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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十三
考點二?鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)(5)
1、現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金,欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案:
實驗方案1:鋁鎂合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
實驗方案2:鋁鎂合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
實驗方案3:鋁鎂合金溶液過濾、洗滌、干燥后測定得到沉淀的質(zhì)量
對能否測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案判斷正確的是(?? )
A. 都能??? B. 都不能??? C. ①不能,其它都能??? D. ②③不能,①能
2、將10.7g Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下
2、3.36L氣體。另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液,得到沉淀物質(zhì)的量為(???)
A.0.1mol?????B.0.2mol?????C.0.25mol?????D.0.3mol
3、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中,說法正確的是(? ?)
A. 是地殼中含量最多的元素
B. 是比較活潑的金屬,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)氧化性
C.與反應(yīng)產(chǎn)生的溶液一定呈酸性
D. 箔在空氣中受熱可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的并不滴落
4、下列說法正確的是(??? )
A.鋁、鐵、銅相比較,銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高
3、
B.工業(yè)上采用電解熔融態(tài)、的方法冶煉、
C. 、可用作耐高溫材料,二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
D.用鎢作燈絲是因為其易導(dǎo)電
5、把一塊鎂鋁合金投入1mol·L-1 HCl溶液中,待合金完全溶解后,再往溶液中加入1mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是(???)
A.HCl溶液的體積為80mL B.a的取值范圍為0≤a<50
C.當(dāng)a=30時,b=0.01 D.當(dāng)a=10時,b=0.03
6、用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3,下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(?? )
①加鹽酸溶解
②加N
4、aOH溶液
③過濾
④通入過量CO2生成Al(OH)3
⑤加鹽酸生成Al(OH)3
⑥加過量氨水生成Al(OH)3
A.①⑥③ B.①③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③
7、氫氧化鋁[]受熱易分解,產(chǎn)生水并吸收熱量,故可用作阻燃劑;能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng),是藥物“胃舒平”的主要成分之一。實驗室制備的方法為,通常不選用NaOH溶液。下列判斷不正確的是( )
A.氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性好
B.胃舒平可用于治療胃酸過多
C.氫氧化鋁可滅火的原因之一是降低了可燃物的溫度
D.實驗室不用NaOH溶液制備是因為NaOH會與反應(yīng)
8、室溫下,在 溶液中,逐滴加入 NaOH溶液,實驗
5、測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a點時,溶液呈酸性的原因是水解,離子方程式為
B.a~b段,溶液pH增大,濃度不變
C.b~c段,加入的主要用于生成沉淀
D.d點時,沉淀開始溶解
9、下列有關(guān)的圖象不正確的是( )
A. 向溶液中滴加NaOH溶液
B. 向NaOH溶液中滴加溶液
C. 向溶液中通入
D. 向溶液中滴氨水
10、向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(??
6、)
A.在0~a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)
B.在b~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓
C.在d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-AlO2-+2H2O
D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3
11、用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器省略)。將液體A逐滴加入到固體B中,回答下列問題:
1.圖中盛放液體A的儀器名稱為____________,D裝置在實驗中的作用是____________________。
2.若A為濃鹽酸,B為
7、KMnO4,C中盛有KI-淀粉溶液,旋開E后,C中的現(xiàn)象為____________;C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________;繼續(xù)通氣體于C中,足夠長的時間后,發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失,這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________。
3.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋開E,足夠長的時間后,C中的現(xiàn)象是__________,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
12、鋁灰的回收利用方法很多,現(xiàn)用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備A12(S
8、O4)3?18H2O,工藝流程如圖:
請回答下列問題:
(1)加入過量稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是___________________。
(2)步驟③中加入KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方式為_________________。
(3)已知:濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子,生成氫氧化物沉淀的pH如表:步驟③的目的是____________;若在該濃度下除去鐵的化合物,調(diào)節(jié)pH的最大范圍是________________。
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
9、
(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)=4.0×10-38,常溫下,當(dāng)pH=2時,F(xiàn)e3+開始沉淀的濃度為 。
(5)步驟④中加MnSO4的作用 ___。
(6)操作⑤“一系列操作”,下列儀器中用不到的是___________(填序號).
A.蒸發(fā)皿?? B.坩堝??? C.玻璃棒???D.酒精燈?? E.漏斗
13、鎂是一種重要的金屬資源,在各領(lǐng)域都具有重要的作用。
1.皮江法煉鎂是我國生產(chǎn)鎂的重要方法,其實質(zhì)
10、是在高溫和真空條件下,有氧化鈣存在時,通過硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣,與反應(yīng)生成的固體硅酸二鈣()相互分離,并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂。寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。
電解槽中先得到的是鎂的蒸氣,鎂蒸氣可以在下列__________(填編號)氣體氛圍中冷卻。
A.空氣
B.氮氣
C.水蒸氣
D.氫氣
2.目前發(fā)達(dá)國家80%的鎂來自于電解熔融氯化鎂。電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟:
①在干燥的氣流中加熱脫水干燥;
②加熟石灰;
③加鹽酸;
④過濾;
⑤濃縮冷卻結(jié)晶。
其步驟先后順序是__________(步驟可重復(fù)使用);在干燥的氣流中加熱時,能得到
11、無水,其原因是__________。
3.已知某溫度下的,當(dāng)溶液中可視為沉淀完全,則此溫度下應(yīng)保持溶液中__________。
4.在懸濁液中滴入飽和溶液,溶液變澄清。反應(yīng)原因可能有兩個:一是水解產(chǎn)生,再與反應(yīng);二是__________(用離子方程式表示)。要驗證誰是溶解的主要原因,可選取__________代替溶液作對照實驗。
A.
