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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十 考點一?水的電離和水的離子積常數(shù)（1） 1、下列操作中,能使電離平衡H2OH++OH-正向移動且溶液呈酸性的是(?? ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 C.向水中加入Na2CO3溶液 D.將水加熱到100℃,使水的pH=6 2、向水中分別加入下列溶液,對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(????) A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3、將① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ 分別加入中,基本上不影響水的電離平衡的是( ) A.① ③ ⑤ ⑦ ⑧ B.② ④ ⑦

2、 C.① ⑥ D.② ④ ⑥ ⑧ 4、水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其離子積常數(shù)為。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是(?? ) A. 隨著溫度升高而降低 B.在35℃時, C.25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度 D.水的電離是吸熱的 5、25時，水的電離達到平衡： ；，下列敘述正確的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變 C．向水中通入氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱 D．將水加熱，pH不變，增大 6、水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A．圖中對

3、應(yīng)點的溫度關(guān)系為：a＞b B．水的電離常數(shù)KW大小關(guān)系為：b＞d C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點 D．b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性 7、如圖表示水中和的關(guān)系。下列判斷正確的是( ) A.圖中 B.XZ線上任意點均有pH<7 C.兩條曲線間任意點均有 D.M區(qū)域內(nèi)(不含邊界)任意點對應(yīng)的溶液中下列離子可大量共存:、、、 8、下列說法正確的是（　?。? A. 的溶液一定呈中性 B. 將水加熱，增大，pH不變，仍呈中性 C. 向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的增大，不變 D. 向醋酸溶液

4、中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的將減小 9、已知某溫度時,水的離子積常數(shù),對于該溫度下pH=1的稀硫酸,下列敘述正確的是( ) A.向該稀硫酸中加入同溫度同體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液呈中性 B.該稀硫酸中由離出的與由水電離出的之比為 C.該稀硫酸與室溫下等體積pH=1的稀硫酸中和堿的能力相同 D.該稀硫酸中由水電離出的是同溫度下pH=3的稀硫酸中由水電離出的的100倍 10、t℃時,水的離子積為Kw,該溫度下將a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是( ? ) A.混合液中,c(B+)=c(A-)+c(O

5、H-) B.混合液的pH=7 C.a=b D.混合液中, 11、在不同溫度下,水溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是( ) A.a點對應(yīng)的溶液中大量存在: B.b點對應(yīng)的溶液中大量存在: C.c點對應(yīng)的溶液中大量存在: D.d點對應(yīng)的溶液中大量存在: 12、下列各離子①,②,③,④,⑤,⑥(R表示不同的元素)都有10個電子,其中不會破壞水的電離平衡的有( ) A.僅有②③ B.僅有② C.⑥ D.②③④ 13、某溫度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離的H＋濃度為10?a mol

6、·L?1，在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H＋濃度為10?b mol·L?1，則此溫度下KW為（ ） A．10?14 B．10?2a C．10?(a＋b ) D．10?(7＋a ) 14、室溫時,向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是________點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。 15、現(xiàn)有常溫下的下列兩組溶液: 第一組:0.1mol·L-1的

7、CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的鹽酸; 第二組:[OH-]均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和氨水。 1.第一組溶液中,水的電離程度較大的是__________;在第二組溶液中,水的電離程度__________(填“相同”或“不相同”)。 2.在鹽酸中,由水電離出的H+濃度為__________;在氨水中,由水電離出的OH-濃度為__________。 3.若第二組溶液的體積相同,二者分別與鹽酸完全中和,則消耗鹽酸的量較多的是__________。 4.將第一組溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù),稀釋后溶液中的[H+]較大的是__________。 16、下表所列是不同溫度

8、下水的離子積常數(shù): 溫度/℃ 25 t1 t2 水的離子積常數(shù)Kw 1×10-14 a 1×10-12 試回答以下問題。 1.若25""<"或"="),作此判斷的理由是__________ 2.25℃時,某溶液中,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中__________ 3.t2℃時,pH=10的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的濃度為__________ 4.t2℃,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和),所得混合溶液的pH=2

9、,則V1:V2=__________ 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析：溶液電離出大量氫離子,抑制水的電離,故A錯誤; 溶液中, 水解能促進水電離,故B錯誤; 溶液, 水解程度大于電離,能促進水電離,故C錯誤; 溶液為強酸強堿鹽,故D正確。 3答案及解析： 答案：B 解析：① 、⑥ 會抑制水的電離，弱酸根離子、弱堿陽離子均會促進水的電離，故③ 、⑤ 、⑧ 均會促進水的電離，故對水電離不產(chǎn)生影響的為：② 、④ 、⑦ ，B項正確。 4答案及解析

10、： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：B 解析：A、加入稀氨水后，溶液的濃度增大，錯誤；B、硫酸氫鈉電離出，溶液中濃度增大，溫度不變，不變，正確；C、加入，溶液中離子濃度增大，導電能力增強，錯誤；D、將水加熱，水的電離程度增大，H+濃度增大，減小。 6答案及解析： 答案：B 解析： 7答案及解析： 答案：D 解析：水的電離是吸熱過程,升高溫度促進水的電離,增大,由圖可知,Z點對應(yīng)的大于X點,所以,A項錯誤;由圖可知,XZ線上任意點均有,則當時,pH大于7,B項錯誤;兩條曲線間溫度不確定,不等于,C項錯誤;由圖可知,M區(qū)域內(nèi)(

11、不含邊界),恒有,故M區(qū)域內(nèi)(不含邊界)任意點對應(yīng)的溶液均顯堿性,選項中的離子在堿性條件下可大量共存,D項正確。 8答案及解析： 答案：A 解析：A．根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH-），c（H+）=的溶液說明溶液中c（H+）=c（OH-），溶液一定呈中性，故A正確； B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，溶液中c（H+）增大，pH減小，但水電離出的c（H+）=c（OH-），故B錯誤； C．溫度不變，KW不變，含有弱離子的鹽促進水電離，碳酸氫根離子水解導致溶液呈堿性，溶液的c（OH-）增大，c（H+）減小，故C錯誤； D．酸或堿抑制水電離，酸的濃度越大抑制水電離程

12、度越大，所以向0.1?mol?L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將增大，故D錯誤。 故選A 9答案及解析： 答案：C 解析：在該溫度下,當pH(強酸)+pH(強堿)=12時,兩種溶液等體積混合時恰好完全中和。A項,堿過量使溶液呈堿性,錯誤;B項二者之比為,錯誤;C項,該溫度和室溫下,pH=1的稀硫酸中均為0.1,故二者中和堿的能力相同,正確;D項,相較于同溫度下pH=3的稀硫酸,pH=1的稀硫酸酸性更強,對水電離的抑制程度更大,故pH=1的稀硫酸中由水電離出的更小,錯誤。 10答案及解析： 答案：D 解析： 11答案及解

13、析： 答案：D 解析：a點對應(yīng)的溶液，溶液呈中性,能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,與不能大量共存，A項錯誤;b點對應(yīng)的溶液，溶液呈酸性，酸性條件下能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤;c點對應(yīng)的溶液，溶液呈中性，而水解使溶液呈酸性，即C項離子組對應(yīng)的溶液不可能為中性,C項錯誤點對應(yīng)的溶液,溶液呈堿性,相互之間不反應(yīng),可以大量共存，D項正確。 12答案及解析： 答案：B 解析：①,②,③,④,⑤,故僅②不會影響水的電解。 13答案及解析： 答案：C 解析：設(shè)該溫度下 Kw =10?x，則 H2SO4溶液中 c(H+)=10a?x mol·L

14、 ?1 ，由題意知 a?x=?b，即 x=a+b，選項 C 正確。 14答案及解析： 答案：a;c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+) 解析： 15答案及解析： 答案：1.CH3COOH溶液; 相同 2.1.0×10-13mol·L-1; 1.0×10-12mol·L-1 3.氨水; 4.鹽酸 解析：1.第一組溶液中,CH3COOH溶液中的[H+]小,對水電離的抑制作用小,則水的電離程度較大:第二組溶液中的[OH-]相同,二者對水電離的抑制程度相同,則水的電離程度相同。 2.常溫下,KW=[H+][OH-]=1.0×10-14mol

15、2·L-2,鹽酸中的[H+]=0.1mol·L-1,則[OH-]=1.0×10-13mol·L-1,鹽酸中的OH-是由水電離產(chǎn)生的,水電離產(chǎn)生的H+和OH-的濃度相等。氨水中[OH-]=0.01mol·L-1,則[H+]=1.0×10-12mol·L-1,氨水中的H+是由水電離產(chǎn)生的,水電離產(chǎn)生的H+和OH-的濃度相等。 3.氨水是弱電解質(zhì)溶液,當兩溶液中OH-濃度相同時,氨水的濃度遠大于NaOH溶液的濃度。 4.CH3COOH是弱電解質(zhì),HCl為強電解質(zhì),兩溶液稀釋相同的倍數(shù)時,CH3COOH仍然不能完全電離,稀釋后溶液中的[H+]較小。 16答案及解析： 答案：1.>

16、; 水的電離為吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,離子積常數(shù)增大 2.1000:1; 3.1×10-10mol·L-1 4.9:11 解析：1.水的電離為吸熱過程,升高溫度,水的電離程度增大,則水的離子積常數(shù)Kw增大。 2. ,則,稀釋10倍,則c(Na+)=1×10-4 mol·L-1,25℃時,Na2SO4溶液中c(OH-)=1×10-7mol·L-1,稀釋10倍后,溶液中c(OH-)仍然為1×10-7mol·L-1,則c(Na+):c(OH-)=103:1 3.pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,NaOH溶液中H+全部來自水的電離,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=1×10-10mol·L-1。 4.t2℃時,混合溶液的pH=2,說明溶液為酸性,則稀硫酸過量。t2℃時,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,則 ,解得