《高考化學二輪復習專項測試：專題十一 考點二 沉淀溶解平衡及其應用 2含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學二輪復習專項測試：專題十一 考點二 沉淀溶解平衡及其應用 2含解析（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十一 考點二?沉淀溶解平衡及其應用（2） 1、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實,可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是(???) A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS 2、實驗:①向盛有1mL 0.1溶液試管中加1mL

2、 0.2 NaOH溶液,得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是( ) A.濾液b中不含有 B.實驗可以證明比更難溶 C.②中顏色變化說明轉(zhuǎn)化為 D.濁液a中存在沉淀溶解平衡: 3、已知常溫下Ksp=(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16,下列說法中正確的是(???) A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+ B.AgI懸濁液中加入少量KI粉末,平衡Agl(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動,溶液中離子的總濃度會減小 C.AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至時,AgCl開始向

3、AgI轉(zhuǎn)化 D.向濃度均為0.01mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,當Cl-開始沉淀時,溶液中I-的濃度為1.25×10-8mol·L-1 4、工業(yè)上用化學法除鍋爐的水垢時,先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸除去[已知:Ksp(CaCO3)=1×10-10,Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列說法錯誤的是(?? ) A.升高溫度,Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均會增大 B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為 C.該條件下,CaCO3的溶解度約為1×10-3g D. 和共存的懸濁液中, 5、已知：25℃

4、時，Mg(OH)2的kSP=5. 61×10-12,MgF2的kSP=7. 42×10-11。下列判斷正確的是：（ ） A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大 C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01mol/L的氨水中的kSP比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的kSP小 D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2 6、25℃時,5種銀鹽的溶度積常數(shù)() 分別是:

5、 下列說法正確的是(??? ) A.氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大 B.將硫酸銀溶解于水后,向其中加入少量硫化鈉溶液,不能得到黑色沉淀 C.在的的溶液中,加入1滴(1 約20滴) 的溶液,能觀察到白色沉淀 D.將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中,可以有少量白色固體生成 7、一定溫度下,用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+),形成沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lg c(S2-)與lg c(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(?? ) A.若向沉淀劑Na2S溶液通入HCl氣體至中性,存在關(guān)系:c

6、(HS-)+2c(H2S)=c(Cl-) B.該溫度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35 C.若將MnS、FeS的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃Na2S溶液,發(fā)生的反應為MnS沉淀少于FeS D.向100mL濃度均為10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液,ZnS先沉淀 8、某溫度下,與分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是( ) A. B.加適量固體可使溶液由a點變到b點 C.c、d兩點代表的溶液中與乘積相等 D.、分別在b、c兩點

7、代表的溶液中達到飽和 9、含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(? ?) 提示:離子沉淀(或沉淀溶解)pH見下表 離子 Mg2+ Al3+ 物質(zhì) Al(OH)3 開始沉淀pH 8.93 3.56 開始溶解pH 8.04 完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04 A. B. C. D. 10、硫酸鍶()在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )。 A.溫度一定時,隨的增大而減小? B.三個不同溫度中,363K時

8、最大 C.283K時,圖中點對應的溶液是不飽和溶液 D.283K下的飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤? 11、回答下列問題: 1.粗制中常含有雜質(zhì)。 ①在提純時為了除去,常加入合適的氧化劑使轉(zhuǎn)化為,下列物質(zhì)可采用的是_____(填序號)。 a. b. c.氯水 d. ②加入合適的氧化劑后再加入適當物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH=3.5,使轉(zhuǎn)化為,則調(diào)節(jié)溶液的pH可選用下列物質(zhì)中的_______________(填序號)。 a.NaOH b. c.CuO d. 2.甲同學提出質(zhì)疑:調(diào)節(jié)溶液的pH=3.5是否能達到除去而不損失的目的,乙同學認為可以通過計算確定,他

9、查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù):常溫下,的溶度積的溶度積;通常認為殘留在溶液中的離子濃度不大于時就認為沉淀完全。若常溫下溶液中的濃度為2.2,則開始沉淀時溶液的pH為_____________,完全沉淀時溶液的pH為__________,通過計算可確定上述方案________________ (填“可行”或“不可行”)。 12、稱取含CaCO3 60%的試樣0.25g,用酸溶解后加入過量(NH4)2C2O4,使Ca2+沉淀為CaC2O4。在過濾、洗滌沉淀時,為了使沉淀溶解損失造成的誤差不大于萬分之一,應該用100mL質(zhì)量百分比濃度至少為多少的(NH4)2C2O4作洗滌液?已知溶液中當Ca2+和離子

