當它們的壓強和體積、溫度均相同時，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是 m（H2）m（N2）m（O2） ，故 D 錯誤；故選 B。考點：考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用3用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1mol 乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為 6NA B常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有 NA個氧原子C標準狀況下，2.24 L

4、 CH2Cl2含有的分子數(shù)等于 0.1 NAD7.1 g C12與足量 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.26.021023個電子【答案】A考點：考查阿伏加德羅常數(shù)。4標準狀況下，m g A 氣體與 n g B 氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的( )A標準狀況下，同體積的氣體 A 和氣體 B 的質(zhì)量比為 mnB25 時，1 kg 氣體 A 與 1 kg 氣體 B 的分子數(shù)之比為 nmC同溫同壓下，氣體 A 與氣體 B 的密度之比為 mn D標準狀況下，等質(zhì)量的 A 與 B 的體積比為 mn【答案】D考點：考查有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷5一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分

5、，當左邊充入1molN2，右邊充入 CO 和 CO2的混合氣體共 8g 時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)，下列說法正確的是A右邊 CO 與 CO2分子數(shù)之比為 1:3B右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 18 倍C右側(cè) CO 的質(zhì)量為 1.75gD若隔板處于距離右端 1/6 處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為 25:24【答案】D【解析】試題分析：當左邊充入 1molN2，右邊充入 CO 和 CO2的混合氣體共 8g，左、右室的壓強相等，則右室中 CO 和 CO2的總物質(zhì)的量為 1mol1545=0.25mol，設(shè) CO 和 CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y0

6、.25， 28x+44y8g，解得 x=0.1875、y=0.0625。A分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，右邊 CO 與 CO2分子數(shù)之比為 0.187mol：0.0625mol=3：1，故 A 錯誤；B由此氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.258gmol=32g/mol，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的32/2/g molg mol=16 倍，故 B 錯誤；CCO 的質(zhì)量為 0.1875mol28g/mol=5.25g，故 C 錯誤；D由 PV=nRT 可得 P=cRT，則恒溫條件下壓強之比等于氣體總濃度之比，若隔板處于距離右端16處，則右室氣體物質(zhì)的量為1

7、mol1656=0.2mol，則前后兩次壓強之比為0.2515：0.216 =25：24，故 D 正確，故選 D?？键c：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。6同溫同壓下，相同體積的 CO 和 CO2的下列比較中正確的是（ ）所含的分子數(shù)目之比為 11 所含的 O 原子數(shù)目之比為 12所含的原子總數(shù)目之比為 23 兩者的密度之比為 711所含的電子數(shù)目之比為 711A僅和 B僅和 C僅和 D【答案】D考點：物質(zhì)的量的有關(guān)計算；阿伏加德羅定律及推論 7設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A4.6 g NO2與 N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為 0.1NAB常溫常壓下 1.6

8、g 甲烷所含共用電子對數(shù)為 0.1NAC標準狀況下，6.72 L CO2與足量 Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.6NAD50 mL 98%濃硫酸（密度為 1.84 gcm-3)與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.92NA【答案】A【解析】試題分析：A、二者的最簡式均是 NO2，所以 4.6 g NO2與 N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為4.646AN0.1NA，A 正確；B、常溫常壓下 1.6 g 甲烷是 0.1mol，所含共用電子對數(shù)為0.4NA，B 錯誤；C標準狀況下，6.72 L CO2是 0.3mol，與足量 Na2O2反應(yīng)生成 0.15mol 氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3NA，C 錯誤

9、；D50 mL 98%濃硫酸（密度為 1.84 gcm-3)與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.92NA，因為隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應(yīng)，D 錯誤，答案選 A?？键c：是考查阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的有關(guān)計算8將 a g 二氧化錳粉末加入 b mol/L 的濃鹽酸 c L 中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 d 個，設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A可以收集到氯氣LANb24 .22 BNA可表示為：ad287C反應(yīng)后溶液中的 Cl數(shù)目為：872AaN D反應(yīng)后溶液中的 H數(shù)目為：bc-2d【答案】B考點：考查元素及其化合物，化學(xué)計算知識。9用 NA表示阿伏

