新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題06 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練解析版 含解析
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1、新編高考化學(xué)備考資料
高三二輪復(fù)習(xí)講練測之練案【新課標(biāo)版化學(xué)】
1.【2015山東理綜化學(xué)】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是( )
Y
Z
X
W
A.原子半徑:X
2、知識和規(guī)律的應(yīng)用。 【名師點(diǎn)睛】掌握和理解元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容及應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵,首先根據(jù)原子序數(shù)的關(guān)系和各元素在周期表中的位置推出各元素,然后根據(jù)元素周期律推出原子半徑的大小關(guān)系、氣體氫化物的穩(wěn)定性和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,同時結(jié)合離子化合物的含義判斷物質(zhì)的種類,體現(xiàn)了化學(xué)理論與元素化合物的聯(lián)系以及在實(shí)踐中的應(yīng)用。 2.【2015海南化學(xué)】a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是( ) A.d元素的非金屬性最強(qiáng) B.
3、它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D.b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵 【答案】D 【考點(diǎn)定位】本題考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 【名師點(diǎn)睛】本題將短周期元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物及化學(xué)鍵知識結(jié)合在一起考查是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律部分考查的常見題型。從原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)準(zhǔn)確推斷元素是得分的關(guān)鍵;還要熟悉常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、把握化學(xué)鍵的概念。題目難度中等。 3.【2015江蘇化學(xué)】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的
4、非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是( ) A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W 【答案】A 【解析】四種元素都是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,推出X:O,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,推出Y:F,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,推出Z:Al,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料,推出W:Si,A、四種元素的原子最外層電子數(shù)分
5、別是:6、7、3、4,最外層電子數(shù)由多到少的順序是:F、O、Si、Al,故A正確;B、原子半徑:電子層數(shù)越多,半斤越大,同周期從左向右半斤依次減小(稀有氣體除外),原子半徑由大到小的順序是:Al>Si>O>F,故B錯誤;C、Al是金屬,主要體現(xiàn)非金屬性,故C錯誤;D、氫化物越穩(wěn)定,其非金屬性越強(qiáng),非金屬性F>O>Si,氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O>SiH4,故D錯誤。 【考點(diǎn)定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素性質(zhì)。 【名師點(diǎn)睛】設(shè)計元素周期律、元素周期表的結(jié)構(gòu),以元素及其化合物性質(zhì)作鋪墊,進(jìn)行考查元素周期表和元素周期律,熟記元素及其化合物特殊的性質(zhì):氟是至今非金屬性最強(qiáng)的元素,無正
6、價,硅單質(zhì)廣泛用于半導(dǎo)體材料等等,掌握基礎(chǔ)知識,對知識熟練運(yùn)用。 4.【2015廣東理綜化學(xué)】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( ) A.丙與戊的原子序數(shù)相差28 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊 C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng) D.丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 【答案】AD 【考點(diǎn)定位】本題主要考查元素周期報和元素周期律的應(yīng)用,光導(dǎo)纖維的主要成分。 【名師點(diǎn)睛】在解決有關(guān)元素周期表和元素周期律的問題時要具備一些基礎(chǔ)知識:1、元素周期表的基
7、本結(jié)構(gòu),多少個主族,多少個周期,每一周期有多少種元素等。2、必須記得前三周期的元素。3、前三周期元素的化合價、原子半徑大小規(guī)律。4、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。5、金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較。6、離子半徑的大小比較。 5.【2015福建理綜化學(xué)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( ) A.原子半徑:W>Z>Y>X X Y Z W B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)
8、相等 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。 【名師點(diǎn)睛】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具,元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律,結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù),最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù),同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同一主族的元素從上到下,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法,結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關(guān)系進(jìn)行判斷
