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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題二
物質(zhì)的量濃度(4)
1、下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是( )
A.0.3mol 和0.3mol
B.個(gè)與0.1mol
C.0.1mol 與0.1mol
D.0.1mol 與0.1mol
2、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液,已知其中含有Cl?為1.8mol,Na+為2mol,Mg2+為0.5mol,則的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.6mol /L B.0.7mol /L C.1.2mol/L D.1.0mol/L
3、將1
2、.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是( )
A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-濃度基本保持不變
B.往溶液中滴入KSCN溶液,溶液顯紅色
C.反應(yīng)后的溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5:1
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5
4、用無(wú)水Na2CO3配制250mL1.000mol·L-1 Na2CO3溶液時(shí),下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏大的是(?? )
A.稱(chēng)量時(shí)碳酸鈉固體含有結(jié)晶水 B.移液時(shí)有液滴灑落瓶外
C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 D.容量瓶沒(méi)有干燥
5、實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液
3、,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是(?? )
A.稱(chēng)取7.68g硫酸銅,加入500mL水 B.稱(chēng)取12.0g膽礬,配成500mL溶液
C.稱(chēng)取8.0g硫酸銅,加入500mL水 D.稱(chēng)取12.5g膽礬,配成500mL溶液
6、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )
A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1
7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
4、,進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn):三組各取60 mL同濃度鹽酸,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:則下列說(shuō)法正確的是( )
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
甲
乙
丙
合金質(zhì)量/mg
510
770
918
氣體體積/mL
560
672
672
A.甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中,鹽酸均是過(guò)量的
B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
C.合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1:1
D.丙組中鋁的物質(zhì)的量為0. 009 mol
8、V mL 溶液中含 a g,取 mL溶液稀釋到4V mL,則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是( )
A. B.
C. D.
9、在T時(shí)
5、,將agNH3完全溶于水,得到 V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為p g/cm3 , 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為其中NH4的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0. 5w
10、配制溶液時(shí),若儀器、藥品存在問(wèn)題.特別是操作不當(dāng),都會(huì) 使所配制溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低下列誤差分析不 正確的是( )
①洗滌液未注入容童瓶中,溶液中溶質(zhì)的濃度將偏低;②溶 解時(shí)加水太多,洗滌時(shí)減少了次數(shù),溶液中溶質(zhì)的濃度將偏 低;③加水定容時(shí)超過(guò)刻度線,又將多余的水吸
6、出,則溶液 中溶質(zhì)的濃度將不變;④轉(zhuǎn)移時(shí),不慎將溶液倒在瓶外,溶 液中溶質(zhì)的濃度將偏低;⑤定容時(shí)仰視刻度線.溶液中溶質(zhì) 的濃度將偏高。
A.①③ B.②④ C.③⑤ D.④⑤
11、現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。則:
1.該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。
2.該氣體中所含的原子總數(shù)為_(kāi)_________個(gè)。
3.該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________L。
4.該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
5.該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________m
7、ol·L-1。
12、ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體,極易溶于水,可用于水的消毒殺菌、除去水體中Mn2+等重金屬離子及煙氣的脫硫脫硝?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)將過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8 )溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2, NaClO2中Cl元素的化合價(jià)是 。
(2)將ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可檢測(cè)到Cl-,同時(shí)有黑色MnO2沉淀生成。
①ClO2和MnO2均屬于氧化物,理由是 。
②該反應(yīng)的由子方程式為 。
(3)為研究ClO2脫硝的適宜條件,在1 L 200 mg/L ClO2溶液中加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,通入NO氣體并測(cè)定NO 的去除率,其
8、關(guān)系如圖所示:
①實(shí)驗(yàn)中使用的ClO2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (保留三位有效數(shù)字);要使NO的去除率更高,應(yīng)控制的條件是 。
②當(dāng)溶液pH>7時(shí),NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成更強(qiáng)的吸收劑NaClO2,寫(xiě)出堿性條件下NaClO2脫除NO生成NaNO2的離子方程式: 。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:D
解析:A項(xiàng),所含氧原子的物質(zhì)的量之比為(0.3mol×2):(0.3mol×1)=2:1。B項(xiàng),所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2mol:(0.1mol×4)=5:1。C項(xiàng),所含氧原子的物質(zhì)的量之比為(0.1mol
9、×9):(0.1mol×6)=3:2。D項(xiàng),所含氧原子的物質(zhì)的量之比為(0.1mol×4):(0.4mol×1)=1:1。
2答案及解析:
答案:C
解析:
3答案及解析:
答案:B
解析:由反應(yīng)方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2知,將1.12g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中,鐵不足, 所得溶液中含0.01 mol FeCl3、0.06 mol FeCl2,故選 B。
4答案及解析:
答案:C
解析:
5答案及解析:
答案:D
解析:
6答案及解析:
答案:D
解析:
10、
7答案及解析:
答案:C
解析:由乙、丙組實(shí)驗(yàn)可知鹽酸最多產(chǎn)生672 mL氫氣, 所以甲組實(shí)驗(yàn)鹽酸過(guò)量,乙丙組實(shí)驗(yàn)合金過(guò)量。HCl的物質(zhì)的量為,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。利用甲組實(shí)驗(yàn)可列出方程組: ,解得。因此丙組中n(Al)=0.018 mol。
8答案及解析:
答案:C
解析:
9答案及解析:
答案:B
解析:氨水的溶質(zhì)為NH3,該溶液的密度為p g/cm3,體 積為VmL,所以溶液的質(zhì)量為pVg,溶質(zhì)NH3的質(zhì)量為ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。a gNH3的物質(zhì)的量為,溶液體積為VmL,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為,故B項(xiàng)正確,C項(xiàng)
11、錯(cuò)誤。水的密度比氨水的密度大,等體積的氨水與水相 比,水的質(zhì)量較大,等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的 2倍,溶液中NH3的質(zhì)量相同,等體積混合所得溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)童分?jǐn)?shù)小于0.5w,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10答案及解析:
答案:C
解析:定容時(shí)超過(guò)刻度線,溶液濃度偏低,吸出不能改變 濃度,③錯(cuò);定容時(shí)仰視刻度線,溶液的體積偏大,溶質(zhì)的濃 度會(huì)偏低,⑤錯(cuò)
11答案及解析:
答案:1.
2.
3.
4.
5.
解析:1. 根據(jù)可得;
2.已知該氣體分子為四原子分子,則該氣體中所含的原子的物質(zhì)的量為;根據(jù)可得,該氣體所含的原子總數(shù)為;
3.在標(biāo)
12、準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L·mol-1,根據(jù),可得:V=n×Vm= mol×22.4L·mol-1=;
4.1L水的質(zhì)量是1 000g,m g該氣體溶于1 L水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):;
5.V(aq)= V L,則。
12答案及解析:
答案:(1)+3 (2) ①均由兩種元素組成,且其中一種為氧元素②2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl-
(3) ①2.96×10-3mol/L、使溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性②4NO+ +4OH-=4+Cl-+2H2O
解析:(1)NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為+3價(jià)。(2) ②將ClO2通 入MnSO4溶液中可檢測(cè)到Cl-,同時(shí)有黑色MnO2沉淀生 成,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl-。
(3) ①200 mg ClO2的物質(zhì)的量為,因此ClO2溶液中溶
質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2.96×10-3 mol/L;根據(jù)圖像可知,要使NO的去除率更高,應(yīng)該控制溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。②在堿性條件下NaClO2脫除NO反應(yīng)的離子方程式為4NO+ +4OH-=4+Cl-+2H2O。