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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十 考點二?溶液的酸堿性和PH?酸堿中和滴定（4） 1、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( ) A. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7 B.將10mL pH＝a的鹽酸與100mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13 C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3) D. pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性 2、下列溶液，一定呈中性的是( ) A． 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH

2、溶液混合后所形成的溶液 B． c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液 C． pH＝7的溶液 D．的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)） 3、使用酸堿中和滴定的方法,用0.01mol·L-1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是(?? ) A.用量筒量取濃鹽酸配制0.1mol·L-1稀鹽酸時,量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸 B.配制稀鹽酸定容時,俯視容量瓶刻度線 C.滴定前尖嘴處無氣泡,滴定終點時有氣泡 D.滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁粘附的鹽酸沖下 4、常溫下，某學生用0.1mol·L

3、－1 H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是( ) A．4 B．4.6 C．5.4 D．6 5、有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,濃度均為0.1mol·L-1,下列說法中正確的是(?? ) A.3種溶液pH的大小順序是③ >② >① B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是② C.若分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后,pH最大的是① D.若3種溶

4、液的pH均為9,則濃度的大小順序是③ >① >② 6、有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg [c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正確的是(　　) A． 在25 ℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1 B． 在25 ℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0 C． 在25 ℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0 D． 在25 ℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH) 7、在常溫時，將a1 mL b1 mol·L－1CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol·L－1 NaOH溶液中，下列結(jié)論正確的是(　　) A．如果a1＝a2、b1＝b2，則

5、混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) B．如果混合溶液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．如果混合溶液的pH<7，則a1b1＝a2b2 D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，則b1>b2 8、某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]與pH的變化關(guān)系如圖所示,則(?? ?) A.M點所示溶液的導電能力強于Q點 B.N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

6、 9、25 ℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A. 向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(CI)>c(OH－) B. 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液與0.1 mol· L－1 NaOH溶液等體積混合： C. 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合： D. 0.1 mol·L－1 HCN溶液與0.05 mol· L－1 NaOH溶液等體積混合(pH>7)： c(H＋)＋c(HCN)>c(OH－)＋c(CN－) 10、在試管中注入某紅色溶液,給

7、試管加熱,溶液顏色逐漸變淺,則原溶液可能是(? ?) ①滴有石蕊的H2SO4溶液????? ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液??? ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液???? ⑥溶有SO2的品紅溶液 A.②⑥???????B.②④???????C.①③⑤?????D.②④⑥ 11、25℃時，向濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．HX為弱酸，HY為強酸 B．水的電離程度：d>c>b C．c點對應的溶液中：c

8、(Y－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D．若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大?。篶(Na＋)>c(X－)>c(Y－)>c(H＋)>c(OH－) 12、室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(?? ) ①溶液的體積:10V甲≤V乙 ②水電離出的OH-濃度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 ③若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙 ④若分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應,所得溶液的pH:甲≤乙 A.① ②???????B.② ③???????C

9、.③ ④???????D.① ④ 13、常溫下,pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5mL,分別稀釋至500mL,溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(?? ) A.a>9 B.稀釋后的溶液耗酸量相等 C.曲線y表示NaOH溶液的變化 D.N、P、M點對應的溶液中水的電離程度依次增大 14、25℃時，已知Ka(CH3COOH)=1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10－5。取濃度均為0.1000mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol·L－1 NaOH溶液、0.1000mol·L－1鹽酸

10、進行滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.曲線Ⅰ，滴加溶液到10.00mL時：c(H＋)＋c(Cl－)=c()＋c(OH－) B.曲線Ⅰ，滴加溶液到20.00mL時：c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－) C.曲線Ⅱ，滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COO－)=c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH－) D.曲線Ⅱ，滴加溶液到10.00mL時：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=2c(H＋)＋c(CH3COOH) 15、在中和滴定操作過程中,有以下各項因操作不當而引起的實驗誤差,用“偏高”“偏低”或“無影響”等填空: 1.

11、滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標準溶液潤洗,使滴定結(jié)果__________。 2.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,又用待測溶液潤洗,使滴定結(jié)果__________。 3.滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定過程中氣泡消失,使滴定結(jié)果__________。 4.滴定前平視,滴定終點俯視,使滴定結(jié)果__________。 5.用溶液滴定鹽酸(酚酞作指示劑),當加入一滴溶液時溶液呈淺紅色,此時便停止滴定, 使滴定結(jié)果__________。 6.用含雜質(zhì)的固體來配制已知濃度的標準溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸,使測得鹽酸的濃度__________。 7.用含雜質(zhì)的固體來配制已知濃度的標

12、準溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸,使測得鹽酸的濃度__________。 8.洗滌錐形瓶時,誤把稀食鹽水當作蒸餾水,然后用錐形瓶裝待測的鹽酸,用標準溶液滴定時, 對測得的結(jié)果__________。 16、有下列物質(zhì)的溶液 ①　②?、邸、? （1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其最大的是________(用序號表示，下同)。 （2）若四種溶液的相同，其物質(zhì)的量濃度最大的是________。 （3）將相同的上述四種溶液與反應生成等量氫氣，所需時間最短的是_________。 （4）將6 g溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，經(jīng)測定溶液中為，此溫度下醋酸

13、的電離常數(shù)＝________，(寫出計算式，不必計算最終結(jié)果)。溫度升高，將______(填“變大”、“不變”或“變小”)。 （5）在常溫下將＝11的溶液與＝2的溶液混合，若混合后溶液呈中性，則a：b=_________。 17、某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下： ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，并用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中 ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的