9、,確定其正確性。 6.【2015北京理綜化學(xué)】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( ) A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金屬性:Cl>Br C.堿性:NaOH>Mg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 【答案】D?? 【解析】?A項比較的是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,可以根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷,?B項根據(jù)元素在周期表的位置來推斷, C項與金屬性強(qiáng)弱有關(guān),比較的是最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱,以上三個選項都能用元素周期律解釋,?D項無法根據(jù)元素周期律的知識對鹽的熱穩(wěn)定性來判斷,故選D。
10、? 【考點(diǎn)定位】考查元素周期律的內(nèi)容和應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】元素周期律是中學(xué)化學(xué)的基本規(guī)律之一,元素或物質(zhì)的很多性質(zhì)都能體現(xiàn)元素周期律的實(shí)質(zhì),如元素的金屬性、非金屬性,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性強(qiáng)弱,金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)難易、非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易等。但碳酸鹽或碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關(guān)。 7.【2015海南化學(xué)】下列離子中半徑最大的是( ) A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D. F- 【答案】C 【解析】Na+、Mg2+、O2- 和F-離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說,核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,所以離子半徑
11、最大的是O2-,選C。 【考點(diǎn)定位】本題考查微粒半徑大小比較。 【名師點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考查的常見題型。解答此類題目要注意熟練記憶相關(guān)原則:同主族元素由上到下原子半徑逐漸增大,同周期元素由左向右原子半徑逐漸減?。粚τ陔娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的微粒,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小。側(cè)重基礎(chǔ)知識考查,題目難度不大。 8.【2015上?;瘜W(xué)】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是( ) A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177 C.核外電子數(shù)116 D.相對原子質(zhì)量293 【答案】D 【考點(diǎn)定
12、位】本題考查了元素原子的符號的表示及相互關(guān)系的知識。 【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,而物質(zhì)的性質(zhì)則由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定。原子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。要掌握原子的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)變化時是原子的那一構(gòu)成部分發(fā)生變化。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核是由質(zhì)子、質(zhì)子構(gòu)成。不同元素的原子質(zhì)子數(shù)不同,同一元素的原子質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)可能不同,原子核外電子數(shù)與原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等,等于元素的原子序數(shù)。在發(fā)生反應(yīng)事是元素原子的最外層電子發(fā)生變化,而原子核不變,在表示元素的原子時,元素符合左上角表示質(zhì)量數(shù),即質(zhì)子與中子數(shù)的和,左下角表示質(zhì)子數(shù),由于元素符號已經(jīng)可以知道元素的種類和質(zhì)子數(shù),因此有時左下角的質(zhì)子數(shù)
13、也可以不寫。掌握原子表示的各個角標(biāo)的含義是本題的關(guān)鍵。 9.【2015上?;瘜W(xué)】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是( ) A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低 C.單質(zhì)與氫氣化合的難易 D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查比較元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的正誤的知識。 【名師點(diǎn)睛】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具,元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律,結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù),最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù),
14、同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同一主族的元素從上到下,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法,結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關(guān)系進(jìn)行判斷,確定其正確性。 10.【2014年高考山東卷第8題】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是 ( ) A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 C.Cl ̄、S2 ̄、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D. Cl與Cl得電子能力相同 【答案】D 【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素
15、周期律判斷元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,含氧酸性強(qiáng)弱、化學(xué)性質(zhì)的判斷、離子半徑的比較、等電子能力的判斷。A、沒有指明最高價含氧酸,錯誤;B、核外電子排布相同的微??梢允欠肿印⒃踊蛄W?,如O2 ̄、H2O、HF、Ne、Na+、Mg2+等化學(xué)性質(zhì)不相同,錯誤;C、S2 ̄半徑大于Cl ̄,錯誤;D、Cl與Cl都是Cl原子,得電子能力相同,正確。解答時應(yīng)根據(jù)元素周期律進(jìn)行分析,注意把握關(guān)鍵的字詞,如比較含氧酸的酸性是否指明了最高價,微粒既包括分子、原子,也包括離子等微粒,比較離子半徑時離子電子排布相同時的遞變規(guī)律。 11.【2015天津理綜化學(xué)】(14分)隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑
