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1、新編高考化學備考資料 模擬考場六 50分鐘　100分 可能用到的相對原子質量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Al—27　S—32　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108 一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分) 1．(2015·四川省雅安中學3月月考)下列敘述正確的是(　　) A．漂白粉和過氧化鈉長期暴露在空氣中最后均變質失效 B．“低碳經濟”就是要提倡大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料 C．煤的干餾可以得到苯、甲苯等烴，不能得到衍生物 D．只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽 解析：本題考查化學與STSE知識。漂白

2、粉的有效成分是次氯酸鈣，可與二氧化碳反應，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應，A正確；低碳經濟應減少二氧化碳的排放，減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，B錯誤；煤干餾可以得到烴的衍生物，如煤焦油中含有酚類物質，C錯誤；碘鹽中加的是碘酸鉀，D錯誤。 答案：A 2．(2015·河北省唐山一中二模)下列化學用語表達正確的是(　　) A．對硝基甲苯的結構簡式： B．CH2F2的電子式： C．苯分子的比例模型： D．16O2與18O2互為同素異形體 解析：本題考查化學用語的正誤判斷。對硝基甲苯的結構簡式為，A錯誤；氟原子的外圍電子應該表示出來，B錯誤；C正確；同種元素的不同單質互稱為同素異形體

3、，D錯誤。 答案：C 3．(2015·安徽省淮北市二模)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的解釋與結論正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋與結論 A 某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙 試紙變藍 NH3是堿 B 硝酸銀溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液 先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀 Ksp (AgCl)> Ksp(AgI) C 2 mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振蕩后加入0.5 mL X溶液，加熱煮沸 未出現(xiàn)磚紅色沉淀 X不含有醛基 D 等體積pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應

4、 相同時間內，HA收集到氫氣多 HA是強酸 解析：本題考查化學實驗基礎知識。氨氣的水溶液呈堿性，氨氣不是堿，A錯誤；溶度積越小，越易生成沉淀，B正確；醛基的檢驗應該在堿性環(huán)境下進行，故配制氫氧化銅懸濁液時堿應該過量，C錯誤；強酸與鋅反應的速率不斷減慢且其濃度小于弱酸，相同時間內收集到的氫氣少，D錯誤。 答案：B 4．(2015·重慶一中下學期第一次月考)某有機物的結構簡式如圖所示，關于該有機物的說法不正確的是(　　) A．該有機物的化學式為C20H14O5 B．該有機物分子中的三個苯環(huán)不可能共平面 C．該有機物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應 D．1 mol該有機物

5、與足量NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為5 mol 解析：本題考查有機物的結構與性質。由結構簡式可知，該有機物的分子式為C20H14O5，A正確；三個苯環(huán)之間由一個烷基C相連，不可能共面，B正確；該有機物有苯環(huán)、酚羥基、酯基，能發(fā)生加成、取代、氧化、水解等反應，不能發(fā)生消去反應，C錯誤；該有機物含有2個酚羥基、2個酯基(含1個酚酯基)，故1 mol該有機物可消耗5 mol NaOH，D正確。 答案：C 5．(2015·湖南省長沙、瀏陽、寧鄉(xiāng)三(市)縣5月模擬)瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是(　　) A．電極2

6、發(fā)生氧化反應 B．電池工作時，Na＋向負極移動 C．電流由電極1經外電路流向電極2 D．電極1發(fā)生的電極反應為2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O 解析：本題考查燃料電池的反應原理。該電池中氧氣得到電子，所在電極2為正極，則電極1為負極，電極1發(fā)生氧化反應，A錯誤，D正確；原電池中的陽離子移向正極，B錯誤；電流由正極流向負極(外電路中)，C錯誤。 答案：D 6．(2015·廣西省九校3月聯(lián)考)某烷烴相對分子質量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，則該結構的烴的一氯取代物最多可能有幾種(不考慮立體異構)(　　) A．9　　　 B．6　　　 C．5

7、　　　 D．4 解析：本題考查同分異構體的書寫。該烷烴相對分子質量為86，則為己烷，分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，即結構中只能含有1個支鏈甲基，不會含有乙基，故其結構可以是：①CH3 CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，①中有5種氫原子，②中有4種氫原子，則該結構的烴的一氯取代物最多可能有9種。 答案：A 7．(2015·遼寧省大連市一模)常溫下，下列關于電解質溶液的說法正確的是(　　) A．將pH＝4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小 B．用CH3COOH溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH

8、3COOH溶液)

9、＋)＝2c(SO)＋c(OH－)和物料守恒c(Na＋)＝c(SO)知D正確。 答案：D 二、非選擇題(本題包括4小題，共46分) <一>必考題(共43分) 8．(2015·河南省三門峽市第二次聯(lián)考)(14分)亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。 已知：室溫下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應生成NO和Mn2＋。 請按要求回答下列問題： (1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實

10、驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡。則X為________，上述操作的作用是__________________。 (2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________。 (3)A裝置中反應的化學方程式為__________________。 (4)D裝置中反應的離子方程式為__________________。 (5)預測C中反應開始階段，產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和________。為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為________。 (6)利用改進后的裝

11、置，將3.12 g Na2O2完全轉化成為NaNO2，理論上至少需要木炭________g。 解析：本題考查化學實驗相關知識。(1)NO易被氧化，故需要排除裝置內的空氣，可使用氮氣或其他不反應的惰性氣體；(2)裝置A中生成的二氧化氮與裝置B中的水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸和銅反應生成一氧化氮、硝酸銅、水；(5)因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸氣，二者均可以和過氧化鈉發(fā)生反應，故含有的雜質為碳酸鈉和氫氧化鈉，裝置E的作用是干燥凈化一氧化氮，避免雜質產物的生成；(6)根據(jù)①C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，有②3NO2＋H2O===HNO3＋NO；③2NO＋Na2O2===2NaN

12、O2，有C～4NO2～NO～Na2O2～NaNO2，所以3.12 g過氧化鈉完全轉化為亞硝酸鈉，需要木炭的質量為(××12)g＝0.72 g。 答案：(1)氮氣(或稀有氣體)　排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化 (2)紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出 (3)C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (4)3MnO＋5NO＋4H＋===3Mn2＋＋5NO＋2H2O (5)NaOH　堿石灰 (6)0.72 9．(2015·湖南省郴州市第三次質檢)(14分)溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr2·2H2O

13、的主要流程如圖所示： (1)與液溴的反應溫度不能超過40℃的原因是__________________。 (2)濾渣的成分可能是__________________。 (3)試劑M是__________________，加入M的目的是__________________。 (4)操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、__________________、洗滌、干燥。 (5)將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，寫出反應的化學方程式：__________________。 (6)制得的CaBr2·2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00

14、g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量。得到2.00 g固體，則CaBr2·2H2O的質量分數(shù)為________。 解析：本題考查物質的分離和提純的方法及基本實驗操作。鐵與溴單質反應生成溴化亞鐵，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，易被氧化成氫氧化鐵，過濾后濾液中主要是溴化鈣及氫氧化鈣，在濾液中加氫溴酸中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到晶體。(1)溴單質受熱易揮發(fā)；(6)設樣品中CaBr2·2H2O的質量為x g， CaBr2·2H2O～Na2CO3～CaCO3 236 100 x

15、 g 2.00 g x＝ g＝4.72 g，則CaBr2·2H2O的質量分數(shù)為×100%＝94.4%。 答案：(1)防止液溴揮發(fā) (2)Fe　Fe(OH)3 (3)HBr　除去過量的Ca(OH)2 (4)冷卻結晶、過濾 (5)2NH3＋3Ca(OH)2＋3Br2===3CaBr2＋6H2O＋N2 (6)94.4% 10．(2015·山西省山大附中第6次月考)(15分)Ⅰ.碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應： W(s)＋I2(g)WI2(g) 為模擬上述反應，在

16、實驗室中準確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應。如圖1為混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線I(0～t2時間段)的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應溫度為530℃。 請回答下列問題： (1)該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。 (2)反應從開始到t1(t1＝3 mim)時間內的平均速率v(I2)＝________mol/(L·min)。 (3)在450℃時，計算該反應的平衡常數(shù)K＝________。 (4)能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有___