14、尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù) ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定. 滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測得所耗鹽酸的體積為V1 mL ④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2 mL 試回答下列問題 1.錐形瓶的溶液從 色變?yōu)? 色時，停止滴定； 2.滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛觀察 3.②缺少的操作是

15、 4.某次滴定時的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為 mL 5.根據(jù)下列數(shù)據(jù)： 滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL） 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次 20. 00 0. 50 25. 40 第二次 20. 00 4. 00 29. 10 請計算待測NaOH溶液的濃度為 mol?L-1 6.以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 A. 未用標準液潤洗酸式滴定管 B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗 D. 滴定到終點讀

16、數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 E. 溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析：等濃度等體積的強酸和強堿溶液混合后, pH大小與酸和堿的元數(shù)有關(guān),A項錯誤;鹽酸與混合后恰好中和,則,則,則,B正確;C項, ,,pH=12.7,C項錯誤; pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液呈堿性,D項錯誤. 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：A 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析：

17、 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：D 解析： 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析：說明M點c(OH－)與N點c(H＋)相等，對水的電離的抑制程度相同，因此M點和N點水的電離程度相同，C對。若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反應生成CH3COONa，溶液顯堿性，而Q點溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積，D錯。 9答案及解析： 答案：BD 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析：①滴有石蕊的H2

18、SO4溶液顯示紅色,加熱以后,溶液顏色不變,故①錯誤; ②滴有酚酞的氨水溶液顯示紅色,因為氨水顯堿性,解熱后,氨水受熱容易分解放出氨氣,導致堿性減弱,溶液顏色逐漸變淺,故②正確; ③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯示紅色,氫氧化鈉受熱穩(wěn)定,加熱后堿性幾乎不變,溶液顏色不變,故③錯誤; ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液顯示紅色,加熱后,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以溶液堿性減弱,溶液顏色逐漸變淺,故④正確; ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液顯示紅色,其中碳酸根離子水解程度受溫度的影響,溫度高,水解程度大,堿性增強,所以溶液顏色逐漸變深,故⑤錯誤; ⑥二氧化硫有漂白性,使品紅溶液褪色,但加熱

19、后,其與品紅結(jié)合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,分解,二氧化硫從溶液中逸出,品紅又顯紅色,故⑥錯誤. 故選B. 11答案及解析： 答案：C 解析：a點，由，得，HX為強酸，HY溶液為弱酸，A錯誤。c、d溶液均為酸性，抑制水的電離，且d強于c，b溶液為中性，水的電離程度為b>c>d，B錯誤。c是濃度均為0.05mol/L的NaY和HY的混合溶液，且該溶液顯酸性，因為電離和水解都很微弱，由電荷守恒，c(Y－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C正確。c、d溶液混合，c為100mL0.05mol/L NaX和0.05mol/L HX的混合溶液，d為100mL0.05mol/L N

20、aY和0.05mol/L HY的混合溶液。由于HX是強酸，HY是弱酸，它們反應后最終溶液為0.05mol/L NaX和0.05mol/L HY的混合溶液，NaX為強電解質(zhì)，HY為弱電解質(zhì)，且c溶液顯酸性，故有c(Na＋)=c(X－)>c(H＋)>c(Y－)>c(OH－)，D錯誤。 12答案及解析： 答案：D 解析：①若酸是強酸，則依據(jù)溶液稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量不變，5×10-3 L×10-3 mol/L=V×10-4 mol/L，解得V=50 mL,則 10V甲 =V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時，促進弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4,加入的水應該多一些，所

21、以10V甲

22、成強酸強堿鹽，pH相等，若為弱酸，則反應后酸有剩余，甲中剩余酸濃度大，酸性強，PH 小，所得溶液的pH:甲≤乙，故④正確：結(jié)合以上分析可知，②③錯誤。 綜上所述，本題正確答案為B。 13答案及解析： 答案：D 解析： 14答案及解析： 答案：BD 解析： 15答案及解析： 答案：1.偏高 ; 2.偏高 ; 3.偏高; 4.偏低 ; 5.偏低 ; 6.偏低 ; 7.偏高 ; 8.無影響 解析：1.中和滴定誤差分析的依據(jù)是待若向待測溶液(置于錐形瓶)中滴加標準溶液(置于滴定管),則由來分析實驗誤差。 滴定管裝液前未用標準溶液潤洗,

23、會使標準溶液被沖稀,導致所耗偏大,使測定的偏高。 2.錐形瓶裝液前用待測溶液潤洗,會使錐形瓶內(nèi)待測的溶質(zhì)增加,導致所耗偏大,使測定的偏高。 3.氣泡的體積計入了標準溶液,結(jié)果偏高。 4.滴定終點俯視讀數(shù),將終點讀數(shù)讀小了,偏低因而偏低。 5.終點判斷提前(應保持半分鐘不褪色),結(jié)果偏低。 6. 中含有,則標準溶液的濃度已經(jīng)偏高(62? 相當于80 ),因而所需滴入的標準溶液的體積偏小,測得結(jié)果偏低。 7.把標準溶液視為溶液,由于53? 相當于40 ,所以中和相同量的鹽酸所需溶液的體積比溶液大,使偏高,結(jié)果偏高。 8.食鹽水對結(jié)果無影響。 16答案及解析： 答案：（1）③（2）①（3）① （4）0.1 或 變大 （5）10:1 解析： 17答案及解析： 答案：1. 紅 無 2.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 3.用標準鹽酸溶液潤洗滴定管 4.22.60 5.0.1250 6.ADE 解析：