16、的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題: (1)f在元素周期表的位置是__________。 (2)比較d、e常見離子的半徑的?。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)_______>__________;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:_______>__________。 (3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式__________。 (4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。 (5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4
17、)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下: ①R離子濃度由大到小的順序是:__________。 ②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________________。 ③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。 【答案】(1)第三周期ⅢA族 (2)r(O2-)>r(Na+)、HClO4>H2SO4 (3) (或) (4)2Na(s)+O2(g) =Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1 (5)
18、 ①c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) ②NH4+ + OH-=NH3·H2O ③0.022 【考點(diǎn)定位】本題主要考查了化學(xué)圖像、鹽類水解、離子半徑的大小比較。涉及元素的判斷、元素周期律的應(yīng)用、溶液中離子濃度的比較、化學(xué)用語的書寫、物質(zhì)的量的計算等 【名師點(diǎn)睛】本題將元素的判斷、元素在周期表中位置的判斷、原子半徑與元素化合價規(guī)律的應(yīng)用,元素周期律的應(yīng)用,酸性的比較,電子式的書寫,熱化學(xué)方程式的書寫,電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較,對圖象的分析理解,離子方程式的書寫、物質(zhì)的量的有關(guān)計算等有機(jī)的結(jié)合起來,從化學(xué)用語到元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
19、,再到化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用,層層遞進(jìn),逐步加大難度??疾榱藢W(xué)生的綜合分析問題、解決問題的能力。針對每個知識點(diǎn)根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行解答。尤其是溶液中離子濃度比較的問題,抓住溶液的酸堿性,水解程度與電離程度的相對強(qiáng)弱進(jìn)行判斷。電子式的書寫中應(yīng)注意物質(zhì)的類別,根據(jù)離子化合物、共價化合物、單質(zhì)的電子式的不同進(jìn)行書寫。離子半徑的比較應(yīng)掌握一般規(guī)律三步法:電子層數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)決定簡單粒子半徑的順序逐一判斷。 12.【2014年高考海南卷第13題】(9分)4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性?;卮鹣铝袉栴}: m n x y
20、 (1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其單質(zhì)可采用電解熔融的_____方法制備。 (2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是______,堿性最強(qiáng)的是______.(填化學(xué)式) (3)氣體分子(mn)2的電子式為_______,(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。 【答案】(1) 第三周期第ⅡA族;MgCl2;(2) HNO3、Al(OH)3; (3) (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O. NaCNO+H2O.
21、 13.【2014年高考全國大綱卷第27題】(15分) A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?;卮鹣铝袉栴}: (1)A在周期表中的位置是 ,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。 (2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為 ,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
22、 ;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加人CC14并振蕩,有 機(jī)層顯 色。 (3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表: 物質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1 c 化學(xué)組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 a的化學(xué)式為 ;b的化學(xué)式為 ;;c的電子式為 ; d的晶體類型是 。 (4)由A和B、D元素組成的兩
23、種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為 。 【答案】 (1)第一周期IA族 2Cl- +2H2O2OH- +H2↑+C12↑(或2NaCl(熔融)2Na+Cl2?!?每空2分) (2)純堿(或蘇打)(1分) 2Na2CO3+Cl2+H2O = NaClO+NaCl+2NaHCO3 ( 2分)紫(1分) (3)NaH (1分) Na2〇2和Na2C2 ( 2分) (1分) 金屬晶體(1分) (4)氫(1分)正四面體(1分) 14.【2014
24、年高考天津卷第7題】(14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題: (1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是 。 a.原子序數(shù)和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng) c.氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱,酸性增強(qiáng) d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡單陽離子是 。 (3)已知: 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子化合物
25、 離子化合物 離子化合物 共價化合物 熔點(diǎn)/℃ 2800 2050 714 191 工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。 (4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下: 寫出SiCl4的電子式: ;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方
26、程式: 。 (5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 。 a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2 (6)KClO3可用于實(shí)驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 【答案】(1)b (2)氬 Na+(鈉離子) (3)MgO的熔點(diǎn)高,熔融時耗費(fèi)更多資源,增加生產(chǎn)成本