17、_____。 A．I2與WI2的濃度相等 B．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等 C．容器內混合氣體的密度不再增加 D．容器內氣體壓強不變化 Ⅱ.圖2中甲為甲醇燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，該同學想在乙中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應式為__________________。 Ⅲ.已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和1365.5 kJ·mol－1。反應2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l)的ΔH＝________。 解析

18、：本題考查化學反應原理的相關知識。Ⅰ.(1)由圖可知升溫WI2的量減小，平衡逆向移動，故該反應正向放熱；(2)從反應開始到t1時間內，結合圖象，生成WI2(g)的物質的量為1.8×10－3 mol，所以碘單質的物質的量減少1.8×10－3 mol，代入公式v＝有v(I2)＝1.20×10－2 mol·L－1·min－1; (3)K＝＝＝＝9；(4)達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，不一定相等，A錯誤；單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等，說明v逆＝v正，B正確；由于反應物中有固體，只有在平衡狀態(tài)，密度不變，C正確；因反應前后氣體分子數(shù)相等，則無論是否達到平衡狀態(tài)，壓強始終

19、不變，D錯誤；Ⅱ.由題意知a處為負極：CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O；Ⅲ.CO燃燒的熱化學方程式：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1①，H2燃燒的熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8×2 kJ·mol－1②，CH3CH2OH燃燒的熱化學方程式：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1365.5 kJ·mol－1③，由蓋斯定律2×(①＋②)－③有：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－343.7 kJ/mol。

20、 答案：Ⅰ.(1)放熱　(2)1.2×10－2 (3)9　(4)BC Ⅱ.CH3OH－6e－＋8OH===CO＋6H2O Ⅲ.－343.7 kJ/mol <二>選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計分) 11．(2015·甘肅省蘭州市4月聯(lián)考)【化學——選修2：化學與技術】(15分) 粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如圖所示： (1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用________溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為__________________和Cu－2e－===Cu2＋

21、。 (2)焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是__________________，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有________(填化學式)。 (3)完成操作Ⅰ的主要步驟：__________________，過濾，洗滌，干燥。 (4)寫出用SO2還原AuCl的離子反應方程式：__________________。 (5)為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法：__________________。 (6)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：__________________[已知29

22、8 K時，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。 解析：本題考查化學與工藝流程的相關知識。(1)電解精煉時，電解液應該用所需精煉的金屬對應的鹽，電解精煉的粗銅作陽極會發(fā)生氧化反應，其中單質銅和比銅活潑的金屬都會溶解，因此粗銅中的銅和鉛會發(fā)生失電子的氧化反應；(2)要使焙燒效率提高，合理措施是把得到的陽極泥充分地粉碎，增大接觸面積，或把反應后的氣體再次逆流焙燒，這樣可以預熱反應氣體且減少能耗。由題干可知，用于焙燒的陽極泥的成分為Cu、Au(金)和PbSO4等，所以在焙燒過程中銅被氧化為CuO，而Au(金)和PbSO4較穩(wěn)定不發(fā)生反應。(3)操作

23、Ⅰ是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，該步驟是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥；(5)濾液1是在結晶硫酸銅時剩下的濾液，還含有少量的未析出的硫酸銅，因此可并入前面的硫酸銅溶液進行循環(huán)。類似此處的做法應該是流程中得到的濾液2，濾液2是在硝酸鉛溶液中加入硫酸生成硫酸鉛沉淀并過濾走硫酸鉛后剩下的溶液，溶液中H＋沒有發(fā)生反應，因此還有大量的硝酸溶液，所以可以把此濾液當成硝酸加入前面的堿浸渣中溶解堿浸渣；(6)通過比較兩種沉淀的溶度積，可以看出碳酸鉛比硫酸鉛更加難溶，因此往硫酸鉛中加入碳酸鈉，發(fā)生的是沉淀溶解轉化的反應。 答案：(1) CuSO4　Pb－2e－＋SO===PbSO4↓ (2)將陽極泥

24、粉碎，逆流焙燒等　CuO (3)蒸發(fā)濃縮，降溫結晶 (4)3SO2＋2AuCl＋6H2O===2Au＋3SO＋8Cl－＋12H＋ (5)用濾液2溶解堿浸渣(或并入硝酸中溶解堿浸渣) (6)PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq) 12．(2015·貴州省貴陽一中適應性考試)【化學——選修3：物質結構與性質】(15分) 氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，只有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。 (1)基態(tài)硼原子的電子排布式為__________________