10、加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為 16NAB8.0gCu2S 和 CuO 的混合物中含有銅原子數(shù)為 0.1NAC電解飽和食鹽水時，陽極上生成 22.4L 氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NAD標準狀況下，2.24LCl2溶于水中達到飽和，可得到 HClO 分子的數(shù)目是 0.1NA【答案】B【解析】試題分析：A、18O2的摩爾質(zhì)量為 36g/mol，故 36g18O2的物質(zhì)的量為 1mol，故含 20mol 中子即 20NA個，故 A 錯誤；B、Cu2S 的摩爾質(zhì)量是 CuO 摩爾質(zhì)量的 2 倍，含有的銅原子個數(shù)也是CuO 的 2 倍，故 Cu2S 和 Cu

11、O 的混合物可以看做均由“CuO”構(gòu)成，則含有的“CuO”物質(zhì)的量為 n=8.080/ggmol=0.1mol，故含銅原子 0.1NA個，故 B 正確；C、陽極上生成氣體的狀態(tài)不明確，故物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故 C 錯誤；D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，則生成的 HClO 分子小于 0.1NA個，故 D 錯誤；故選 B?？键c：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。10設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）A2gD2O 與 2gH218O 含有的中子數(shù)均為 NAB1L0.1molL-1Na2S 溶液中 S2-和 H2S 的數(shù)目之和為 0.

12、1NAC漂白粉中加入濃鹽酸，每生成 1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 2NAD常溫下，將 1molNO2氣體加壓生成 N2O4的分子數(shù)為 0.5NA【答案】A考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。11設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A1L 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO32離子數(shù)之和為 0.1NAB標準狀況下，22.4L C2H4與 C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為 NAC1mol Na2O2與足量的 CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NAD18g NH4+所含的電子數(shù) 11NA【答案】B【解析】試題分析：A、HCO3-在溶液中既能部分水解為 H2CO3，又能部分

13、電離為 CO32-，故溶液中的HCO3-、H2CO3、CO32-的個數(shù)之和為 0.1NA個，故 A 錯誤；B、分子數(shù)N=mVVNA=22.422.4/LL molNA/mol=NA個，故 B 正確；C、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素的價態(tài)由-1 變?yōu)?0 和-2，故 1mol 過氧化鈉轉(zhuǎn)移 1mol 電子即 NA個，故 C 錯誤；D、18g 銨根離子的物質(zhì)的量為 1mol，而銨根離子為 10 電子微粒，故 1mol 銨根離子中含10NA個電子，故 D 錯誤；故選 B?？键c：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。12如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和 H2、O2的

14、混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將 H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來 H2、O2的體積比最接近于（ ）27 54 45 72A B C D【答案】B考點：本題考查阿伏加德羅定律。13設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)下列說法正確的是（ ）A1 mol FeCl3 水解生成的 Fe(OH)3膠粒數(shù)為 lNAB4.6g 有機物 C2H6O 的分子結(jié)構(gòu)中含有的 C 一 H 鍵數(shù)目一定為 0.5NAC標準狀況下，11.2 L CO2 與足量 Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NAD1 mol/L AlCl3溶液中含有 3NA個 Cl-【答案】C

15、【解析】試題分析：A氫氧化鐵膠體為許多氫氧化鐵的聚集體，1 mol FeCl3 水解生成的 Fe(OH)3膠粒數(shù)小于 lNA，錯誤；B4.6g 有機物 C2H6O 的物質(zhì)的量是 0.1mol，該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以其中含有的 C 一 H 鍵數(shù)目不一定為 0.5NA，錯誤；C標準狀況下，11.2 L CO2 的物質(zhì)的量是 0.5mol 與足量 Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NA，正確；D缺少溶液的體積，不能計算微粒的數(shù)目，錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。14如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量 NO 和 O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使 NO 與 O2充分反應(yīng)下列判斷正確的是（不考慮 NO2轉(zhuǎn)化為 N2O4）A開始時左右兩室分子數(shù)相同B反應(yīng)前后 NO 室壓強相同C最終容器內(nèi)密度與原來相同D最終容器內(nèi)無 O2存在【答案】C考點：考查阿伏加德羅定律