27、 AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電 (4) SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ?H= +0.025 kJ?mol ̄1 (5)b (6) 能用濃硫酸干燥,CO2能用濃硫酸干燥,所以b項正確。 (6)一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,這兩種鹽為KCl、KClO4,配平可得化學(xué)方程式。 1.【福建廈門一中2016屆上期中】某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對原子質(zhì)量為152,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是 ( ) A.它是副族元素 B.它是第六周期元素
28、 C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子 【答案】D 2.【黑龍江牡丹江一中2016屆10月月考】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是 ( ) A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B、核外電子排布相同的微?;瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C、得電子能力相同 D、半徑逐漸減小 【答案】C 【解析】 試題分析:A、同主族元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,沒有說明使最高價,所以錯誤,不選A;B、核外電子排布相同的微?;瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同,例如氖原子和鈉離子,不選B;C、二者核外電子
29、相同,化學(xué)性質(zhì)相同,正確,選C;D、四種微粒電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,錯誤,不選D。 3.【安徽合肥168中2016屆第二次月考】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,已知Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q,其中M是生物生存必需的物質(zhì),X能形成多種單質(zhì),其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大,下列說法中錯誤的是( ) A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z>X B.化合物Q中存在兩種類型的共價鍵 C. Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物 D.四種元素的常見單質(zhì)中X的單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 【答案】C 4
30、.【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z均為短周期元素,X、Y的質(zhì)子數(shù)之和為23,下列說法正確的是 ( ) X Y Z W A.W的原子序數(shù)比Z的大19 B.Y的最高價氧化物溶于水,與水反應(yīng)得到酸 C.W的單質(zhì)能與Z的一種氧化物的水溶液反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸 D.Z的單質(zhì)在一定條件下可與鐵粉反應(yīng)生成+3價鐵的化合物 【答案】AC 【解析】 試題分析:該表是元素周期表的一部分.X、Y、Z均為短周期元素,由位置關(guān)系可知,X處于第二周期,Y、Z處于第三周期,W處于第四周期.令X的原子序數(shù)為a,則Y的原子
31、序數(shù)為a+8-1=a+7,Z的原子序數(shù)為a+9,W的原子序數(shù)為a+28.X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23,所以a+a+9=23,所以a=7,則X為氮元素;Y的原子序數(shù)為14,Y為硅元素;Z的原子序數(shù)為16,Z為硫元素;W的原子序數(shù)為35,W為溴元素。A.Z處于第三周期,Z為硫元素,Z的原子序數(shù)為16,W處于第四周期,為溴元素,原子序數(shù)為35,二者原子序數(shù)之差為19,正確;B.Y為硅元素,最高價氧化物為二氧化硅,不溶于水,不與水反應(yīng)。B錯誤; C.W為溴元素、Z為硫元素,溴單質(zhì)與二氧化硫在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫溴酸與硫酸,故C正確;D、Z為硫元素,硫的氧化性較弱,與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵,故D錯誤。故正確選項是
32、AC。 5.【河北冀州中學(xué)2016屆第二次】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 ( ) A. 單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B. 氫化物沸點(diǎn)的高低 C. 氫化物還原性強(qiáng)弱 D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱 【答案】B 6.【黑龍江牡丹江第一中學(xué)2016屆9月月考】以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是( ?。? A.第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子 B.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小 C.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸
33、降低 【答案】B 【解析】 試題分析:A.第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個中子,質(zhì)子數(shù)相同,錯誤;B.同周期元素(除0族元素外)從左到右,隨著原子序數(shù)的增大,原子核對核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng),原子半徑逐漸減小,正確;C.第ⅦA族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,錯誤;D.堿金屬元素形成的是金屬晶體,由于從上到下晶體的金屬鍵逐漸減弱,所以單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減弱;第七主族的元素形成的單質(zhì)都是分子晶體,由于分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng),所以從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高,而第四主族的元素單質(zhì),熔點(diǎn):金剛石>晶體硅;Ge、Sn
34、、Pb都是金屬,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律與堿金屬類似而逐漸減小,因此該說法要具體情況具體分析,錯誤。 7.【湖南衡陽八中2016屆第二次月考】元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等,已知Sn的+4價穩(wěn)定,而Pb的+2價穩(wěn)定。結(jié)合所學(xué)知識,判斷下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件略)正確的是 ( ) ①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4 ④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O A.②③⑤ B.②③④ C.①②③ D
