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1、新編高考化學備考資料 標準化選擇題練習(八) 1．《漢書》記載“高奴縣有洧水，肥可燃”；《夢溪筆談》描述“洧水”：“予疑其煙可用，試掃其煤以為墨，黑光如漆，松墨不及也……此物后必大行于世”。上述“洧水”和“煤”的主要成分分別是(　　) A．石油和炭黑　　　　　B．石油和焦炭 C．油脂和木炭 D．油脂和石墨 解析：本題考查化學與STSE。根據洧水“可燃”、“大行于世”，可知“洧水”是生產生活中重要的燃料，應是石油；“煤”指石油不完全燃燒產生的煙灰，根據“黑光如漆”、“松墨不及”，可知“煤”應為炭黑，A項正確。 答案：A 2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正

2、確的是(　　) A．25℃時，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－的數(shù)目為0.02NA B．常溫常壓下，19 g H3O＋含有10NA個電子 C．1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應轉移電子數(shù)為3NA D．標準狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用。pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1,1 L該溶液中OH－的數(shù)目為0.01NA，A項錯誤；19 g H3O＋含有的電子數(shù)為×10×NAmol－1＝10NA，B項正確；Fe與Cl2反應生成FeCl3,1 mol Fe與1 mol Cl2反

3、應，F(xiàn)e過量，轉移電子數(shù)為2NA，C項錯誤；標準狀況下乙醇為液體，11.2 L乙醇不是0.5 mol，所含羥基數(shù)也不是0.5NA，D項錯誤。 答案：B 3．離子液體在有機合成、無機合成等方面有著重要應用。咪唑是合成“離子液體”的一種原料，其結構如圖所示。下列有關咪唑的說法不正確的是(　　) A．化學式為C3H4N2 B．分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵 C．可以發(fā)生取代、加成、氧化反應 D．一氯取代物的同分異構體共有4種 解析：本題考查咪唑的結構和性質。根據有機物中碳原子的總鍵數(shù)為4，氮原子的總鍵數(shù)為3知咪唑的結構式為，故咪唑的化學式為C3H4N2，A項正確；分子中除含有C

4、—H、N—H兩種極性鍵外，C、N之間形成的鍵也為極性鍵，B項錯誤；分子中含有氫原子，在一定條件下可以發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應、氧化反應，C項正確；分子中含有4種類型的氫原子，故一氯代物的同分異構體共有4種，D項正確。 答案：B 4．如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是(　　) A．反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū) B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋ C．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應為O2－4e－＋2H2O===4OH－ D

5、．反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變 解析：本題考查燃料電池、氯堿工業(yè)和電解精煉銅。甲裝置中通入甲醚的電極為負極，則Fe電極為陰極，Na＋、H＋向陰極移動，H＋放電，OH－濃度增大，故鐵極區(qū)生成NaOH，A項正確；乙裝置中鐵電極為陰極，陰極上Fe不參與反應，H＋得電子發(fā)生還原反應，B項錯誤；通入O2的電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C項錯誤；丙裝置中陽極粗銅上不僅Cu放電，F(xiàn)e、Zn等也放電，而陰極上始終是Cu2＋放電，即進入溶液中的Cu2＋比溶液中析出的Cu2＋少，故CuSO4溶液濃度減小，D項錯誤。 答案：A 5．已知X、Y、Z、W

6、為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是(　　) X Y Z W A.若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù)) B．若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿 C．若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸 D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應 答案：B 6．下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是(　　) 選項 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應的離子方程式 A Fe3＋、I－、Cl－ NaOH溶液 Fe3＋

7、＋3OH－===Fe(OH)3↓ B K＋、NH3·H2O、CO 通入少量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O C H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2溶液 SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D Na＋、Al3＋、Cl－ 少量澄清石灰水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 　解析：本題考查離子共存、離子方程式正誤判斷。Fe3＋和I－因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，A項不符合題意；通入少量CO2，發(fā)生反應：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O、CO＋H2O＋CO2===2HCO，B項不符合題意；加入Ba(NO3)2溶液，還發(fā)生反應：3Fe2

8、＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C項不符合題意；加入少量澄清石灰水，生成Al(OH)3沉淀，D項符合題意。 答案：D 7．在常溫下，用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定25 mL0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間的關系不正確的是(　　) A．a點：c(HCO)>c(Cl－)>c(CO) B．b點：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) C．c點：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3) D．d點：c(Cl－)＝c(Na＋) 解

9、析：本題考查鹽酸滴定Na2CO3溶液的滴定曲線的分析。a點HCl與Na2CO3的物質的量之比為1∶2，發(fā)生反應：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，反應后得到等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)>c(Cl－)>c(CO)，A項正確；b點，根據電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，B項錯誤；c點HCl與Na2CO3的物質的量之比為1∶1，發(fā)生反應：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，反應后得到等物質的量濃度的NaHCO3、NaCl的混合溶液，根據質子守恒，有c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C項正確；d點HCl與Na2CO3的物質的量之比為2∶1，根據物料守恒可知，c(Na＋)＝c(Cl－)，D項正確。 答案：B