10、物質(zhì)的量濃度的乘積等于或大于2.3×10-9時會析出CaC2O4沉淀。 13、鉛單質(zhì)及其化合物在新能源領(lǐng)域應用廣泛,工業(yè)上利用方鉛精礦(主要成分為PbS)制備PbSO4的工藝流程如下: 已知:①PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl4-(aq)?△H>0 ②Ksp(PbSO4)=1.0×10-8,?Ksp(PbCl2)=1.6×10-5 ③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH值分別為3.2、7.0 1.步驟Ⅰ中發(fā)現(xiàn)有淡黃色沉淀生成,請寫出離子反應方程式:_____________________; 2.步驟Ⅰ原料預處理過程中寫出一種除攪拌外加快反應速率的辦

11、法:___________;反應溫度不宜過高,且需加入過量鹽酸保證溶液呈強酸性,原因是:_______________________; 3.操作①應為:__________;操作②應為:__________; A、趁熱過濾 B、蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶 C、蒸發(fā)結(jié)晶 D、重結(jié)晶 4.寫出步驟III中PbCl2生成PbSO4的離子反應方程式:________________,該反應的平衡常數(shù)K=___________; 5.鉛蓄電池(Pb-PbO2-H2SO4)充電時的陽極反應方程式:_________________________; 6.某鉛蓄電池放電時電流為0.2A,可持續(xù)放電

12、時間96500s,此時參加反應的Pb的質(zhì)量為41.4g,求該電池放電的能量轉(zhuǎn)化率α=__________;(電池能量轉(zhuǎn)化率的定義:α=實際輸出電量/理論輸出電量×100%,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字,已知法拉第常數(shù)為96500C/mol) 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析：向盛有1mL0.1溶液的試管中滴加1mL0.2溶液，恰好得到懸濁液和NaCl溶液的混合物，所得濁液中存在沉淀溶解平衡:,過濾所得濾液中含少量，A錯誤，D正確；向沉淀中滴加溶液會生成沉淀，沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以

13、實驗可以證明比更難溶，B、C正確。 3答案及解析： 答案：D 解析：根據(jù)溶解平衡可知.含有大量Cl-的溶液中可以存在微力量Ag+,A錯誤: AgI懸濁液中加入少量KI粉末.使平衡Agl(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動.但又引入了鉀離子,所以溶液中離子的總濃度不會減小.B錯誤; AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至時,說明溶液中氧離子濃度是不能說明AgCI開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化.C錯誤; 向濃度均為0.01mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液.當Cl-開始沉淀時,溶液中銀離子濃度為1.6×10-8mol·L-1所以溶液中I-的濃度為,正確

14、 4答案及解析： 答案：C 解析：升高溫度,水的電離平衡正向移動,Kw增大,Na2CO3水解平衡正向移動,c(OH-)增大,故A項正確;沉淀由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的物質(zhì),故B項正確;由Ksp(CaCO3)可知,飽和CaCO3溶液的濃度為1×10-5mol·L-1,100mL飽和CaCO3溶液中含CaCO3為1×10-4g,溶解度約為1×10-4g,故C項錯誤; 和共存的懸濁液中, ,故D項正確。 5答案及解析： 答案：B 解析： 6答案及解析： 答案：D 解析：將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中,若滿足,則可生成白色沉淀,D項正確。

15、 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：B 解析：水解反應為,水解產(chǎn)生的與溶解平衡中的結(jié)合成水,使得沉淀溶解平衡向溶解方向進行,增大。 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析： 答案：C 解析：A項,只與溫度有關(guān),與離子濃度的大小無關(guān),A項錯誤;B項,、的絕對值越大,越小,則313K時最大;D項,283K下的飽和溶液升溫到363K后,因363K時的小于283K時的,故溶液變?yōu)檫^飽和溶液,D項錯誤。 11答案及解析： 答案：1.①b; ②cd 2.4;3;可行 解析：1.①四個選項中的物質(zhì)均能將氧化成,只有的還原產(chǎn)物為,不引入新的雜質(zhì)。 ②加入CuO或時既不引入新的雜質(zhì),同時又能消耗水解生成的,從而促進水解為而將其除去。 2.,則開始沉淀時溶液中,故。由可知,完全沉淀時溶液中,此時,因此上述方案可行。 12答案及解析： 答案：0.019% 解析： 13答案及解析： 答案：1.PbS+2Fe3++2Cl-= PbCl2+2Fe2++S 2.將方鉛礦精礦磨成粉末??????? 抑制Fe3+、Pb2+離子水解 3.A; B; 4. 1.6×103mol/L 5. 6.50% 解析：