35、.①②④⑤ 【答案】A 8.【安徽屯溪一中2016屆第二次月考】(10分) X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,X和Y同主族,Y的氫化 物和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性,且是空氣的主要成份之一。 (1)寫出實(shí)驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式 ; (2)某小組設(shè)計如圖所示的裝置,分別研究YX2和W2的性質(zhì)。 分別通入
36、YX2和W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 (填“相同”或“不 相同”);若裝置D中裝的是鐵粉,當(dāng)通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩(作催化劑),當(dāng)通入足量YX2時,打開K通入適量X2,化 學(xué)反應(yīng)方程式為 ; (3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支
37、裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是 (填字母)。 A.氨水 B.稀鹽酸C.稀硝酸 D.氯化鈣 E.雙氧水 F.硝酸銀 【答案】(10分)(每空2分) (1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2)相同;產(chǎn)生棕褐色的煙 ; 2SO2+O2 2SO3 ; (3) B、D ; 1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子
38、層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法不正確的是 ( ) A.原子半徑大小順序:r(Z)>r(W)>r(X) >r(Y) B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng) D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 【答案】B 【解析】 試題分析:X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,所以X為碳,Y是地殼中含量最高的元素為氧元素。Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Z為鎂元素,W與X同主族,為硅元素。A、根據(jù)電子層越多半徑越大,同電子層的原子,最外層電子越多,半徑越小的規(guī)律分析,半徑順序正確,不選A;B、氧和鎂形成氧化鎂,含有離子鍵
39、,氧和鈉可以形成氧化鈉,含有離子鍵,也可形成過氧化鈉,含有離子鍵和共價鍵,錯誤,選B;C、碳的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為碳酸,W的為硅酸,根據(jù)同族元素非金屬性從上往下減弱,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性減弱的規(guī)律分析,碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),正確,不選C;D、氧的非金屬性比硅強(qiáng),所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)與硅的氫化物,正確,不選D。 2.可能存在的第119號未知元素,有人稱為“類鈁”,它位于堿金屬族,根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢,下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷,錯誤的是( ???) ①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈?②堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中?③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收
40、二氧化碳?④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同?⑤“類鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑 ⑥“類鈁”在化合物中是+1價⑦“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g·cm-3⑧“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn) A.①②④⑧ B.①②③⑦ C.③④⑤⑧ D.①③④⑦ 【答案】A 3.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( ) A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X > Y B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性:Cl>S C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料 D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族
41、,堿性:CsOH>Ba(OH)2 【答案】B 4. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價氧化物水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是 ( ) A.甲、乙、丙、丁受熱均易分解 B.常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝 C.丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng),可生成體積比為1:2的兩種氣體 D.R的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧 【答案】A 【解析】 試題分析:由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,它們分別是第二、第三周期的元素,T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等,T為第三周期第III
42、A族元素鋁,則T、 Q、R、W元素分別為Al、C、N、S,A. 根據(jù)上述分析,甲、乙、丙、丁分別是Al(OH)3 、H2CO3 、HNO3 和H2SO4 ,硫酸受熱不分解,A錯誤;B.常溫下,鋁在濃硫酸中能發(fā)生鈍化,,可以用鋁制容器盛裝濃硫酸,B正確;C. 濃硫酸與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O,所以可生成體積比為1:2的兩種氣體,C正確;D.根據(jù)上述分析,R為N,NO2在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧,D正確;答案選A。 5.X、Y、Z、W四種短周期元素,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 66 70 143 160 主要化合價 -2 +5、+3、-3 +3 +2 下列敘述正確的是( ) A.W和Y形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵 B.一定條件下,X單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從其氫化物中置換出來 C.Z的最高價氧化物能溶于氨水 D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于 X的簡單氣態(tài)氫化物 【答案】B
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