25、。 (2)下列關于這兩種晶體的說法，正確的是________(填序號)。 a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大 b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟 c．兩種晶體的B—N鍵均為共價鍵 d．兩種晶體均為分子晶體 e．立方相氮化硼的晶體晶胞中，含有4個B原子，4個N原子 (3)六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為___________ _______________，其結構與石墨相似卻不導電，原因是__________________。 (4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為________。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的地

26、殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼時需要的條件應是________。 (5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一，1 mol NH4BF4含有________mol配位鍵。 解析：本題考查物質結構與性質的相關知識。(1)B是元素周期表中5號元素；(2)立方相氮化硼只含有σ鍵，a錯誤；六方相氮化硼層間存在分子間作用力，該作用力小(類似石墨)，質地軟，b正確；兩種晶體中的B—N鍵均為共價鍵，c正確；立方相氮化硼屬于原子晶體，d錯誤；由均攤法可知，立方相氮化硼的晶胞中含有4個B原子、4個N原子，e正確；(3)六方相氮化硼晶體層內一個硼原子

27、與相鄰3個氮原子形成3個σ鍵，無孤電子對，其空間構型為平面三角形，其結構與石墨相似，但六方相氮化硼晶體的層狀結構中沒有自動移動的電子，故不導電；(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子與相鄰4個氮原子形成4個σ鍵(其中有1個配位鍵)，故硼原子的雜化軌道類型為sp3；根據(jù)礦物存在條件，可推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件；(5)NH4BF4(氟硼酸銨)含有NH、BF離子，1個NH離子中含有1個配位鍵，1個BF離子中也含有1個配位鍵，故1 mol NH4BF4含有2 mol配位鍵。 答案：(1)1s22s22p1 (2)bce (3)平面三角形　層狀結構中沒有自由移動的電子 (4)

28、sp3高溫、高壓 (5)2 13．(2015·江西省贛州市3月模似)【化學——選修5：有機化學基礎】(15分) 扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，其結構簡式為，工業(yè)上扁桃酸可以由烴A經過以下步驟合成得到： ABCD (扁桃酸)OH 已知：①A是苯的同系物，碳氫的質量比為21∶2 ③R—CNRCOOH ④R—NO2R—NH2 ⑤R—NH2R—OH 請回答下列問題： (1)A的結構簡式為________；扁桃酸中含氧官能團名稱：__________________。 (2)Ⅰ、Ⅲ的反應類型分別是__________________、__________________。 (

29、3)C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式：__________________。 (4)環(huán)扁桃酸酯是一種療效明顯的血管擴張劑，可由扁桃酸和3,3,5－三甲基環(huán)己醇()在濃硫酸作用下反應生成，請寫出該反應的化學方程式：__________________。 (5)寫出一種滿足下列條件的扁桃酸的同分異構體的結構簡式：__________________。 ①溶液遇到Fe3＋顯色 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應 ④核磁共振氫譜有五個吸收峰 (6)結合題目所給信息，設計一條以苯乙氰()為原料合成扁桃酸的同分異構體——對羥基苯乙酸()的合理路線：___________

30、______________。 提示：①有機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下： 用合成路線流程圖表示為AB……目標產物。 解析：本題考查有機合成，涉及結構簡式、官能團類型、反應類型、反應方程式、合成路線的設計等知識。A是苯的同系物，碳氫的質量比為21∶2，故A的分子式為C7H8，由扁桃酸的結構簡式逆推可知A的結構簡式是，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B：，B在堿性條件下水解生成C：，C與HCN生成D：，D水解生成扁桃酸。(4)扁桃酸中含有羧基，可與3,3,5－三甲基環(huán)己醇發(fā)生酯化反應；(5)該同分異構體含有酚羥基、醛基、酯基、五種氫原子，可寫出其結構簡式；(6)苯乙氰合成對羥基苯乙酸，需要在對位上引進一個羥基，氰基要變成羧基，結合題中已知所給的反應，可寫出合成路線。 答案：(1) 　羥基、羧基 (2)取代反應　加成反應 (3) ＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O