B.
C.
D.
5. 鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點之一,下圖為燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。其工作時作__________(填“”或“”)電極,正極的電極反應(yīng)式:__________。
答案以及
12、解析
1答案及解析:
答案:A
解析:
2答案及解析:
答案:B
解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體的物質(zhì)的量為3.36/22.4="0.15" mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L氣體的物質(zhì)的量為7.84/22.4="0.35" mol,根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑,F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,鋁與酸或堿
13、反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量相等,均為0.15mol,鎂、鐵與酸反應(yīng)均生成+2價化合物和氫氣,所以FeCl2和MgCl2的物質(zhì)的量和為0.2mol,所以向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液,得到沉淀物質(zhì)的量為0.2mol,選B。
考點:考查Mg、Al、鐵的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)計算
3答案及解析:
答案:D
解析:A、Al 是地殼中含量最多的金屬元素但不是最多的元素,最多的是氧元素,故錯誤;B.Al是比較活潑的金屬,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)還原性,錯誤。C、與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液并不一定呈酸性,如強堿溶液,故錯;D、鋁的熔點較高,受熱不易溶化;Al在常溫下與空氣里的氧氣反應(yīng),生
14、成一層致密而堅固的氧化物薄膜,熔化的Al并不滴落,故對。故選D考點:本題考查鋁的存在及性質(zhì)。
4答案及解析:
答案:C
解析:
5答案及解析:
答案:C
解析:A項,沉淀量最大時,溶液溶質(zhì)為,此時加入1溶液的體積為80,根據(jù)守恒可知,,所以,所以,該項不符合題意;B項,假設(shè)鹽酸恰好與合金反應(yīng)完全,即,由圖像可求出,,通過極限假設(shè)法,當(dāng)金屬全部是鋁時剩余的酸最多,中和過量的酸所消耗的的體積為50,所以a的取值范圍為,本項不符合題意;C項,時,和反應(yīng)的溶液的體積為,此時,則,該項符合題意;D項,當(dāng)時,和反應(yīng)的溶液的體積為,此時,,該項不符合題意。
15、
6答案及解析:
答案:C
解析:解:因鎂與堿不反應(yīng),而鋁可以與堿反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由于鎂不溶解,過濾除去,NaAlO2要轉(zhuǎn)變成Al(OH)3,可以向濾液中加入過量的二氧化碳,其反應(yīng)為NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓,再過濾即得純凈的Al(OH)3,實驗操作最合理的組合及順序為②③④③,故選C.
7答案及解析:
答案:A
解析:氫氧化鋁受熱易分解,所以氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性差,A項錯誤;“胃舒平”中含有氫氧化鋁,可用于治療胃酸過多,B項正確;氫氧化鋁受熱易分解,產(chǎn)生水并吸收熱量,能夠降低可燃物的溫
16、度,因此可以用于滅火,C項正確;,故實驗室不用NaOH溶液制備,D項正確。
8答案及解析:
答案:C
解析:a點水解的離子方程式為:,故A項錯誤;a-b段,由于NaOH溶液的滴入,發(fā)生反應(yīng),使得減小,的水解平衡向水解的方向移動,所以a-b段的減小,B項錯誤;b-c段pH變化不大的原因是發(fā)生反應(yīng),因此,C項正確;c點后pH迅速增大的原因是發(fā)生反應(yīng):,故D項錯誤。
9答案及解析:
答案:C
解析:向溶液中滴加NaOH溶液先生成沉淀,可以溶解于NaOH溶液,后沉淀溶解,A正確;向NaOH溶液中滴加溶液,NaOH過量先生成,然后與溶液發(fā)生水解生成,B正確;向溶液
17、中通入生成,不會溶解,C錯誤。向溶液中滴氨水生成沉淀,不溶于氨水,D正確。
10答案及解析:
答案:D
解析:A項,0~a段加入的NaOH溶液與HCl反應(yīng),錯誤;
B項,b~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,錯誤;
C項,d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,錯誤;
D項,五種微粒都能與OH-反應(yīng),其中H+最易與OH-反應(yīng),其次為Al3+、Mg2+,反應(yīng)后分別生成水、Al(OH)3和Mg(OH)2,接著是NH4+,最后是Al(OH)3溶解,正確。
11答案及解析:
答案:1.分液漏斗
18、;防倒吸; 2.溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色;Cl2+2I=I2+2Cl-;I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
3.有白色膠狀沉淀生成;
解析:
12答案及解析:
答案:(1)6H++Al2O3=2Al3++3H2O
(2)+5Fe2++8H+=Mn2++5 Fe3++4H2O
(3)亞鐵離子氧化為鐵離子,并將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去;2.8≤pH<3.4
(4)4.0×10﹣2mol/L
(5)將過量的KMnO4還原為MnO2而除去
(6)B
解析:
13答案及解析:
答案:1. ;D
2.②⑤③⑤④①; HCl抑制MgCl2的水解(其它答案合理即可)
3.8×10-4mol·L-1
4. ;C
5. ;
解析: